高一第二学期期中考试模拟卷

相对原子质量 H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、选择题（每个小题只有一个正确选项）

1．自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素 是（ ）

A．氢 B．碳 C．氮 D．硫 2．下列物质可用铁制容器盛装的是（ ）

A. 亚硫酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 胆矾溶液 3．下列各组溶液中H+ 浓度最大的是（ ）

A．0.15 mol/L的盐酸 B．0.10mol/L的硫酸 C．0.15 mol/L的醋酸 D．0.10mol/L的氢硫酸 4．关于溶液的pH值，下列说法正确的是（ ）

A. pH=7的溶液呈中性 B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值等于12 C. 常温下，碳酸钠溶液的pH值大于7 D. 溶液pH值越大，氢离子浓度越大 5．下列物质可以由单质直接化合得到的是 ( )

A．CuS B．NO2 C．FeCl3 D．SO3 6．在下列变化①工业固氮 ②大气固氮 ③浓氨水遇浓盐酸冒白烟中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 7．下列属于吸热反应的是 ( )

A.碳酸钙受热分解 B. 硫酸和NaOH溶液反应

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D. 铁粉与硫粉混合后加热生成FeS 8．已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8KJ H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1KJ 则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是 ( )

A. H2O稳定 B. H2S稳定 C.一样稳定 D.无法比较 9．铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法 中正确的是 （ ）

A．铜片是负极 B．锌变成了锌离子

C．电子从铜片经导线流向锌片 D．铜片表面没有气泡

10．室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是 （ ）

A. 100mL NO与50mLO2 B. 100mLH2S与50mL SO2 C. 37.5mLN2与112.5mLH2 D. 100mL HCl与50mLNH3

11．鉴别SO2和CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是 ( )

A．盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．盛有澄清石灰水的洗气瓶 C．盛有溴水的洗气瓶． D．盛有品红溶液的洗气瓶

12．硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（ ）

A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体 B．硫不溶于水而氯气溶于水

C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价 D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态

13．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物种的含硫物质被氧化的是 （ ）

A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

1

14．将浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，片刻后试纸（ ）

A．变红色 B．不变色 C．变紫色 D．变黑色

15．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 （ ） A．SO2、H2S、Cl2 B．SO2、O2、NH3 C．HCl、HBr、HI D．SO2、CO2、O2

-22

16．0.5 L AlCl3溶液中Cl为9.03×10个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1

17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ） A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L

18．在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6mL体积的气体，则原混合气中NO的体积为（ ）

A．12mL B．9mL C．6mL D．3mL

19．研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2错误！未找到引用源。SO3+NO ②SO3+H2O→错误！未找到引用源。H2SO4 ③2NO+O2错误！未找到引用源。2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ） A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入蔗糖固体中 D．加入H2SO4中和NaOH溶液 20．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为

准）。则下列有关说法正确的是（ ）

A．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的 漂白性

21．将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到

的气体在标准状况时的体积为（ ）

A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L

22．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X则产生沉淀，则X可能是（ ）

A．NO B．CO2 C．HCl D．Cl2

23．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）

A．肯定有SO2和NO B.．肯定没有Cl2和NO2可能有O2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

24．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，不正确的是（ ）

A．ab 段反应是：SO2 +2H2S→3S↓+2 H2O B．b 点对应的溶液导电性最差

－

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L1 D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

25．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全 溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L， 测得溶液中C(H+)=0.1mol/L，则下列叙述一定正确的是（ ）

A.气体Y是H2 B. 反应中转移电子小于0.3 mol

2

C.反应消耗混合物10g D. 气体Y中H2和H2S的体积比为1:2 二、填空题 26．（5分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。

（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g。

（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 _______________mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。

27．(1) （5分）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还 原性:__________________________________________________________________

引燃 黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑ 该反应中被还原的元素是________，标况下生成11.2LN2时转移电子_____个。 (2) （10分）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径： (1)催化剂 （2） SO3 SO2 H2SO4

H2SO3 （3） （4）

请分别写出（1）和（4）的化学方程式：

_______________________________________，_________________________________ 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤

(3) 用二氧化硫气体分别进行如下性质实验： ① 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是____________________________， 反应的化学反应方程式为_______________________________________。 ② 还原性：通入________溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化?（写出方法、现象及对应的离子反应方程式）_______________________________ _______________________________________ 28．（8分）(1) 写出N2的电子式:_________; 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是 ________

A. 闪电 B. 电解饱和食盐水车间 C. 根瘤 D.合成氨车间

（2）请写出“雷雨发庄稼”涉及到的化学反应方程式_________________________________ _______________________________________________________________________________ 三、实验题 29．（14分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应量取盐酸的体积为____mL，需要的仪器有______________________________________。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________。 A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

3

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_________________________.

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 30．（16分）某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题。

a

b

(1) A部分装置发生化学反应的原理为： ，使用到的仪器名称，a ： ，b ： 。

(2) B瓶中装有 ，作用是 。 (3) C部分的燃烧管中放有 ，作用是 ， 反应的化学方程式是 。

(4) D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现的 变化，E中应装有 。

(5) 取出少量褪色的品红溶液于试管中，加热片刻，试管中的溶液变为 色，原因是 。

(6)有同学认为该装置是仍存在缺陷，原因是 ，你的改进方法是 。

四、计算题 31．（4分）将100mLH2S和O2的混合气体点燃后充分反应，恢复到室温时，剩余气体25mL，原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？ 32．（8分）取3.5g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能部分被氧化为Na2SO4），向其中加入某浓度的硫酸50mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，碱石灰质量增加1.6g，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50ml，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求： ⑴ 产生气体在标准状况下的体积为 L。 ⑵ 原Na2SO3的纯度_____________。 ⑶ 所用硫酸溶液的浓度为 。 ⑷ 在上述操作中，需要滴加氢氧化钡溶液为__________毫升时，产生的沉淀不再增加。

4

参

1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.B 7.A 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.A 14.D 15.D 16..A 17.A 18.D 19.B 20.C 21.C 22.D 23.A 24.C 25.B

26. （5分）0.2、 0.2、0.284 、0.04 、 20 27．（共18分）

(1) S + O2 点燃 → SO2 (2分) （2分） 6NA（1分） 催 (2) 2SO2+O2 2SO3 2H2SO3 + O2 → 2 H2SO4 C （2+2+1分）

△ (3) ① 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（2分）; SO2 + 2H2S →3 S↓ + 2H2O（2分）

② 溴水（合理即可）（1分） 加HCl酸化的BaCl2 ，如有白色沉淀生成，即可

＋－2－

证明SO2被氧化成SO4 Ba2+ SO42→ BaSO4↓（3分） 28．（共5分）

(1) （1分） D （1分） (2) 略 (3分)

29.（1）2.1，250，量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、

D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 30．（16分）

CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ； 分液漏斗； 圆底烧瓶 （1）（4分） Cu + 2H2SO4(浓) （2）（2分） 浓H2SO4 ；吸收水蒸气；

 2CuO （3）（4分） Cu（网）； 除去少量的O2 ； 2Cu +O2 （4）（2分） 颜色； 品红溶液； （5）（2分） 红色；SO2和品红生成的无色物质不稳定，受热易分解而恢复到原来颜色 （6）（2分） 没有对有污染的尾气进行处理； 用NaOH溶液吸收

31. （4分）H2S为75mL、O2为25mL或H2S为50mL、O2为50mL 32. （8分）0.56L、90%、1mol/L、105mL

5