实验酸碱标准溶液的配制和标定[试题]

002012-12-13

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化学化工系 11化工与制药2班 蒋晓濛 手机号：150****8655

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一．实验目的

001、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制、保存方法

002、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法

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二．实验原理

00浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制成准确浓度的溶液，只能先配成近似浓度的溶液，然后用其他基准物质进行标定。

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常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠Na2CO3

00常用于标定碱溶液的基准物质有：邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4

00用Na2CO3标定HCl溶液反应方程式如下：Na2CO3+2HCl==CO2+2NaCl+H2O，由反应式可知，1mol HCl正好与1/2mol Na2CO3完全反应。由于生成的H2CO3是弱酸，溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色即为终点。根据c(HCl)V(HCl)= 2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)。即可计算出HCl的准确的浓度。式中m(Na2CO3)为每次滴定时所用的质量，g；M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量，g/mol；V(HCl)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(HCl)为所求盐酸溶液的准确浓度。

00用KHC8H4O4标定NaOH的反应方程式如下：KHC8H4O4+ NaOH = KNaC8H4O4+H2O，由反应式可知，1mol NaOH正好与1mol KHC8H4O4完全反应，滴定

终点呈碱性，可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为终点。根据c(NaOH)V(NaOH)= m(KHC8H4O4)/M(KHC8H4O4)。即可计算出NaOH的准确的浓度。式中m(KHC8H4O4)为每次滴定时所用的质量，g；M(KHC8H4O4)为KHC8H4O4的摩尔质量，g/mol；V(NaOH)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(NaOH)为所求盐酸溶液的准确浓度。 通常我们也可以采用已知浓度的HCl(NaOH)标准溶液来标定未知浓度的NaOH (HCl)溶液。酸碱反应的实质是H3O++OH-===H2O，终点产物为NaCl，pH为7，选用甲基橙或酚酞作指示剂均可。当HCl和NaOH完全反应时n(HCl)和n(NaOH)，c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，可以由上式计算出NaOH溶液的准确浓度。

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三．实验仪器

00 量筒(10ml 50ml 100ml)；试剂瓶；电子分析天平；锥形瓶；酸式滴定管；碱式滴定管；洗瓶；烧杯；滴管；容量瓶；洗耳球；玻璃棒；

四．实验药品

0000浓盐酸(相对密度1.19，A.R)；NaOH固体；无水Na2CO3；KHC8H4O4；甲基橙指示剂；酚酞指示剂。

00五．实验操作步骤 1、溶液的配制

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(1) 0.1 mol/L HCl溶液的配制

00用洁净的10ml量筒量取浓盐酸4.5ml，倒入已有少量蒸馏水的500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，盖上玻璃盖，摇匀，贴好标签。 (2) 0.1 mol/L NaOH溶液的配制

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用小烧杯在台秤上称取固体NaOH 2g，加蒸馏水使其完全溶解，将溶液倒入洗净的试

剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，盖上橡皮塞，摇匀，贴好标签。

2、滴定管的准备

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00(1) 分别将酸管和碱管洗净，并检查是否漏水；

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(2) 若不漏水，则用蒸馏水和刚配制的HCl和NaOH分别润洗酸碱管三次，洗液分别从滴定管两端弃去，然后将滴定管装满待测液，赶去尖端的气泡。

00(3) 调节滴定管内溶液的凹液面在0刻度处，静置1min，在记录本上记录最初读数，准确读数至小数点后两位。

003、HCl溶液浓度的标定

00(1) 将已准备好的酸式滴定管放置好；

00(2) 用减量法准确称取无水Na2CO3 三份（其质量按消耗20~30ml 0.1 mol/LHCl计，即0.106~0.159g），置于250ml 锥形瓶中，各加50 ml蒸馏水。滴加甲基橙指示剂1滴，均匀混合。

00(3) 从滴定管中将HCl溶液滴入锥形瓶中，边滴定边振摇。滴定接近终点时，要逐滴或半滴加入，滴至锥形瓶中溶液颜色由黄色恰好变为橙色并30秒内不褪色即为滴定终点。静置1min，记录滴定管最终读数。

00(4) 按照上述方法，平行测定三次，分别计算出盐酸的浓度。 4、NaOH溶液的标定

0000(1) 将已准备好的碱式滴定管放置好；

00(2) 用减量法准确称取KHC8H4O4三份，每份为0.4~0.6g，置于250ml锥形瓶中，各加50ml蒸馏水，使其充分溶解，加酚酞指示剂1~2滴，均匀混合；

00(3) 从滴定管中将NaOH溶液滴入锥形瓶中，边滴定边振摇，滴定接近终点时，要逐滴或半滴加入，滴至锥形瓶中溶液颜色由无色恰好变为浅粉红色且半分钟不褪色为终点。静置

1min，记录滴定管最终读数。

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(4) 按照上述方法，平行测定三次，分别计算出氢氧化钠的浓度。

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六．实验现象

001.标定HCl时，加入甲基橙作指示剂，达滴定终点时溶液由黄色变为橙色且30秒内不褪色。

002.标定NaOH时，加入酚酞作指示剂，达滴定终点时溶液由无色变为浅粉色且30秒内不褪色。

00七．注意事项

001. 平行测定三次，每次滴定前都要把酸、碱滴定管装至零刻度附近。2.称取NaOH时要迅速。

00003.平行测定三次，要求相对平均偏差不大于0.2%。

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4.实验结束后，清洗仪器，碱式滴定管要装满水放在滴定管架上，酸式滴定管要打开旋钮倒挂在滴定管架上。

00八．数据记录与结果的处理

00HCl滴定Na2CO3 (指示剂:甲基橙)

项目 平行测定次数 m( Na2CO3)/g V1(HCI)/ml V2(HCI)/ml 消耗的V (HCI)/ml HCl浓度/（mol/L） 1 2 003 HCl的平均浓度/（mol/L） 相对平均偏差

NaOH滴定C8H4NaKO4 （指示剂:酚酞）

项目 平行测定次数 m(KHC8H4O4)/g V1(NaOH)/ml V2(NaOH)/ml 消耗的V (NaOH)/ml 1 2

003 NaOH浓度/（mol/L） NaOH的平均浓度/ （mol/L） 相对平均偏差