杨村一中 高福元
一．复习的意义：
在过去的几个月里，我们已学习了高一化学四章的知识，并做了很多习题。在最后的期末考试中，我们如何才能熟练地掌握这些基础知识，闲熟地驾驭试题呢？这就需要我们进行复习。复习的作用有三点：一可使我们对学过的知识进行查漏补缺；二是从整体的高度看问题会更加深刻。俗话说，站得高才能看得远，对学生学习而言，则是学的多，看的透。三可使知识、习题系统化。我们学过的众多知识，做过的众多习题，要把它们都记住并熟练应用，并不是一件容易的事。要做到这一点，除对问题有深刻的理解外，还要把知识、习题归纳总结，找出共性、本质的东西。这就是我们所说的把书读薄的道理。书只有读的薄，才能记得牢。
二．如何进行化学复习
要学会把学过的知识、习题归纳分类，知识、习题分类的过程就是归纳总结的过程。
知识可分为两大类：
1.基础知识（试题载体）：基本概念；元素及化合物性质：物理性质；化学性质（化学反应方程式；）
基本概念包括：强、弱电解质；非电解质；物质的俗名如：小苏打、苏打；漂白；焰色反应；漂白粉；可逆反应；水煤气；化石燃料；吸热反应；放热反应；通常情况下等。
元素及化合物性质：
碱金属和卤素，它们的化学性质都很活泼。这两族元素的复习要注意进行对比。钠是非常活泼的金属，它具有强还原性，是一个强还原剂，几乎和所有的氧化剂都能反应（包括水这样的弱氧化剂。H2O
H+ + OH− ，常温下水中有极少量的H+。H+在反应中可
以化合价降低，得电子变成H2 ，表现很弱的氧化性。）
复习时要注意高中反应产物常涉及反应条件和反应物用量；优先反应问题及可逆反应等。这是和初中学习的不同之处。
反应条件和反应物用量影响产物：
钠和氧气反应时常温下只生成氧化钠。但在点燃时则可生成过氧化钠。此反应中温度控制产物。过氧化物的形成和金属的活泼性有关：金属活动顺序表中钠以后的金属（包括锂）燃烧时只能生成氧化物。向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，由于盐酸少，开始只生成碳酸氢钠，当把碳酸钠完全转化成碳酸氢钠时，再滴加盐酸才产生二氧化碳。碳酸氢钠溶液和石灰水的反应也和石灰水的用量有关：2NaHCO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O（石灰水不足量）； NaHCO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + H2O + NaOH（石灰水足量）。
例：现有两瓶失去标签的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，如何进行鉴别？
解：取某一溶液滴入另一溶液中，若不产生气泡，则证明所滴加的是盐酸，否则为碳
酸钠溶液。
优先反应：
如：钠和硫酸铜溶液反应。孤立来看，钠和水可以反应，钠和硫酸铜也可发生置换反应。但由于钠和水反应生成气体的速度快，所以，钠和硫酸铜溶液反应时，只是发生钠和水的反应，而不会置换出铜。优先反应的情况还有：过氧化钠和二氧化碳和水蒸气的反应时优先和二氧化碳反应；氯气和含Br-、I-的溶液反应时，优先和I-反应。氟和食盐水反应时优先和水反应，由于水过量，所以反应时只和水反应，而不和食盐发生置换。
例：300˚C 时，在一密闭容器中1mol Na2O2和2 mol NaHCO3充分反应，求最后所得固体及物质的量。
解：2 mol NaHCO3分解产生1mol Na2CO3和1mol H2O和1mol CO2，由于
Na2O2优先和CO2反应，故生成1mol Na2CO3，加上分解产生的1mol Na2CO3，共得到2mol Na2CO3.
可逆反应：
氯气和水的反应为可逆反应；碘化氢分解的反应也是可逆反应。可逆反应表现为在一定条件下，不管如何反应也进行不到底。把氯气通入水中反应如下：
Cl2 + H2O HCl + HClO ，故新制的氯水中含有以下微粒：Cl2 、 H2O 、 HClO
H+ 、Cl- 。氯水中的微粒各司其职：Cl2在书写方程式时一般用于作氧化剂；HClO
一般用作漂白剂。
如氯水滴到蓝色石蕊试纸有何现象？氯水滴入碘化钾溶液中有何现象？
解：先变红（H+），后褪色（HClO）。溶液变黄：Cl2 + 2KI ═ 2KCl + I2 （Cl2做氧化剂）
2.工具性知识：氧化还原反应；物质的量；离子反应；
氧化还原反应：
包括氧化还原反应的判断；有无化合价的升降；化合价升降值相等的计
算；氧化剂；还原剂；氧化产物；还原产物；被氧化；被还原；氧化反应；还原
反应；电子转移；氧化性（强弱）；还原性（强弱）等。这其中化合价升降值相等的计算是一种常见的题型。
例：例：3个SO32-离子恰好将2个XO4-还原，则X在还原产物中的化合价是 （ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
解：SO32-中S的化合价为＋4价，反应后变为最高＋6价。XO4-中X的化合价为＋7价，设X在还原产物中的化合价为n，依化合价升降值相等，得：
3（6 - 4）＝2（7- n ），得n＝＋4 ，选D。
物质的量：
物质的量；摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律推论（有
很多，常见的有两种：①同温同压下，气体体积比等于其物质的量之比②同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比）；气体摩尔体积；标准状况下；物质的量浓度；离子反应：离子反应的判断；离子方程式的书写；离子之间发生的反应等。
习题分类：
1.识记型：该类型习题基本属于知识的简单再现。
如：下列属于混合物的是：
A苏打 B小苏打 C漂白粉 D水煤气 （答案：CD）
2.运用型：
该类型题要运用所学知识，进行推理，判断，计算等。
如：在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A．O2 B.Cl2 C.N2 D.CO2 （答案：C）
3.方法型：
该类型题和所学知识基本上无关，主要考察的是某种方法。习题要有巧解意识。生活也是如此。才能适应考试的要求。
如：常温下，把30％的H2SO4和10％的H2SO4等体积混合，则混合后的硫酸溶液的质量分数为：
A．＝20％ B.>20％ C. <20％ D.无法计算
解：硫酸的浓度越大，其密度越大。硫酸等质量混合时浓度为20％，等体积混合时，30％的硫酸由于密度大，所用质量要比10％的大，即相当于是在等质量混合（混合后为20％）的基础上多加了一些30％的硫酸，故等体积混合后硫酸溶液的质量分数要大于20％，选B。
此题的求解和硫酸并无关系，也可以是其它物质如烧碱等，主要讲的是一种方法。
复习时既要梳理知识，也要梳理习题。毕竟考试就是考题。当我们把梳理过的知识和习题牢记在大脑中后，再面对考试，我们就会显得很从容，考试过程只不过是把我们头脑中存储的东西取出而已。
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