欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。 按要求回答下列问题：

（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。

（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。

（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。

（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）

测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案： (1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。

②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。

③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。

(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________； ②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。

(3)方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数。 。

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2④Mg+H2O

2MgO；②3Mg+N2

Mg3N2；③2Mg+CO2

2MgO+C

MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的

末端与干燥管相连)。

回答下列问题

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ___________________________

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一] 实验方案：铝镁合金实验装置如下图，问题讨论：

测定生成气体的体积

（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是

（仪器和实验操作的影响因素除外）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点： ① ②

（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。 [探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。 （2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量 mol（用含B的最简式表示）。 [实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子 。

②当与铝反应后生成[Al(OH)4]－时，原溶液可能大量存在的离子是 。28．（15分）利用废旧铝合金（主要成分：A1、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KA1(SO4)2·12H2O，式量474]。制备步骤如下： 步骤1、铝片的准备

①去除易拉罐表面的漆膜：②用剪刀剪成小铝片，称2克备用 步骤2、钾明矾的制备 方案一： 方案二：

相关信息如下：

①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1．75 7g/cm3熔点92．5℃。．5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇。 ②相关物质的溶解度：

请回答下列问题：

（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是 A．灼烧 B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨 D．有机溶荆浸泡

（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是 ；蒸发浓缩后的操作步骤是 、 、洗涤、干燥；干燥时应控制温度 。

（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由 ；方案二制备钾明矾晶体时不再加入K2SO4饱和溶液的原因是 （用方程式表示）。 （4）下列关于抽滤的说法正确的是 。 A．该方法适用于所有固体与液体的分离 B．向布氏漏斗中转移混合物时应先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 C．抽滤中的吸滤瓶外表形状与锥形瓶十分相似，但厚度要比锥形瓶要厚一些 D．安装好仪器，将滤纸放入布氏漏斗内，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 （5）最后得到钾明矾晶体质量为31．5g，产率为 。（保留3位有效数字）

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。 (2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃ 0 20 91.8 80 525.8 100 535.7 溶解度(g/100 g 74.4 H2O) 实验室制备操作步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。 请回答： （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。 （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。 （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入 _ 后、 _ 、过滤、洗涤、干燥． （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。 （5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。 （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。 ①滴定终点的现象是： _ ②样品中氯化铁的质量分数 _ 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验． （1）实验中使用肥皂液的作用是______．

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡微热 产生 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色 ② 根据上述实验，能确定固体中存在的物质是______；不能确定是否存在Fe3O4的原因是

______

（3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为______；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为______．

②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______． ③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是______．