2020年江苏省扬州市梅岭中学教育集团中考化学二模试卷 (含答案解析)

一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）

1. 空气是一种宝贵的自然资源。下列措施中，不利于提高空气质量的是( )

A. 开发新能源代替化石燃料 B. 大力发展沿街露天烧烤 C. 改进汽车尾气的净化技术 D. 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气

2. 科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在：如水在超低温、正常压力或真空条

件下变为高密度液态水。下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是( )

A. 分子间的间隔不同 C. 氢氧原子的个数比不同

3. 氮气在物质分类中属于( )

B. 构成物质的粒子不同 D. 化学性质不同

A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物

4. 主旨为“垃圾分类，美化地球”的“垃圾”正在金华市各地实施，某小区放着如图所示三

只垃圾桶。下列家庭垃圾应投入可回收垃圾桶的是( )

A. 废电池 B. 铝制易拉罐 C. 剩饭 D. 过期药品

5. 属于化学性质的是( )

A. 干冰易升华 C. 氢气的密度小

B. 酒精能燃烧 D. 氧气是无色的气体

6. 水蒸气变成水，水分子主要改变的是( )

A. 水分子本身体积变大 C. 水分子间隔变小

7. 下列肥料属于复合肥的是( )

B. 水分子本身质量变大 D. 水分子变小

A. NH4Cl

B. KCl C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2

8. 下列属于不可再生能源的是( )

A. 煤 B. 潮汐能 C. 风能 D. 氢能

9. 沙子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，下列关于二氧化硅的说法中正确的是( )

A. 含有氧气分子

B. Si的化合价为+4

C. 由Si和O两个元素组成

D. SO2的相对分子质量为6

10. 生活中的以下物质属于溶液的是( )

A. 食用油 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 石灰乳

11. 如图所示仪器没有经过磨砂处理的是( )

A.

集气瓶

B.

滴瓶

C.

广口瓶

D.

烧杯

12. 煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是(A. SO2、NO2 B. CO、CO2

C. 烟尘

D. 未燃烧的碳氢化合物

13. 下列反应与反应基本类型不符合的是( )

A. H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反应 B. FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 置换反应 C. CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应

D. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应

14. 下列各项与自来水的净化过程无关的是( )

A. 吸附 B. 沉降 C. 电解 D. 消毒

15. 下列物质的用途错误的是( )

)

A.

氯化钠配制生理盐水

B.

用钨做灯丝

C.

用氮气做气体肥料

D.

活性炭用于防毒面具

16. 用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是( )

A. a处红棕色粉末变为黑色

B. a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理

二、多选题（本大题共4小题，共8.0分） 17. 下列关于分子的叙述正确的是( )

A. 分子是构成物质的一种粒子 B. 分子是构成物质的唯一粒子 C. 分子是构成物质的最小粒子

D. 同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子

18. 下列实验操作或装置不正确的是( )

A.

检验溶液酸碱性

B.

探究感应电流产生条件

C.

观察被测物体的长度

D.

检查气密性

19. 表中数据是固体甲在不同温度时的溶解度．现向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相

应的溶液①～⑤： 资料：甲的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2

下列说法正确的是( )

A. ①和②中甲的质量分数相等 C. ③和⑤的溶液都是饱和溶液

B. ②和③中都有固体存在 D. ④和⑤中没有固体存在

20. 向11.2g铁粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入一定量的硫 酸铜溶液，反应过程中所得剩余固

体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )

A. a点时铁粉与稀硫酸恰好完全反应 C. b点对应的剩余固体中只有铜

B. 稀硫酸中硫酸质量分数为9.8% D. c点对应剩余固体质量m为6.4g

三、简答题（本大题共2小题，共24.0分）

21. 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。

(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：______。 (2)x=______。

(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是______。 (4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是______。 ①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁

下表是某酸奶外包装上标识的营养成22. 酸奶是日常生活中常见的一种食品，

分表。 项目 每100g 能量 329kJ 蛋白质 2.6g 脂肪 3.1g 糖类 10.0g 钠 60mg 请填写下列空格：

(1)表中“钠”是指______(填序号)。 A.离子 B.分子 C.元素 D.单质

(2)酸奶中的______在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，氨基酸在元素组成上与糖类物质(是/否)相同。

(3)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将______能转化为热能。

(4)酸奶经过发酵，营养成分更易被人体吸收，但胃酸过多的病人不宜服用酸奶。某饼干中含有碳酸氢钠(俗称)______，小苏打可以用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______。 (5)该酸奶标识中还缺少的两种营养素是水和______。

(6)无菌砖(枕)是一种常见的酸奶包装，其材料主要为PE/纸板/铝箔/PE.其中铝箔可以避光和阻断透气，减少营养损失。铝可以压成铝箔，是利用铝的______(一种物理性质)。PE指的是聚乙烯，它属于______(填“合成材料”或“复合材料”)。

四、探究题（本大题共3小题，共36.0分）

23. 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。

实验编号 实验操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL 5%(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 试管A中不再产生气泡 试管B中产生的气泡量增大。 试管A、B中均② 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 未明显见到有气泡产生。 (1)实验①的目的是______。实验中滴加CuSO4溶液的目的是______。

(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是______。 (用实验中所提供的几种试剂)。

24. 某学习小组做镁在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象及该反应的应

用，他们开展了如下探究，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据： 空气成分一：氧气 空气成分二：氮气 空气成分三：水蒸气 空气成分四：二氧化碳 【实验一】镁与氧气的反应

(一)制取氧气并探究氯酸钾和二氧化锰制氧气反应物与催化剂的最佳质量比。实验中采用如图1、2所示装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中。在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所消耗的时间。实验数据如表： 实验编号 二氧化锰的质量/g 1 0.1 2 3 4 5 6 7 8 1.3 9 2 10 3 0.2 0.33 0.4 0.5 0.66 1 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：20 1：10 1：6 1：5 1：4 1：3 1：2 2：3 1：1 3：2 生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 133 117 143 160 211 244 请回答下列问题：

(1)实验开始前先______；

(2)为了完成本实验，方框内应选择图2气体收集装置中的______(填字母)；

(3)分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为______； (4)催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度(或质量分数)、反应物接触面积等也会影响化学反应速度。分析上表数据，结合影响化学反应速度的因素分析当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是______。 (二)燃烧镁带

将镁带打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁与氮气的反应 (一)获取氮气：

方法1：工业上把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气； 方法2：实验室将氨气通过红热的氧化铜，可制得纯净的氮气和铜。 属于化学变化的是______(填“方法1”或“方法2”) (二)燃烧镁带

打磨镁带光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，其中氮元素的化合价为−3，则该反应的符号表达式为______。 【实验三】镁与水蒸气的反应 实验装置如图3所示：

(1)装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是______；

(2)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是______；

(3)生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是______；

实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体

【探究结论】根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的______反应产生的。

25. 实验室以黄铜(铜锌合金)为材料制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程如图：

(1)已知铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式为______；

(2)操作①得到的固体B需要洗涤(将B放入水中充分搅拌后再过滤，重复多次)，其目的是除去附着在固体上的______；

(3)关于上述流程，下列说法正确的是______(填字母编号)。 A.固体B洗涤是否干净，可用紫色石蕊试液检验 B.灼烧固体B发生的反应属于分解反应

C.操作②为加热浓缩，进行该操作时要用到玻璃棒 D.两种方法比较，方法Ⅱ更符合环保要求，且能节约药品

【答案与解析】

1.答案：B

解析：解：A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量。 B、大力发展沿街露天烧烤，能产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量。 C、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量。 D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量。 故选：B。

造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理。

本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可正确解答本题。

2.答案：A

解析：

本题考查分子的性质和构成，根据“高密度液态水”与水都是由水分子构成进行判断即可，难度不大。

A、“高密度液态水”与水都是由水分子构成，分子间的间隔不同，正确； B、“高密度液态水”与水都是由水分子构成，错误；

C、“高密度液态水”与水都是由水分子构成，氢氧原子的个数比相同，错误； D、“高密度液态水”与水都是由水分子构成，化学性质相同，错误； 故选：A。

3.答案：A

解析：

物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

A.氮气由氮元素一种元素组成，属于单质，故A正确；

B.氧化物是由两种元素组成，而氮气是由一种元素组成，故B错； C.化合物是由不同元素组成的纯净物，而氮气是由一种元素组成，故C错；

D.混合物是由两种或两种以上物质组成，而氮气由一种物质组成，属于纯净物，故D错。 故选A。

4.答案：B

解析：解：废铝制易拉罐投入可回收垃圾桶；剩饭剩菜投到厨余桶；废电池和过期的药品投入有害垃圾桶中。 故选：B。

可回收物是能够回收循环再利用的垃圾，厨余垃圾是厨房中产生的垃圾，有害垃圾是对人、环境都危害的垃圾。

要把握好垃圾分类的知识，完成解答即可。

5.答案：B

解析：解：A、干冰易升华属于物理性质，故选项错误； B、酒精能燃烧是酒精的可燃性，属于化学性质，故选项正确； C、氢气的密度小，属于物理性质，故选项错误； D、氧气是无色的气体，属于物理性质，故选项错误； 故选：B。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。干冰易升华、氢气的密度小、氧气是无色的气体都属于物理性质；

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、酒精、氢气、氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.答案：C

解析：

本题根据微粒的基本性质解答：分子之间有间隔，在发生三态变化时，分子本身不变，只是分子间的间隔变化。

水蒸气变成水，水分子本身体积不变，水分子本身质量不变，水分子不变，而水分子间隔变小，选项C正确。 故选：C。

7.答案：C

解析：解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；

C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确； D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。 故选：C。

含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的选择。

8.答案：A

解析：解：煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。潮汐能、风能、氢能、太阳能、地热能等均属于可再生能源． 故选A．

从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源． 本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键．

9.答案：B

解析：解：A.SiO2是由二氧化硅分子构成的，其中不含氧分子，故错误；

B.已知氧元素的化合价为−2价；又因为二氧化硅的化学式为SiO2，则设硅元素的化合价为x，根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，故x+2×(−2)=0，故解得x=+4，故正确；

C.元素不能论个数，故错误；

D.SiO2的相对分子质量是28+16×2=60，故错误。 故选：B。

A.根据物质的结构来分析；

B.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； C.根据元素不能论个数来分析；

D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

10.答案：C

解析：解：A、食用油不均一不稳定，属于乳浊液，故A错； B、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故B错； C、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、石灰乳不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。 故选：C。

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

11.答案：D

解析：解：A、集气瓶需要盖玻璃片所以为防止气体逸出需要在瓶口处磨砂，正确； B、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密，需要进行磨砂处理，正确。 C、广口瓶通常用作固体，通常要将瓶口进行磨砂处理，正确。 D、烧杯常用作反应容器用，不需要磨砂，故选项错误。 故选：D。

本题难度不大，掌握常见化学仪器的名称、用途、使用注意事项等是正确解答本题的关键。

12.答案：A

解析：

本题考查酸雨的形成，难度不大，了解酸雨形成的原因即可正确解答本题。 A.形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项符合题意；

B.形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳、二氧化碳，故选项不合题意；

C.形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是烟尘，故选项不合题意；

D.形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是未燃烧的碳氢化合物，故选项不合题意。 故选A。

13.答案：D

解析：

本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键。

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

解：A.H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确；

B.FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确；

C.CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应的生成物是一种，反应物是两种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；

D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，不属于复分解反应，故错误。 故选D。

14.答案：C

解析：解：水电解能生成氢气和氧气，在净化水的过程中不需要电解水。 故选：C。

净化水的方法有沉降、过滤、吸附、消毒等；净化水的过程中不需要电解水。

解答本题要充分理解净化水的方法方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

15.答案：C

解析：解：A、生理盐是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。 B、钨丝的熔点高，可用钨做灯丝，故选项说法正确。 C、氮气不能做气体肥料，故选项说法错误。

D、活性炭具有吸附性，可用于防毒面具，故选项说法正确。 故选：C。

物质的性质决定物质的用途，结合氯化钠、常见金属、氮气、活性炭的性质与用途，进行分析判断。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

16.答案：B

A、a处红棕色粉末变为黑色，解析：解：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确；

B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误；

C、b处澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确； D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。 故选：B。

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。

本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。

17.答案：AD

解析：解：A、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故A说法正确； B、构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，故B说法错误；

C、分子和原子不能笼统的比较大小，构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故C说法错误； D、分子是由原子构成的，可以由同种原子构成，也可以由不同原子构成，故D说法正确。 故选：AD。

A、根据构成物质的微粒考虑； B、构成物质的微粒有三种；

C、根据分子和原子不能笼统的比较大小考虑； D、根据分子的构成考虑。

解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系，物质的构成微粒。

18.答案：AB

解析：解：A、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来检验，使紫色石蕊溶液变红的为酸性溶液，使紫色石蕊溶液变蓝的为碱性溶液，但不能直接把紫色石蕊滴到试剂瓶内，而是取少量试剂于试管再滴加紫色石蕊，故A不正确；

B、感应电流产生的条件：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，电路中产生感应电流，所以该装置中应再加一个开关来控制电路的通断，故B不正确； C、观察被测物体长度时，视线要与刻度面垂直，故C正确；

D、检查装置的气密性，先将导管插入水中，然后用手握住试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，故D正确。 故选：AB。

A.根据检验溶液酸碱性的方法来分析； B.根据探究感应电流产生条件的方法来分析； C.根据观察被测物体的长度的方法来分析； D.根据检查装置气密性的方法来分析。

做好实验是学好理化的基础，要在平时的学习中多练习，多操作，做到规范操作。

19.答案：AD

25℃时甲的溶解度是37.2g，解析：解：根据表格提供的数据可以看出，故25℃时100g水中加入甲37.2g恰好形成饱和溶液①，加入甲物质4.2g不再溶解，故溶液②与溶液①是同种饱和溶液；升温至60℃，全部溶解，形成不饱和溶液③，再加入9g甲物质，能全部溶解，形成不饱和溶液④；降温至50℃，该温度下甲物质的溶解度是50.4g，故恰好形成的是饱和溶液； A、①和②是同种饱和溶液，其中甲的质量分数相等，正确； B、②和③中都没有固体存在，错误； C、③是不饱和溶液，错误； D、④和⑤中没有固体存在，正确； 故选：AD。

根据题干提供的信息结合已有的溶解度的知识进行分析解答即可．

本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

20.答案：AC

解析：解：由题意和图示可知，向11.2g铁粉中先加入100g稀硫酸，参加反应的铁的质量为11.2g−5.6g=5.6g，与硫酸铜反应的铁的质量为5.6g， 设稀硫酸中溶质的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98 5.6g x

5698

=

5.6gx

解得：x=9.8g

9.8g

稀硫酸中硫酸质量分数为：100g×100%=9.8%。 设生成铜的质量为y

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

56 5.6g y

56

=

5.6gy

解得：y=6.4g

A、由上述分析可知，a点时，稀硫酸完全反应，硫酸铜未反应，故A错误。 B、由上述计算可知，稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%，故B正确；

C、在b点时，硫酸铜与铁未反应完，b点对应的剩余固体中有铜和铁，故C错误； D、由上述计算可知，m为6.4g，故D正确。 故选：AC。

向铁粉中先加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的固体质量减小；然后再加入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，固体的质量增加，据此分析判断有关的说法。

本题的综合性较强，难度较大，只有熟练掌握金属活动性顺序表的应用和根据化学方程的计算才能较好地完成本题。

21.答案：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 280 氯化钠 ③

(1)步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，解析：解：发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 (2)根据题意有：

每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L×0.1L=33.25g， MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl， 95 80 33.25g xg/L×0.1L =xg/L×0.1L， 33.25gx=280。 故填：280。

(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。 故填：氯化钠。

(4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。 故填：③。

化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；

根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算； 氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

95

80

22.答案：C；蛋白质；化学；小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；维生素；延展性；合

成材料

解析：解：(1)食品中常以元素的质量来表各元素的含量； 故选C。

(2)蛋白质是在胃中被初步消化，在小肠内被最终消化成氨基酸后才能够被人体吸收。 故答案为：蛋白质；

(3)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将化学能转化为热能供人体活动之需； 故答案为：化学；

(4)碳酸氢钠俗称小苏打，小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学

方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

(5)人体所需的六大营养元素糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐； 故答案为：维生素；

(6)铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；“聚乙烯”是塑料，属于合成材料； 故答案为：延展性；合成材料。 (1)钠、钙、钾、磷是指元素；

(2)根据蛋白质最终消化成氨基酸后才能够被人体吸收进行分析； (3)根据能量的转化进行分析；

(4)碳酸氢钠俗称小苏打，根据题意小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，写出反应的化学方程式即可；

(5)根据人体所需的六大营养元素糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐进行分析； (6)根据铝具有良好的延展性进行分析；“聚乙烯”是塑料，属于合成材料。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

23.答案：(1)研究温度对H2O2分解速率的影响；加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察；

(2)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度CuSO4溶液，观察产生气泡的速率 解析：

本题主要考查学生的实验探究能力，可依据催化剂的特点和控制变量法的思想分析问题及设计方案，综合性比较强，难度较大。

(1)分别在试管A、B中加入 5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴等浓度CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加CuSO4溶液，目的加快H2O2分解，使实验现象易于观察；

(2)影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度或催化剂的影响角度考虑，如：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或

向两支试管中同时滴入2滴等浓度的CuSO4溶液，观察产生气泡的速率。

故答案为：(1)研究温度对H2O2分解速率的影响；加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察； (2)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度CuSO4溶液，观察产生气泡的速率。

24.答案：检查装置的气密性 C 1：3 二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变

小 方法2 3Mg+N碳

解析：解：【实验一】(一)(1)制备气体前要先检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性； (2)要用排水取气法收集氧气，应短进长出，为了完成本实验，需要把水排到量筒中，故方框内应选择图2气体收集装置中的C；故填：C；

(3)通过观察图表中的数据可知，二氧化锰与氯酸钾的质量比是1：3时，所用的时间最少，反应速率最快，故填：1：3；

(4)反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积，接触面积越大反应速度就越快，二氧化锰的用量过少与氯酸钾的接触面积就越小，所以反应速度慢；故填：二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小；

【实验二】获取氮气：方法1：工业上把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气；分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，

方法2：实验室将氨气通过红热的氧化铜，可制得纯净的氮气和铜，反应过程中有新物质生成，属于化学变化，属于化学变化的是方法2；故填：方法2；

由于氮化镁中氮元素的化合价为−3，镁元素的化合价是+2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氮化镁的化学式为：Mg3N2；化学方程式为：3Mg+N

 点燃 

 点燃 

2

− 

Mg3N2 防止加热时出现暴沸 排净空气与Mg发生反应 H2 二氧化

2

− 

Mg3N2；

【实验三】(1)在实验中，加热前在烧瓶中加几粒沸石能防止加热时出现暴沸，故填：防止加热时出现暴沸；

(2)实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是：排净空气与Mg发生反应；故填：排净空气与Mg发生反应；

(3)肥皂泡飘到空气中，说明密度小于空气，将燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，该气体具有可燃性，说明是氢气，故填：H2；

【探究结论】根据以上信息可知，镁和氧气、氮气、水反应不能生成黑色固体，因此可以推理得出

镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的。 故填：二氧化碳。

【实验一】(一)(1)制备气体是装置不能漏气，据此分析； (2)根据氧气的溶解性和排出水的体积即为气体体积来分析 (3)根据图表中的数据分析，所用时间少的就是反应速率快的；

(4)根据反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积；混合物的混合情况考虑，催化剂多了相对来说反应物就少了，反应速度就受到了影响；

【实验二】物理变化和化学变化的区别是有无新物质生成；

氮化镁中氮元素的化合价为−3，镁元素的化合价是−2价，可以求出氮化镁的化学式；

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

25.答案：H2O H2SO4、ZnSO4 CD

(1)根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2X，解析：解：反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。

(2)由于黄铜中锌与过量的稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，操作①得到的固体B需要洗涤(将B放入水中充分搅拌后再过滤，重复多次)，其目的是除去附着在固体上的H2SO4、ZnSO4； (3)A.固体B表面的稀硫酸很少，用紫色石蕊试液检验现象不明想，故A错误； B.灼烧固体B是铜与氧气反应生成了氧化铜，发生的反应属于化合反应，故B错误 C.操作②为加热浓缩，进行该操作时要用到玻璃棒，故C正确；

D.两种方法比较，方法Ⅰ生成了二氧化硫，会污染空气，而方法Ⅱ不产生污染环境的二氧化硫，且能节约药品。故D正确。 故答案为：(1)H2O。 (2)H2SO4、ZnSO4。 (3)CD。

(1)根据质量守恒定律分析X的化学式； (2)根据锌与过量的稀硫酸反应分析； (3)A、根据稀硫酸的量很少现象不明显分析；

B、根据铜与氧气的反应分析； C、根据玻璃棒的应用分析； D、不同的工艺流程，优缺点不同。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。