一、单项选择题〔本大题共 20 小题，共 40.0 分〕
1. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的选项是(
)
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水
C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量上升
2. 以下试验操作正确的选项是( )
A. 氢气验纯
B.
二氧化碳验满
C.
浓硫酸稀释
D.
滴加液体
第 1 页，共 29 页
3. 2023 年 3 月 22 日是第 29 个世界水日，今年的主题是“珍惜水、疼惜水”。以下对
于水的生疏正确的选项是( )
A. 用废水浇灌农田以降低本钱 B. 使用无磷洗涤剂削减水体污染 C. 利用活性炭可以软化硬水
D. 经自来水厂处理后的生活用水是纯洁物
4. “碳达峰”是指我国承诺在 2030 年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是
指到 2060 年，实行各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。以下措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是( )
A. 鼓舞民众植树造林 B. 加大煤和石油的使用 C. 培育氢燃料电池汽车产业
D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
5. 一场大火往往由一个小小的烟头引起.烟头在火灾中所起的作用是(
)
A. 供给可燃物 C. 降低可燃物的着火点
B. 供给氧气
D. 使可燃物的温度到达着火点
)
6. 以下溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
7. 2023 年 4 月 19 日《中国科学报》报道：中科院近代物理争论所首次合成型铀
−214，铀−238与铀−214相关信息如以下图。以下说法错误的选项是( )
A. 铀−214的中子数为 146 C. 铀−238与铀−214属于同种元素
B. 铀−238原子的核外电子数为 92 D. 铀−238原子的质量大于铀−214
8. 规律推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的选项是( )
A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中确定含有碳、氢元素 B. 碱溶液的pH 大于 7，由于碳酸钠溶液的pH 大于 7，所以碳酸钠属于碱 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用 D. 铝比铁更易与氧气发生化学反响，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
9. 以以下图是物质M 溶于水发生解离的微观示意图。能说明M 确定是酸的是( )
第 2 页，共 29 页
A.
B. C. D.
10. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子构造如以下图。
以下有关过氧乙酸的表达正确的选项是( )
A. 过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物 B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的 C. 过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进展检验 D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
11. 2023 年中科院航天催化材料试验室将甲烷转化为甲醇(CHOH，常温下是液态)实现3了自然气的高效利用，反响历程如以下图。以下说法错误的选项是(
)
A. 铁为该反响的催化剂 B. 该过程中，CH4发生复原反响 C. 生成CH3OH过程中，分子数目削减 D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
12. 2023 年《化学教育》第 3 期，报道了一种“氧化铜复原试验”一体扮装置，如以下
图，以下说法错误的选项是( )
第 3 页，共 29 页
A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能复原氧化铜 B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉复原氧化
铜
高温
C. 加热炭粉过程中发生反响CO + C
2
− 2CO
D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气
13. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反响时溶液pH 的变化如以下图。
以下说法正确的选项是( )
A. 该反响的根本类型是中和反响 B. P 点所示溶液中的溶质为NaOH C. n 点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl−
D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
14. 如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，以下分析正确的选项是( )
A. t1℃时 a、c 两物质溶液中溶质的质量分数相等 B. t2℃时，物质a 的 100g 饱和溶液中含有 25g 物质a
C. t2℃时，分别将a、b、c 的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b > a = c D. t2℃时向 50g 水中参与 15g 物质b 充分搅拌，所得溶液质量确定小于65g
15. 以下试验方案不能到达试验目的的是(
)
第 4 页，共 29 页
选项 试验目的
试验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、 依次参与过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、 SO2−，得到精盐水
4
NaOH 溶液，充分反响后过滤
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、 NH4NO3四种固体 除去氧化钙中的碳酸钙
加水，观看溶解和温度的变化状况
C
高温煅烧
点燃，观看现象并闻气味
D
区分棉纤维、涤纶、羊毛线
A. A B. B C. C D. D
16. 将确定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO)、Cu(NO)、AgNO的溶液中，充分反
32323
应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。以下说法错误的选项是(
)
A. 滤渣中确定有Ag、Cu
B. 滤渣中确定有Ag，可能有Cu，没有Mg C. 滤液中确定没有Cu(NO3)2、AgNO3 D. 滤液中确定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2
17. 某兴趣小组用如图装置(夹持仪器省略)制取纯洁、枯燥的氢气，并复原Co2O3(供给
试剂有：AgNO3溶液、NaOH 溶液、浓硫酸)。以下说法不正确的选项是(
)
A. 装置①内的导管应为进气管长，出气管短 B. 试验完毕，先关闭恒压漏斗活塞，再停顿加热
C. 装置②、③、④中依次盛装NaOH 溶液、AgNO3溶液、浓硫酸 D. 生成物H2O中氢元素的质量与参与反响的HCl 中氢元素养量相等
18. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴参与 NaOH 溶液至过量，沉淀质量、
溶质质量和溶剂质量随NaOH 溶液质量变化关系如以下图。以下说法错误的选项是(
)
第 5 页，共 29 页
A. 乙代表溶质质量 B. Q 点溶液中溶质为Na2SO4
C. O → P过程反响的化学方程式为2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
19. 如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示
物质间的转化)，A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。以下说法正确的选项是(
)
A. F 的化学式为HCl，D 的名称是氯化钠 B. D → C反响的现象是固体溶解，有气泡冒出 C. A 常用作枯燥剂，A → B的过程放出大量的热 D. 假设 E 溶液中混有少量B，可加适量F 溶液除去
20. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反响前各物质的质量关系如图刻度
纸所示(例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g)，充分反响后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动 16 格；刻度线Ⅱ向左移动 8 格；刻度线Ⅲ向左移动 8 格。以下说法正确的选项是( )
A. 该反响是化合反响 B. 丙确定是催化剂 C. 反响后丁的质量为 8g
D. 反响生成的乙和丁的质量比为 1：1
第 6 页，共 29 页
二、填空题〔本大题共 1 小题，共 7.0 分〕
21. 《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等成效”。下表列出的是某杨桃
每 100g 可食用局部的主要养分成分数据。请结合所学学问完成以下问题：
养分成分 水 质量
84.8g
糖类 10.3g
X 0.7g
脂肪 0.6g
钾、钙、锌、铁维生素
187.4mg
62.2mg
… … … … … …
(1) 表中“X”是指六大养分素中的 ；杨桃中的葡萄糖(C6H12 O6)在人体内
酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反响的化学方程式是 。
。
(2) 表中列出的属于人体中必需的微量元素是 (3) 经测定杨桃A 的pH = 1.35，杨桃B 的pH = 1.81，其中酸性较强的杨桃是 (填“A”或“B”)。
(4) 杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A 会引起
(填字母序号)。
A.坏血病B.氟骨病 C.甲状腺肿大D.夜盲症
(5) 为增加杨桃树的抗旱抗寒力气，可以追施
(填“氮”“磷”或”钾”)肥。
三、简答题〔本大题共 3 小题，共 25.0 分〕
22. 2023 − 2023年中国成功“追星逐月”。
(1)“长征五号”运载火箭承受液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂 STSO 颗粒，大大降低了太阳能分解水的本钱。对该制氢反响描述正确的选项是 (填字母序号)。
A. 太阳能转化为化学能
B. 产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C.反响过程中分子种类转变，原子种类不变D.产生的氢气与氧气体积之比为1：2
(2) “天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结
构示意图，x = ，请写出砷化镓的化学式 。
(3) 核心舱中环境把握与生命保障系统承受含粉末状氢氧化锂(LiOH)的过滤器来去
除呼出的二氧化碳(氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相像)，其原理用化学方程式表示为 。
(4) 月壤中含有钛铁矿(主要成分为FeTiO3)、辉石(主要成分为CaMgSi2O6)、橄榄石
第 7 页，共 29 页
(主要成分为MgFeSiO4)等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO ⋅ MgO ⋅ 2SiO2， 则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为
。硫酸钛(Ti(SO4)2)是制备钛的原料之
一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛(反响过程中各元素化合价不变)，该反响的化学方程式是
。
23. 构建学问网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1 是小明同学利用左手构建
的酸的化学性质学问网络(其中A、B 表示反响物，C 表示生成物)。
请完成以下问题：
(1) 如用潮湿的 pH 试纸测定盐酸的pH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
(2) 图 1 中①的现象是 。
(3) 世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中
构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反响的原理是利用了酸的
(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4) 小明用图 2 来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反响的过程，该过程不发生变化的微
粒是
(用符号表示)，该反响的微观实质可表示为H+ + OH− = H2O。依此
第 8 页，共 29 页
类推当图 1 中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反响的微观实质用同样的方法可表示为
。
。
(用符
(5) 图 1 中⑤的性质可用于除铁锈，反响的化学方程式为 (6) 盐酸、硫酸、食醋具有相像化学性质是由于它们水溶液中都含有 号表示)。
24. 氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原
料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7 ⋅ 10H2O，杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的局部流程如以下图：
请完成以下问题：
(1) 粉碎硼砂的目的是 (2) 操作 A 的名称是 (3) 滤渣的成分为 。 。 (填化学式)。
。 。
(4) 写出H3BO3加热分解的化学方程式 (5) “制硼”反响的化学方程式为
四、探究题〔本大题共 2 小题，共 20.0 分〕
25. 某兴趣小组进展粗盐(杂质只含有泥沙)提纯试验，并利用所得精盐配制 100g 溶质
质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成以下问题： 试验一：如图是甲同学进展粗盐提纯试验的操作示意图。
(1) 进展操作③时，当观看到 (2) 操作④中玻璃棒的作用是 时，停顿加热。 。
。图中错误改正后，
(3) 操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来
第 9 页，共 29 页
粗盐提纯试验的正确操作挨次为 (填操作示意图的序号)。
试验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时 1g 以下用游码)。
(4) 配制时，除图中供给的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和
(填一种仪器名
称)。
(5) 称量氯化钠时假设觉察指针偏向右侧，正确的操作是 ，假设称量时氯
化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数
(填“大于”“等于”或“小于”)15%。
mL(填“10”“50”或“100”)。
(6) 量水时应选择量筒的规格是 【反思拓展】
(7) 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，缘由可能是 (列举一条即可)。
(8) 海水晒盐承受操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，缘由是
。
26. 过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢
与氢氧化铜混合产生气体的过程如下： 【查阅资料】
a. 过氧化铜(CuO2)为黄褐色固体 b. H2O2 + Cu(OH)2 = CuO2 + 2H2O
【试验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有 5mL 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液， 产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，觉察蓝色沉 淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀快速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。 分析试验过程，请完成以下问题：
(1) CuO2中氧元素的化合价为
，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式
进展检验。
。为验证该气体是否为氧气，可以使用 【提出问题】气泡越来越快的缘由是什么？ 【作出猜测】
(2) 小组成员作出如下猜测：
第 10 页，共 29 页
猜测Ⅰ：Cu(OH)2作为催化剂加快H2O2分解产生O2； 猜测Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2； 猜测Ⅲ： 【验证猜测】
①某同学马上否认猜测Ⅰ、Ⅱ，理由是 ②简述验证猜测Ⅲ正确的试验方案
(填化学式)作为催化剂加快H2O2分解产生O2。
。 。
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢快速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为 五、计算题〔本大题共 1 小题，共 8.0 分〕
。
27. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g 食用碱样品(有少量的杂质
氯化钠)，加水完全溶解制成100g 溶液，逐次滴加溶质质量分数一样的氯化钙溶
液，试验数据如表：
试验次数
参与CaCl2溶液的质量/g 反响后溶液的总质量/g
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次 20.0 118.0
20.0 136.0
20.0
20.0
20.0 191.0
20.0 211.0
154.0 M
请依据试验数据分析解答以下问题：
(1) 表中数据 M 的值为 。
(2) 请画诞生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反响时
点的坐标)。
(3) 计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保存到0.1%)。
第 11 页，共 29 页
答案和解析
1. 【答案】C
【解析】解：A.铝元素是地壳中含量最高的金属元素，选项说法错误；
B. 铁矿石(主要成分为Fe2O3)难溶于水，选项说法错误；
冶炼铁过程中有物质生成，发生了化学变化，选项说法正确； C. 生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03% ⋅ 2%，因D. 此生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低，选项说法错误。 应选：C。
A.依据地壳中元素的含量来分析； B.依据物质的溶解性来分析； C.依据是否生成物质来分析； D.依据生铁炼钢的原理来分析。
此题考察的学问点较多，解题时依据地壳中元素的含量、物质的溶解性、物质变化的推断方法以及炼钢的原理来分析解答即可，难度不大。
2. 【答案】A
【解析】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口， 氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇教育火，假设听到锐利的爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才说明氢气已经纯洁，图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中；确定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 应选：A。
A、依据检验氢气纯度的方法进展分析推断。 B、依据二氧化碳气体的验满方法进展分析推断。
C、依据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅)进展分析推断。D、依据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进展分析推断。
第 页，共 29 页
此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。
3. 【答案】B
【解析】解：A、工业废水中含有毒、有害物质，直接浇灌农田，会造成水土污染，农业减产甚至绝产，故说法不正确；
B、使用无磷洗涤剂可削减水体消灭“水华”、“赤潮”等富养分化现象，削减水体污染，故说法正确；
C、用活性炭不能软化硬水，但是可以除去水中的色素和异味等，故说法不正确； D、自然界的水经自来水厂处理后可得到城市生活用水，但水中仍含有一些可溶性杂质， 属于混合物，故说法错误。 应选：B。
A、依据工业废水中含有毒、有害物质分析； B、依据无磷洗涤剂不含有磷分析； C、活性炭能够吸附色素、异味等； D、依据自来水的净化分析。
此题主要考察了有关水的学问，结合所学习学问，认真分析后再作答复即可。
4. 【答案】B
【解析】解：A、植树造林可以增大二氧化碳的吸取，有利于实现碳中和，不合题意； B、加大煤和石油的使用会排放出大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，符合题意； C、培育氢燃料电池汽车产业可以削减二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意； D、循环利用二氧化碳为原料合成燃料、尿素等物质，可以削减二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意。 应选：B。
依据削减二氧化碳排放以及增大二氧化碳吸取的方法来分析。
此题难度不大，把握削减二氧化碳排放量和增大二氧化碳的吸取量的措施是解题的关键。
5. 【答案】D
【解析】解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③到达燃烧所需的最低温度即着火点，烟头在火灾发生中所起的作用是使温度到达着火点。 应选：D。
第 页，共 29 页
依据燃烧的条件(燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③到达燃烧所需的最低温度即着火点)解答此题．
此题考察学生依据燃烧的条件进展分析解题的力气，并将学问灵敏应用．
6. 【答案】C
【解析】解：A.浓盐酸具有挥发性，会使其质量削减，但发生的是物理变化，应选项错误。
B. 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中的水分，使其质量增加，但发生的是
物理变化，应选项错误。
C. 石灰水能够吸取空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙
沉淀的质量大于参与反响的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，应选项正确。
D. 烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反响生成碳酸钠和水，
发生了化学反响导致质量增加，应选项错误。 应选：C。
敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反响质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反响，据此依据常见物质的化学性质进展分析推断．
此题难度不大，把握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．
7. 【答案】A
【解析】解：A、依据铀−214元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为214；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 92；依据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为 92；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数= 214 − 92 = 122；应选项说法错误。
B、依据铀−238元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 92；依据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铀−238原子的核外电子数为 92，应选项说法正确。
C、铀−238与铀−214的原子序数一样，把握核内质子数一样，属于同种元素，应选项说法正确。
D、原子的质量与原子的相对原子质量成正比，依据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铀−238原子的相对原子质量大于铀−214，则铀−238原
第 页，共 29 页
子的质量大于铀−214，应选项说法正确。应选：A。
依据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的 元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进展分析推断即可。
此题难度不大，灵敏运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答此题的关键。
8. 【答案】A
【解析】解：A.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有 碳、氢、氧三种元素，依据质量守恒定律，反响前后，元素种类不变，反响物氧气中只含有氧元素，则某物质中确定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，应选项推理正确。 B.碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，应选项推理错误。 C.汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，应选项推理错误。
D.铝比铁更易与氧气发生化学反响，铝在空气中能与氧气反响，其外表生成一层致密的 氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，应选项推理错误。应选：A。
A. 依据质量守恒定律来分析； B. 依据物质的构造与分类来分析；
C.依据除油污的原理来分析； D.依据铝的化学性质来分析。
此题难度不大，解答此类题时要依据不同学问的特点类推，不能盲目类推，并要留意学问点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
9. 【答案】C
【解析】解：A、图中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，应选项错误。 B、图中电离时产生是A 离子和B 离子，无法确定阳离子是否是氢离子，不愿定是酸， 应选项错误。
C、图中电离时产生的阳离子全部是氢离子，确定是酸，应选项正确。
D、图中电离时产生的阳离子是钾离子和氢离子，含有金属离子和酸根离子，属于盐， 应选项错误。 应选：C。
第 页，共 29 页
依据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进展分析推断。
此题难度不大，把握酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是正确解答此题的关键。
10. 【答案】A
【解析】解：A.由图中可知，该物质的一个分子中有2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子，其化学式是C2H4O3，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确； B.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，选项说法错误；
C.酸性溶液不能使无色的酚酞试液变色，所以不能用酚酞检验溶液的酸性，选项说法错误； D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为： (12 × 2)：(1 × 4)：(16 × 3) = 6：1： 12，可见其中，氧元素的质量分数最大，选项说法错误。应选：A。
A.依据分子构造以及有机物的概念来分析； B.依据物质的构成来分析；
C.依据酚酞试液的变色状况来分析；
D.依据化合物中元素养量比的计算方法来分析。
解答此题的关键是要充分理解图中供给的信息，确定该物质的化学式，然后再依据化学式进展有关的计算和推断．
11. 【答案】B
【解析】解：A、反响过程中铁未发生变化，所以作为催化剂使用，选项A 正确； B、甲烷中碳元素为−4价，甲醇中碳元素化合价为−2价，化合价上升，发生氧化反响， 选项B 错误；
C、氧气与甲烷反响生成了甲醇，分子由两个变为1 个，选项C 正确； D、甲烷为气体，甲醇为液体，液体比气体更简洁储存和运输，选项D 正确； 应选：B。
A、依据反响过程分析答复此题；
B、依据甲烷中元素化合价是否变化分析答复此题； C、依据质量守恒定律分析答复此题； D、依据物质存在的状态分析答复此题。
第 页，共 29 页
在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答。
12. 【答案】B
【解析】解：A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反响，不能复原氧化铜，应选项说法正确。
B、先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反响生成一氧化碳，一氧化碳具有 复原性，能与氧化铜反响，黑色氧化铜变为红色，不能证明炭粉复原氧化铜，应选项说法错误。
C、碳能与二氧化碳在高温下反响生成一氧化碳，加热炭粉过程中发生反响CO2 +
C
高温
−
2CO，应选项说法正确。
D、一氧化碳有毒，会污染环境，气球可防止有害气体外逸，污染空气，应选项说法正确。 应选：B。
A、依据用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，进展分析推断。
B、先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反响生成一氧化碳，进展分析推断。 C、依据碳能与二氧化碳在高温下反响生成一氧化碳，进展分析推断。 D、依据一氧化碳有毒，会污染环境，进展分析推断。
此题难度不大，理解题意，把握碳的化学性质、一氧化碳的化学性质等是正确解答此题的关键。
13. 【答案】D
【解析】解：A、中和反响不是根本的反响类型，应选项说法错误。
B、P 点溶液的pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为 NaCl、NaOH，应选项说法错误。
C、n 点溶液的pH 等于 7，显中性，n 点表示的溶液中的微粒不是只有Na+和Cl−，还含有水分子，应选项说法错误。
D、图象中 pH 值的变化是从小于 7 渐渐增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的参与碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，应选项说法正确。应选：D。
A、依据中和反响不是根本的反响类型，进展分析推断。B、依据P 点溶液的pH 大于 7，进展分析推断。 C、依据n 点溶液的pH 等于 7，进展分析推断。
第 页，共 29 页
D、依据图象中pH 值的变化是从小于 7 渐渐增大到大于 7，进展分析推断。 此题难度不是很大，主要考察了中和反响及其应用，把握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反响是正确解答此题的关键。
14. 【答案】D
【解析】解：A、t1℃时 a、c 两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，假设不知道是否饱和，不能比较质量分数，该选项说法不正确； B、t2 ℃时，物质a 的 100g 饱和溶液中含有》100g ×
25g 100g+25g
× 100% = 20g物质 a，该
选项说法不正确；
C、t2℃时，分别将a、b、c 的饱和溶液降温至t1℃，ab 都是饱和溶液，b 的溶解度大于a，因此b 的质量分数大于a，a 在t1℃时的溶解度大于c 在t2℃时的溶解度，因此a 的质量分数大于c，溶质质量分数关系是b > a > c，该选项说法不正确；
D、t2℃时b 的溶解度是 25g，向 50g 水中参与 15g 物质b 充分搅拌，能够溶解12.5g， 所得溶液质量是62.5g，确定小于 65g，该选项说法正确。 应选：D。
依据物质的溶解度曲线可以推断某一温度时物质的溶解度大小比较；
依据物质的溶解度曲线可以推断随着温度的变化，物质的溶解度变化状况； 依据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以推断配制的溶液质量； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度
100g+ 溶解度
× 100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不 同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能一样，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
15. 【答案】A
【解析】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，参与过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉 淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，参与过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参与过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是参与碳酸钠溶液要放在参与的氯化钡溶液之后，这样碳 酸钠会除去反响剩余的氯化钡，应选项试验方案不能到达试验目的。
B、加水，观看溶解和温度的变化状况，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度上升额是氢
第 页，共 29 页
氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别， 应选项试验方案能到达试验目的。
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项试验方案能到达试验目的。
D、点燃，观看现象并闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特别气味的是涤纶， 产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，应选项试验方案能到达试验目的。 应选：A。
A、依据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉 淀，过滤要放在全部的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最终再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进展分析推断。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进展比照分析找出特性，再依据性质的不同，选择适当的试剂，消灭不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般参与的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入的杂质。
D、依据棉纤维、涤纶、羊毛线的鉴别方法，进展分析推断。
此题难度不是很大，化学试验方案的设计是考察学生力气的主要类型，同时也是试验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进展分析推断。
16. 【答案】B
【解析】解：A、铝的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将确定量的铝粉投入到含溶质 为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，不能与Mg(NO3)2溶液反响，铝先与AgNO3 反响生成硝酸铝和银，AgNO3反响完，假设还有铝粉，铝才能与Cu(NO3)2反响生成硝酸铝 和铜。充分反响后过滤，滤液无色，说明滤液中不含硝酸铜；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铝，则应为铝恰好与硝酸铜溶液反响，则滤渣中确定有 Ag、 Cu，应选项说法正确。
B、依据A 选项的分析，滤渣中确定有Ag、Cu，确定不含镁，应选项说法错误。C、依据A 选项的分析，滤液中确定没有Cu(NO3)2、AgNO3，应选项说法正确。 D、硝酸银、硝酸铜均完全反响，滤液中确定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2，应选项说法正确。 应选：B。
铝的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将确定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，不能与Mg(NO3)2溶液反响，铝先与AgNO3反响生成硝酸
第 页，共 29 页
铝和银，AgNO3反响完，假设还有铝粉，铝才能与Cu(NO3)2反响生成硝酸铝和铜，据此进展分析解答。
此题有确定难度，娴熟把握金属的化学性质、确定能发生的反响是正确解答此类题的关键。
17. 【答案】B
【解析】解：A、氢气的密度小于空气，氢气通过装置①应当是长管进，短管出，利于氢气的逸出，说法正确；
B、试验完毕，应领先停顿加热，再关闭恒压漏斗活塞，说法错误；
C、氢氧化钠溶液可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，硝酸银溶液用于检验氯化氢气体是否被除尽，浓硫酸除去水枯燥氢气，故装置②、③、④中依次盛装 NaOH 溶液、AgNO3溶液、浓硫酸，说法正确；
D、氢气复原Co2O3生成水，依据质量守恒定律化学反响前后元素的质量不变，故生成 物H2O中氢元素的质量与参与反响的HCl 中氢元素养量相等，说法正确； 应选：B。
依据题干供给的信息结合物质的性质以及物质间反响的试验现象进展分析解答即可。加强对物质的性质的把握是正确解答此题的关键。
18. 【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠先后硫酸反响生成硫酸钠和水，反响的化学方程式及其质量关系：
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O， 80
98 142
随着反响进展，溶质质量增大，完全反响后氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反响的化学方程式及其质量关系： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4， 160
80 98
随着反响进展，溶质质量减小，完全反响后连续参与氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，该选项说法正确；
B、Q 点时，硫酸和硫酸铜完全反响，溶液中溶质为Na2SO4，该选项说法正确； C、O → P过程反响的化学方程式为：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O，该选项说法正确；
第 页，共 29 页
D、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，该选项说法不正确。 应选：D。
向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴参与 NaOH 溶液，氢氧化钠先和硫酸反响生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，依据图中信息，结合反响的化学方程式可以进展相关方面的计算和推断。
此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。
19. 【答案】C
【解析】解：A、F 是盐酸，盐酸化学式是HCl，D 是碳酸钠，该选项说法不正确； B、碳酸钠转化成碳酸钙，试验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确； C、A 是氧化钙，和水反响生成氢氧化钙，放热，该选项说法正确；
D、E 是氢氧化钠，B 是氢氧化钙，假设氢氧化钠中含有氢氧化钙，参与盐酸，虽然除去了氢氧化钙，同时盐酸也能和氢氧化钠反响，带入的杂质氯化钠、氯化钙，不符合不增、不减、易分别的原则，该选项说法不正确。 应选：C。
A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，G 中有元素化合价是+3，说明 G 是氧化铁，氧化铁可以转化成铁，H 是铁，M 是铁盐， A 是+2价元素的氧化物，并且可以转化成碱，以上元素只有钙元素符合题意，因此A 是氧化钙，B 是氢氧化钙，氢氧化钙可以转化成氢氧化钠，E 是氢氧化钠，钠元素化合价是+1，氢氧化钠可以转化成碳酸钠或氯化钠，氢氧化钙可以转化成碳酸钙、氯化钙 等物质，由于氯化钠不能转化成氯化钙，二碳酸钠可以转化成氯化钙，C 是碳酸钙，D 是碳酸钠。
此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。
20. 【答案】D
【解析】解：由图示可知，每一格的质量为 1g；反响前甲的质量为 16g，乙的质量为18g − 16g = 2g；丙的质量为23g − 18g = 5g；丁的质量为26g − 23g = 3g。
刻度线Ⅰ向左移动 16 格，甲物质质量削减 16g；刻度线Ⅱ左移 8 格，同时刻度线Ⅰ右移 8 格，则乙物质质量增加了18g − 8g − 2g = 8g；刻度线Ⅲ左移 8 格，同时刻度线Ⅱ左移
第 页，共 29 页
8 格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反响可表示为甲→乙+丁。 A、该反响可表示为甲→乙+丁，该反响符合“一变多”的形式，符合分解反响的特征， 属于分解反响，应选项说法错误。
B、丙的质量不变，可能是该反响的催化剂，也可能是没有参与反响，应选项说法错误。 C、反响后丁的质量为8g + 3g = 11g，应选项说法错误。
D、反响生成的乙和丁的质量比为8g：8g = 1：1，应选项说法正确。应选：D。
反响后质量增加的属于生成物，反响后质量削减的属于反响物，反响后质量不变可能属于催化剂，进展分析推断。
此题难度不大，考察的是质量守恒定律的应用，理解题意、明确向右移动、向左移动的含义是正确解答此题的关键。
21. 【答案】蛋白质 C HO+ 6O
26 12 6
酶
− 6CO + 6H O 锌和铁 A
22
D 磷
【解析】解：(1)食物中含六大养分素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐， 表中“X”是指六大养分素中的蛋白质，葡萄糖与氧气在酶的作用下生成二氧化碳和水， 故填：C H O + 6O
6 12 6 2
酶
− 6CO + 6HO；
22
(2) 人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量
元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，表中列出的属于人体中必需的微量元素是锌和铁。
(3) pH小于 7，呈酸性，pH 越小，酸性越强，应选A。
(4) 人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症，缺乏维生素C 会引起坏血病，氟过量患氟骨病，
缺碘患甲状腺肿大，应选D。
(5) 磷肥可以增加作物的抗旱、抗寒力气，所以为增加杨桃树的抗旱抗寒力气，可以追
施磷肥。
酶
粗答案为：(1)蛋白质；C H O + 6O
6 12 6 − 6CO + 6HO；
22 2
(2)锌和铁； (3)A；
(4) D； (5) 磷。
(1)依据食物中含六大养分素种类以及化学方程式的写法来分析； (2)依据人体中的常量元素和微量元素分析；
第 页，共 29 页
(3) 依据 pH 小于 7，呈酸性，pH 越小，酸性越强分析； (4) 依据维生素的作用来分析。
(5)依据化肥的作用分析。
化学来源于生产生活，也必需效劳于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学学问也是重要的中考热点之一。
22. 【答案】AC 3 GaAs 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O FeO ⋅ MgO ⋅ SiO2 FeTiO3 +
3H2 SO4
△ −Ti(SO ) + FeSO4 + 3H2O
4 2
【解析】解：(1)A.太阳能转化为化学能，该选项说法正确；
B.产生的氢气被压缩成液态后分子体积不变，分子间隔变小，该选项说法不正确； C.反响过程中分子种类转变，原子种类不变，该选项说法正确； D.产生的氢气与氧气体积之比为2：1，该选项说法不正确。故填：AC。
(2)x = 31 − 2 − 8 − 18 = 3，砷化镓中镓元素化合价是+3，砷元素化合价是−3，依据
化合物中元素化合价代数和为零可知，砷化镓的化学式是GaAs。故填：3；GaAs。
(3)氢氧化锂和二氧化碳反响生成碳酸锂和水，反响的化学方程式：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O。
故填：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O。
(4)CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO ⋅ MgO ⋅ 2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为FeO ⋅ MgO ⋅ SiO2；
FeTiO3与硫酸在加热条件下反响生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反响的化学方程式是：
FeTiO3 + 3H2 SO4
△ −Ti(SO ) + FeSO4 + 3H2O。 4 2
△ −故填：FeO ⋅ MgO ⋅ SiO2 ；FeTiO3 + 3H2 SO4 Ti(SO ) + FeSO4 + 3H2O。 4 2
(1) A.太阳能转化为化学能；
B.产生的氢气被压缩成液态后分子体积不变，分子间隔变小； C.反响过程中分子种类转变，原子种类不变； D.产生的氢气与氧气体积之比为2：1。
(2) 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；；
化合物中元素化合价代数和为零。
(3) 氢氧化锂和二氧化碳反响生成碳酸锂和水。
第 页，共 29 页
(4) CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO ⋅ MgO ⋅ 2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表
示为FeO ⋅ MgO ⋅ SiO2；
FeTiO3与硫酸在加热条件下反响生成硫酸钛、硫酸亚铁和水。
此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、
推断，从而得出正确的结论。
23. 【答案】偏大 变红色 Fe2+ ② Na+、SO2− Ag+ + Cl− = AgCl ↓ Fe2O3 + 6HCl =
4
2FeCl3 + 3H2O H+
【解析】解：(1)潮湿的 pH 试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH 值变大。故填：“偏大”(2)酸能使石蕊溶液变红。故填：“变红色”
(3) 铁与醋酸反响生成+2价的铁。故填：“Fe2+”
(4) 比照图 2 种的两张图，反响前后没有变化的粒子是Na +、SO42 −，类比稀硫酸与氢
氧化钠反响的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反响的微观实质是银离子与氯离子Ag + +Cl−= AgCl ↓” 反响生成氯化银沉淀。故填：“Na+、SO2−”、“4
(5)铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反响生成盐和水。故填：“Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O”
(6)盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相像的化学性质的缘由是它们的水溶液中都含有H +。故填：“H+”
故答案为：(1)偏大(2)变红色(3)Fe2+(4)Na+、SO2−；Ag + +Cl−= AgCl ↓ (5)Fe2O3 + 4 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(6)H+
(1)潮湿的 pH 试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH 值变大。(2)酸能使石蕊溶液变红色。
(3) 铁与醋酸反响生成+2价的铁。
(4) 比照图 2 种的两张图，反响前后没有变化的粒子是Na+、SO2−，类比稀硫酸与氢氧化
4
钠反响的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反响的微观实质是银离子与氯离子反响生成氯化银沉淀。
(5) 铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反响生成盐和水。
(6) 盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相像的化学性质的缘由是它们的水溶液中都含
有H+。
此题第 4 小题其次空难度较大，要理解溶液中发生的化学反响的实质，要具有类比学习 的力气，要知晓溶液发生复分解反响的条件是生成沉淀、气体或水。要生疏酸的化学性质，知晓酸具有通性的本质缘由。
第 页，共 29 页
24. 【答案】增加固液接触面积，利于反响充分进展 过滤Fe(OH)3 2H BO
33
△ −
B O + 2 3
3H2 O 3Mg + B O
850℃ −
2 3
2B + 3MgO
【解析】解：(1)硼砂粉碎后，增加了固液接触面积，利于反响充分进展，加快固体溶解；
故答案为：增加固液接触面积，利于反响充分进展。(2)操作 A 实现了固液分别，常用的方法为过滤； 故答案为：过滤。
(3) 杂质含有铁离子，与氢氧根离子反响生成氢氧化铁沉淀；
故答案为：Fe(OH)3。
(4) 硼酸在阿基热条件下反响生成氧化硼和水，书写化学方程式留意配平，所以化学方
程式为2H3 BO3
△ −
B O + 3H2O； 2 3
△ −
故答案为：2H3 BO3
B2 O + 3H2O。 3
(5) 制硼是发生置换反响，镁与氧化硼在高温条件下反响生成硼和氧化镁，书写化学方
程式留意配平，所以化学方程式为3Mg + B2O3
850℃ −
2B + 3MgO；
故答案为：3Mg + B O 85− 2B + 3MgO。 2 3 (1)依据影响反响速率的因素分析答复此题； (2)考察固液分别的常用方法；
(3) 依据铁离子性质分析答复此题；
(4) 硼酸在加热条件下反响生成氧化硼和水，据此书写化学方程式； (5) 镁与氧化硼在高温条件下反响生成硼和氧化镁，据此书写化学方程式。
0℃
在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答。
25. 【答案】消灭较多固体 加快溶解速率 没有利用玻璃棒引流 ②⑥⑤③ 胶头滴
管 添加氯化钠 等于 100 量取水时仰视读数 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【解析】解：(1)进展操作③时，当观看到消灭较多固体时，停顿加热。故填：消灭较多固体。
(2) 操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
(3) 操作⑤中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；
第 页，共 29 页
图中错误改正后，粗盐提纯试验的正确操作挨次为②⑥⑤③。故填：没有利用玻璃棒引流；②⑥⑤③。
(4) 配制时，除图中供给的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。
故填：胶头滴管。
(5) 称量氯化钠时假设觉察指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是添加氯
化钠；
假设称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量
分数等于15%，是由于需要称量的氯化钠质量是 15g，不需要用游码。故填：添加氯化钠；等于。
(6) 需要水的体积是 85mL，因此量水时应选择量筒的规格是 100mL。
故填：100。
(7) 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，缘由可能是量取水时仰视读数，导致量取水
的体积偏大。
故填：量取水时仰视读数。
(8) 海水晒盐承受操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，缘由是氯化钠的
溶解度受温度变化影响较小。
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
(1)蒸发时，当观看到消灭较多固体时，停顿加热，靠余热蒸干。(2)中溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解速率。
(3) 过滤时，应当用玻璃棒引流。
图中错误改正后，粗盐提纯试验的正确操作挨次为取粗盐、称量、过滤、蒸发。
(4) 配制溶液时，除图中供给的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。
(5)称量氯化钠时假设觉察指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小。
假设称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%，是由于需要称量的氯化钠质量是 15g，不需要用游码。
(6) 选择量筒时，量程应当大于或等于量取的体积，并且最接近。
(7) 量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致所配溶液的溶质质量分数
偏小。
(8) 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。
26. 【答案】−1 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 带火星的木条 CuO 黄褐色
第 页，共 29 页
沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快，Cu(OH)2为蓝色，CuO2为黄褐色，因此猜测Ⅰ、Ⅱ不正确 向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中参与少量氧化铜粉末，观看产生气泡的快慢 H2O2 + CuO2 = CuO + H2O + O2 ↑
【解析】解：(1)依据化合物中正负化合价的代数和为零，CuO2中铜元素的化合价为+2 价，因此氧元素的化合价为−1价；氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫 酸钠，化学方程式为2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓；氧气的检验方法是用带 火星的木条，假设木条复燃则为氧气；故填：−1；2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓； 用带火星的木条；
(2)从步骤二的试验过程可以看出向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化 氢溶液直至过量，觉察蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀快速变为黑色沉淀， 产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀，依据质量守恒定律，黑色沉淀是氧化铜，说明是氧化铜作为催化剂加快H2O2分解产生O2；故填：CuO2；
【验证猜测】①黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快，因此猜测Ⅰ、 Ⅱ不正确；故填：黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快；
②为了验证氧化铜对过氧化氢是否有催化作用，试验方案是向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中参与少量氧化铜粉末，观看产生气泡的快慢；故填：向溶质质量分数为3% 的过氧化氢溶液中参与少量氧化铜粉末，观看产生气泡的快慢；
【反思拓展】黄褐色沉淀CuO2与过氧化氢反响生成黑色沉淀氧化铜、水和氧气，化学 故填：H2O2 + CuO2 = CuO + H2O + O2 ↑。 方程式为H2O2 + CuO2 = CuO + H2O + O2 ↑；(1) 依据化合物中正负化合价的代数和为零进展分析；依据氢氧化钠与硫酸铜反响生成
氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠以及氧气的检验方法分析；
(2) 依据题目中所给的信息分析；
【验证猜测】①依据步骤二的试验过程分析； ②依据试验的目的设计试验；
【反思拓展】依据黄褐色沉淀CuO2与过氧化氢反响生成黑色沉淀氧化铜、水和氧气分析；
此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。
27.【答案】172.0
第 页，共 29 页
【解析】解：(1)依据表格供给的数据可以看出，11g 纯碱样品产生沉淀的总质量为： 100g + 20.0g × 6 − 211.0g = 9.0g，开头时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第 5 次到0g 氯化钙溶液也是产生2.0g 第 6 次不再转变，说明第 5 次时沉淀完全，故第 4 次参与 20。沉淀，故M = 154.0g + 20.0g − 2g = 172.0g，故填：172.0；
(2) 综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙
需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像为：
故填：
；
(3) 设碳酸钠的质量为 x
106
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
100 9.0g
106 100
= x 9.0g x = 9.54g
x
故碳酸钠的质量分数为：9.54g × 100% ≈ 86.7%
11g
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。
第 28 页，共 29 页
依据表格供给的数据结合依据化学方程式的计算的学问进展分析解答即可。
此题考察的是依据化学方程式的计算的学问，完成此题，可以依据供给供给的信息结合化学方程式进展。
第 29 页，共 29 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容