河南省驻马店市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 ．．．A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C．某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料 D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

2．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．X、Y、Z均属于电解质

C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于 D．N可由其相应单质直接化合生成

二、未知

3．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

2A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO22OH=SiO3H2O

3B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：Al3OH=AlOH3

C．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：OHH=H2O

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClOClH=Cl2OH

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三、单选题 4．反应C(石墨)一定条件C(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨是不同的单质 B．金刚石和石墨可以相互转化 C．石墨比金刚石更稳定 D．相同质量的石墨比金刚石的能量高 5．实验装置不能达到实验目的的是 A B C D

用该装置制备少量吸收NO中的稀释浓硫酸 制备并检验SO2气体 白色的FeOH2沉淀 A．A

B．B

C．C

D．D

NO2

四、未知

6．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应

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C．形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量

D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量

五、单选题

7．将过量的两份锌粉 a、b分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸中，同时向加入锌粉 a的稀硫酸中再加入少量CuSO4溶液，图中产生 H2的体积 V（L）与时 间 t(min)的关系，其中正确的是（ ）

A． B．

C． D．

8．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是

A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时反应处于平衡状态，产率最大

D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 9．下列的说法正确的是

A．0.1 mol Fe在0.l mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

B．12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NA C．3 mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NA D．1 mol/L Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为3NA

10．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

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A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应

11．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（ ）

A．0~t1时，原电池的负极是Al片

B．0~t1时，正极的电极反应式是NO3+2H++e−=NO2↑+H2O C．t1后，原电池的正、负极发生互变

D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g 12．用下面实验方案进行离子检验，方案设计不严密的是

2足量稀盐酸澄清石灰水A．检验试液中的CO3：试液无色无味气体先变浑浊后澄清

BaCl2溶液足量稀盐酸B．检验试液中的SO4：试液无沉淀白色沉淀

2铂丝蘸取少量火焰颜色为黄色 C．检验试液中的Na+：试液灼烧浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸D．检验试液中的NH+刺激性气味气体试纸变4：试液Δ蓝色

13．在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应

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时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 14．已知：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭

容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 C．B的转化率为25%

B．z＝1

D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1

15．某稀硫酸和稀的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是

A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

六、未知

16．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)：

222ABCD

OOHO(1)若A在常温下是固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体： ①D的化学式：___________；

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①在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成酸雨，被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是___________。 A．酸雨不会对动植物产生任何影响 B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C．酸雨指的是pH小于7的雨水

D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①C的化学式为：___________；

①D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，___________，该反应的离子方程式为：该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：___________。

(3)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C生成D的化学方程式___________。 (4)若A的水溶液呈碱性，写出A的电子式___________，写出A生成B的化学方程式：___________。

七、实验题

17．某研究性学习小组对实验室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的还原性探究进行了如下实验设计。 ①.NH3的收集和吸收

(1)若用图甲装置，排空气法收集NH3，气体应从___________口进入(选填“m”或“n”)。 (2)已知NH3难溶于CCl4.图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH3的是___________。

①.NH3的还原性探究：

利用下列装置，进行NH3还原Fe2O3的反应。

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已知：NH3与Fe2O3反应的生成物为Fe、H2O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

(3)采用上图A所示装置作为NH3的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。 (4)按气流方向正确的装置连接顺序为

A→___________→___________→___________→___________→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是___________。 (5)实验结束时，应首先___________(填序号)。 ①熄灭A装置的酒精灯 ①熄灭B装置的酒精灯

(6)若称取1.6克Fe2O3完全反应后，测得生成气体X的体积为224mL(已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH3与Fe2O3反应的化学方程式为___________。

八、未知

18．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

①.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

(1)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

①.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的

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NaOH溶液中，如图所示。

(2)写出甲中正极的电极反应式___________。

(3)乙中负极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式：___________。 (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

九、实验题

19．将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原

2-+2-理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O3+2H=S4O6+2H2O。反应分

-+两步进行，反应A为H2O2+2I+2H=I2+2H2O，反应B为…… (1)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验①。 a．向酸化的H2O2溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2SO3溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验①、实验①．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL实验序号 实验① H2O2溶H2SO4溶Na2S2O3溶KI溶液(含淀粉) 3 H2O 液 5 液 4 液 8 0 试卷第8页，共9页

实验① 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验①是30min，实验①是40min。 ①实验①中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ①对比实验①、实验①，可得出的实验结论是___________。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验①。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL实验序号 实验① H2O2溶H2SO4溶Na2S2O3溶KI溶液(含淀粉) 3 H2O 液 4 液 4 液 9 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验①未产生颜色变化的原因：___________。

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