2021-2022学年湖南省郴州市高二下学期期末考试化学试题 word版

2021-2022学年湖南省郴州市高二下学期期末考试化学试题

注意事项：

1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有三大题，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。

3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是（ ） ．．．

A B C D 人面鱼纹陶盆 无机非金属材料 2.下列化学用语正确的是（ ）

A.Zn的基态原子的核外电子排布为3d4S B.次氯酸的结构式：H—Cl—O C.钾原子最外层电子占据的能级符号：N

102 “马踏飞燕”铜奔马 金属材料 宇航员的航天服 有机高分子材料 光导纤维 复合材料 D.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2H518OH3.下列“类比”合理的是（ ）

催化剂△C17H35CO18OC2H5H2O

A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B.CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和CHCH，则Al4C3与H2O反应生成Al(OH)3与CHCH C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3

4.下列实验与平衡移动原理无关的是（ ）

1

A 比较NO2在不同温度水浴中颜色 二氧化氮球浸在冷水和热水中 B 配制FeCl3溶液 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下反应 C D 淀粉在不同条件下水解 5.以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是（ ） 反应①：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H1571.6kJmol 反应②：2H2O2(l)2H2O(1)O2(g) H2196.4kJmol A.制取O2的反应一定是吸热反应 B.H2的燃烧热为571.6kJmol C.若使用催化剂，反应②的△H将减小

D.反应2H2O2(l)2H2O(g)O2(g)的H196.4kJmol

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、

1111Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式为列说法正确的是（ ） A.第一电离能：YZX C.电负性：YZW

B.W位于元素周期表的s区

D.简单气态氢化物的热稳定性：YZ

。下

7.已知NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是：（ ）

2

A.标况下，22.4L的四氯化碳含分子数为NA

B.1.0L1.0molL的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

C.某密闭容器中通入1molNO和0.5molO2后，容器内的分子数小于NA D.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

8.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是（ ） ．．．

1

A.对电极的电极反应为2H2O2e═H22OH B.半导体电极发生还原反应 C.电解质溶液中阳离子向对电极移动

D.整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

9.某有机化工原料的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）



A.一定条件下可以发生缩聚反应、加聚反应和氧化反应 B.能与溴水反应，最多生成3种产物 C.不能与芳香族化合物互为同分异构体

D.此有机物分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出气体在相同条件下的体积比2∶1 10.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）

3

A.图甲表示pH和体积相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水

B.图乙是常温下用0.10molLNaOH溶液滴定20.00mL0.10molLCH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点

C.图丙表示用0.01molLAgNO3溶液滴定浓度均为0.01molL的NaX、NaY混合溶液时，lgc随

1111AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgX)Ksp(AgY)

D.图丁表示不同温度水溶液中H和OH的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验能达到预期目的是（ ） 编号 A 实验内容 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 B 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的NaOH溶液，再向其中加入0.5mL乙醛 C 等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2D 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 12.下列离子方程式正确的是（ ）

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O═2Al(OH)3CO3 B.CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水：Cu

22NH3H2O═Cu(OH)22NH4

实验目的 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 检验醛基 证明HX酸性比HY弱 证明在相同温度下Ksp ： Mg(OH)2Fe(OH)3 24

C.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D.向氯化亚铁溶液中滴加稀：3Fe122CO3CO2H2O

4HNO33Fe3NO2H2O

13.25℃时，向0.10molLH2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.曲线上任意一点均存在：cHB.cNacNacOHcYcHY

20.10molL1时，溶液中的cHcHYcOHcY

22C.由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20molL的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH4.2

D.已知25℃时，HCOOH的Ka110。若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2YHCOO═HCOOHHY

14.一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程（TS表示过渡态）

14 5

下列说法正确的是（ ） A.CH3OH的脱氢反应是分步进行的

B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒（活化能）是1.30eV C.甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路 三、非选择题：本题共5小题，除标注空外，每空2分，共分。

15.（10分）以镁铝复合氧化物（MgOAl2O3）为载体的负载型镍-铜双金属催化剂（NiCu/MgOAl2O3）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，Ksp Cu(OH)22.211020，Ksp Al(OH)31.301033。回答下列问题：

（1）在加热条件下，尿素CONH22在水中发生水解反应，放出NH3和___________气体（写化学式）。 （2）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法____________________________________________。 （3）常温下，若“悬浊液”中

cCu2cAl31.7109，则溶液的pH___________。

（4）NiSO4在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：Cd(s)2NiOOH(s)2H2O(l)放电充电Cd(OH)2(s)2Ni(OH)2(s)

①放电一段时间后，溶液的pH将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

6

②充电时，阳极发生的电极反应_________________________________。

16.（12分）POCl3是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2（查资料可知PCl3遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3）。

（1）已知装置A制备Cl2，装置C制备SO2，装置B制备POCl3，以上仪器接口连接的顺序为a________h-d，装置B中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）装置F中试剂的名称为____________，仪器甲的名称为____________。 （3）此实验设计中有一不足之处是____________________________________。

（4）测定POCl3含量。准确称取12.0gPOCl3产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的酸化的AgNO3溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。产品中POCl3的百分含量为____________。（已知POCl3的相对分子质量为153.5） 17.（10分）碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，许多科学家都在大力研究利用CO2和CO以减少碳的排放。

（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即

CO2(g)2H2(g)

C(s)2H2O(g)H，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容

7

器中，按物质的量之比2∶1通入H2和CO2z，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图中b所示。

①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是____________。 A.容器内气体的平均相对分子质量不变 C.H2(g)与C(s)的物质的量之比保持不变

B.CO2和H2的转化率相等 D.vH2vH2O

②根据反应过程中压强（p）和时间（t）的关系图可知，H____________0（填“>”“<”或“不确定”）。 ③改变的条件是___________。

（2）CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)3H2(g)反应Ⅱ：2CO2(g)6H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.6kJmol1 CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.6kJmol1

①反应Ⅱ的活化能Ea（正）________Ea（逆）（填“>”“<”或“=”）。

②在T温度下，将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时

CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。则T1温度时反应Ⅰ的平衡常数

K________。

18.（10分）第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

（1）比较铁与锰的第三电离能（I3）：铁________锰（填“>”“<”或“=”）。

（2）已知Zn(CN)4与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式____________；1molZn(CN)4中的键数为____________。 （3）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

22 8

①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的____________（填空间结构）空隙。

②若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为____________gcm（阿伏加德罗常数用NA表示）。

19.（12分）A与D是常见的有机化工原料，下列路线合成香料M（

： —CHCHCHO）

3

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

稀NaOH△②2RCH2CHORCH2CHCCHO （1）A的结构简式是_____________。

（2）A生成B的反应类型为_____________，G中官能团名称为_____________。 （3）E生成F的化学方程式为_______________________________________。

（4）化合物M的同系物N比1同的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体构）。

①与化合物M含有相同的官能团；

（5）试写出由乙炔合成1-丁醛的合成路线。

9

R|②苯环上有两个邻位取代基

高二化学参和评分细则

一、单选题 1-5 DDCDD 二、多选题 11.AC

12.D

13.BD

14.AD

6-10 ACBAA

三、非选择题：本题共5小题，除标注空外，每空2分，共分。 15.（10分） （1）CO2（2分）

（2）取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净；若产生白色沉淀，则表明没有洗涤干净（2分，其它答案合理即可） （3）10（2分）

（4）①增大（2分） ②Ni(OH)2OHeNiOOHH2O（2分） 16.（12分）

（1）jiefbcg或jiefchg（2分） PCl3Cl2SO2═POCl3SOCl2（2分） （2）饱和食盐水（2分） 球形冷凝管（2分） （3）缺少尾气处理装置（2分） （4）85.3%（2分） 17.（10分）

（1）①AC（2分） ②<（2分） ③加入催化剂（2分） （2）①<（2分） ②10（2分） 18.（10分） （1）<（2分）

（2）sp、sp（每对1个1分，共2分） 8NA（2分）

3

69631021（3）①正四面体（2分） （2分） 3aNA19.（12分）

（1）CH2CH2（2分）

（2）加成（1分） 醛基（1分）

（3）C6H5CH2ClNaOHC6H5CH2OHNaCl（2分） （4）6（2分）

（5）（每步1分共4分）

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稀NaOH22CHCHCHCHOH2CH≡CHCH3CHOCH3CHCHCHOCH3CH2CHCHO322△催化剂催化剂HOHO/Cu

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