北京市高一上学期化学期末考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共23题；共48分)

1. （2分） 对于放热反应H2+Cl2

2HCl，下列说法正确的是（ ）

A . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 B . 该反应中，化学能只转变为热能

C . 断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量 D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 2. （2分） 下列叙述与分子间作用力无关的是（ ） A . 气体物质加压或降温时能凝成固体 B . 干冰易升华

C . 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D . 氯化钠的熔点较高

3. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（ ）

①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素

A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④

4. （2分） 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）

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A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B . PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键 C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D . PCl3是非极性分子

5. （2分） (2018高一下·温州期中) 一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g)

x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应

速率为 0.2 mol·L－1·s－1 ， 同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（ ）

A . x=4

B . 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1 C . 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1 D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5

6. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ） A . S→SO2→H2SO4→MgSO4

B . Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D . Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

7. （2分） 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系错误的是（ ）

A .

B .

C . n=m+17Vc

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D . m＜p＜

8. （2分） (2017高一上·郫县期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A . 2：1 B . 1：2 C . 3：1 D . 1：3

9. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 B . 构成分子的粒子一定含有共价键 C . 离子化合物中可能含有共价键

D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

10. （2分） 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中错误的是（ ） A . 常温下二者都可用铁制容器贮存 B . 常温下二者都能与铜较快反应 C . 露置于空气中，溶液浓度均降低 D . 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（ ）

A . .4% B . 45.6% C . 55% D . 45%

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12. （2分） (2018高一下·上海期中) 硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入乙得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是（ ）

A . SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B . SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C . SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 D . SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3

13. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C . 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O 14. （2分） 下列仪器名称或实验操作正确的是（ ）

A . 定容

B . 制备氧气

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）C . 制备乙酸乙酯

D . 实验室制硝基苯

15. （2分） (2019·梧州模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 操作 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液 现象 紫色褪色，产生气泡 溶液变成红色 结论 H2O2具有氧化性 溶液中没有Fe2+ C 出现黄色沉淀 Ksp(AgI)有白色沉淀生成 AlO2-结合H+的能力比CO32-强 16. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ）

A . 该浓中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B . 加入NaOH溶液的体积是50mL

C . 浓在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用

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D . 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

17. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）

A . CH2O，C2H4O2、C6H12O6 B . C6H6、C5H12、C7H6O2

C . CH2=CH2、C2H5OH，HOCH2CH2COOH D . H2、CO，CH3OH

18. （2分） (2018高二下·集宁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1 ， 质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1 ， 则下列关系中错误的是（ ）

A . ρ=

B . ω=

C . ω=

D . c=

19. （3分） (2017高二上·茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（ ）

A . 用粗盐代替NaCl固体

B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线 C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出 D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

20. （2分） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）

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A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B . 15.2g该物质含有6.02×1022个原子 C . 分子中四个氮原子共平面 D . 该物质既有氧化性又有还原性

21. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法错误的是（ ）

A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B . 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m C . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n D . 标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n

22. （2分） (2019高一上·合肥月考) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ． 由此判断下列说法正确的是（ ）

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B . 反应②中当有1个Cl2被氧化时，有2个Br-被还原 C . 氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+ D . 还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-

23. （3分） (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键 B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态 C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键

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D . CH4中所有的电子都参与形成共价键

二、 填空题 (共3题；共19分)

24. （8分） (2018高三上·成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：

（1） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 ①A在元素周期表中的位置是________。 ②下列说法正确的是________（填代号）。 a.A单质的熔点比B单质的熔点低 b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为________。

（2） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 ①该气体分子的电子式为________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________。 ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热； b. ________（任写一种）。

（3） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO- ， 该反应的离子方程式为________。

（4） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________。 25. （3分） (2016高二上·黄陵期末) 现有NH4Cl和氨水组成的混合液：

（1） 若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4+]________[Cl﹣]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．

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（2） 若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH4+]________[Cl﹣]． （3） 若[NH4+]＜[Cl﹣]，则溶液的pH________7． 26. （8分） (2017高一上·天津期末) 完成下列问题

I．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：

①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4 ， 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色； ②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．

（1） 写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：________．

（2） 由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 ． A . Br2＞I2 B . Fe3+＞Br2 C . Br2＞Fe3+ D . I﹣＞Br﹣

（3） II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．

请你根据使用推断：

A中含有的酸根离子________（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是________（写化学式）．

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写出实验中有关反应的化学方程式： ②________ ⑤________．

三、 实验题 (共2题；共12分)

27. （5分） (2016高二上·巴彦期中) 用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 1.0mol•L﹣1 稀硫酸，回答下列问题：

（1） 所需浓硫酸的体积是________ mL （保留一位小数）；

（2） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”） ①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容：________； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：________； ③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线：________； ④定容时俯视容量瓶刻度线：________．

28. （7分） (2015高三上·泰兴期中) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

（1） 装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要________．

（2） 装置B必须放在冰水浴中，其原因是________．

（3） 反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是

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NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ， 温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④________；得到成品．

（4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为________． （5） 用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．

四、 计算题 (共1题；共9分)

29. （9分） (2016高二上·淮阳开学考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今． （1） 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________，其中水为________剂．

（2） 过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题： ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________ A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2═2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________（填序号）

（3） 焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为： 4CuO+2NH4Cl

3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

①用双线桥标明电子转移的方向和数目．________．

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②该反应中，被氧化的元素是________，氧化剂是________． ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为________．

④反应中若产生0.2mol的氮气，则有________ mol的电子转移．

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参

一、 选择题 (共23题；共48分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

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11-1、

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16-1、

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17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

二、 填空题 (共3题；共19分)

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、

25-3、

26-1、

第 14 页 共 16 页

26-2、

26-3、

三、 实验题 (共2题；共12分)

27-1、

27-2、

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

28-5、

四、 计算题 (共1题；共9分)

29-1、

29-2、

第 15 页 共 16 页

29-3、

第 16 页 共 16 页