江苏苏州2016中考试题化学卷(解析版)

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做

法与之相违背的是（ ）

A．农作物的秸杆就地焚烧 B．社会公共场所严禁吸烟 C．积极开展绿化国土行动 D．工业废水处理达标后排放 【答案】A 【解析】

试题分析：A、直接焚烧秸秆，会污染空气，不符合主题；B、吸烟能危害人体健康，污染

环境，符合主题；C、绿化国土可以净化空气，符合主题；D、工厂废水任意排放会污染水源，所以工业废水处理达标后排放，符合主题。故选A。 考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治

2．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（ ）

A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl 【答案】B

故选项不符合题意。故选：B。

考点：化学式的书写及意义；元素的符号及其意义 3．下列属于物理变化的是（ ）

A．甘薯酿酒 B．石蜡熔化 C．烟花爆炸 D．食物腐败 【答案】B 【解析】

试题分析：A、甘薯酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、石蜡熔化过程中

只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、烟花爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。D、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。

1

考点：化学变化和物理变化的判别 4．下列物质属于混合物的是（ ）

A．氧气 B．氧化铜 C．硫酸钠 D．空气 【答案】D 【解析】

试题分析：A、氧气属于纯净物中的单质，故选项错误；B、氧化铜属于纯净物中的氧化物，

故选项错误；C、硫酸钠属于纯净物中的化合物，故选项错误；D、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项正确；故选D。 考点：纯净物和混合物的判别

5．下列物质化学式书写正确的是（ ）

A．铝：AL B．氯化钾：KCl2 C．硫酸铜：CuSO4 D．四氧化三铁：O4Fe3 【答案】C

考点：化学式的书写及意义 6．过滤时不需要的仪器是（ ）

A．玻璃棒 B．漏斗 C．烧杯 D．燃烧匙

【答案】D 【解析】

试题分析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、

烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。A、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项错误。B、过滤时需用漏斗完成过滤操作，该仪器过滤时需用，故选项错误。C、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故选项错误。D、过滤时无需使用燃烧匙，故选项正确。故选：D。 考点：过滤的原理、方法及其应用

7．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（ ）

A．缺钙会引起骨质疏松 B．缺碘会引起甲状腺疾病

2

C．缺铁会引起龋齿 D．缺锌会导致儿童智力低下 【答案】C 【解析】

试题分析：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿

和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项正确。C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确。故选C。

考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 8．硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3

根据质量守恒定律，推测X是（ ） A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO 【答案】B

2Ag+2X↑+O2↑。

考点：质量守恒定律及其应用

9．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料。铬酸钾中铬元素（Cr）的

化合价为（ ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 【答案】D 【解析】

试题分析：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正

负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选：D。 考点：有关元素化合价的计算 10．下列实验操作正确的是（ ）

3

A．取下刚加热后的蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．向上排空气法收集二氧化碳 【答案】A 【解析】

试题分析：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，

应用坩埚钳夹取，

考点：蒸发与蒸馏操作；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常用气体的收集方法

11．下列属于合成材料的是（ ）

A．陶瓷 B．塑料 C．羊毛 D．木材 【答案】B 【解析】

试题分析：A、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。B、塑料属

于三大合成材料之一，故选项正确。C、羊毛属于天然材料，故选项错误。D、木材属于天然材料，故选项错误。故选：B。 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 12．下列关于氧气的说法正确的是（ ）

A．液态氧可用作火箭的助燃剂 B．氧气在空气中的体积分数为78% C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰 D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 【答案】A

4

考点：氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的物理性质 13．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）

A．二氧化碳有毒 B．二氧化碳常用于灭火 C．干冰可用于人工降雨 D．光合作用会消耗二氧化碳 【答案】A 【解析】

试题分析：A、二氧化碳不帮助呼吸，能使人致死，但没有毒性，故A说法错误；B、二氧

化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火。故B说法正确；C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨。故C说法正确；D、光合作用的原料是二氧化碳和水，光合作用会消耗二氧化碳，故D说法正确；故选：A。 考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途

14．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（ ）

A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大

B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味

D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质 【答案】B 【解析】

试题分析：A、水由液态变成气态时，分子间空隙变大，故A说法正确；B、电解水生成氢

气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故B说法不正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味，故C说法正确；D、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，故D说法正确。故选B。

考点：电解水实验；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途 15．下列说法正确的是（ ）

A．所有金属都呈银白色

B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C．铁是地壳中含量最高的金属元素

D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 【答案】D

5

考点：铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量

16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（ ）

A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．碳酸钠 【答案】C 【解析】

试题分析：根据图中物质间的转化关系，丙可以与二氧化碳反应生成甲，而甲高温生成乙，

乙与水反应生成丙，则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，代入检验。故选C。

考点：物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质 17．下列说法不正确的是（ ）

A．葡萄糖是有机高分子化合物 B．蛋白质受强热会失去原有的生理功能 C．油脂是人体必需的营养物质

D．人误食重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性 【答案】A 【解析】

试题分析：A、葡萄糖的化学式为C6H12O6，是含碳的化合物，属于有机物，但相对分子质

量较小，不是有机高分子化合物，故选项说法错误；B、加热可以使蛋白质固化，失去原来的生理功能，故选项说法正确；C、人体所必需的六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，脂肪是人体内备用的能源物质，故选项说法正确；D、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故选项说法正确；故选A。

6

考点：生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性；常见中毒途径及预

防方法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 18．下列关于溶液的说法正确的是（ ）

A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液

B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解 【答案】C

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；

溶液的导电性及其原理分析

19．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（ ）

A．氧气与二氧化碳：带火星的木条 B．面粉与玉米粉：碘水 C．铜绿与二氧化锰：看颜色 D．酒精与白醋：闻气味 【答案】B 【解析】

试题分析：A、氧气有助燃性，二氧化碳无助燃性，故鉴别氧气与二氧化碳，可以用带火

星的木条，故A正确；B、面粉与玉米粉中都有淀粉，所以不能用碘水鉴别面粉和玉米粉，故B错误；C、铜绿为绿色，二氧化锰为黑色，所以可用看颜色的方法鉴别，故C正确；D、酒精有特殊的香味，醋有特殊的酸味，所以可以通过气味区别它们，故D正确。故选：B。

考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质

20．苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1；具有预防

夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是（ ） A．维生素A1的相对分子质量为286g

B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成 C．维生素A1中碳元素的质量分数最大

D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

7

【答案】C

量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，故错误。故选C。

考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算

21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．H+、SO42﹣、OH﹣ B．H+、Cl﹣、CO32﹣ C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、NO3﹣、SO42﹣ 【答案】D 【解析】

试题分析：A、H、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B、H、CO3

2+

﹣

+

﹣

+

2﹣

两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、Cu、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。 考点：离子或物质的共存问题

22．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正

确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质 CO（CO2） Fe 粉（Cu粉） NaCl溶液（CaCl2） NH4HCO3固体（NaCl固体） 所用试剂及主要实验操作 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶 充分加热 【答案】A 【解析】

8

试题分析：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，

再干燥，能除去

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质

23．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲、乙两物质均属于难溶物质 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】C 【解析】

试题分析：A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙物质的溶解度大于10g，所

以甲、乙两物质均属于易溶物质，故A错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数为

×100%=33.3%，故D错误。故选：C。

考点：固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、

溶解性和溶解度的关系

24．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是（ ）

A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污

B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质

9

D．氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效 【答案】D 【解析】

试题分析：A、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化功能，形成的是悬浊液，

故A错误。B、给饱和澄清石灰水加热。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液会由于有溶质析出而变浑浊。故B不合题意；C、碱溶液能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项错误；D、铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气造成肥效降低，故正确。故选D。

考点：乳化现象与乳化作用；固体溶解度的影响因素；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用

25．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（ ） A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱 B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响

C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca、Mg含量的高低

D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响 【答案】C 【解析】

试题分析：A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的

水，旋紧瓶盖，振

2+

2+

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考点：化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；硬水

与软水；分子的定义与分子的特性 二、非选择题（共7小题，满分50分）

26．物质的性质决定用途，请用线段连接有对应关系的两列间的点（每个点只能连接1次）。

【答案】

【解析】

试题分析：氮气的化学性质不活泼，可用作保护气；铜具有良好的导电性，可用作电缆；

浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；酒精具有可燃性，可用作燃料；熟石灰具有碱性，能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。

考点：常见气体的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的物理性质及用途；中和反

应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 27．写出下列反应的化学方程式。

（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁： ； （2）锌和稀硫酸反应： ；

（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： ；

（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ； （5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： 。

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【答案】

（1）Mg+O2

2MgO

（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）2H2S+SO2=3S+2H2O 【解析】

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 28．化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题：

（1）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、 和天然气。天然气

的主要成分是 （填化学式）。

（2）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体，因此正常雨水的pH 7（选填“＞”或“=”或“＜”）。

（3）端午节吃粽子是苏州地区的一项传统民俗，制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐

等。上述原料的主要成分不属于有机化合物的是 。

（4）在蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用

的是 （填序号）。①氢氧化钠 ②碳酸氢钠 【答案】

（1）石油 CH4 （2）＜ （3）氯化钠 （4）② 【解析】 试题分析：

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（1）化石燃料主要是指煤、石油和天然气；天然气的主要成分是甲烷；故填：石油；CH4；

（2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH

约为5.6；故填：＜；

（3）糯米中富含糖类，糖类是含有碳元素的化合物，属于有机物，瘦肉中富含蛋白质，

蛋白质是含有碳元素的化合物，属于有机物，而食盐的主要成分为氯化钠，其组成中无碳元素，为无机物；故填：氯化钠；

（4）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于能除去面团中的酸；碳酸氢钠能与面团中的

酸反应，产生二氧化碳气体，能起到发泡作用；故填：②。

考点：化石燃料及其综合利用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；有机物与无机物的区别

29．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：

（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 g。

下列实验操作与目的分析均正确的一组是 （填序号）。

选项 A B C D 实验操作 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 最取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 目的分析 节约药品 增大氯化钠的溶解度 整洁美观 准确读数 （2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和 。

（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。

与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 烧杯中的溶液（填序号）。

【答案】

（1）4.5 D （2）胶头滴管 （3）丁

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【解析】

玻璃棒、量筒和胶头滴管；

（3）甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，

丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数

=，故二者溶液中的溶质质量分数相等。

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

30．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其

余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。

（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。

（4）在实验过程中，双氧水会与Fe反应生成Fe和水，以便在后续的操作中将溶液中铁

元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。 【答案】

（1）过滤

（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）置换反应 Fe、Cu

2+

3+

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（4）不引入较难除去的杂质

素，会与Fe反应生成Fe和水，而不引入难除掉的其它杂质，故填：不引入较难除去的杂质。

考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；反应类型的

判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

31．图1是探究白磷在水中燃烧的实验装置。该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷

易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。图2是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题：

2+3+

资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、

SO2、SiO2、P2O2等。

（1）在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将

注射器的针头刺入橡皮塞中。仪器①的名称为 。

（2）在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞。加入氢氧化钠溶液的目的是 。

（3）取一专人绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃热水（热水的高度以小

试管高度为宜）；将大试管必须要小，其原因是 。

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（4）缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的化学方程式为 ，装置B

小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；② 。 【答案】

（1）锥形瓶（2）吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染 （3）白磷易于氧气接触

（4）2H2O22H2O+O2↑ 白磷燃烧，产生大量白烟

接触；

（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2

2H2O+O2↑，白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；②白磷燃烧，产生大量白烟。

考点：燃烧的条件与灭火原理探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 32．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2，与稀盐酸不反应），某

同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：

（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管

中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g； （2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g； （3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；

（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。

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请根据上述实验回答下列问题：

（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？

（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是 。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比 （选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。 【答案】

（1）90.9%

（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差 偏大 【解析】 试题分析：

（1）样品的质量为：574.57g﹣564.57g=10g

生成二氧化碳的质量为：574.57g﹣570.57g=4g 设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44

考点：根据化学反应方程式的计算

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