泉州五中2018级高一新生入学考试
化学试题 7月28日
命题：陈天伟
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共27分）
1．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为
A．锡
B．硒
C．氧
D． 硅
2．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质 pH CH3COONa 8.8 NaHCO3 8.6 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
3．用下图实验装置制取干燥的气体正确的是
A B C 双氧水与二氧化锰 无水氯化钙 O2 D 二氧化锰与氯酸钾 浓硫酸 O2 大理石与盐酸 锌粒与稀硫 浓硫酸 CO2 浓硫酸 H2 4．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。符合上述反应过程的顺序是
A．⑤④①③② B．④⑤①②③
C．④⑤①③②
D．⑤④①②③
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5.下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。下列说法错误的是
A.“光合”作用中太阳能转化为化学能
B.钙化中释放CO2的反应为：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O C.吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等 D.此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
6．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。
已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是 A．E转变为B一定是置换反应 B．A不一定是含CO32-或HCO3- 的盐 C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
7.FeCl3溶液常用于蚀刻印剔电路,反应原理为 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随铜粉的质量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.X为FeCl2 B.化学计量数c=1
C.化学方程式中a和b的比为1：2 D.完全反应后，生成X的质量为25.4g
A B C D E F 第 2 页 共4 页
8．—定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中不正确的是
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g a 30 b 20 c 10 0 d 15 10 x y A．参加反应的c与d的质量比为2∶1 B．x＋y＝65
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30
9．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液； ②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生； ③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 分析以上实验现象，下列对原固体组成的推断中正确的是
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4、无FeCl3、Ca(NO3)2 B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl 二、填空题（33分）
10．（9分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，
溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式 。 （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化
学方程式 。
（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为 。
11．（7分）已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、
镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有 种，分别为 。
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12．（9分）C60的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍__________根。
13．2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3．44 g进行加热，测（8分）CaSO4·定固体质量随温度的变化情况如右图所示。
C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为___________________。
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泉州五中2018级高一新生学考试
化学科参考答案
一、选择题（每题3分，共27分）
题号 答案
二、填空题（33分） 10．（9分）
（1） Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3分）
（2）2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑ （3分） （3）+1（3分）
11．（7分）2 （3分）；铝和锌 镁和锌（4分）。 12．（9分）3 （3分） 60 （3分） 90 （3分） 13．（8分）CaSO4•1/2H2O（4分） 2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑（4分）
1 D 2 A 3 A 4 D 5 C 6 B 7 C 8 D 9 A 第 5 页 共4 页
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