高二化学上册入学考试试题

化学试题

（时间：100分钟，满分100分）

说明：1、请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上；

2、请将第II卷答案答在答题卷上，答在题卷上概不给分； ．．．

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Cu- Si-28

第I卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分） ．．．．．．．．．．．

1．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是 A．SO2的排放

B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏

C．C02的排放 D．燃料的不完全燃烧

2．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率： ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是

A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料

4.我国汉代器物上和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为+2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox,则x的值为 A.3 B.4 C.5 D.6

5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 A．NH3和H2O

B．CH4和Br2

C．H2S和CCl4

D．CO2和HCl

6．实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是 A．S02 B．NH3 C．HCl D．Cl2 7.下列排列顺序错误的是

A.酸性：H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.原子半径FH2S>H2O>HF

8.将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是 A．c1=2c2 B．c2=2c1 C．c2>2c1

D．c2<2c1

9．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是 A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强 C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大 D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多 10.下列反应的离子方程式错误的是

A.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba+2OH+NH4+HCO3==BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca+2HCO3+2OH==CaCO3↓+2H2O+CO3

2+

--2-2+

-+

-

C.铜与足量稀反应3Cu+8H+2NO3==3Cu+2NO↑+4H2O D.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH==CO3+H2O 11．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2

12.一定质量的铜和足量的反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为 A．3.2g

B．4.8g

n－

2－

-2-

+-2+

C．6.4g

n－

D．10.8g

+6H＝3R+3H2O，下列关于元素R

+

13.在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO3的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子 C．HnRO3一定是强酸 A．R有多种氧化物

35

37

+2R

2－

B．RO3中的R只能被还原

D．R的单质既有氧化性又具有还原性 B．R的气态氢化物很稳定

D．R的最高价氧化物的水化物是强碱

n－

14．短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个。下列说法正确的是

C．R的非金属性比Cl的非金属性强 确的是

A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B．被还原的KClO3和被氧化的HCl的物质的量之比为1:6 C．生成氯气的相对分子质量为72

D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数为6.02×10 16．有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2mol·L）。为

了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象。下列说法正确的是 A．a是稀硫酸 C．c是Ba（OH、）2溶液

B．b可能是Na2CO3溶液 D．d是MgCl2溶液

—123

35

37

15．KClO3晶体与HCl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正

二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分） ．．．．．．．．．．．

2－

17．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C最低价离子分别为A和C，A的离子半径大于C，B与C具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是 ．．．A．原子半径 A＞B＞C B．原子序数A＞B＞C C．离子半径 A＞C＞B D．最外层电子数C＞A＞B 18. 对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率

A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大

19．铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能．．．是铵分解产物的是

A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2 20．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．K、Na、CO3、NO3 B．NH4、Al、SO4、NO3 C．NH4、K、MnO4、SO4 D．Ca、Na、NO3、HSO3

21．甲、乙、丙三只容积相等，甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO，NO2，O2的混合气体，将三支烧瓶

＋

＋

－

2－

2＋

＋

－

－

＋

＋

2－

－

＋

3＋

2－

－

2－

－

2+

－

2－

－

2+

－

都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体体积之比为 A．1:3:4

B．1: 3: 1 C．7: 5: 9

D．7: 5: 8

22．A、B是同一主族不同元素的原子，A为第三周期、B为第四周期，它们原子核内的质子数都等于中子数。①若A为ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为n。在下列各组值中，y和n的值分别是 A.(x/2＋18)和(2m＋18) B.(x/2＋8)和(2m＋18) C.(x/2＋8)和(2m＋36) D.(x/2＋18)和(2m＋38)

第II卷（非选择题，共50分）

三、实验题（本题共2小题，共18分）

23．（6分）下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收多余HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是

（选填装置序号）。若用于吸收多余的NH3，在上述已选用的装置

，原因是

。

中不宜采用的是

a b c d e

g h f i 24、（12分）实验室用NH3还原CuO的方法测定Cu的近似原子量，反应方程式为：2NH3+3CuO ====N2+3Cu+3H2O.试回答：

(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量〔m(CuO)和m(H2O)〕时，请用图1 所示的仪器设计一个简单的实验方案。

图1

仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为 ；d中浓硫酸的作用是 ；实验完毕时观察到a中的现象是 . (2)计算Cu的原子量的表达式为 . (3)下列情况将使测定结果偏大的是 .

(a)CuO未全部还原成Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu

(4)如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有 . (a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) 四、填空题（本题共3小题，共22分）

25. (4 分) 配平下列化学方程式，并回答有关问题：

□Cu2S+□HNO3 — □Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O（请将配平系数填入答卷相应空格内） 反应中还原剂是 ，电子转移的数目是 .

26. （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

（1）A、B两种元素均可与短周期元素F构成非极性分子，分子式分别是： 和 。 （2）C与D的原子结构示意图分别为： 、 。

（3）B和E可形成多种离子化合物，其中两种的电子式是： 、 。其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式： 。

（4）由这五种元素中的几种相结合可生成的最强的碱的名称为 ，最强的含氧酸的化学式为 。

27.（8分） 将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色气态混合物A。将A隔绝空气，按图6-23发生一系列变化。回答下面问题。（提示：已知b溶液是乙溶液的稀溶液，气体A、a均为混合气体，单质丙为金属。）

（1）甲为_______,乙为____________，丙为____________。

（2）混合气体A的主要成分有____________。

（3）气体B是____________，蓝色溶液C是__________。

（4）甲跟乙反应的化学方程式是________________________________ 。 五、计算题（本题共2小题，共10分）

28.（2分）现有一硅合金（只含Al、Fe、Si），将其投入足量盐酸中或足量NaOH溶液中，放出的气体质量相同，则硅合金中硅和铁的质量之比为 。

29.（8分）在400C时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行

2+

2+

2SO3），2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2。则：

（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是多少？SO2起始的物质的量是多少？

（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO3浓度变化表示的平均反

反应（2SO2O2应速率又是多少？