化学《离子反应》知识全面总结(极好)

［复习］（1）在初三课本的物质导电性实验中为什么NaCl固体不导电，而其水溶液能导电？

（2）电离 ①电离的概念：②物质的类别与电离的的条件：③电离方程式的书写：④物质在溶液中是否发生电离的检验方法： ［小结］一、电解质、非电解质

1.电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态下均不．．．．．．导电的化合物叫非电解质。 ．．．

2.①关键字：“和”、“或”、“均”、“化合物”；②电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质！③电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身电离出离子所致； ．．［思考］下列说法对不对？为什么？

①HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；____________________________ ②Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_______________________ ③S不能导电，所以是非电解质；__________________

④SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_____________________

⑤Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；____________________ 二．强电解质、弱电解质

强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3），．．．．强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）及绝大部分盐。 弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、．．．．HF、HClO、CH3COOH），弱碱（NH3·H2O），水及极个别盐。 强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别 关于强电解质与弱电解质 ①区别电解质强弱的唯一依据是：在水溶液中能否完全电离！而不是电解质溶液导电性的强弱。 ．．溶液导电性强的不一定就是强电解质；溶液导电性弱的不一定就是弱电解质； ②电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不一定就是强电解质，如：HF、H2SO3、HClO、NH3·H2O等，虽然它们在水中的溶解度较大，但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离，所以是弱电解质；难溶于水的不一定就是弱电解质，如：CaCO3、BaSO4等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分还是全部电离了，所以它们是强电解质。

③强电解质和弱电解质电离后的离子均以水合离子的形式存在，但一般仍用离子符号表示。 ［填表］

物质类别 电离程度 溶液中粒子 溶液导电性 实物举例 强 电 解 质 弱 电 解 质 ④酸、碱、盐都是电解质，它们在水溶液中都要发生电离，它们之间发生的反应实际上是电离生成的离子间的反应，这样的反应叫离子反应。

化学反应的分类

（1）按反应物、生成物的类别和反应前后物质的种类分„„ （2）按反应中是否有电子的转移分„„ （3）按反应中是否有离子的参加分„„ （4）按反应中能量变化分„„ 二、离子反应

１．离子方程式

２．离子方程式的书写方法

（1）写：写出反应的化学方程式； （2）拆：将反应物和生成物中

①可溶的强电解质拆成离子形式；②难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆保留化学式； ③微溶物：在反应物中，若溶液澄清，拆；若溶液浑浊，不拆；在生成物中，一律不拆！ （3）删：等量删去两边不参加反应的离子；

（4）查：质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒； ［练习］书写下列反应的化学方程式和离子方程式：

①曾青得铁化为铜______________________________________________ ②锌和稀硫酸反应______________________________________________ ③金属铝溶于盐酸______________________________________________ ④碳酸镁溶于______________________________________________ ⑤氢氧化钡和硫酸______________________________________________ ⑥氢氧化钡氯化铜______________________________________________ ⑦碳酸钠中加盐酸______________________________________________ ⑧碳酸钡中加硫酸______________________________________________ ⑨用盐酸除去铁锈______________________________________________ ⑩氢氧化钠加盐酸______________________________________________

［注意］离子方程式书写中常见的错误类型：

①不符合客观事实，如：

Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

－－

稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH+H++SO42＝BaSO4↓+H2O” ②配平有误：

质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑

－

电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

－

③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2↑+H2O” ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 例如，澄清石灰水中通入CO2： CO2少量时化学方程式_________________________________________ ．．离子方程式_________________________________________ CO2过量时化学方程式_________________________________________ ．．离子方程式_________________________________________ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液： 至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________ ．．．离子方程式_____________________________________ 至沉淀完全时化学方程式_____________________________________ ．．．．

离子方程式_____________________________________

例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：

Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________

离子方程式_____________________

稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________

离子方程式_____________________

［练习］将判断下列反应的离子方程式正确与否，若不正确，说明理由并改正：

－－

（１）氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

－

（２）稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O

－－

（３）溴化钠溶液和氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl

－

（４）醋酸与氢氧化钠反应 H+ + OH = H2O

－

（５）硫酸铝溶液中滴加氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓

－

（６）碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O

－－

（７）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

－－－

（８）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO3 + OH = CO32 + H2O （９）氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

（10）碘化钾溶液中加入银溶液 KI + Ag+ = K+ + AgI↓

－

（11）硫化亚铁中加入稀硫酸 S2 + 2H+ = H2S↑

－

（12）金属钠与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2↑

－－

（13）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓ + 2H2O

（14）稀盐酸与碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O

－－

（15）溴化钠溶液与氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl

－

（16）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H+ + OH = H2O

－

（17）钠和冷水反应 Na + 2H2O = Na+ + H2 + 2OH

（18）氢氧化铝和足量盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

－－

（19）过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2O

－－

（20）少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O

－

（21）稀盐酸与CaCO3反应 CO32 + 2H+ = CO2 ↑+ H2O

－－

（22）溴化钠与氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl

－

（23）醋酸与氢氧化钠反应 H+ + OH = H2O

－－

（24）Ba(OH)2与H2SO4反应 Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4 + H2O （25）氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4

－

（26）澄清石灰水与盐酸反应 H+ + OH = H2O

（27）碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

－

（28）钠和水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2↑

－

（29）碳酸氢钙与稀反应 HCO3 + H+ = H2O + CO2↑ （30）饱和石灰水与稀反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O （31）向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O （32）碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

［练习］书写下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠与盐酸反应___________________________________ （2）氢氧化钾与盐酸反应___________________________________ （3）氢氧化钠与硫酸反应___________________________________ （4）氢氧化钾与硫酸反应___________________________________ （5）氯化钡与稀硫酸反应___________________________________ （6）钡与硫酸钠反应___________________________________ （7）氯化钡与硫酸铵反应___________________________________ （8）钡与硫酸氢钠反应_________________________________

［小结］３．离子方程式的意义：反映反应的实质，表示所有同一类型的反应； ［练习］完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：

－

（1）Ba2+ + SO42＝

－

（2）Cu2+ + OH＝

－

（3）H+ + OH＝

－

（4）H+ + CO32＝ （5）H+ + CaCO3＝ （6）Cu2+ + Fe＝

－

三、离子反应发生的条件

［注意］离子反应一般发生于水溶液中。如浓硫酸参与的反应就不是离子反应，而浓盐酸和浓

参与的反应就是离子反应。

１．离子互换型：电解质在溶液中发生反应的复分解反应，属于离子互换型离子反应，故复分解反应

发生的条件就是这类离子反应发生的条件：

（1）难溶物或微溶物生成。如：BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合因离子互换有难溶物（BaSO4）生

成，所以该反应能发生。

（2）有弱电解质生成。如：NaOH溶液和盐酸混合后有弱电解质水生成、NaF溶液和H2SO4混合

有弱电解质HF生成，所以上述反应都能发生。

（3）有挥发性的物质（气体）生成。如：CaCO3与盐酸混合有CO2和生成，所以该反应能发生。 ２．氧化还原型离子反应：离子间能直接发生氧化还原的反应。 四、离子共存的判断：

［注意］电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量

－

共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。

１．生成难溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等；

－

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH等；

－－－－－

③Fe2+与S2，Ca2+与PO43，Ag+与Cl、Br、I等； ２．生成挥发性物质（气体）。如：

－

①NH4+与OH；

－－－－－－

②H+与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32； ３．生成难电离物质。如：

－－－－－－－－

①H+与CH3COO、CO32、S2、SO32、F、ClO、SiO32、PO43等；

－

②OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等；

－

③H+与OH；

－－－－－－

④OH与HCO3、HPO42、H2PO4、HS、HSO3等； ４．能发生氧化还原反应。

－－－

常见氧化性离子：Fe3+、NO3(H+)、ClO、MnO4；

－－－

还原性离子有：S2、I、Fe2+、SO32。

－

５．形成络合物。如：Fe3+和SCN；

［注意］离子共存判断题中的隐含条件目前常见的有：

（1）颜色：颜色无色时有色离子肯定不存在。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕

－

黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）；

－

（2）酸碱性：酸性溶液中不存在能与H+反应的离子；碱性溶液中不存在能与OH反应的离

子。有时溶液的酸碱性通过隐含的方式出现。如加入锌能放出气体的溶液为酸性溶液；滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液。

［练习］判断下列各组离子在溶液能否大量共存，若不能，请说明理由：

（１）H+ Na+ CO32 SO42

－－

（２）Na+ H+ Cl S2

－－

（３）Mg2+ Na+ OH NO3

－－

（４）Na+ Al3+ Cl SO42

－－－

（５）Ba2+ Fe3+ Br NO3 OH

－－－

（６）Na+ Ca2+ HCO3 NO3 OH

－－

（７）Al3+ NH4+ SO42 Na+ OH

＋－－

（８）Na K+ NO3 SO42 H+

－－－

（９）H+ Cl CH3COO NO3

－

（10）Fe2+ Na+ NO3 H+

－－

（11）Na+ Cl HCO3 H+

－－

（12）Na+ SO32 S2 H+

－－

（13）Na+ Ba2+ Cl SO42

－

（14）OH Na+ K+ NH4+ Ba2+

－－－

（15）Ag+ NO3 Cl K

－－

（16）Cu2+ NH4+ Br OH

－－

（17）Na+ K+ S2 Cl H+

－－

（18）Al3+ Mg2+ SO42 Cl H+

－－－－

（19）OHSO32 NO3 HCO3

－

（20）H+ NH4+ Al3+ SO42

－

－

［专题练习］

１．离子方程式的书写 （１）CuSO4+BaCl2－ （２）CuCl2+AgNO3－ （３）CaCO3+HCl－ （４）Na2CO3+H2SO4－ （５）ZnO+HNO3－ （６）CuO+H2SO4－

（７）Ca(OH)2+CO2（少量）－ （８）NaOH+CuCl2－ （９）Mg(OH)2+HNO3－ （10）MgCl2+NaOH－ （11）Na2CO3+Ca(OH)2－ （12）Hg(NO3)2+Cu－ （13）NaOH+SO3－

（14）Ca(OH)2+K2CO3－ （15）Zn+HCl－

（16）Zn+CuSO4－

（17）Fe(OH)3+H2SO4－ （18）AgNO3+HCl－ （19）BaCl2+H2SO4－ （20）Fe2O3+HCl－ （21）CaCO3+HCl－

（22）Fe2(SO4)3+NaOH－ （23）MgCl2+NaOH－ （24）MgO+H2SO4－ （25）Cu(OH)2+H2SO4－ ２．离子方程式正误判断

（１）表示下列反应的离子方程式正确的是

＋－＋－

Ａ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O

－＋

Ｂ．稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H = CO2↑ + H2O

－－

Ｃ．溴化钠溶液和氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl

＋－

Ｄ．醋酸与氢氧化钠反应 H + OH = H2O （２）表示下列反应的离子方程式中，正确的是

＋－

Ａ．硫酸铝溶液中滴加氨水 Al3 + 3OH = Al(OH)3↓

－＋

Ｂ．碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H = CO2↑ + H2O

＋－＋－

Ｃ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+SO42+Ba2+OH=BaSO4↓+H2O

－－－

Ｄ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO3 + OH = CO32 + H2O （３）下列离子方程式正确的是

＋＋

Ａ．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3 + Fe = 3Fe2

＋＋

Ｂ．碘化钾溶液中加入银溶液 KI + Ag = K + AgI↓

－＋

Ｃ．硫化亚铁中加入稀硫酸 S2 + 2H = H2S↑

＋－

Ｄ．金属钠与水反应 Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑ （４）表示下列反应的离子方程式正确的是

＋－＋－

Ａ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O

－＋

Ｂ．稀盐酸与碳酸钙反应 CO32 + 2H = CO2↑ + H2O

－－

Ｃ．溴化钠溶液与氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl

＋－

Ｄ．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H + OH = H2O （５）表示下列反应的离子方程式中正确的是

－

Ａ．硫化亚铁与盐酸反应2H++S2=H2S↑

－

Ｂ．稀梳酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42=BaSO4↓ Ｃ．铁与三氯化铁溶液反应Fe3++Fe=2Fe2+

－

Ｄ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸反应SO32+2H+=H2O+SO2↑ （６）下列离子方程式中不正确的是

Ａ．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

Ｂ．碘化钾溶液与适量溴水反应2I+Br2=I2+2Br

－

Ｃ．将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

Ｄ．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ （７）下列离子方程式不正确的是

－

Ａ．氢氧化钡溶液与盐酸反应OH+H+=H2O

Ｂ．三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+

－－－

Ｃ．小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3+OH=CO32+H2O

－－

Ｄ．氯气通入水中Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+ （８）下列离子方程式不正确的是

Ａ．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+

－－

Ｂ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H2O=2HCO3

－

Ｃ．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3

－－－

Ｄ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O （９）下列反应的离子方程式正确的是

Ａ．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4

－

Ｂ．澄清石灰水跟盐酸反应H++OH=H2O

Ｃ．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

－

Ｄ．金属钠与水反应2Na++2H2O=2Na++2OH+H2↑ （10）下列反应的离子方程式正确的是

Ａ．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳

－

Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

Ｂ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

－

Ｃ．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3

Ｄ．铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ （11）下列反应的离子方程式正确的是

－

Ａ．碳酸氢钙溶液与稀反应HCO3+H+=H2O+CO2↑ Ｂ．饱和石灰水与稀反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O Ｃ．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O Ｄ．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 （12）下列离子方程式的书写正确的是

－－

Ａ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br=6Cl+2Fe3++2Br2

－

Ｂ．过量CO2通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 Ｃ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合

－－－

NH4++HSO3+2OH=SO32+NH3+2H2O Ｄ．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水

－－

Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

（13）下列离子方程式书写正确的是

－

Ａ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2=2Fe2++S↓

－－

Ｂ．碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

－

Ｃ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2+4H+=Al3++2H2O

－－－

Ｄ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3+OH=CO32+H2O （14）下列离子方程式中正确的是

－

Ａ．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH=Al(OH)3↓

－

Ｂ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42=BaSO4↓

－－

Ｃ．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH+CO2=HCO3 Ｄ．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液

－－

Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

（15）下列反应的离子方程式书写正确的是

Ａ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

－－

Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

－－

Ｂ．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2+H2↑

－－

Ｃ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH+CO2=CO32+H2O Ｄ．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ （16）下列离子方程式正确的是

－－

Ａ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32 Ｂ．实验室用硫化亚铁和稀盐酸反应制取硫化氢FeS+2H+=Fe2++2H2S↑

－－

Ｃ．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

－

Ｄ．钠投入水中Na+H2O=Na++OH+H2↑ （17）下列反应的离子方程式正确的是

－

Ａ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3=3CO2↑+Al(OH)3↓ Ｂ．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫

－

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO

－

Ｃ．硫化亚铁中加入盐酸S2+2H+=H2S↑

－

Ｄ．钠和冷水反应Na+H2O=Na++H2↑+2OH （18）下列反应的离子方程式错误的是

Ａ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠

－－－

Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32

Ｂ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

－－

Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3+NH3·H2O+H2O Ｃ．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+2H+=Al3++3H2O

－－

Ｄ．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH=CO32+H2O （19）下列离子方程式中正确的是

－

Ａ．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全

－－

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O

－

Ｂ．碳酸钠与醋酸溶液反应CO32+2H+=CO2+H2O Ｃ．氢氧化亚铁与混合Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2O

Ｄ．将1mL~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中 Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H++

（20）下列反应的离子方程式正确的是

－－

Ａ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2↑

－

Ｂ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4↓

－

Ｃ．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑

－

Ｄ．铜片跟稀反应：Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O （21）能正确表示下列化学反应的离子方程式是

－－－

Ａ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32 Ｂ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

－－

Ｃ．硫化钠溶于水中：S2+2H2O=H2S↑2OH

－

Ｄ．碳酸镁溶于中：CO32+2H+=H2O+CO2↑ （22）下列反应的离子方程式书写正确的是

—

Ａ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H══Al(OH)3↓

Ｂ．电解饱和食盐水 2Cl+2H2O

—

H2↑+C12↑+20H

—

Ｃ．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O Ｄ．硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

（23）下列离子方程式中，正确的是

－

Ａ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

Ｂ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Ｃ．碳酸氢钠溶液跟稀反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

－－

Ｄ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O （24）下列离子方程式中正确的是

－

Ａ．硫化亚铁放入墟中S2+2H+→H2S↑

Ｂ．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+

－

Ｃ．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O→AlO2+4NH4++2H2O

－－－

Ｄ．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3+OH→CO32+H2O （25）下列离子方程式中正确的是

－－

Ａ．硫化钠溶于水中 S2+2H2O H2S↑+2OH

＋－＋

Ｂ．实验室制取氯气 MnO2＋4H＋2ClMn2＋Cl2↑＋2H2O Ｃ．铜与稀反应 3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Ｄ．Ca(OH)2溶液中加入等物质的量的NaHCO3

＋－－－Ca2＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32

（26）下列离子方程式中，正确的是

Ａ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

－

Ｂ．小苏打溶液与稀硫酸混合CO32+2H+=CO2↑+H2O

Ｃ．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Ｄ．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+

（27）下列离子方程式正确的是

Ａ．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O Ｂ．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ Ｃ．铜片插入银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag Ｄ．大理石溶于醋酸的反应

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

３．离子能否共存的判断 ◆一般型离子共存的判断

（１）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

＋＋－－＋＋－－

Ａ．H，Na，CO32，SO42 Ｂ．Na，H，Cl，S2

＋＋－－＋＋－－

Ｃ．Mg2，Na，OH，NO3 Ｄ．Na，Al3，Cl，SO42 （２）下列各离子组可以大量共存，且溶液为澄清透明的是

－－－－

Ａ．Fe2+、NH4+、Cl、ClO Ｂ．Mg2+、K+、OH、NO3

－－－－

Ｃ．K+、H+、HCO3、SO42 Ｄ．K+、Na+、S2、NO3 （３）下列各组离子在水溶液中能大量存在的是

－－－－

Ａ．Na+、HS、Cu2+、Cl Ｂ．HS、Na+、OH、K+

－－－－－

Ｃ．K+、CO32、Br、AlO2 Ｄ．H+、Cl、Na+、SO32

＋——

（４）巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

———

Ａ．Al3+、CH3C00、Cl Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br

———

Ｃ．Mg2+、Cl、I Ｄ．Na+、NH4+、Cl

◆酸性溶液中离子共存的判断

（５）下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

＋＋－＋＋－

Ａ．Al3，K，NO3 Ｂ．Fe2，Na，NO3

＋－－＋－－

Ｃ．Na，Cl，HCO3 Ｄ．Na，SO32，S2 （６）下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是

－－

Ａ．Ag+、Cl Ｂ．Na+、CO32

－－

Ｃ．NH4+、SO42 Ｄ．K+、OH

（７）在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是

－－－－

Ａ．Al3+、Ag+、NO3、Cl Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3、Cl

－－－－

Ｃ．Ba2+、K+、S2、Cl Ｄ．Zn2+、Na+、NO3、SO42 （８）在PH=1的溶液中可以大量共存的离子组是

－－－－

Ａ．Na+、K+、S2、Cl Ｂ．Al3+、Mg2+、SO42、Cl

－－－－

Ｃ．K+、Na+、AlO2、NO3 Ｄ．K+、Na+、SO42、S2O32 （９）在pH＝l含Ba2离子的溶液中，还能大量存在的离子是

－－－－

Ａ．AlO2 Ｂ．ClO Ｃ．Cl Ｄ．SO42

（10）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

－－－－－

Ａ．Mg2+ Ca2+ HCO3 Cl Ｂ．Na+ AlO2 Cl SO42

－－－－

Ｃ．K+ Fe2+ SO42 Br Ｄ．Fe2+ Ca2+ Cl NO3

◆碱性溶液中离子共存的判断

（11）下列各离子组，在强碱性溶液中可以大量共存的是

－－－－

Ａ．K+、Na+、HSO3、Cl Ｂ．Na+、Ba2+、AlO2、NO3

－－－－

Ｃ．NH4+、K+、Cl、NO3 Ｄ．K+、Na+、ClO、S2 （12）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

－－－－

Ａ．I、AlO2、Cl、S2 Ｂ．Na+、K+、NH4+、Ba2+

－－－－－－－－

Ｃ．Br、S2、Cl、CO32 Ｄ．SO32、NO3、SO42、HCO3 （13）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

－－－－－

Ａ．Na+、Ba2+、Cl、SO42 Ｂ．K+、AlO2、NO3、OH

－－－－

Ｃ．H+、NH4+、Al3+、SO42 Ｄ．H+、Cl、CH3COO、NO3 （14）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

－－－－

Ａ．I、AlO2、Cl、S2 Ｂ．Na+、K+、NH4+、Ba2+

－－－－－－－－

Ｃ．Br、S2、Cl、CO32 Ｄ．SO32、NO3、SO42、HCO3

－－－－

（15）某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3

等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

－－－－

Ａ．Ag+、K+、NO3、HCO3 Ｂ．K+、NH4+、NO3、SO42

－－－

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 Ｄ．K+、Mg2+、SO42、Cl （16）在酸性或碱性溶液中一定不能大量共存的离子组是

＋＋－－＋－－－

Ａ．Na、Mg2、NO3、SO42 Ｂ．K、AlO2、SO32、Cl

＋＋－－＋＋－－

Ｃ．Ba2、K、Cl、HSO3 Ｄ．Al3、Cu2、Cl、SO42

◆酸碱性溶液中离子共存的判断

（17）在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是

＋＋－－＋＋－－

Ａ．Ba2，Fe3，Br，NO3 Ｂ．Na，Ca2，HCO3，NO3

＋＋－＋＋＋－－

Ｃ．Al3，NH4，SO42，Na Ｄ．Na，K，NO3，SO42

－－－

（18）若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共

存的离子组是

－－－－

Ａ．Al3+ Na+ NO3 Cl Ｂ．K+ Na+ Cl NO3

－－－－

Ｃ．K+ Na+ Cl AlO2 Ｄ．K+ NH4+ SO42 NO3

◆氧化还原离子共存判断

（19）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

－－－

Ａ．H3O+、NO3、Fe2+、Na+ Ｂ．Ag+、NO3、Cl、K+

－－－－

Ｃ．K+、Ba2+、OH、SO42 Ｄ．Cu2+、NH4+、Br、OH ◆综合型离子共存的判断

（20）下列各组离子中，在碱性溶液存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

－－－－－

Ａ．Na+、NO3、AlO2、SO42 Ｂ．Na+、NO3、SiO32、K+

Ｃ．K+、Cl、AlO2、CO32 Ｄ．Na+、Cl、HCO3、Ca2+

（21）下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液无现象，加入稀硫酸有沉淀的是

－－－－－

Ａ．Na+、SO32、S2、K+ Ｂ．CO32、SiO32、AlO2、Ba2+

－－－－

Ｃ．NH4+、SO42、S2、Cu2+ Ｄ．ClO、S2、Mg2+、Br+

（22）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

－－－

Ａ．Na+、Ba2+、Cl、SO42 Ｂ．H+、NH4+、Al3+、SO42

－－－－－－

Ｃ．K+、AlO2、NO3、OH Ｄ．H+、Cl、CH3COO、NO3

（23）某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，

滤液中加入过量碳酸钠溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是

Ａ．Ag+、Fe2+、Ca2+ Ｂ．Al3+、Mg2+、Ba2+

Ｃ．Ca2+、Fe2+、Ba2+ Ｄ．Ag+、Na+、Ba2+

－

－

－

－

－

［综合练习］

１．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 Ａ．氧化牲 Ｂ．还原性 Ｃ．碱性 Ｄ．酸性 ２．下列物质中导电性能最差的是 Ａ．熔融氢氧化钠 Ｂ．石墨棒 Ｃ．盐酸溶液 Ｄ．固体KCl ３．下列物质中属于强电解质的是 Ａ．C2H5OH Ｂ．KCl Ｃ．NH3·H2O Ｄ．H2SO4

－－

４．在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中可能存在的阴离子是①Cl②NO3③SO42

－－④S2 Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．③④ Ｄ．①③ ５．在下列反应中水是氧化剂的是______,水是还原剂的是______, 水 既是氧化剂又是还原剂的是

______，水既不是氧化剂又不是还原剂的是______。 Ａ．C + H2O ＝ CO + H2 Ｂ．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Ｃ．2H2O ＝2H2 + O2 Ｄ．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO Ｅ．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Ｆ．SO2 + H2O = H2SO3

６．下列各组物质中，可发生氧化还原反应， 且水既不是氧化剂又不是还原剂的是

Ａ．F2与H2O ＢNa与H2O Ｃ．SO2与H2O Ｄ．NO2与H2O ７．下列对于反应“NH4NO2=N2↑+2H2O”的叙述中正确的是：

Ａ．NH4NO2是氧化剂； Ｂ．NH4NO2是还原剂； Ｃ．NH4NO2发生了分解反应； Ｄ．只有Ｎ元素的化合价发生了变化； Ｅ．NH4NO2既是氧化剂又是还原剂； ８．下列反应中钠原子失去电子被氧化的是 Ａ．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Ｂ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Ｃ．Na2O+H2O=2NaOH Ｄ．2NaCl=2Na+Cl2↑ ９．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

＋

Ａ．分解反应和置换反应一定属于氧化还原反应 Ｂ．化合反应和复分解反应中不可能是氧化还原反应 Ｃ．反应中不一定所有的元素的化合价都发生了变化 Ｄ．有一种元素被氧化，就必然有另一种元素被还原 10．下列反应中Ｓ元素表现出氧化性的是 Ａ．稀硫酸与锌反应 Ｂ．二氧化硫与氧气反应 Ｃ．浓硫酸与铜反应 Ｄ．三氧化硫与水反应 11．下列叙述正确的是

Ａ．含金属元素的离子不是定都是阳离子

Ｂ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 Ｃ．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 Ｄ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 Ａ．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

Ｂ．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

－

Ｃ．产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 Ｄ．FeS2只作还原剂

13．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z 用导线连接放入稀硫酸时，X溶解，Z极上有氢

＋＋＋＋

气放出。若电解Y2离子和Z2离子共存的溶液时，Y先析出。又知M2离子的氧化性强于Y2离子。 则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

Ａ．X>Z>Y>M Ｂ．X>Y>Z>M Ｃ． M>Z>X>Y Ｄ．X>Z>M>Y

３＋

14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce,

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 Ａ．Sn2+、Fe2+、Ce3+ Ｂ．Sn2+、Ce3+、Fe2+ Ｃ．Ce3+、Fe2+、Sn2+ Ｄ．Fe2+、Sn2+、Ce3+

15．在含有Cu(NO3)2、Ma(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 Ａ．Mg Ｂ．Cu Ｃ．Ag Ｄ．H2 16．在氯气和水的反应中，被氧化和被还原物质间的质量比为

Ａ．1:7 Ｂ．1:1 Ｃ．1:3 Ｄ． 1:5

17．一定条件下NH4NO3受热分解的末配平的方程式为：NH4NO3－HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化

与被还原的Ｎ原子个数比为 Ａ．５:３ Ｂ．５:４ Ｃ．１:１ Ｄ．３:５

18．已知NOx + NH3 →N2 + H2O可治理汽车尾气及工业废气NOx，称氨的氧化还原法，现有NO和

NOx混合气体3L，可用同温同压下3、5L NH3恰好使它完全转化为N2，则原混合气体中NO和NOx的体积比为 Ａ．2:3 Ｂ．3:2 Ｃ．1:3 Ｄ． 3:1

19．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，

则元素Cr在被还原的产物中的化合价为 Ａ．＋6 Ｂ．＋3 Ｃ．＋2 Ｄ． 0 20．“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F使用偏二甲肼

(C2N2H8)和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计量数为

Ａ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4 21．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式： —＋—

__NO3+__H+__e＝__NO+__H2O，该式的配平系数是（从左到右） Ａ．1，3，4，2，1 Ｂ．2，4，3，2，1 Ｃ．1，6，5，1，3 Ｄ．1，4，3，1，2

－－－－n－

22．在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3

－

中，R的化合价 Ａ．+4 Ｂ．+5 Ｃ．+6 Ｄ．+7

23．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的

消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3 和Na2SO3的物质的量之比为 Ａ．1:1 Ｂ．2:1 Ｃ．1:2 Ｄ．2:3

－－－

24．已知某溶液中只含有CO32，SO42，Cl三种酸根离子。为验证这三种酸根离子的存在，进行如

下实验，试填写其中的空格：

（1）取少量上述溶液，加入过量稀，有气体放出，证明溶液中有_离子存在。

（2）取（1）所得溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有_____________现象，证明有_______离子存

在，过滤。

（3）向（2）所得滤液中加入AgNO3溶液，有_______现象，证明有_________离子存在。

＋＋＋

25．某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀，白色沉淀不消失，说

明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有

_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

－－－－

Ａ．Cl Ｂ．NO3 Ｃ．CO32 Ｄ．OH

26．配平下列反应方程式：

__NO +__NH3 =__N2 +__H2O

__MnO4+__H2O2+__H+ = __Mn2++__O2+__H2O

__Zn + __HNO3(稀) ＝ __N2O + __Zn(NO3)2 + __H2O

__KMnO4 + __HCl ＝__MnCl2 + __KCl + __Cl2↑ + __H2O __K2S + __HNO3(稀) = __KNO3 + __S↓ + __NO↑ + H2O

___Cu2++___I→___CuI+___I3

－

____NH4+ + ____O2 ____NO3 + ____H+ + ____ H2O

__NH3 + __O2 = __NO + __H2O，如果反应得到1molH2O，则反应中有_____mol氮原子被氧化。 27．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4＋HBr －Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原

剂是_____。若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol。

－－

28．在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式如下：

－－＋－－

RO3n＋6I＋6H＝R＋3I2＋3H2O；（1）RO3n中R元素的化合价是____；（2）R元素的原子最外层的电子数是________。

29．某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O （1）该反应的氧化剂是_____________；

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则KMnO4的系数是____，完成方程式并标出

电子的转移方向和数目 KMnO4+ KI+ H2SO4 →

30．实验室为鉴测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变

化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素呈_____价；

（2）以上反应中的氧化剂为___，当有1molCuI参与反应时，转移电子__mol；

－

－