北京市2022-2023学年高二上学期第二次合格考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．北京2022年冬奥会奖牌设计为五环同心，蕴含了“天地合·人心同”的中华文化内涵，也寓意奥林匹克精神将世界人民聚集在一起共享冬奥。下列与奖牌及奖牌盒相关的材料中，其主要成分属于金属材料的是

A．金牌表面材质——金 C．奖牌盒材料——竹子

B．奖牌挂带材质——桑蚕丝

D．奖牌盒涂料——中国大漆(天然树脂)

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3胶体

3．下列物质中，不属于电解质的是 ．．．A．NaCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．Ag

4．下列元素的原子半径最大的是 A．Si

B．P

C．S

D．Cl

5．下列分子中，含有羟基的是 A．CH4

B．C3H8

C．C2H5OH

D．C2H5Br

6．下列物质中，含离子键的是 A．HCl

B．CO2

C．KCl

D．H2O

7．下列球棍模型中，能表示乙烯分子的是 选项 A B C D 球棍 模型 A．A

B．B

C．C

D．D

8．下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 ．．．

试卷第1页，共9页

A．有刺激性气味

C．常温常压下密度比空气的小

B．难溶于水

D．遇HCl时产生大量白烟

1569．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于66Dy的说法中，不正确的是 ．．．

A．质子数为66 C．核外电子数为222

B．中子数为90 D．质量数为156

10．下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A．CH2=CH2

B．CH3CH3

C．CH3CH2CH3

D．

11．下列元素中金属性最强的是（ ） A．K

B．Na

C．Al

D．Mg

12．下列操作不符合实验安全规范的是 ．．．A．点燃氢气前，先进行验纯操作 B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖

D．浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 13．工业上可利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)。一

定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．正、逆反应速率相等且等于零

B．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化 C．CO和H2全部转化为CH3OCH3和CO2 D．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等

14．变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1mol·L-1FeCl3溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是 加入试剂 A B C D 2滴水 2滴水 2滴FeCl3溶液 2滴FeCl3溶液 40 20 40 水浴温度/℃ 20 A．A

B．B C．C D．D

试卷第2页，共9页

15．天然气(主要成分为CH4)燃烧时发生反应：CH4+2O2反应的说法中，不正确的是 ．．．A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应

C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 16．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 ．．．A．官能团为-COOH C．能与NaOH反应

点燃CO2+2H2O。下列关于该

B．无色无味

D．能与CH3CH2OH反应

17．某元素的原子结构示意图为

。下列关于该元素的说法中，不正确的是 ．．．

A．元素符号是Si C．非金属性比C的强

B．属于短周期元素 D．最高正化合价是+4价

18．下列物质的电子式书写正确的是（ ） A．

B．

C．

D．

19．下列反应中，属于取代反应的是 A．乙烯与氢气反应生成乙烷 B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 20．下列关于蛋白质的说法中，不正确的是 ．．．A．蛋白质是人类必需的营养物质 B．蛋白质仅由碳、氢两种元素组成 C．鱼、肉、蛋能提供丰富的蛋白质

D．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味

21．醋溜土豆丝是人们喜爱的家常菜，下列制作醋溜土豆丝的主要操作中，属于过滤的是

试卷第3页，共9页

A．切丝 B．浸洗 C．沥水 D．炝炒 A．A

B．B

C．C D．D

22．下列说法中，不正确的是 ．．．A．H2的摩尔质量是2g·mol-1 B．1molCH4的体积一定为22.4L

C．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+ 23．下列方程式书写不正确的是 ．．．

A．硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO24

B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

24．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。

下列说法中，不正确的是 ．．．

A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C．过程℃和过程℃的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和Ca(OH)2能够循环利用 25．下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是 ．．选实验目的 项 A 证明浓硫酸有吸水向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 实验操作及现象 试卷第4页，共9页

性 证明SO2具有漂白性 C 证明氧化性：Br2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝 检验NH4Cl溶液中D 的NH A．A

B．B

C．C

D．D

4B 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

二、填空题

26．补齐物质及其用途的连线_______。 物质 A．乙酸———— B．碳酸氢钠 C．过氧化钠 D．葡萄糖

27．选择完成下列实验的装置。

用途 a．清除水垢 b．作供氧剂 c．作膨松剂 d．营养物质

(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，选用_______(填序号，下同)。 (2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，选用_______。 (3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。

试卷第5页，共9页

28．汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NO

催化剂N2+2CO2。

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

29．化学电池的发明，改变了人们的生活。

(1)图所示装置中，Cu片作_______(填“正极”或“负极”)。

(2)Zn片上发生反应的电极反应式为_______；能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH4=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是

_______(填字母)。 a.锌筒作负极 b.MnO2发生还原反应

三、实验题

30．某同学研究铜与稀的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

试卷第6页，共9页

步骤I 步骤II 步骤III 将铜丝上移，打开分液漏斗将铜丝下移，一段时间后，如图组装仪器并加入药品，U型管左侧产生无色气体，分液漏斗旋塞关闭，U型管溶液逐渐变蓝，当液面低左侧无气体 于铜丝时，反应逐渐停止 关闭旋塞

(1)HNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO3具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是_______。 (3)补全铜与稀反应的化学方程式：_______。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+_______↑+4H2O

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有_______(写出一条即可)。

气体全部进入分液漏斗后液漏斗立即变为红棕色，待旋塞，U型管内气体进入分

四、填空题

31．阅读短文，回答问题。

2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太空。

飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。 我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。

试卷第7页，共9页

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)

(2)用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)

(3)航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_______) (4)我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______) 32．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。 (1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。

(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中Cl元素的化合价为_______价。 (3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。 (4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。 a.ICl有氧化性 b.热稳定性：HI>HCl

c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO4

33．工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。

(1)步骤℃中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)为Fe3+。 (2)步骤℃中发生反应的离子方程式为_______。

(3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加_______溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (4)下列说法合理的是_______(填字母)。 a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素

b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念

五、实验题

34．某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。 【查阅资料】

试卷第8页，共9页

镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。 【实验过程】

用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。

向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化)

6min~7min 8min~9min 10min~11min 加入的n(NaCl)/mol Δp1/kPa 实验℃ 0.00 实验℃ 0.01 实验℃ 0.02

【问题与讨论】

(1)向反应器中加入NaCl固体的目的是_______。

(2)对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______。

(3)镁与盐酸反应的化学方程式是_______。

(4)你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______(写出一条即可)。

0.121 0.3 0.433 Δp2/kPa 0.153 0.393 0.482 Δp3/kPa 0.182 0.422 0.4 试卷第9页，共9页