贵阳市2021年高三适应考试(一)化学

贵阳市2021年高三适应考试（一）化学

一．选择题（42分）

7.2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是( ) A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应 D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀 8.如图所示洗气装置，不可以达到除杂目的的是（ ）

溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A、a点所示溶液c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

B、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b

C、向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+H'=HCN

D、 同浓度NaF 和NaCN的昆合溶液中：c(Na+)>(CN-)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

二．非选择题（58分）

26. （14分）金属锂与干燥、纯净的氮气在50℃作业反应生成氮化锂（Li3N）,该物质是一种优良的贮氢材料，一种制备氮化锂的方法及装置如下（部分夹持装置略）：

9.有机物M是某香水中香料的成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的 A. M属于芳香族化合物

E .M能与金属钠反应产生氢气 C.M中所有的碳原子可能共平面

D 1molM最多能与3mol Br2发生加成反应

10.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．9g18O2含有的中子数为4NA

B.1mol氯气和水充分反应转移的电子数为42NA

C．25℃、101KPa时，22.4L的N2和CO混合气体，原子数为NA

D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH总数为0.1 NA

11.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价和最低负价的代数和为4．下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：Y>Z

B. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z

C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D. 工业上可用电解熔融XZ3的方法制备单质X

12.某锂铜二次电池工作原理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离 子固体电解质陶瓷片（LISICON)隔开。下列有关说法错误的是（ ） A.放电时，N极电极反应式为Cu2++2e-=Cu B. Li+可以通过陶瓷片，水分子不能

C. 充电时，接线柱B应与电源的负极相连 D. 充电时，M电极发生还原反应

13.25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8x10-4、6.2x10-10,稀释HF、HCN的

1

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学反应方程式_________________________________。

（2）仪器B、F的名称为______________；两者所盛装的试剂________（填“能”或“不能”） （3）D中所装试剂a为______________，作用是______________。

（4）经分析，若将装置D更换为下图所示的装置______________（填序号）会更合理。

（5）装置E中石棉绒（透气且性质稳定）包裹Li的作用是吸收装置中残留的O2，装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是________________。

（6）实验前将24.0g金属锂置于质量为30.2g的氧化钻小舟中，待反应一段时间后，使产品在氮气氛围中充分冷却后在对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2g，见LiN的产率约为______%。

27.（14分）研究CO₂的吸利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列间题：二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世

纪的清洁然料”由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：

（1）△H3=______KJ/mol。据此判断该应在____________（填“低温、“高温”或“任意温度”）条下能自发进行。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是___________（填字母序号）。 a. 容器内混合气体的密度保持不变 b. 消耗3mol H2的同时生成1mol H2O c. 反应体系总压强保持不变 d. CH3OH和CO2的物质的量之比保持不变 （3）T1K时，将1mol二甲醚充入某恒容容器中，发生如下分解反应：

CH3OCH3(g)==CH4(g)+H2(g)+CO(g)，在不同时间可测定容器内的总压，所得数据见下表：

反应时间0 5 10 15 20 ∞

t/min

气体总压P总10.0 13.6 15.8 17.7 18.9 20.0

/KPa

由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为____________，该温度下的平衡常数KP=__________（Kpa）2。(Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压＝ 总压x气体的物质的量分数） （4）恒压下将CO2和氢气按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ， 在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

（4）提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用（填字母序号）和异丙醇。

a. H2SO4溶液 b. KOH浓溶液 c. 硫酸铁溶液

（5）加饱和KOH溶液转化为K2FeO4后的溶液中，所含的阴离子除FeO42-和OH-外，一定还含有_______________。 （6）实验室也可按照右图所示的装置模拟电解法制备K2FeO4

其中阳极的电极反应式是_____________________。

36. 化学选修5:有机化学基础

2020年 2月，嫦娥五号成功在月求表面升起一面由高性芳纶（PPTA)纤维特制而成的五星红旗，工业上采用低温溶液缩聚法合成PPTA路线如图所示：

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_________。

②在下述条件下合成甲醇的工业条件是______________。 a.230℃ 催化剂CZT b.210℃ 催化剂CZT c.230℃ 催化剂CZ(Zr-I)T d. 210℃ 催化剂CZ(Zr-1)T

28. （15分）以菱铁矿（主要成分FeCO3,）为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：

（1)不机物A的化学名称是 ，A→B的反应类型 。 （2）B的结构简式为

（3)反应1所需反应试剂和反应条件 ；C中官能团名称 （4)C→D的化学方程式为 。

（5)不机物M是E的同系物，相对分子质量比E大14,则M有 种同分异构体，写出其中核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为4:3:2:1的结构简式 （任写一种即可） （6)在合成PPTA的过程中，是将E的粉末加入溶有无水LiCl和吡定（一种有机碱）的N-甲基吡咯烷酮溶液中充分搅拌，

然后加入等物质的量的，在冰水浴中搅拌反应六小时以上，试分析向其中加入吡啶的作用是

采用低温条件反应是为了避免产品析出，导致聚合度过低，但低温反应的劣势是 。

回答下列问题：

（1）K2FeO4，中Fe元素的化合价是________；滤渣的主要成分有____________。

（2）“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为_____________________，设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经不再

含有Fe2+_____________________。

（3）NaClO的电子式为____________；“氧化2”过程中生成了Na2FeO4和NaCl，写出该过

程中发生的氧化还原反应的离子方程式_____________________________。

2

3