一、绪言
1、化学是研究物质的 ， ， 以及 的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（ ）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O： CO2：
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： ， ， ， ， ， 。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量 的砝码，后加质量 的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使 。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：① ；②用 从侧面点燃酒精灯， ；③熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或用 扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在 。 试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在 中，白磷存放在 中 2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 为宜。
多取的试剂不可 ，也不可乱丢，更不能 ，应放在 。
②“三不”：任何药品不能用 、 、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 ②块状及条状药品：用 夹取 4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应向 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向 ，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用 洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能 容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入 ，用手 ，稍停若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不 ，就说明 。 （三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成 ）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。 （六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗 。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。 四、物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化： 。 化学变化： 。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是 发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏， 。化学变化的特征： 。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
3、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： ， ， ， ， ， 。 第二章 认识空气，保护空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。 2、（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择 b、装置要求：
c、现象：有 产生，广口瓶内液面上升约 体积
d、结论：空气是 ；O2约占 ，可支持燃烧； N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气， ，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因： ，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 和 。 （3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护： 3、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 5、物质构成的奥秘 （1）原子结构示意图的认识
核内质子+12 8 2 最外层上有2个电子 原 正 （带 电） 原子 第一电子（不带负 （带 电） （2）在原子中核电荷数= =核外电子数= （3）原子的质量主要集中在 上
决定元素种类 （核电荷数）
（4）三决定 决定元素化学性质
决定原子的质量
（5）相对原子质量= + 6、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图
质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数 电子数：则为阴离子，O2-- 同种元素的原子与离子比较： ①质子数 ②电子数及最外层电子数 ， ③电子层数可能相同
*原子数≠电子数，为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系
粒子的种类 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 质子数=电子数 用元素符号表示 分子 离 子 阳离子 质子数 电子数 显 电性 用阳离子符号表示 阴离子 质子数 电子数 显 电性 用阴离子符号表示 原子 原子是化学变化中 。 区 别 (4)分子与原子 性质 定义 分子是保持物质 性质最小的微粒 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中， 。 化学反应的实质：在化学反应中分子 为原子，原子 成新的分
第三章 维持生命之气——氧气 1.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气的制备:
工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （3）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 处
④导管应稍露出 ：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先 再 ：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条
检验：用带火星的木条
2、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 3、燃烧和灭火
a、燃烧的条件：（缺一不可）
（1） （2） （3） b、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） （2） （3） 4、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的 （2）燃料与空气有足够大的 。
5、爆炸： 。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 6、氧化反应： 。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 7、元素
（1）定义：具有 （质子数）的一类 的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别： 不同
注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：
表示 （从宏观讲） b、意义 表示该种元素 （从微观） 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号 加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、元素周期表 *发 现：门捷列夫
如O： 氧元素 一个氧原子
*排列依据
7横行（7个周各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） *注：原子序数=质子数
d、分类
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜ 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥ 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 第四章 生命之源——水 一、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----
通电 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 质量比
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由 组成的。 ②一个水分子是由 。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O
①表示一种物质 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 二、水的化学性质
通电 （1）通电分解 2H2O === 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
（4）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 三、水的污染：
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； 的不合理施用；生活污水的 ;
B、防止水污染：工业三废要经处理 排放、提倡零排放；生活污水要 标达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 四、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
②表示这种物质的组成
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法： ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的 ：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 五、物质组成：物质（纯净物）由元素组成 ：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 ：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 _____：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成
+
-
（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 （一种元素）
（一种物质） ： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉 H2O CuO
无机化合物 HCl H2SO4 NaOH NaCl 六、物质的组成的表示： 1、化合价 +2
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义
Fe2+ 每个 带两个单位正电荷 3 Fe2+： 2H2O 个水分子， 每个水分子含有 个氢原子 c、化合物中各 为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以 元素化合价为0 2、化学式 （1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数
练习：（1）根据化学式，求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。
（2）求氨（NH3）中氮元素的质量分数。
（3）质量为多少的硫酸铜中含有32克的氧元素？
七、质量守恒定律:
1内容： 。 说明：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 总质量不变；元素种类、 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的 一定变 微观： 种类一定变 （3）可能改变： 总数可能变 八、化学方程式
1、遵循原则：①以、 为依据 ② 遵守 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义： 以2H2+O2成 。
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 个氢分子与 个氧分子化合生成 个水分子
（或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每 份质量的 与 份质量的 完全化合生成36份质量的 练习：写出下列反应的化学方程式
盐酸与纯碱反应 氯化铁与烧碱反应 氢氧化铜与硫酸 石灰水中通入二氧化碳 九、化学反应类型 1、四种基本反应类型
①化合反应： ②分解反应： ③置换反应：
点燃
2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 和 在 的条件下生
④复分解反应： 2、氧化还原反应： 氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： 3、中和反应： 写出一个相应的化学方程式
第五章 燃料 一、氢气 H2
1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃 2H2+O2====2H2O 点燃前，要 （方法？） 现象：发出 火焰，放出热量，有水珠产生 （２）还原性（用途：冶炼金属）
△ H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源 三大优点 、 、 二、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制 等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的 。可用于
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 、 、 等. 活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。 三、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 却完全相同! 1、常温下的 2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : 化学方程式 不完全燃烧
(氧气不充足),生成CO：
高温
3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3C
四、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物 及反应 决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于 用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气 用向 排空气法 CO2只能用向 排空气法 密度比空气 用向 排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：
4）验证方法：将制得的气体通入 ，如能 ，则是二氧化碳。 验满方法：用 的木条，放在 。木条 。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：化学方程式
生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式 五、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：
方程式： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：方程式 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应：方程式
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。
方程式：
六、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小， 溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：① ② ） 1）可燃性：方程式 （可燃性气体点燃前一定要检验 ） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O
高温
H2 + CO）
△ 2）还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
Fe2O3+3CO
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O △ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 七、化石燃料 1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“ ”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“ ”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧
（2）吸热反应：如C+CO2氢气是最理想的燃料：
高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
练习：为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________； (3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。 第六章 金属 一、金属材料 （90多种） 1、金属材料 合金（几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为 ），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为 ，金为黄色） （3）有良好的 、 、延展性 3、金属之最：
（1） ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素 （3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5） ：硬度最高的金属 （6） ：熔点最高的金属 （7） ：熔点最低的金属 （8） ：密度最大的金属 （9） ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金： ★：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 成分 备注 铁的合金 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜合金 青铜: 铜锡 合金 铜锌 合金 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 不锈钢：含铬镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造 等。
二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、默写常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的
（２）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于 能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。写出方程式 （2）原料：
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ） 2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是： （铁锈的主要成分： ·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的 ②表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止 保护金属资源的途径： ②回收利用 ③合理 ④寻找
第七章 溶液
一、溶液的形成 1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是 体、 体或 体； 是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体， 为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂， 无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）饱和溶液概念 。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否 （3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液 （4）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 溶解
溶解放热：如 溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 此时形成的氯化钠溶液的质量是 ，溶质质量是 ，熔剂质量是 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如 少数固体物质的溶解度受温度的 ；如 极少数物质溶解度随温度升高而 。如 （4）溶解度曲线
例： （1）tA 3℃时A的溶解度为 S · 80 （2）P点的的含义 ·N B A的 溶液 ，可通过 （3）N点为 t3℃时 的方法使它变为饱和 P （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是
C （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 0 t1 t2 t3 t （6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （7）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 和 ，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的 。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度 ） ③压强（压强越大，气体溶解度 ） 3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数公式：
溶质质量分数= × 100% 溶质的质量 ：
溶液的质量
第八章 生活中的酸、碱、盐
一、酸、碱、盐的组成
酸是由 组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由 组成的化合物 如： 、氨水（NH3·H2O） 盐是由 （或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因）溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe） 有刺激性气味 挥发性 腐蚀性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 用途 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 3+浓硫酸 无色 液体 无 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子 +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液 ，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → + （3）金属氧化物 + 酸 → + （4）碱 + 酸 → +
（5）盐 + 酸 → + （产物符合复分解条件） 三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 颜色状态 俗名 制法 用途 氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解放热） ___________________（具有强腐蚀性） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 ________、消石灰 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 （2）非金属氧化物+碱 → + （3）酸+碱 → +
（4）盐+碱 → + （反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 化 学 性 质 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2
加 热
（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 CuO +H2O 2Fe(OH)3
加 热
Fe2O3+3H2O
五、中和反应
1、定义： 2、实质：OH+H+== H2O
－
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 六、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14
（ ）增强 中性 （ ）增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 酸性 中性 碱性 pH值 ______ =7 ______ 石蕊 变____色 紫色 变_____色 酚酞 ______ 无色 变_____色 （4）酸雨：正常雨水的pH约为_____-因为溶有CO2）；pH___5.6的雨水为酸雨 七、常见的盐 定义：能解离出 (或NH4+)和 离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 备注 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 小苏打 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体， 易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 八、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液体受热均匀，防止液体飞溅 九、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 → 2 + （金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸 → + （满足复分解反应的条件）
3、盐 + 碱 → + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐 → + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相 成分，生成物中有 或 有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
②沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体： H+与CO32 生成 ；
－
NH4+与OH 生成
－
H+与OH生成
－
十、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数 （除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除 难溶，
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 十一、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐
－
OHCl
－
1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 用 溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 用 能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
－
－
－
SO42 用 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32
－
Fe3+ 用 能生成 色沉淀 Mg2+ 用OH
－
能生成 沉淀 能生成 沉淀
Cu2+ 用 能生成 沉淀 Ca2+ 用CO32十二、化学肥料
－
NH4+ 用 能生成NH4OH，不稳定，分解出 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥 促苗）。 缺氮：叶黄a、常用氮肥： b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O（铵态氮肥不能与碱类混用） （2）钾肥 作用： （壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥 作用： （催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 （4）复合肥： KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
看外观 加 水 灼烧 加Ca(OH)2 七、题型讲解： 氮 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 可燃烧，熔化起泡冒烟 放出氨气 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 不燃烧，跳动、爆裂声 不放出氨气 1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ） A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 5、制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓ CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O
第九章 第十章
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质
1、功能：是 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在：动物肌肉的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba、Hg、Cu、Ag等）
2+
2+
2+
+
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要 物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做 2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） 三、油脂 脂肪维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
、存在：水果、蔬菜、鱼类等 缺VA ： 缺VC ： 五、人体中的常量元素
1、钙 99%存在于 和牙齿中 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 2、钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 六、人体中的微量元素 元素 Fe Zn Se I（碘） F（氟） 有机合成材料 一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
能防治龋齿 对人体的作用 血红蛋白的成分， 影响人体发育 有防癌、抗癌作用 甲状腺素的重要成分 摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起 缺锌会引起 ， 生长迟缓，发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘造成思维迟钝。 缺氟易产生 2、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根据相对分子质量大小） 有机 化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料
（三大合成材料） ：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙） （2）高分子材料的结构和性质
链状结构 性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 性 如：电木 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④ 回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
二、中考化学推断题
2．A～E是初中常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。其中E是铁锈的主要成分。A与B能发生中和反应，B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀。
（1）A属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）；请写出A的一种用途：_____； （2）从D→E是个复杂的转化过程，需要的条件是：_____； （3）写出B与C反应的化学方程式：_____；
（4）A与D的反应是属于_____（填“基本反应类型”）。
【答案】酸 金属除锈 潮湿空气（或与氧气和水同时接触） Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 置换反应 【解析】 【详解】
⑴A～E 是初中常见的不同类别的物质，E是铁锈的主要成分，所以E是氧化铁，D和氧化铁可以互相转化，所以D是铁； B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，蓝色沉淀是Cu(OH)2，必然另一种沉淀是盐沉淀，同时生成两种沉淀且有Cu(OH)2生成的只有硫酸铜和氢氧化钡，而A与B能发生中和反应，所以B是碱，是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸，而且会转化成硫酸铜，所以A是硫酸；经过验证，推导正确，A的一种用途是：金属除锈。
⑵D→E是铁生锈，需要的条件是：潮湿空气（或与氧气和水同时接触）。
⑶B与C的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
⑷A与D的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。 【点睛】
本题是一道有一定难度的推断题，突破口是其中E是铁锈的主要成分，得出E是氧化铁，推出D是铁；A与B能发生中和反应，所以A与B中一种是酸，一种是碱，而B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，初中阶段只有硫酸铜和氢氧化钡反应才符合这样的特征，综合分析就可得出B是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸。然后依次推出其他物质。
3．下图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。
（1）写出物质的化学式B：_____；E：_____。
（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。 （3）反应③在医学上曾用于检验_____病。 （4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。 【答案】NH3 Cu(OH)2 光合作用 糖尿 NH4HCO3
高温NH3↑+H2O+CO2↑
3CuO+2NH3【解析】 【分析】
3Cu+3H2O+N2
根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。 【详解】
（1）根据分析，物质B、E的化学式分别为：NH3；Cu(OH)2。 （2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。 （3）反应③在医学上曾用于检验糖尿病。
（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为： NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ ；
反应④为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为： 3CuO+2NH3
高温3Cu+3H2O+N2。
故答案为：
（1）NH3；Cu(OH)2．（2）光合作用。（3）糖尿。
（4）NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH3
高温3Cu+3H2O+N2。
4．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质。其中A是一种有毒气体，B、D均为黑色固体。他们之间有如图的转化关系，→其中表示生成关系，﹣表示两者相互反应。
（1）D物质是_____ E物质是_____。 （2）写出A→B的化学方程式_____。 （3）写出B→C的化学方程式_____。 【答案】氧化铜 硫酸铜 3CO+Fe2O3【解析】 【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质，根据图可知：F和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以F是二氧化碳，G就是碳酸钙，A和氧气反应会生成二氧化碳，而A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳；B、D均为黑色固体，一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体B，所以B是铁；根据图可推测：黑色固体D是氧化铜，C就是铜，铜和氧气反应生成氧化铜D，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，代入检验，符合题意。 【详解】
（1）根据分析，D物质是氧化铜，E物质是硫酸铜。
（2）反应A→B，即一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
高温2Fe+3CO2。
（3）反应B→C，即铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为：
（1）氧化铜，硫酸铜。（2）3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
5．现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀B的化学式为______，白色沉淀F的化学式为______。 （2）溶液C中肯定存在的酸根阴离子是______（写离子符号）。 （3）滤液G中共存在______种溶质。
（4）一定不存在的物质是______理由是______。
（5）固体物质A中一定存在的物质是______（写化学式）。 （6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式______。
-【答案】BaSO4 AgCl NO3、Cl 4 氯化铁 加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀 CuCl2、
Ba(NO3)2 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)22NaCl 【解析】 【分析】
硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析 【详解】
（1）固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉淀B的化学式为BaSO4，白色沉淀F的化学式为AgCl；
（2）由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是NO3、Cl；
（3）固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过③反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；
（4）一定不存在的物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀； （5）固体物质A中一定存在的物质是CuCl2、Ba(NO3)2；
（6）过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)22NaCl。
-
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
6．如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。 （Fe2O3·
（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。 （2）写出反应④的化学方程式: 。 （3）反应①属于 反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。 （5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。 【答案】（1）B：Ca(OH)2C:H2O（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）置换反应。 （4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl 【解析】
试题分析：(1)根据题目信息知：A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。B为氢氧化钙，C为水； （2）反应④的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；
（4）反应③是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆； （5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。 考点：框图式推断题。
7．小习在玩“密室逃脱”的第一关中，就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。请你来帮他解决难题。如图所示：墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。通过寻找，小习找到的线索Ⅰ：在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。Mg能H2SO4与发生反应，不能与NaOH和Na2CO3反应，所以密码顺序为：①③。
(1)请利用编号①﹣⑧位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全： ① ③ ___ ___ ___ ___ ⑧
线索Ⅱ：(2)写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式：___；___。
线索Ⅲ：(3)选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：___；写一个中和反应的化学方程式：___； (写一个即可)。 祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。 【答案】④ ⑦ ⑥ ⑤ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 【解析】 【详解】
(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以第三位是④，第四位是⑦，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应，所以第五位是⑥，一氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是⑤，所以 ① ③ ④ ⑦ ⑥ ⑤ ⑧
(2)①参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，⑧参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，两个化学方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2；
(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； 中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
8．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“﹣”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．
请回答下列问题． （1）E的化学式为_____． （2）C的用途之一为_____．
（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为_____． （4）A→E反应的化学方程式为_____．
【答案】CaCO3 冶炼金属 化合反应 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【解析】 【详解】
(1)根据题目给出的流程图和信息：A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质，因此D是氧气，E是碳酸钙；故E化学式为：CaCO3； (2)C是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和还原剂；
(3)碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，它们都属于化合反应；
(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
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