高二下学期化学期中试卷及答案

蚌埠二中—第二学期期中考试

高二化学试题

（考试时间：90分钟 试卷分值：100分）

注意：本试卷共分Ⅰ、Ⅰ两卷，第Ⅰ卷所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，第Ⅰ卷答案必须写在答题卡的相应位置上，否则，不予记分。

可能用到的相对原子质量 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu- Ag-108

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。） 1．下列说法正确的

A．放热反应在常温下一定容易进行

B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

2．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石稳定 B．石墨总能量比等质量的金刚石高 C．该变化属于物理变化 D．该反应的焓变△H＜0

－－

3．已知：H+(aq) + OH(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol1。 对于下列反应：

－

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =－a kJ·mol1

－

②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) △H =－b kJ·mol1 则a、b的大小关系为

A．a＞b B．b＞a C．a = b D．无法比较

4．将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物是氯气

5．某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝ 2AgCl + H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是

6．将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

A．3.36 L B．4.48 L C．5.60 L D．6.72 L 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B

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相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A

8．已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0. g时，外电路中有0.02 mol电子转移 9．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水

红墨水 和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

－

B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e= Fe2+ C．红墨水柱两边的液面变为左低右高

生铁块 a D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

10．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

－

＝ Cu2+

b ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A．全部

B．②③⑥

C．①②③⑥

D．②③④⑥

C(g) + D(g)，可以说明在恒

11．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + B(g) 温下该反应已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A气体和C气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 12．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) 施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂

13．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I(aq) I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物

－

质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

－－

A．反应 I2(aq) + I (aq) I3(aq)的△H＞0 B．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

－

－

－

Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措

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14．一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动

C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少 D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

15．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应

－

④常温下0.1 mol·L1的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②④ 16．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4 D．NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl

－

17．对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH降低

－－

B．c(Na+) ＝ 2c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)

－－－

C．c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(SO32) + 2c(HSO3) + c(OH)

－

D．加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na+)均增加

18．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为

－－－－

A．0.01 mol·L1 B．0.017 mol·L1 C．0.50 mol·L1 D．0.05 mol·L1

－

19．已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是 A．在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同

－－－

B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA) + c(OH) + 2 c(A2)

－－

C．在Na2A溶液中一定有：c(OH) ＝ c(H+) + c(HA) + c(H2A)

D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

20．在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：

－－

c(Na+) ＞c(CH3COO) ＞c(OH) ＞c(H+) B．在B点，a＞12.5，且有

－－

c(Na+) ＝ c(CH3COO) ＝ c(OH) ＝ c(H+)

－－

C．在C点，c(CH3COO) － c(Na+) ＝ c(H+) － c(OH)

－

D．在D点，c(CH3COO) + c(CH3COOH) ＝ c(Na+)

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第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、非选择题

－－

21．（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L1，则此时纯水中的c(OH) = _________ mol·L1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L1，则c(OH) = ____________ mol·L

－1

－

－

－

。

（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混

合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

22．（6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是__________________________________。 （2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H1=_______________，与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H2的关系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 23．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g) + H2O(g)

温度/℃ 平衡常数K CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

400 10 500 9 830 1 1000 0.6 试回答下列问题 （1）上述反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 （选填A、B、C、D）。

n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) A 1 5 3 2 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 （4）830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化第- 4 -页 共6页

率是 。

24．（10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：

（1）电解池的阴极反应式为___________________________。

（2）通入空气的电极的电极反应式为___________________________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。

（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。 （4）a、b、c的大小关系为：_____________。

25．（8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：

（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。 （3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。

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蚌埠二中—高二第二学期期中考试

化学试题参

一、选择题（每题3分，共60分）

1、C 2、A 3、B 4、B 5、C 6、B 7、A 8、D 9、C 10、B 11、C 12、A 13、D 14、B 15、A 16、B 17、D 18、D 19、B 20、C

二、非选择题（每空2分，共40分）

21．（1）5.0×10-7 mol·L－1 5.0×10-11 mol·L－1 （2）H5IO6

22．（1）2PCl3 (g) = 3 Cl2 (g)＋ 2P(s) ΔH＝+612 kJ·mol－1 （2）－399 kJ·mol－1 等于

23．（1）放热 （2）增大；增大 （3）B、C （4）60%

24．（1）2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－ （或2H++ 2e－=== H2↑） （2）O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ 从左向右 （3）1 mol （4）c>a>b

25．（1）小于 （2）小于 小于 （3）0.1 mol·L－1

H+ ＋H4IO6－

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