姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） 下列化学用语表示不正确的是（ ） A . 乙醛的结构简式：CH3COH
B . 乙烯的比例模型：
C . S2﹣的结构示意图：
D . 含中子数为10的氧元素的一种核素 O
2. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
B . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
D . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA
3. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A . 熔融的氯化钠 B . 硫酸溶液 C . 铜片 D . 固体氯化钾
4. （2分） (2019高三上·山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为13×10-9m恢复了磁性。“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（ ）
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A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定 C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面
5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C . 在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D . 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣
6. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ） A . Cu（OH）2与H2SO4 B . Ba（OH）2与H2SO4 C . Fe（OH）3与HCl D . HNO3与KOH
7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列说法不正确的是（ ）
A . 可以利用该反应检验Mn2+ B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣ C . 该反应中酸性介质可以为盐酸
D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
8. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质用途的叙述错误的是（ ） A . 单质硅可以做光导纤维
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B . 明矾可用作净水剂 C . 氧化铝可用来制耐火坩埚
D . 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒 9. （2分） 下列说法正确的是（ ）
①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 ②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯． ③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象． ⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉． A . ①②④ B . ②③⑥ C . ②⑤⑥ D . ④⑤⑥
10. （2分） (2016高二下·资阳期末) 一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（ ） A . 乙烷 B . 丙烷
C . 2—甲基丙烷 D . 2，2—二甲基丙烷
11. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（ ）
A . 石油分馏产品都是纯净物 B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性
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12. （2分） (2018高三上·长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2 ③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 ④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水， A . 只有①② B . 只有②③ C . ①③④ D . ①③⑤
将变大
13. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸 B . 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质 C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)
14. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
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下列分析正确的是（ ）
A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
二、 填空题 (共3题；共20分)
15. （5分） 常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：
（1）
用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：________ （2）
当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为________ （3）
用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：________
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（4）
请写出OAB段的离子方程式：________ （5）
当混合溶液的pH=________ 时，开始放出二氧化碳气体
16. （7分） (2018·张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O; ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9； （1） BaTiO3中Ti 元素的化合价为:________。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:________。
（3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 ①过滤操作中使用的玻璃仪器有________。 ②如何证明晶体已洗净?________。
（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:________。
（5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为________mol/L。
17. （8分） (2018高二下·福州期末)
（1） Ⅰ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电
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极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
M极的电极材料是________.甲池中溶液的pH值________（填“增大”、“不变”或“减小”）加入乙醇的铂电极的电极反应式为________.
（2） 若在常温常压下，2g乙醇燃烧生成CO2液态H2O时放出59kJ热量，表示该反应的热化学方程式________. （3） Ⅱ.熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年.现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示.
请回答下列问题：
A极为________极,电极的电极反应方程式为________.
（4） 若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液.电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为________g。若电解后溶液的体积为0.4L，溶液的pH约为________.
三、 推断题 (共1题；共4分)
18. （4分） (2016高二上·扬州期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol﹣1 ．
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请问答下列问题：
（1） F的电子式为________． （2） C的化学式为________．
（3） 写出A与B反应的化学方程式：________． （4） 写出D溶液与G反应的离子方程式：________．
四、 实验题 (共2题；共19分)
19. （9分） (2018·晋城模拟) 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于
CCl4 ， 59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4 (s) △H=-272kJ·mol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：
（1） 仪器组装完毕后，首先应进行的操作是________。
（2） 装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为________。 （3） 装置F中试剂的名称为________，装置G的作用为________。
（4） 为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为________，装置D采用冰水浴的原因为________。
（5） 生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4 中，下列操作可实现产品分离的是________。
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（6） 实验装置中存在明显不足之处的是________，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：________。
20. （10分） (2018·银川模拟) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。 （1） 小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作 现象 甲 向I的锥形瓶中加入________，向I的________中加入30% H2O2I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 有气泡冒出，溶液迅速变蓝 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 乙 丙 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 （2） 丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是________。
（3） 对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（4） 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
A . 酸性KMnO4
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B . FeCl2 C . 氢硫酸 D . 品红
（5） 资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。________。
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参考答案
一、 单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、 填空题 (共3题；共20分)
15-1、
第 11 页 共 14 页
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、 推断题 (共1题；共4分)
第 12 页 共 14 页
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、 实验题 (共2题；共19分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
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20-4、
20-5、
第 14 页 共 14 页
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