2024年江西宜春中考化学试题及答案

2024年江西中考化学试题及答案

说明：

1．物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2．本试题卷满分70分，考试时间65分钟。

3．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）

在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。

1．端午时节，粽叶飘香。粽子制作过程中涉及化学变化的是 A．采粽叶 B．洗糯米 C．系粽绳 D．煮香粽 2．洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 ．．A．氮气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮

3．2024年5月1日，我国首部节水行规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是

A． B． C． D．

4．江西盛产大米，素有“鱼米之乡”的美誉。大米富含的营养素是 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐 5．下列实验操作错误的是 ．．

A．倾倒液体 B．点燃酒精灯

C．蒸发溶液 D．滴加液体

6．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是

A．钬的相对原子质量为1.9g B．钬的元素符号为ho C．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素 7．慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 ．．．

A．气体易被压缩——气体分子间的间隔较大 B．汽油除去油污——汽油能溶解油污 C．浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性 D．铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼

8．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是

A．反应过程有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量 C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是

A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属

B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化

D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应

10．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示

A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量

C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量

二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）

在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．下列物质在常温常压下呈固态的是

A．大理石 B．汞 C．植物油 D．________

12．左图是钾的溶解度曲线，右图是钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

A．钾的溶解度是31.6g

B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是________ 13．下列方案合理的是 选项 A 实验目的 比较镁、锌、银的金属活动性 所用试剂或方法 锌片、银片和氯化镁溶液

B C D 除去粗盐中难溶性杂质 除去水中的色素和异味 鉴别酒精与白醋 溶解、过滤、蒸发 明矾 ________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．（6分）魅力化学，快乐实践。

（1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更________。

（2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于________（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是________。

（4）陶艺空间：硫酸锶（SrSO4）常用于制陶器，其中硫元素为6价，则锶元素（Sr）的化合价为________价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为________。 15．（5分）中华民族有着悠久的用火历史。

（1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是________。 ．．．A．驱赶野兽，开拓家园 B．火攻水淹，夺城掠地 C．取暖照明，改善生活 D．冶炼金属，发展生产

（2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是________。

（3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是________，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的________性。

（4）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是________（任写一条）。

16．（6分）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成

（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。

（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。

【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。

方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为

________，进而推算出结果。

方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。

17．（6分）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：

资料：Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O

（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是________。

（2）步骤②中反应的化学方程式为CuH2SO4H2O2CuSO42X，则X的化学式为________。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为________。 （4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 ．．．A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉

C．步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液

D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）根据图回答有关问题：

（1）仪器①的名称是________。

（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是________，与装置B相比，装置C的优点是________。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口________（填字母）通入。

（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。

19．（8分）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。

【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？

【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。

【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格中①～⑥处填空。 组号 操作 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 乙组 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 ② 猜想Ⅲ正确 相关反应的基本反应类型为 ③ 现象 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 分析 酸性更强的是 ① （选填“A”或“B”）溶液 结论 甲组 （1）分别取5mL等浓度的 ④ （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振丙组 荡 （2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 ⑤ （选填“A”或“B”）溶液 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为 ⑥ 【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是________。

五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）

20．（10分）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为.8g。（杂质不参加反应）

（1）碳酸钾在农业上可用作________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （2）反应过程中生成气体的质量为________g。

（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数________（选填“≥”或“≤”）9.8%。

江西省2024年初中学业水平考试

化学试题参

一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 1．D 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．B 10．D

二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 11．A 氯化钠（或蔗糖、碳酸钠等） 12．C 增加溶剂（或升高温度）

13．B 闻气味（或紫色石蕊试液、活泼金属等） 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）

14．（6分）（1）大 （2）合成 （3）碳原子排列方式不同 （4）2 1:2（或32:） 15．（5分）（1）B （2）使可燃物的温度达到着火点

（3）作燃料（或提供热量、提供还原剂等） 延展 （4）更环保（或污染更小等） 16．（6分）【宏观辨识】（1）氢元素和氧元素 （2）2:1 H2 【证据推理】2:1或4:2 密度

【模型构建】各元素原子个数比（或分子中各原子个数比等）

17．（6分）（1）加快化学反应速率（或使反应更充分等） （2）H2O （3）CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 （4）CD 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）（1）铁架台

（2）防止气体从长颈漏斗逸出 可控制反应速率（或获得平稳气流等） （3）2KMnO4△K2MnO4MnO2O2

（4）密度比空气大 能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等） 19．（8分）【进行实验】 ①B ②高 ③复分解反应 ④NaOH（或KOH等） ⑤A

⑥NaOHHClNaClH2O（或KOHHClKClH2O等） 【微观探析】水分子（或H2O）

五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）（1）钾 （2）2.2

（3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。

K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2138x 442.2g138x 442.2gx6.9g

钾碱样品中碳酸钾的质量分数6.9g100%98.6% 7g答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 （4）≥