热力学第一定律选自测题+答案

(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 2、下面陈述中，正确的是： ( C )

(A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数

(B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体

(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热

(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化 4、\"压强\即物理化学中通常称为\"压力\"的物理量,其量纲应该是什么? (A) (A) 动量 (B) 力 (C) 动能 (D) 加速度

面积·时间 面积·时间 面积·时间 面积·质量 5、一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 (B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0 (C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D)ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 0

8、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： (D) 热力学第一定律，上课有例题 (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔU= 0 (D) ΔH = 0 （h=u+pv）p? 10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: (A)

(A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 不一定改变 12、1mol 单原子分子理想气体从 298 K， kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压。 三条途径可

逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： (D ) 此题的解题方法有两种：一种是直接计算，另一种是作图法，通过面积大小比较得解。 (A) W1> W2> W3 (B) W2> W1> W3 (C) W3> W2> W1 (D) W3> W1> W2 13、下述哪一种说法正确? 完成同一过程 (D)

(A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多 (B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多 (C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多 (D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多 14、下述说法哪一个错误? (C)

(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 15、封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径? ( C )

(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径

(C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 17、在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH 为： ( C )

(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值 20、下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )

(A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 21、对于一定量的理想气体，下列过程可能发生的是： (A)

(1) 对外作功，同时放热 (2) 体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功

(3) 恒压下绝热膨胀 (4) 恒温下绝热膨胀 (A) (1),(4) (B) (2),(3) (C) (3),(4) (D) (1),(2) 恒压下绝热膨胀说明整个绝热过程体系的压力都保持不变，这样的过程不可能。 (3) 项吸热为零体系对外做功内能减小温度就降低，由状态方程知PV减小，而压强不变，必然体积减小，不可能发生膨胀过程

23、对于理想气体，下述结论中正确的是： (D)

(A) (?H/?T)V = 0 (?H/?V)T = 0 (B) (?H/?T)p= 0 (?H/?p)T = 0 (C) (?H/?T)p= 0 (?H/?V)T = 0 (D) (?H/?V)T = 0 (?H/?p)T = 0 理想气体的U、H仅仅是温度的函数，温度不变，则U、H的增量为0 22、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? (此题有两个答案) (B C)

24、1mol 理想气体经可逆绝热过程，功的计算式哪一个是错误的? (B)

(A) CV(T1-T2) (B) Cp(T2-T1)

(C) (p1V1- p2V2)/(γ-1) (D) R(T1-T2)/( γ-1) 25、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有： (A)

(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上 26、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405 300 Pa 则ΔH为: (A)

(A) kJ (B) kJ (C) kJ (D) kJ 28、斜方硫的燃烧热等于 (A)

(A) SO2(g)的生成热 (B) SO3(g)的生成热 (C) 单斜硫的燃烧热 (D) 零 29、 石墨的燃烧热 (B)

(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 30、下面叙述中不正确的是： (C)

(A) 对于理想气体，Cp, m 与CV, m 之差一定是R

(B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程

(C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，体系在恒容过程中的内能改变一定小于恒压过程 (D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，CV, m 约为 3R 31、下述说法,何者正确? (C)

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 32、某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系

升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。 (C)

(A) dTp> dTV (B) dTp = dTV (C) dTp< dTV (D) dTp?dTV 33、氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：{填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定）}。 (A) W__=__ 0 (B) ΔU__=__ 0 (C) ΔH__=__ 0 (D) Q__=__ 0 34、 (1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？ (2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？ (3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？ (4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？

35、5 mol单原子理想气体的(?H/?T)V = J·K。 (5/2R×5= 36、氢气可看作理想气体，设 H2为刚性分子，电子处于基态，其CV, m = ___5/2R ________ ，Cp, m = ________7/2R ____ ，以气体常数R表示。

37、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变 等于 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变 小于 零。 -1

第一问： 热力学第一定律： U2－U1=Q+W 因为Q=0， W=-P(V2-V1) ，因此 U2－U1=-P(V2-V1) U2+PV2=U1+PV1 即：H2=H1 第二问： 从第一问可以看出作了膨胀功的同时，体系的温度仍然升高，而第二问中需要保持恒温，则体系必须向外放热才能达到这一要求，即Q<0，因此： U2+PV2=Q＋U1+PV1，H2－H1=Q，即H2－H1<0，焓变<0

38、请说明下列公式适用条件： ΔH = Qp H = U + pV W体= —

V2V1pdV

ΔUp= nCV, m(T2- T1) ΔH =ΔU + VΔp

ΔH=Qp 封闭体系，恒压且Wf =0 H=U+pV 封闭体系 W体=V2V1pdV 封闭体系，Wf =0，可逆过程 ΔUp=nCV,m(T2-T1) 封闭体系，理想气体，Wf =0，单纯p，V，T变化，CV,m 是常数 ΔH=ΔU+VΔp 封闭体系，恒容过程