理综化学
7. 下列有关说法正确的是
A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质 B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料
C. “丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生
D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化 8．下列关于有机化合物
的说法正确的是
A. 的名称为： 2- 甲基 -3- 丁烯
B.HOCH2COOH缩 聚物的结构简式为
C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性 D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 A B C
操作 向 A12(SO4) 3 溶液中滴加过量氨水 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上 向某晶体的水溶液中加入 2 滴 FeSO4 溶液 现象 溶液先浑浊后澄清 蓝色晶体变白 试纸先变红后褪色 产生特征蓝色沉淀 结论 Al(OH) 3 能溶于氨水 浓硫酸具有脱水性 Cl 2有漂白性 D 该晶体中一定含有 3- 10．分子式为 C10H14 且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有
A. 6 种 B. 9
种 C.10 种 D.12 种
11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：
4Li+FeS 2=Fe+2Li 2S。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为： Li-e =Li
-+
1·
B．放电时，正极发生氧化反应
2·
C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质 D．充电时，阳极只有 Fe 参与放电
12. X 、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。 X、 Y两元素的最高正价与最低负
价之和均为 0；元素 Z 在同周期的主族元素中原子半径最大； W是地壳中含量最多的金属元素； 这五种元素的原子最外层电子数之和为 15。下列说法错误的是
A. X 与 Y以 1 : 1 的原子个数比形成的化合物有多种
B. W 的最高价氧化物的水化物与 Z 的最高价氧化物的水化物之间不反应 C．含有元素 W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性 D．五种元素原子半径： Z>W>M>Y>X 13. 25 ℃时，下列有关溶液的说法正确的是
A．往 0.3mol/L 的 NH3· H2O溶液中加入少量 NaOH固体， NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动， 同
时溶液中。 c(NH4+) · c(OH-) /c(NH 3· H2O)将减小
B. pH =9 的 Na0H溶液和 NH3·H2O溶液中，由水电离出的 c(H+)前者小于后者
C．浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH与 CH3COONa溶液等体积混合后， pH =5，则混合溶液中：
- -5 -9
c(CH3COO )-c(CH 3COOH)=2× (10 -10 ) mol/L
D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②
0.1mol/L 氢 =③
--5-9
氧化钠 ③0.1mol/L 氢氧化钡 ④ 0.1mol/L 氯化铁，则铁离子浓度：④>①>②
26.
(14 分)硫
100℃～
酸亚铁按 [(NH4) 2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在
110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实 验探究
——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下 :
I. 制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
(1) 步骤 l 的作用是 ___________ 。(用离子方程式及必要的文字说明)；
3·
(2) 步骤 2 中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是
II. 测定硫酸亚铁铵的纯度
称取 mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成 500ml 溶液，取 25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用 0 .
1mol/L 的酸性 KMnO4 溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3) 配制(NH4) 2SO4· FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使 用，这样
操作的好处是 __________________________________ ；
(4) 滴定时发生反应的离子方程式为 ________________________ ； (5) 滴定终点时的现象为 ________________________ ；
(6) 三次滴定测得酸性 KMnO4 溶液的用量平均值为 VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度为
；
(7) 化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种 , 请 你帮
助他们设计一种检测方案 __________________________ 。
27. (15 分)氮氧化物( NOx)是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：
I. 利用 CH4 催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(l)
△H=-662kJ/mol
② _____________________ CH4(g)+2NO2(g) N 2(g)+CO2(g)+2H 2O(l) △ H=-955kJ/mol 其中①式的平衡常数为 K1，②式的平衡常数为 K2，则： (1) CH 4 (g)+4NO (g )=2N2(g) + CO 2 (g )+H2O (1)△H= ；改反应的平衡常数 K= __________________ (用含 Kl 、 K2的代数式表示) 。
II 利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极 I 上反
应生成一种氧化物 Y。
(2 )写出氧化物 Y的化学式 __________________ ；
(3) 石墨 II 电极为 ________ (填“正”或“负”)极，该电极反应为 _____________________________________
4·
Ⅲ. 利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为
C(s)+2NO(g) N 2(g)+ CO(g) △ H=akJ/mol 。
某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和 不同时间测得各物质的浓度如下：
NO，恒温（ T1 ℃）条件下反应，已知在
（ 4）该反应的平衡常数表达式 K=__________ ，在 0～10s 内， N2 的平均反应速率为
_______ mol/（L · s） ，NO的转化率为 ________ ；
（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 _____________ ，若 30s 后升 高温度至 T2℃，平衡时，容器中 NO的浓度由 0.060mol/L 变为 0.072mol/L ，则该反应的 a___0 （填“ >”、“ <”或“ =”）。
28. （14 分）纳米 ZnO的颗粒直径介于 1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、 图
像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗 的生产工艺流程如下图所示：
ZnO（含 FeO、Fe2O3、 CuO）制备纳米 ZnO
已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的 pH 如下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH) 3 1.48 3.2 Zn(OH)2 Cu(OH) 2 6.2 8.0 5.2 6.4 开始沉淀时 pH 6.34 完全沉淀时 pH 9.7 ② 25 ℃时， Fe（OH） 3的溶度积常数 Ksp=4.0 × 10-38。 请回答以以下问题：
1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有 ___________ （填写两种）；
（2）反应 1 中发生反应的离子方程式为 ________________ ，一种双氧水的质量分数为 34.0 %（ 密 度为 1.13g/cm 3） ，其浓度为 ________ mol/L ；
（3）反应 2 中加适量氨水的目的是 ___________ ，此时所需 pH的范围为 ___________ ，当调节溶液
pH=5时，溶液中的 c（Fe ）= __________ ；
3+
（4）反应 3 的离子方程式为 ___________ ，反应类型为 ______________ ；
5·
（5）从滤液 B 中可回收的主要物质是 ____________ ；
（6）经检验分析，反应 4 所得固体组成为 Zna（OH）bCO3，称取该固体 22.4g ，焙烧后得固体
16.2g ，则 a= ____________ 。
35．【化学―选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 硼族元素是元素周期表中第Ⅲ A 族元素，包括硼、
铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化 合物都有重要用途。请回答下列问题： （ 1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ________________ ； （ 2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为 _____________ ； （3）AlC13 是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯 华，则固体氯化铝的晶体类型是 ____________ ；
（4）己知 AlC1 3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子
A12C16， A12C16分子的结构式为 AlC13为无色晶体，加热到 180℃时升
__________ ，双聚分子 A12C16 中 Al 原子的轨道杂化类型是 ___________ ；
（ 5）氮化硼（ BN）和磷化硼（ BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化 硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 _________________________ ； （6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在
BP晶胞中 B 的堆积方式为 ________ ，若图中立方体的边长
为 apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为 _______________ 。
36. 【化学―选修 5：有机化学基础】 （15 分）
有机物 G（分子式为 C16H2204）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成 路线如下图所示：
已知：① A 是一种常见的烃的含氧衍生物， A 的质谱图中最大质荷比为 46，其核磁共振氢谱图 中有三组峰，且峰面积之比为 1:2:3 ；
6·
② E 是苯的同系物，相对分子质量在 10～ 110之间，且 E苯环上的一氯代物只有 2种； ③ 1molF 与足量的饱和 NaHCO3 溶液反应可产生气体 44.8L （标准状况下）；
④
（R1、R2 表示氢原子或烃基）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A 的名称为 _______ ；请写出 A 的一种同分异构体的结构简式 ______________ ； （2）A 转化为 B 的化学方程式为 _________________________________ ； （3） C 中所含官能团的名称为 ________ ； （4）E 的结构简式为 _________________ ；
（5）D和 F 反应生成 G的化学反应方程式为 ____________________________ ；
（6）F 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式 _______ 种即可）。
① 能和 NaHCO3 溶液反应；② 能发生银镜反应；③ 遇 FeC13溶液显紫色。
（7）参照上述流程信息和己知信息，设计以乙醇和丙醇为原料（无机试剂任选）制备
的合成路线。合成路线流程图示例如下：
7·
（填写两
、选择题：选对的得 6 分，选错或未选的给 0 分。
7． B 8 ．C 9 D 10 ．B 11 ．A 12 ．B 13 ． C
26．本题 14 分
Ⅰ（ 1）碳酸钠溶液水解显碱性便于去除油污， CO23 + H2O HCO3 + OH（2 分） （2）硫酸过量可抑制 Fe2+的水解，反应未结束时还有铁屑可防止
II （ 3）除去水中的溶解氧（或空气），防止 Fe被氧化（ 2 分）
2+
—
Fe被氧化（ 2 分）
2+
（4）MnO4 + 5Fe2+ + 8H + = Mn2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O（2 分）
（5）滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且 30s 内不褪色（ 2 分）
（6）
392v
%或
3.92v
×100%（2 分）
mm
（7）通过测定 SO24 的量（或通过测定 NH4的量）来计算硫酸亚铁铵的量（
27．本题 15 分
－ 1
－
2 分）
K
22
K
（1）－1248kJ·mol 1 （2 分） K 2 （2 分）
1
（2）N2O5 （2 分）
（3）正 （1 分） O2＋4e＋2N2O5=== 4NO3 （2 分）
－
－
c（CO2）c（N2）
（4） K
2
（2 分） 0.0012 （1 分） 24%
2
2 2
（1分）
c（NO）
（5）减小 CO2的浓度
28．本题 14 分
（1分） < （1 分）
（ 1）适当增加酸的浓度、加热、将固体原料粉碎等（ 2 分） （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2 分）
11.3
（1 分）
—
（3）调节溶液 pH，使 Fe3+完全转化成 Fe（OH）3沉淀而除去 （1分） 3.2 ≤pH<5.2（1 分） 4.0 ×10
11
mol/L （2 分）
（ 4） Zn+Cu2+ =Zn 2++Cu （1 分）
5) (NH4) 2SO4 (1 分)
置换反应（ 1 分）
8·
（6）2 （2 分）
35．本题 15 分
1）B>Al>Ga（2 分）
（ 2 分）
3） 分子晶体 4）
（ 1 分） 或
（2 分） sp 3（ 2 分）
5）由于二者形成的晶体都是原子晶体， 而磷原子的半径比氮原子大， N—B 共价键键长比 B—P
小，N—B共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。 （2 分）
6）面心立方堆积
2 分）
a a 2
或
109 28
或其它合理答案】 2 分）
2 1 cos109 28 4sin
2
36．本题 15 分
（1）乙醇（ 1分） CH3OCH3（1分） （2） 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（1 分）
3）碳碳双键 （1分） 醛基 （1 分） 4） 5）
—CH3—CH3
（2 分）
（2 分）
6） （1 分） （1分）【或其它合理答案】
7）
（ 4 分）
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9·
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