2008-2009学年度河北省灵寿中学高三化学第一学期第二次月考

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu

第Ⅰ卷（选择题）

选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共52分） 1．下列化学用语表达正确的是( )

A．硫原子的结构示意图： B．CaCl2的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3

2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ) ．．．

+

－

+16 2 8 8

A． B． C． D．

3．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 4．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（ ） ．．．．

① 元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的 质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离 子所带的正电荷总数（ ）

A ①②③④ B ①②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②⑥

5．下列物质性质变化规律正确的是 ( )

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．干冰、钠、冰的熔点依次降 D．O、F、H的原子半径依次减小

6．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是( ) ．．．

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

- 1 -

( ）

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

7．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( )

A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．W元素的金属性比Z元素金属性强.

8．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是( )

A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 9．下列叙述正确的是（ ）

A．由不同种原子构成的纯净物一定是化含物 B．强酸可以制弱酸，但弱酸一定不能制强酸

C．离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键 D．分子晶体的化学键越强，其熔、沸点就越高 10．下列说法正确的是（ ）

A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离

子化合物

D．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同

11．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（ ） ．．．A．D、E中一定都含有A的元素 B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属

12．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6＝

- 2 -

O2(PtF6)，已知

O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是( ) A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价 C．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 D．在O2(PtF6)中不存在共价键

13．U常见化合价有＋4和＋6，铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。UO2(NO3)2―UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( ) A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3

14．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（B）

15．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 ( ） ．．．

16．下表中包含8种短周期元素，请根据表中所给信息判断，下列说法正确的是（ ） ．．

元 素 序 号 原子半径（10-10m) 最高正价和最低负价 ① 0.74 -2 ② 1.52 +1 ③ 1.60 +2 ④ ⑤ ⑥ 0.75 +5 -3 ⑦ 1.86 +1 ⑧ 0.82 +3 1.10 0.99 +5 -3 +7 -1 A ②号元素和③号元素位于同一周期 B ⑦号元素和⑧号元素位于同一周期 C ④号元素的原子序数小于⑥号元素的原子序数

D ⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强 17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） ．．

A．过量的铁与浓反应： Fe+6H+3NO3 = Fe3 十3NO2↑+3H2O

＋

－

＋

B． 次氯酸钙溶液中通入少量CO2 ： ClO+CO2 + H2O=HClO+HCO3 C． 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：

Mg2 +2HCO3+Ca2 +2OH=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

＋

－

＋

－

－－

- 3 -

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：

2CO32 + SO2 + H2O == 2HCO3 + SO32

—

—

—

18．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是( )

A．pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，S2－，SO32－

B．水电离的H浓度c(H)=10

+

+

－12

mol·L

－1

的溶液中：Cl，CO3，NH4，SO3

－

－

－

2－+

2－

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg， NO3，Cl，K，SO4 D．滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Al、NO3、F

－

－

2++2－

+3+

19．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2

溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2

B．Cl－

C．Fe3+

D．NO3－

20．X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y – 核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．X原子半径小于Y原子半径

B．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质 C．化合物XY的晶体中只存在离子键 D． X+与Y – 核外最外层电子数相同

21．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ） ．．

①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1:4（体积比）的硫酸。

③10%②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。 ．．．④质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。 ．．．A． ①③

B． ②④

C． ③

D．①④

22．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确

与否，下列几种类推结论中正确的是( ）

A．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3 B．金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火

C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

D．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3

的溶解度

23．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

- 4 -

( ）

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

24．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气

反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ） A．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

B．在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

25．已知反应BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O =2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，错误的是( ) ．．

A． BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO B． Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na2BeO2 C． Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D． BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

26．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法不正确的是( ) ．．．A．淀粉碘化钾试纸变蓝是因为: C12+2I-=2Cl-+l2

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3- C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 =

15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

卷Ⅱ 非选择题部分

27． A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 。

(2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。

(3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 。

(4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是 (用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一

- 5 -

段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 。

28．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________（填仪器代码）中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_________________说明装置气密性好。 (2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。 (3)装置B的作用是_____________________________________； 装置C的作用是______________________________________________； 装置E中碱石灰的作用是__________________________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：___________ _ __。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为____________ ____。

29．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略） 请回答下列问题：

C (1）请写出反应②的化学方程式 ，A 当生

成2.24L的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数(2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式： 。

B ① D E F ② H G 于C

目为

(3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式） (4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为 (5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分（含氯元素，有强氧化性），两者在浓．碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程．．．

式 。

30． 2007 年11 月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月

飞行。第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮。已知偏二甲肼含C、H、N 三种元素，其中C、N 两元素的质量分数分别为40.0 ％和46.7 % , 在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H2密度的30 倍。请填写下列空白：

- 6 -

( l ）偏二甲肼的分子式为 ；若0 . 2 mol 液态偏二甲肼与液态N2O4 完全反应，生成气态的N2、H2O 和CO2，同时放出510 kJ 热量，试写出该反应的热化学方程式： 。

( 2 ）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有 种。写出符合分子中含两个甲基的结构简式： 。

( 3 )肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH 溶液，放电时生成氮气和水，则肼一空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。

( 4 ）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2N一NH2＋H2O

。

- 7 -

河北灵寿中学2008-2009学年度第一学期高三第二次月考

化学答卷纸

卷Ⅱ 非选择题部分

27．

(1） ， 。 (2） ， 。 (3） 。

(4） ； 。 28．

(1) __________， _________________。 (2) 。 (3) _____________________________________； ____________________ __； _______________________________________。

(4) (5) _______________。 29．

(1） ， 。 (2） 。(3） 、 。 (4） ； (5） 。 30．

( l ） ； 。 ( 2 ） ， 。 ( 3 ) 。 ( 4 ） 。

- 8 -

化学答案

选择题部分 1 D 10 C 19 D 2 A 11 B 20 D 3 D 12 C 21 C 4 C 13 B 22 B 5 D 14 B 23 D 6 B 15 D 24 B 7 C 16 D 25 D 8 D 17 D 26 C 9 A 18 A 非选择题： 27．（12分） （1）H2（1分），S （1分）；略

＋－Na[ O H]（2）（2分），离子键、共价键（2分）；

（3）H2O分子之间存在氢键（2分）； （4）ClO－＋H2O HClO＋OH－（2分），2NaClO＝2NaCl＋O2↑（2分） 28．(13分)

（1）F（或G），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出……）。（共2分）

（2）硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。（2分）

（3）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（各1分，共3分） （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 （各2分，共4分） （5）78% （2分） 29．（15分）

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分） 0.2NA （2分） （2）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （3分） （3） C、浓H2SO4 （2分） （4）2NH4Cl+Ca(OH)2

△ CaCl2 +2H2O+2NH3↑ （3分）

（5）2Fe(OH)3 + 3 ClO－+4OH－=2FeO42-+3 Cl－+5H2O （3分） 30、

- 9 -