《物理化学》高等教育出版(第五版)第八章

化学动力学(2)练习题

一、判断题：

1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。 2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。

3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。 4．选择一种催化剂，可以使ΔrGm > 0的反应得以进行。 5．多相催化一般都在界面上进行。

6．光化学反应的初级阶段A + hv－→P的速率与反应物浓度无关。 7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。 8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。

9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因 此只能使一个分子发生反应。

10. 光化学反应可以使ΔrGm > 0 的反应自发进行。

二、单选题：

1．微观可逆性原则不适用的反应是： (A) H2 + I2 = 2HI ； (B) Cl· + Cl· = Cl2 ； (C) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；

－－

(D) CH3COOC2H5 + OH=CH3COO + C2H5OH 。

－－

2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol1，有效碰撞分数是6 × 104，该反 应进行的温度是： (A) 9K ； (B) 921K ； (C) 268K ； (D) 1202K 。

－

3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为 kJ·mol1，反应在400K时进行，该反

应的活化焓rHm为：

－

(A) kJ·mol1 ；

－1

(C) kJ·mol ；

(B) kJ·mol1 ；

－

(D) kJ·mol1 。

－

4．关于阈能，下列说法中正确的是： (A) 阈能的概念只适用于基元反应； (B) 阈能值与温度有关 ；

(C) 阈能是宏观量，实验值；

(D) 阈能是活化分子相对平动能的平均值 。

5．在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数b与反射角θ的理解，不正确的是： (A) 0 < b < d，分子发生碰撞 ； (B) 0 < θ < π，分子发生碰撞 ； (C) 若b = 0，则θ = 0 ； (D) 若b = 0，则θ = π 。

6．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数： (A) 与温度无关 ； (B) 与温度成正比 ； (C) 与绝对温度成正比 ； (D) 与绝对温度的平方根成正比 。

7．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：

(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应； (B) 证明活化能与温度有关；

(C) 可从理论上计算速率常数与活化能； (D) 解决分子碰撞频率的计算问题。

8．有关过渡状态反应速率理论的叙述中，不正确的是：

(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；

(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；

(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。

0S9．对于气相基元反应，下列条件：(1)温度降低；(2)活化熵rm越负；

0Hrm(3)活化焓越小；(4)分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是：

(A) (1)(2) ；

(C) (2)(4) ；

(B) (3)(4) ； (D) (1)(3) 。

Hrm10．若两个同类的气相反应的活化焓值相等，在400K时，两个反应的活化熵 00－rSm(1)－rSm(2) = 10 J·mol1，则这两个反应的速率之比：

(A) k1/k2 = ； (C) k1/k2 = ； (B) k1/k2 = ； (D) k1/k2 = 。

11．根据过渡状态理论，液相分子重排反应中：

(A) Ea = rHm ；

(B) Ea = rHm－ RT ； (D) Ea = rHm/RT 。

(C) Ea = rHm＋RT ；

12．下列各式中，活化能Ea、临界能Ec和标准活化焓rHm的关系正确的是： (A) Ea > Ec > rHm； (C) Ec > rHm > Ea ；

rHm> Ea > Ec ； (B)

 (D) Ec > Ea > rHm。

k2B + C。 13．林德曼单分子反应机理如下：A + AA + A*，A*下列说法正确的是：

(A) 在低压下表现为1级反应； (B) 在低压下表现为2级反应； (C) 在高压下表现为2级反应； (D) 在高压下表现为1级反应。

14．下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是： (A) 2HI－→H2 + I2 ； (B) 3O2－→2O3 ； (C) H2 + Cl2－→2HCl ； (D) H2S－→H2 + S(g) 。

－

15．一定温度下，某液相反应 An + + Bm CP + + D，当在体系中加入某电解质 以增加离子强度时，则k1，k-1的变化为： (A) k1不变，k-1增加； (B) k1不变，k-1减少； (C) k1减少，k-1增加； (D) k1减少，k-1不变。

16．溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是： (A) 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应；

(B) 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大； (C) 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率； (D) 非极性溶剂对所有溶液中反应速率都无影响。

垐k1垎噲垐k1垐k1垎噲垐k117．光化反应的初级阶段 A + hν－→P，其反应速率： (A) 与反应物A的浓度无关 ； (B) 与反应物A的浓度有关 ；

(C) 与入射光的频率有关 ； (D) 与入射光的强度无关 。

18．根据光化当量定律：

(A) 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子 ； (B) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子 ； (C) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子 ；

(D) 在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子 。

19．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程： (A) 引起化学反应 ； (B) 产生荧光 ； (C) 发生无辐射跃迁 ； (D) 过程不能确定 。

20．用一束波长为300～500 nm的光照射反应体系，有40％的光被吸收，其量子效率： (A) Φ = ； (B) Φ > ； (C) Φ < ； (D) 不能确定 。

21．光合作用反应6CO2 + 6H2O＝C6H12O6 + 6O2，每生成一个C6H12O6，需要吸收多 少个光子： (A) 6 ； (B) 12 ； (C) 24 ； (D) 48 。

22．速率常数与温度的关系式中，比较精确的公式是： (A) k = A·exp(-Ea/RT) ； (B) lnk = -Ea/RT + B ； (C) lnk = lnA + mlnT - Ea/RT ； (D) (kt + 10n)/kt = rn 。

23．光化反应与黑暗反应(热反应)的相同之处在于： (A) 都需要活化能 ； (BC) 反应均向着ΔrGm(T,p ) 减少的方向进行 (C) 温度系数都很小 (D) 化学平衡常数与光强度无关 。

24．有关催化剂的性质，说法不正确的是： (A) 催化剂参与反应过程，改变反应途径 ； (B) 催化反应频率因子比非催化反应大得多 ； (C) 催化剂提高单位时间内原料转化率 ； (D) 催化剂对少量杂质很敏感 。

25．破坏臭氧的反应机理为：NO + O3－→ NO2 + O2，NO2 + O－→ NO + O2， 其中NO是：

(A) 总反应的反应物 ； (B) 中间产物 ； (C) 催化剂 ； (D) 自由能 。

26．酶催化的主要缺点是： (A) 选择性不高 ； (B) 极易受杂质影响 ； (C) 催化活性低 ； (D) 对温度反应迟钝 。

27．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式： (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 气体发生液化 ； (D) 物理吸附 。

28．双原子分子在催化剂上吸附时发生离解，其Langmuir等温方程式为：

K1/2p1/2Kp1K1/2p1/2； 1Kp(A) ； (B)

K2p2Kp221Kp； 1KpKp。 (C) (D)

29．测定一个吸附剂的比表面积，用BET公式，要求吸附剂和吸附质之间吸附为： (A) 只有物理吸附 ； (B) 只有化学吸附 ；

(C) 既有物理吸附，又有化学吸附 ； (D) 没有吸附 。

30．铜催化剂上乙烯加氢反应，表面反应为决速步骤，若铜催化剂对H2及C2H6均为 弱吸附，对C2H4为强吸附，则反应速率r等于：

pH2KKpH2pC2H4pC2H4(A) ； (B) ；

KpH2pC2H4pC2H4K1KpH2KpC2H4pH2(C) ； (D) 。

三、多选题：

1．按照化学反应速率的过渡状态理论，对于气相反应，下列说法不正确的是： (A) 该理论不考虑分子的内部结构和分子运动状态 ； (B) 反应过程中，反应分子先碰撞形成过渡态 ； (C) 活化络合物与反应物之间很快达到平衡 ； (D) 反应速率决定于活化络合物的分解速率 ； (E) 该理论可以计算出任一反应的速率常数 。

2．对过渡状态理论，以下正确的结论是： (A) 能垒即为反应的活化能 ；

(B) 能垒即为活化络合物与反应物分子间零点能之差 ； (C) 能垒在数值上与阈能相等 ；

(D) 能垒是是反应需要活化能的实质 ；

(E) 能垒原则上可以通过量子力学计算求得 。

3．对某一反应体系，用过渡状态理论来分析，下列说法正确的是：

(A) rSm越负，速率越快 ；

(C) Ea越大，速率越快 ；

r(E) Sm越大，速率越快 。

rHm越正，速率越快 (B) (D) rHm越小，速率越快 ；

4．光作用下O2可能变成O3，当1mol O3生成时，吸收×1023个光量子，此光化 反应的量子效率是： (A) Φ = 1 ； (B) Φ = ； (C) Φ = 2 ； (D) Φ = 3 ； (E) Φ = 5 。

5．对光化学反应，下列说法不正确的是：

(A) 光化学反应时体系的自由能都是增加 ；

0Grm(B) 光化学反应平衡常数来不能用计算出；

(C) 光化学反应的活化能来自光子的能量 ； (D) 光化学反应速度受温度的影响较大 ；

(E) 光化学反应的初级阶段，速度与反应物浓度无关。

6．下列诸物性中,属于化学吸附特性的是:

(A) 吸附热较大 (B) 吸附作用力是范德华力 (C) 吸附复盖层单分子或多分子层 (D) 吸附速度很快 (E) 吸附在高温下进行。

7．下列关于催化剂的叙述不正确的是： (A) 催化剂不改变反应的级数 ； (B) 催化剂改变频率因子 ；

(C) 催化剂能缩短达到平衡的时间； (D) 催化剂不改变热力学平衡常数 ； (E) 催化剂能改变反应物的转换率 。

8．某单分子气-固相催化反应,当表面反应为速度控制步骤时,反应表现为零级,可能是： (A) 反应物的吸附很强 (B) 反应物的吸附很弱 (C) 反应物的压力很高 (D) 反应物的压力很低 (E) 反应物的压力适中

9．根据兰缪尔(Langmuir)气－固吸附理论，下列叙述中错误的是： (A) 吸附是单分子层的 ； (B) 吸附热与气体压力成正比 ； (C) 吸附分子间无作用力 ； (D) 吸附量与气体分压成正比 ； (E) 吸附一定是物理吸附 。

10．473．2K时测定氧在某催化剂上的吸附作用，其吸附量满足以下方程：

该吸附的饱和吸附量是：（dm3·kg-1）

(A) (B) (C) (D)

5.539(P /P$)3-1 V==2.27 dmgkg1+1.22(P /P$)四、计算及证明题：

1．298K，pH = 5时，蔗糖转化反应有一个常数的半衰期为500分钟（即半衰期与糖 的起始浓度无关），在同一温度下，当pH = 4时，常数半衰期为50分钟，试问蔗糖

dAk[A]a[H]b转化反应：A(蔗糖) + H + －→P的速率方程dt中，a、b值为多少

2．经研究，反应 Fe3+ + V3+ = Fe2+ + V4+ 的反应机理为：

Fe3+ + V4+ V5+ + V3+

k1k12V4+（慢反应）

(1) 推导出正向总反应的速率方程；

－－

(2) 如果第一步的ΔHm = kJ·mol1，总的表观活化能 Ea = kJ·mol1。 求第二步的活化能E2；

－－

(3) 对于第二步的逆向反应，25℃，如果k-2 = ·mol1·s1，根据过渡状态理论， 与频率因子相应的数值按

－－

1013dm3·mol1·s1计算，活化熵

k2Fe2+ + V5+ （快速平衡反应）

θθ－rSm(P)= J·K1，

θθH(P)。 rm计算其活化焓

3．丁二烯的气相二聚反应活化能为100 ．其速率常数k可表

－－－

示为： k／1＝×109 exp（－1/RT）

(1)用过渡态理论计算反应在600 K时的指前因子，并与实验值作比较，

θ－－－Srm已知(c)＝－ J·K1·mol1 (以cθ=1 3为标准态)；

(2)用碰撞理论计算600 K时的A值，假定有效碰撞直径d=5×1010 m：

(3)把所得结果和实验结果对比，可得什么结论

4．用波长3130nm的单色光照射丙酮蒸气，有下列分解反应：

(CH3)2CO (g) + hν－→C2H6 (g) + CO (g)，若反应池容积为59 cm3，丙酮吸收入射光的 ％，反应温度为567℃，起始压强为 kPa，终态压强为 kPa，入射

－

光的能量是×103焦/秒，照射7小时，计算该反应的光量子效率。

5．473K时，测量O2在某催化剂上吸附作用，当平衡压强分别为pө、10pө时，每克催 化剂吸附O2分别为2.5 cm3与4.2 cm3(巳换算成标准状态)，设吸附服从于Langmuir 公式，计算当O2的吸附量为饱和吸附量一半时，平衡压强是多少

6．实验测得NO在Pt上的催化分解反应：2NO－→N2 + O2的速率方程为：

dppNOkNOdtpO2 。假定吸附服从Langmuir方程，试用拟出合理反应机理，导出上

－－

述速率方程，若NO的吸附热为80 kJ·mol1，O2的吸附热为100 kJ·mol1，反应的

－

表观活化能为60 kJ·mol1，计算表面反应的真实活化能。

－

产物，其速率方程为 7．有某气体A在固体催化剂上的反应：A其中浓度PA的单位使用Pa表示，时间用S表示。 （1）试问上式中k1 和k2的单位是什么

－

(2) 已知此反应速率的极大值为10×105 1而当A的压力为100×105 Pa时，反应 速率仅是极大值的一半，试计算k1和k2的数值各为多少

8．反应

k12CH3(g)C2H6(g)k1催化剂r＝k1CA1＋k2CA，

,在800-1000K及Pθ时测得：

。

k1(s1)1016exp(360000/RT)31110k1(dmgmolgs)1.1910exp(21000/RT)(1) 计算在1000K时正逆反应的活化熵(2)求正方向反应的反应熵变

Srm,1与

Sm,1(c0)rrSm231k1.3810JgKB。已知；

h6.6261034Jgs

第八章 化学动力学(2)练习题答案

一、判断题答案：

1．对。由有碰撞理论基本假设，计算分子的碰撞次数，可以得出质量作用定律。

2．错。由碰撞理论可知，应该是温度升高，活化分子占的比例增大，反应速度也增大。 3．对。过渡状态理论只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k，又叫 绝对速率理论。

4．错。选择催化剂是不能使ΔrGm > 0的非自发反应变成自发反应。

5．对。多相反应是在相界面上进行的。

6．对。光化学反应的初级阶段，反应速率只与吸收光的强度有关，与反应物浓度无关。 7．错。酸碱催化的特征是反应过程中，有质子转移。 8．错，催化剂在反应后的一些物理性质可以改变。

9．错。在整个光化学反应初级过程中，一个光子只能活化一个分子，在次级阶段可 以使多个分子发生反应。

10．对。在光作用下，ΔrGm > 0的反应可以自发进行。例如：

hv 3O2(g)2O3(g);rGm161.4kJ.mol1

二、单选题答案：

1. A； 2. A； 3. C； 4. A； 5. C； 6. D； 7. C； 8. D； 9. B； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。

说明：

1、微观可逆性原则不适用复杂反应，仅适用基元反应，A 是复杂反应，因此不适用。

E40000qexp06.0104expRT8.314T T=9K。 2、， 1EaE0RTrHm2RT23、 3RTrHmE050.01.58.31440010345.012kJmol1 24、阈能与温度无关。阈能是微观量，理论值。阈能是反应发生所必须的能量(临界能)。 5、若b = 0，则θ = 180º，不是 b = 0，则θ = 0 ；

， 碰撞次数与绝对温度的 6、由碰撞次数计算公式：

平方根成正比 。

7、该理论不能从理论上计算出速率常数与活化能，是半经验理论。 8、反应分子组越过马鞍点后，不可能返回始态。

kTRTkTSTBhp9、由公式：

n1rSmexpRrHmexpRTZABrArB28RTθ，活化熵rSm越

负速率越小，因此能使反应速率变大的条件是： (3)活化焓rHm越小； (4)分子有效碰撞直径越大。

rSmk1(1)rSm(2)10expexp3.33k2R8.31410、

11、液相分子重排反应与单分子反应计算公式一样。Ea = rHm + RT ；

1EaEcRTrHmnRTEEHcrm 212、 因此 ak1k2[A]2rk2[A]k2k1[A]，在高压下，k－1[A]>>k2 因此表现为1级反应。 13、

14、H2 + Cl2－→2HCl反应是光引发的链反应，量子产率最大。

15、根据原盐效应，正反应ZAZB=－mn<0，而逆反应ZAZB=0。说明随溶液离子强度增大，正

反应速

率减小而逆反应速率不变。

16、生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大是正确的，因为溶剂与生成物

形成稳定的

溶剂化物，降低了反应活化能，增加反应速率。

17、根据光化学第一定律和第二定律，光化反应初级阶段反应速率与吸收光的强度有关，与反应物A的浓度无关。

18、正确的是：在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子 ；

19、一个化学体系吸收了光子之后，可能发生化学反应，也可能发生辐射跃迁产生磷光或

荧光，也可能

发生无辐射跃迁，因此无法确定。

20、量子效率的定义是光化学反应的速率与吸收光强度的比值，有40％的光被吸收，其量子效率可以大于40%，也可以小于40%。

21、根据光合作用反应6CO2 + 6H2O=C6H12O6 + 6O2，每生成一个C6H12O6，需要转

移的电子数目

是6×4＋12×2＝48，也就是需要吸收的光子数。

22、Arrhenius定律是速率常数与温度的经验式，只有在温度变化不大时，才能适用。修正后最比较精确公

式的是 lnk = lnA ＋ mlnT－Ea/RT ；。

+4-20023、光化学反应与非光化学反应都需要活化能 ；

24、催化反应频率因子比非催化反应要小得多，不是大得多。

25、NO参与反应，最后又在生成物中出现，说明它参与了反应，而且在反应前后数量不变，

所以是催化剂。

26、酶催化的主要缺点是：极易受杂质影响 ；

27、温度很低时，在固体表面上的气体吸附所放出的吸附热也很低，是物理吸附。

K1/2p1/21K1/2p1/2

28、吸附发生离解，其Langmuir等温方程式为：

29、为了测定一个吸附剂的比表面积，通常使用BET公式，要求吸附剂和吸附质之间是物

理吸附。

30、表面反应C2H4(A)+H2(B) －→C2H6(D)， 是L－H机理。

kKAKBPAPBrkA(C2H4)B(H2)(1KAPAKBPBKDPD)2。

又铜催化剂对H2及C2H6均为弱吸附，对C2H4为强吸附，

rk2A(C2H4)B(H2)三、多选题答案：

1. AE； 6. AE；

2. DE； 7. AE；

pC2H4k2KAKBPAPBkKBPBPBkk(KAPA)2KAPAPApH2

3. DE； 8. AC；

4. D； 9. BE；

5. AD； 10. B。

说明：

1、化学反应速率的过渡状态理论，对于气相反应，考虑了分子的内部结构和运动状态，

C，D是该理论的基本假设。但理论实际应用中，多原子系统的统计力学和量子力学计算还存在很大困难，

因此过渡状态理论还不能计算出所有气相化学反应的速率常数。

2、能垒是活化络合物与反应物两者最低势能之差值。正确的说法是，能垒是活化能这个物

理量的实质；

能垒原则上可以通过量子力学计算求得 。

kTRTkTSTBhp3、由公式：

越快 ；

n1rSmexpRrHmexpRT，rHmEa越小，速率

和rSm越大，速率越快是正确的。

h3O2O3，吸收×1023个光量子，即吸收0,5 mol光子，使反应生 24、反应

成1molO3，因此光的量子效率是3。

5、有的光化反应体系的自由能都增加，光化反应速度受温度的影响很小。

6、化学吸附类似化学反应，只能是单分子层，要一定活化能，吸附比较慢，吸附热比较大，

要在高温下进行。

7、催化剂改变反应的级数，改变频率因子；能缩短达到平衡的时间；但催化剂不改变热力

学平衡常数，

不能改变反应物的转换率。

8、

9、根据兰缪尔(Langmuir)气－固吸附理论基本假设，吸附是单分子层的，吸附的分子之间

没有作用力。

可以是物理吸附，也可以是化学吸附，吸附量与气体分压成正比，不是吸附热与气体压力成正比。错误是(B)(C)。

rk2Ak2KAPAkKPr2AAk21KAPA在高压下，或A强吸附时，KAPA为零级反应。

VK(P/P$)VV$V，1K(P/P)并 10、兰缪尔(Langmuir)等温方程

1.22(P/P$)5.539V4.$11.22(P/P)1.22有题意知所以：

四、计算及证明题答案：

1．解： 反应有一常数半衰期，温度一定，t1/2 与糖(A)的起始浓度无关， 因此对于蔗糖是一级反应，∴ a = 1

－－

pH = 5 [H+] = 105， pH = 4 [H+] = 104

dAdtbk[H][A]k1[A]，其中k1k[H]t1/2b

ln20.693k1k[H]b

5000.693k105b解得：b1所以dAk[A][H500.693dt]则有：

k104b

d[V4]k52．解： (1) dt2[V][V3]，

k1[Fe2][V5]k1[Fe3][V4用平衡近似法：k1[Fe3][V4]，所以[V5]]k1[Fe2] kk2(2)

表k1k1 ， 所以：Ea = E1 + E2－E－1 = E2 + ΔH

E2 = Ea－ΔH = －(－ = kJ·mol－

1

(3)第二步的逆反应为： 2V4+k2V5+ + V3+ ， 双分子反应， 以298K，Pθ

为标准态：

kRTkBTθθrSm(p)θrHm(pθ)2计算公式：

pθhexpRexpRT， 其中RTk0.011013exppθBTh101320.9 rHm8.314exp8.314298解得rHm79.33kJmol-1

kBTe2(Cθ)1exp(θrSm/R)3. 解：（1）A＝h

1.380610233232.7182＝6.6261034cθexp(60.79/8.314)＝×1010 dm3·mol－1·s－1

A(实验)＝×109 m3·mol－

1·s－

1 计算值大于实验值。

2）A＝2πd2AA(RT/MAπ)1/2L×103×e1/2

＝2×××10－10)2××600/×10－3×1/2××1023

×103×2 dm3·mol－1·s－1 ＝×1011 －－1

(3) 用碰撞理论计算出A误差较大，用过渡状态理论计算出误差较小。

4．解： (CH)h32CO(g)  C2H6(g) + CO(g)

p0 0 0 p0－x x x 总压 p = p0 + x ，∴ x = p－p0

起反应的摩尔数 n = (p－p0)V/RT

= (104418－102165) × 59－6/ × 840) = × 10－

5 mol

吸收的光能 E = × 10－

3 × 7 × 3600 × = × 102 J 1 爱因斯坦 = 1U = × 109/3130 = × 105 J

吸收光量子摩尔数 n' = E/U = × 102/ × 105 = × 10－

4 mol

Φ = × 10－5/ × 10－

4 =

，

（

pp15．解：Langmuir 公式：VKVmVm

1112.5KVmVm101104.2KVmVm ，解得：V = 4.5 cm3 ， K = ∴m

pp1当 V = ½Vm = ½ × = 2.2715 cm3，2.27151.2234..5 ∴ p = ө

6．解： 假定反应历程为：NO + [S]

k3k1k1NO[S]

k4k2 ½N2[S] + ½O2[S] (慢) NO[S]  N2 + [S] O2[S]  O2 + [S] N2[S] 反应由第二步控制，r =－dpNO/dt = k2θNO

KNOpNONO1KNOpNOKN2pN2KO2pO2，由题可知： N2吸附极弱，O2 吸附较强，

KpNONONOKp1KNOpNOKN2pN2KO2pO2则有：O2O2, ∴

r

－

Ea = E2 + QNO－QO2 E2 = Ea－QNO + QO2 = 60－(－80) + (－100) = 40 kJ·mol1

dpNOKppk2NONOkNOdtKO2pO2pO2，其中kk2KNOKO2r＝-7. 解：

－

上式，左边单位是 Pa·s1 ,分母是没有单位（因为 1是没有单位的），

－1－1－

k2PA是没有单位，k2的单位是 Pa， k1PA的单位是Pa·s，k1 的单位是s1 。

dPAk1PAdt1＋k2PA，其中浓度 P的单位使用Pa表示，

A

k1PAkPk1A11＋k2PAk2PAk2

rm 当PA很大时，达到最大速率，

k1＝rmk2＝10×105 k2

当A的压力为100×105 Pa时， r＝＝5×105

k1CAk110010510105k2100105r＝51＋k2CA 5×105＝1k2100101k2100105

－－－

解得，k2＝×107 Pa1 k1= S1

8. 解：(1) 正向是单分子反应：

16k1kBTe011(c)exp(rSm,1/R)exp(E1/RT)h

1.38102310002.71810exp(rSm,1/R)346.62610 rSm,1-1-1

解得：

＝ J·K·mol

kBTe20120k1(c)exp(rSm,1(c)/R)exp(E1/RT)h逆向是2分子反应： 1.38102310002.7182kBTe201.1910exp(S(c)/R)rm,1346.62610

0-1-1rSm,1(c)10解得：＝－ J·K·mol

(2) 根据微观可逆性原理，反应活化能

EaE1E1， 类似，反应熵变：

rSmrSm,1rSm,1(c0)43.01(78.7)121.8JgK1gmol1