辽宁省鞍山市普通高中2022届高三二模考试化学试题(含答案解析)

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题

1．2022年北京冬奥会的举办充分体现了绿色、可持续发展的主题，如石墨烯内胆礼服、碳纤维(含碳90%的特种纤维)材料火炬、碲化镉(CdTe)薄膜光能发电玻璃、氢能源接驳车、CO2超临界等。下列相关说法正确的是 A．石墨烯和碳纤维是同素异形体 C．氢氧燃料电池的负极室通入的是空气

B．碲化镉薄膜属于新型无机非金属材料 D．利用干冰是极性分子实现超临界

2．下列有关物质变化蕴藏的反应原理正确的是

A．浓HNO3需用棕色试剂瓶盛装且久置呈黄色，说明浓HNO3见光分解 B．CaCO3在高温下可以与SiO2反应生成CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 C．向石蕊试液中通入SO2，石蕊变红且不褪色，说明SO2水溶液呈酸性且无漂白性

2D．K2Cr2O7溶液滴入NaOH后变为黄色，说明Cr2O7在碱性条件下被还原为Cr2O4

23．SHARON-ANAMMOX工艺是将氨氮废水中的NH4通过耗氧-厌氧两个阶段转变为

O2NH4N2与水脱除，其机理为：NHNON2，下列有关说法正确的是 42步骤Ⅰ步骤ⅡA．步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B．NO2的空间构型为V形

C．NH4在整个过程中既是反应物又是催化剂

D．该工艺最终实现了氮的固定

4．过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是

A．实验室中可用锂条在纯净O2中点燃的方式获取少量Li2O2 B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理 C．由该过程可知，LiOH比Li2O2更易溶于乙醇

D．Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧

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5．弥罗松酚衍生物A具有广谱抗菌活性，其结构如图(键线式中“”代表伸向纸

面外的单键，“误的是

”代表伸向纸面里的单键)，下列有关弥罗松酚衍生物A的说法错

A．化学式为C20H26O2

B．能与HCN加成形成羟基腈类化合物

C．能与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3发生反应

D．1mol弥罗松酚衍生物A与溴水反应，最多可消耗2molBr2 6．下列实验装置或操作方法正确合理且能达到实验目的的是 A B C D 滴定实验中用标准碱液滴定柠檬酸接近滴定终点的操作 A．A

B．B

测定稀硫酸与Zn反应速率的装置，不借助其他仪器即可获得实验所需数据

配制实验室用电石制备250mL0.1mol/KN乙炔气体时的除杂O3溶液时，转移装置 溶液 C．C D．D

7．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q：

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，相关说法错误的是

A．X、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为Z>Y>X B．Q分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构 C．Q比化合物Y2W6熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大

D．X、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质 8．下列有关实验现象的结论或解释正确的是 选实验及现象 项 向蛋白质溶液中加入浓，溶液产生黄色浑A 浊 将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑体积膨胀，产B 生刺激性气味的气体 白铁皮(镀Zn)镀层划损后，将其置于铁C 溶液中出现蓝色沉淀 两者发生复分解反应产生D 一端分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒 了NH4Cl 铁发生了吸氧腐蚀 氧化性 发生了盐析 浓硫酸体现了脱水性和强在浓作用下，蛋白质解释或结论 A．A

B．B

C．C

D．D

9．改造的噬菌体病毒可用于制造自主装多嵌入点位新型高能电池(见下图)，下列有关说法错误的是

A．该电池工作温度不宜过高

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B．碳纳米管互相搭接构成网状结构能够增强a极区的导电能力 C．放电时a极发生的电极反应为FePO4+M++e-=MFePO4 D．充电时，在新型电解液中，电子的移动方向为ba

10．元素A、B组成的晶体经X-射线衍射实验测得其晶胞结构(体心四方)如图所示，有关该晶体的叙述错误的是(设MA、MB分别为A、B元素的相对原子质量，NA为阿伏加德罗常数的值)

A．该晶体的化学式为A2B

B．该晶胞在底面的投影图为(部分被遮盖原子未表示)

C．与A原子最邻近且等距离的B原子是8个 D．该晶体的密度为

2MA4MBg/cm3

3a3NA11．某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下：接通电源，右侧石墨电极b表面立即出现黄绿色气体，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出。有关该实验的说法错误的是

A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收

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B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属Na

C．可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物 D．出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇

12．下图为I2在KI溶液(非饱和溶液)和CCl4体系中达到多相平衡的示意图。下列相关说法正确的是

A．I3中心I原子上的价层电子对数为2

B．相同条件下，I2在水中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度 C．向水相中滴加数滴饱和KI溶液，一段时间后有机相颜色变深 D．其他条件不变，KII2体系中加入CCl4充分振荡会使I2II3平衡常数增大

13．腺苷三磷酸(ATP)是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌昤核苷酸(ADP)的结构及转化过程如下图所示，下列有关说法错误的是

A．ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 B．ATP与ADP均属于磷酸酯类化合物

C．ATP水解为ADP时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量 D．37Ⅰ、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的

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14．烷基磺酸钠(，简化表示为：)常用于化工和轻纺工业作乳

化剂、浮选剂和浸透剂。某科研团队通过硫原子将其接枝在金箔表面(图1，已知：硫的电负性为2.5，金的电负性为2.4)，通过改变金箔的相对电势，对金箔表面进行改性使其具有亲-疏水双重性质(图2)。下列有关说法错误的是

A．S与Au形成的化学键，其离子键的百分数小于50% B．图1中，硫原子的杂化方式均为sp3

C．图2中，接枝后金箔表面在I状态下具有一定的亲水特性

D．图3中，为使烧杯内接枝后金箔表面具有疏水特性，a应为直流电源的负极 15．298K时，向两份10mL0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH7)中分别滴加浓度均为

0.2mol/L的HCl和NaOH溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法

错误的是

A．水的电离程度：a>c=d B．b点cCl和d点cNa-+存在的关系是2cCl=cNa

-++-C．c点存在离子浓度关系：cNH45D．若b点pH5，则CH3COOH的Ka10

二、工业流程题

16．银是最先发现的金属之一，具有广泛的应用。某学习小组同学经查阅资料，设计

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了从阳极泥中提取海绵银的工艺过程，流程图如下：

已知：Ⅰ阳极泥经硫酸盐化焙烧后，焙烧料主要含Ag2SO4、CuSO4、NiSO4等。

510Ⅰ25℃，KspAg2SO41.210Ksp(AgCl)1.810

(1)Ag与Cu同族，位于元素周期表第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为_______，属于_______区元素；

(2)“溶浸”步骤使用热的去氯自来水而不是热的普通自来水的原因是_______； (3)Ⅰ“沉银”步骤发生反应的离子方程式为_______；

2-Ⅰ25℃，若溶浸液中cSO4=3.0mol/L，且在该溶液中Ag2SO4已达到饱和，则“沉银”

时加入盐酸后，溶液中cCl至少达到_______mol/L即能开始沉银；

-(4)操作I为_______；

(5)Ⅰ请用适当的化学用语从平衡移动的角度说明氨水“氨浸”原理_______；

Ⅰ氨浸时一般采用20%以上氨水，氨浸温度需保持在20~30℃，温度不宜过高的原因是_______；

(6)反应Ⅰ中获得22.4LN2(唯一氧化产物且已折算为标准状况下体积)，理论上转移电子的物质的量为_______mol。 三、原理综合题

17．水煤气变换反应可用于大规模制H2，反应原理如下：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol。

(1)生产中，欲既提高CO的转化率，又提高反应速率，可采取的一项措施是_______； (2)实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大H2的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_______；

(3)在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO (纳米级和微米级)投入体系中，

H2体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对H2体积分数产生影响的曲

线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。

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(4)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为甲酸基机理，步骤如下：

***ⅠH2OOH+HOsurEal=49kJmol-1

Ea223kJmol1

ⅠCO(g)____HOsuftransHCOOH(l)ⅠtransHCOOH(l)cisHCOOHEa359kJmol1

ⅠcisHCOOHCO2H2(g)Ea435kJmol1

其中控速步骤为_______(填方程式代号)，用合适的微粒符号补全反应Ⅰ_______； (5)将CaCO3加热至t℃，部分发生分解，达到平衡时KpP0kPa。t℃，在一真空密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化剂使其发生反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所

示(t时刻前，CO2的分压未给出)：

ⅠA点坐标为(t，_______)； ⅠH2的平衡转化率为_______。 Ⅰ反应CO2(g)H2(g)四、实验题

18．苯甲酸被广泛应用于合成药物、染料等化学品，某实验小组采用液相氧化法对其进行合成，有关药品性质及具体实验步骤如下： 【实验原理】

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CO(g)H2O(g)的平衡常数Kp=_______。

已知：KMnO4在弱酸、弱碱及中性条件下的还原产物为MnO2。 【药品性质】

熔点药品 (Ⅰ) 甲苯 苯甲122.1 酸

【实验步骤】 (一)苯甲酸钾的制备

Ⅰ烧瓶中加入2.mL甲苯(0.025mol)、8.500gKMnO4(过量)、60mL蒸馏水及一小粒沸石，加热，保持回流状态直至__Ⅰ__为止，停止加热；

Ⅰ向上述得到的悬浊液中加入适量的饱和NaHSO3溶液，充分反应后，由m口加入图装置A中。将活塞n___Ⅰ___，进行过滤； (二)苯甲酸的制备

Ⅰ由p口向两颈烧瓶中加入一粒转子及15mL无水乙醇，m口装上球形冷凝管，加热搅拌回流20min，冷却后由p口加入4mL浓盐酸，塞紧玻璃塞搅拌10min后，将活塞n_______Ⅰ_______，浓缩两颈烧瓶中溶液至40mL左右；

Ⅰ冷却溶液，开始析出白色片状的苯甲酸晶体，静置30min后过滤，用_______Ⅰ_______淋洗晶体，干燥得晶体1.4g。

249.2 1.266 于冷水 94.6 沸点(Ⅰ) 110.6 密度3(gcm) 溶解性 0.872 难溶于水，与乙醇、乙醚等互溶 易溶于热水、乙醇、乙醚等溶剂，微溶试卷第9页，共12页

请回答下列问题：

(1)能被KMnO4氧化为苯甲酸的苯的同系物在结构上应具备的条件是_______(填代号)；

a.只有一个侧链 b.侧链不能有支链结构

c.侧链必须含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和结构 d.与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子

(2)装置A的名称为_______，此实验中装置A的侧管需用棉布缠绕，其目的是_______；

(3)步骤Ⅰ中，可判断“反应1”结束的Ⅰ处的实验现象为_______；

(4)步骤Ⅰ中加入饱和NaHSO3溶液的目的是_______，请写出该过程的离子方程式_______。

(5)步骤Ⅰ和Ⅰ中，应对活塞n进行的操作是Ⅰ：_______(填“关闭”或“打开”，后同)，Ⅰ：_______；

(6)步骤Ⅰ中，回流20min的实验目的是_______； (7)步骤Ⅰ中，IV处应选用的试剂为_______(填代号)； a.乙醚 b.95%乙醇 c.冷水 d.四氯化碳 (8)通过提供的数据计算，该实验的产率为_______。 五、有机推断题

19．一种抗结核药物德拉马尼的合成路线如图所示：

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DMF已知：R-I+H2N-R’+HI (-R、-R’代表烃基)

回答下列问题：

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式_______； (2)D分子中官能团的名称为_______； (3)E的结构简式为_______； (4)G→I的反应类型为_______；

(5)满足下列条件的H的同分异构体有_______种； Ⅰ有两种官能团；

Ⅰ能与FeCl3发生显色反应；

Ⅰ红外光谱显示氟原子都仅与sp3杂化的碳原子直接键连。 (6)物质J中的手性碳原子为_______(用原子标号回答)；

(7)事实表明A→B反应因B中混有大量的邻位产物而产率较低，研究人员将-OH换成

MM(MM为烃基)并选用不同的MM在相同条件下进行反应，测得对位产物的产率见下表：

MM CH3 CHCH32 CHCH32 试卷第11页，共12页

对位碘代产物产率% 66

72 88 请找出规律，并解释原因_______。

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参：

1．B 【解析】 【详解】

A．碳纤维是含碳90%的特种纤维，不是碳单质，属于与石墨烯不是同素异形体，故A错误；

B．碲化镉薄膜是光能发电玻璃，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．氢氧燃料电池的负极室通入的是氢气，正极室通入的是空气，故C错误； D．二氧化碳是空间结构对称的非极性分子，故D错误； 故选B。 2．A 【解析】 【详解】

A．HNO3本是无色，浓HNO3见光易分解，产生的NO2溶于溶液中，使溶液呈黄色，A正确；

B．该反应是利用了CO2为气体，易于脱离反应体系，而SiO2为固体，与CaCO3高温分解后产生的CaO接触而反应，B错误；

C．SO2水溶液呈酸性使石蕊变红，但其漂白性不能使指示剂石蕊试液褪色，故该体系不褪色不能说明SO2无漂白性，C错误；

D．该变化说明橙色Cr2O7在碱性条件下朝着生成黄色CrO24的方向转化，Cr元素化合价

2没变化，没有发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 3．B 【解析】 【详解】

A．由化合价变化可知，步骤Ⅰ中，氧气为反应的氧化剂、铵根离子为反应的还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：4=3：2，故A错误； B．亚根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，离子的空间构型为V形，故B正确；

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C．由反应机理可知，整个过程中铵根离子是反应的反应物，不是催化剂，故C错误； D．氮的固定是游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，由反应机理可知，整个过程是化合态的氮元素转化为游离态氮元素的过程，所以不是氮的固定的工艺，故D错误； 更小B。 4．A 【解析】 【分析】

根据锂的性质进行判断，金属锂属于碱金属元素，且在碱金属中半径最小，根据金属性的递变规律判断，其过氧化锂的稳定性，根据流程及双氧水的性质判断其分离方法用蒸馏，利用溶液进行洗涤得到过氧化锂； 【详解】

A．锂在氧气中点燃生成氧化理，故A不正确，符合题意； B．减压蒸馏可以避免双氧水分解，提高双氧水的浓度，故B正确；

C．通过流程中的过滤进行判断在氢氧化锂乙醇饱和溶液中能过滤出过氧化锂，说明氢氧化锂在乙醇溶液中的溶解度大；

D．锂的相对原子质量小于钠的相对原子质量，故过氧化锂比过氧化钠的摩尔质量小，由于锂离子半径小，离子键强，性质稳定，故D正确； 故选答案A。 【点睛】

此题考查金属锂的性质，过氧化锂的制取，利用物质的稳定性等化学性质判断其用途，根据流程中分离的方法判断物质的溶解度大小。 5．C 【解析】 【详解】

A．由弥罗松酚衍生物A的结构简式可知，其化学式为C20H26O2，A正确；

B．弥罗松酚衍生物A中含有碳碳双键，可发生加成反应，能与HCN加成形成羟基腈类化合物，B正确；

C．弥罗松酚衍生物A中的酚羟基能与Na、NaOH、Na2CO3发生反应，不含羧基，不能与NaHCO3反应，C错误；

答案第2页，共14页

D．一个弥罗松酚衍生物A分子中含有一个碳碳双键可与一个Br2分子发生加成反应，酚羟基邻对位碳原子上有氢原子可与Br2发生取代反应，故1mol弥罗松酚衍生物A与溴水反应，最多可消耗2molBr2，D正确； 故选C。 6．A 【解析】 【详解】

A．用标准碱液滴定柠檬酸接近滴定终点时，滴定管口与锥形瓶内壁接触，将标准液半滴半滴往下滴，因为标准液沾在锥形瓶内壁上，所以要用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，A正确； B．测定稀硫酸与Zn反应速率时，长漏斗造成气体外泄，且需要测定时间及生成气体的体积，所以还需借助记时工具，B不正确；

C．往容量瓶内转移溶液时，应使用玻璃棒引流，C不正确；

D．除去乙炔中的杂质气体时，洗气瓶内导管应长进短出，D不正确； 故选A。 7．C 【解析】 【分析】

短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，则 Y的核外电子排布在1s2s2px2py四种不同的空间运动状态，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22px12py1，推断Y是C元素；X、Z均与Y原子序数相邻，推断X是B元素，Z是N元素；W原子序数比B小，又是非金属，推断其是H元素；H、B、N可形成化合物Q，结合Q的结构可知，Q是NH3·BH3。故W、X、Y、Z分别是H、B、C、N元素，据此分析。 【详解】

A．同周期元素第一电离能从左往右递增，其中ⅠA族和ⅠA族比相邻元素的大，B、C、N三种元素第一电离能大小顺序为N>C>B，A正确；

B．NH3·BH3分子中N提供电子对与B形成配位键，N和B原子均满足8电子稳定结构，B正确；

C．NH3·BH3的摩尔质量约是31g/mol，Y2W6是C2H6，摩尔质量约是30g/mol，两者相差

答案第3页，共14页

不大，NH3·BH3的熔点比C2H6高很多的原因是NH3·BH3分子间可形成氢键而C2H6分子间没有氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，升高了熔点，C错误；

D．X、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物分别是H3BO3、H2CO3、HNO3，其中HNO3是强电解质，D正确； 故选C。 8．B 【解析】 【详解】

A．蛋白质溶液中加入浓，产生黄色浑浊，是由于蛋白质分子中含有苯环，与浓发生了颜色反应，A不正确；

B．将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑，浓表现脱水性，产生气体表明浓与碳反应，表现强氧化性，B正确；

C．白铁皮(镀Zn)镀层划损后，形成原电池，Fe作正极，不生成Fe2+，置于铁溶液中，不出现蓝色沉淀，C不正确；

D．浓氨水挥发出的NH3，与浓盐酸挥发出的HCl，相遇后发生化合反应，生成NH4Cl，产生白烟，D不正确； 故选B。 9．D 【解析】 【详解】

A．此新型高能电池用到改造的噬菌体病毒，高温下蛋白质会变性，因此该电池工作温度不宜过高，A正确；

B．碳纳米管本身具有较好的导电性，碳纳米管互相搭接构成网状结构能够增大接触面积，增强a极区的导电能力，B正确；

C．由图示可知，b极为碱金属石墨复合电极，则b极为负极，失电子，a极为正极，由左图可知，a极为FePO4得电子，铁元素化合价降低，结合M+形成MFePO4，电极反应式

+-为：FePO4+M+e=MFePO4，C正确；

D．电子不能经过电解液进行移动，D错误； 答案选D。

答案第4页，共14页

10．A 【解析】 【详解】

11A．该晶胞中，含A原子个数为812，含B原子个数为824，所以该晶体的

84化学式为AB2，A错误；

B．从上往下看，该晶胞棱上的B原子全部被遮盖，体心的2个B原子与1个A原子重

叠，所以在底面的投影图为(部分被遮盖原子未表示)，B正确；

C．选择顶面上的1个A原子，它属于8个晶胞，体心中上面的那个B原子与它距离最近，所以与A原子最邻近且等距离的B原子是8个，C正确； mD．由A中分析可知，该晶胞中含有2个“AB2”，该晶体的密度为=

V2MA4MBg/cm3=NA3a32MA4MBg/cm3，D正确； 33aNA故选A。 11．C 【解析】 【详解】

A．在b极，Cl-失电子生成Cl2，需用吸收液吸收，所以Q溶液可以是NaOH溶液，A正确；

B．若铁丝暴露在NaCl溶液中，由于H+的放电能力强于Na+，所以溶液中H+失电子生成H2，无法得到金属Na，B正确；

C．实验中所得Hg和Na的混合物呈液态，利用沸点差异分离二者，分离方法为蒸馏法，C错误；

D．因为Cl2有毒，会污染环境，所以进行该实验时应该开启排风扇，以防引起氯气中毒，D正确； 故选C。 12．B 【解析】

答案第5页，共14页

【详解】

A．I3离子的中心I原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数=

7121=3，价层电2子对数为5，A错误；

B．碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2II3，KI溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓

度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，则相同条件下，I2在水中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度，B正确；

C．向水相中滴加数滴饱和KI溶液，平衡I2I时间后有机相颜色变浅，C错误；

D．平衡常数只受温度影响，其他条件不变，加入CCl4，平衡常数不变，D错误； 故选：B。 13．D 【解析】 【详解】

I3正向移动，碘单质浓度减小，一段

A．ADP由戊糖 、碱基 的脱水产物，与二个磷酸分子

的脱水产物，通过发生酯化反应生成，A正确；

B．ATP与ADP均含有磷酸酯基，所以二者都属于磷酸酯类化合物，B正确；

C．ATP水解为ADP时，反应物的总能量高于生成物的总能量，则断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量，C正确；

D．37Ⅰ、pH约为7时，ATP水解为ADP，加入的酶只是加快反应速率，并未改变反应发生的可能性，因此该过程仍是自发的，D错误； 故选D。 14．D 【解析】 【详解】

A．S、Au电负性相差2.5-2.4=0.1＜1.7，故S、Au之间以共价键为主，所以离子键的百分

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数小于50%，故A正确；

B．中S价电子对数n=4，sp3杂化；的n=2+2=4，sp3杂化，所以图1中

的S均为sp3杂化，故B正确；

C．带极性基团的分子对水有较大的亲和能力，状态I，性，故C正确；

为亲水基团，具有一定亲水特

D．为使烧杯内接枝后金箔表面具有疏水特性，则要使Au箔为状态II，是“”“”，故Au箔为阴极，b为负极，a为正极，故D错误；

答案选D。 15．B 【解析】 【详解】

A．a点溶质为CH3COONH4，醋酸根和铵根都发生水解反应，促进水的电离，加入HCl反应生成CH3COOH和NH4Cl，c点生成的醋酸抑制水的电离，加入NaOH生成CH3COONa和NH3∙H2O，d点生成氨水抑制水的电离，由于常温下CH3COONH4溶液pH=7，说明醋酸的电离常数和铵根的电离常数相同，则对水的抑制程度一致，则水的电离程度：a>c=d，A正确；

B．b点加入5mL 0.2mol/LHCl溶液，cCl-=n0.251==mol/L，d点加入10mL V5+10150.2mol/LNaCl溶液，cNa+=n0.2101==mol/L，则2cCl-cNa+，B错误； V10+1010C．c点溶质为等量的CH3COOH和NH4Cl，由于铵根发生水解部分损耗，则存在离子浓度

+-关系：cNH4D．b点溶质为

0.10.10.1mol/LCH3COOH、mol/LNH4Cl，溶液mol/LCH3COONH4、151515pH5，则CH3COOH的Ka=cCH3COOcHcCH3COOH-+0.110-515=105，D正确；

0.115答案第7页，共14页

故选：B。

16．(1) 4d105s1 ds

(2)Cl结合Ag形成沉淀，提前沉出留在浸渣中，造成Ag损失 (3) AgClAgCl 9.0108 (4)过滤 (5) AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，NH3H2O能和Ag结合成AgNH32从而降低

Ag浓度，使沉淀溶解平衡正向移动，促使AgCl溶解 NH3H2O受热分解，造成氨气挥

发，氨水浓度下降，导致原料利用率低或者氨浸效率低 (6)4 【解析】 【分析】

用热的去氯自来水溶浸焙烧料，过滤得到浸渣和溶浸液；向溶浸液中加入盐酸，将溶液中银离子转化为氯化银，过滤得到氯化银和含有硫酸铜、硫酸镍的滤液和氯化银；滤液浓缩得到硫酸铜、硫酸镍；向氯化银中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，银氨络离子与加入的一水合肼发生氧化还原反应生成银，过滤得到海绵银。 (1)

银的原子序数为47，位于元素周期表第五周期ⅠB族，基态原子的价层电子排布式为

4d105s1，属于ds区元素，故答案为：4d105s1；ds； (2)

普通自来水中含有氯离子，若用热的普通自来水溶浸，自来水中的氯离子会与硫酸银反应生成氯化银，银离子会提前沉出留在浸渣中，造成引入离子的损失，故答案为：Cl结合Ag形成沉淀，提前沉出留在浸渣中，造成Ag损失；

(3)

Ⅰ沉银步骤发生的反应为盐酸中氯离子与溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为AgClAgCl，故答案为：AgClAgCl；

Ⅰ由溶度积可知，若溶浸液中硫酸根离子浓度为3.0mol/L，溶液中银离子浓度为KspAg2SO4c(SO24)1.2105==2.0×10—3mol/L，则生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度至

3.0mol/L答案第8页，共14页

1.81010==9.0×10—8mol/L，故答案为：9.0×10—8； 少为3c(Ag)2.010mol/LKsp(AgCl)(4)

由分析可知，操作I为为过滤，故答案为：过滤； (5)

Ⅰ氯化银在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入氨水，银离子与一

水合氨反应生成银氨络离子，银离子浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，促使氯化银溶解，故答案为：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，NH3H2O能和Ag结合成AgNH32从而降低Ag浓度，使沉淀溶解平衡正向移动，促使AgCl溶解；

Ⅰ若温度过高，一水合氨受热分解生成的氨气挥发使得氨水浓度下降，导致原料利用率低、氨浸效率低，故答案为：NH3H2O受热分解，造成氨气挥发，氨水浓度下降，导致原料利用率低或者氨浸效率低； (6)

由化合价的变化可知，标准状况下生成22.4L氮气时，理论上转移电子的物质的量为22.4L ×2×2=4mol，故答案为：4。

22.4L/mol17．(1)提高H2O(g)的浓度

(2)CaO可以和产物CO2反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动

(3) a 质量相等的纳米级CaO颗粒更细小，表面积更大，与CO2接触更充分，吸收的

CO2更多，反应限度更大，H2体积分数更大

(4) Ⅰ OH (5) P0 50% 10 【解析】 (1)

该反应为气体体积不变的放热反应，生产中可用增大反应物水蒸气的浓度，使平衡向正反应方向移动，既提高一氧化碳的转化率，又提高反应速率，故答案为：提高H2O(g)的浓度； (2)

答案第9页，共14页

其他条件不变，在体系中投入一定量氧化钙，氧化钙与生成物二氧化碳反应生成碳酸钙，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数增大，故答案为：CaO可以和产物CO2反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动； (3)

质量相等的纳米级氧化钙颗粒更细小，表面积更大，与二氧化碳接触更充分，吸收的二氧化碳更多，反应限度更大，氢气体积分数更大，所以曲线a示纳米级氧化钙对氢气体积分数的影响，故答案为：a；质量相等的纳米级CaO颗粒更细小，表面积更大，与CO2接触更充分，吸收的CO2更多，反应限度更大，H2体积分数更大； (4)

反应的控速步骤取决于反应速率最慢的反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，由题给活化能的大小可知，反应Ⅰ的活化能最大，是反应的控速步骤；由原子个数守恒可知，反应Ⅰ中未写出的微粒为OH，故答案为：Ⅰ；OH； (5)

Ⅰ由反应CaCO3(s)

CaO(s)+ CO2(g)的平衡常数Kp=P0KPa可知，A点二氧化碳的分压为

P0KPa，则A点的坐标为(t，P0)，故答案为：P0； Ⅰ由图可知，平衡时氢气的转化率为

20P0-10P0×100%=50%，故答案为：50%；

20P0Ⅰ由图可知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡分压分别为P0KPa、10P010P010P0KPa、10P0KPa、10P0KPa，则分压平衡常数Kp==10，故答案为：19。

P010P018．(1)ad

(2) 恒压滴液漏斗 保温，防止蒸汽过早冷凝液化 (3)上层油层消失

2(4) 除去未反应完的KMnO4 3HSO32MnO45H2O3SO42MnO213H

(5) 打开 关闭

(6)利用回流液淋洗附着在MnO2上的苯甲酸钾，减少损失，提高产品收率 (7)c (8)48% 【解析】

答案第10页，共14页

【分析】

(一)苯甲酸钾的制备：烧瓶中加入2.mL甲苯(0.025mol)、8.500gKMnO4(过量)、60mL蒸馏水及一小粒沸石，加热，保持回流状态直至上层油层消失，为止，停止加热；向上述得到的悬浊液中加入适量的饱和NaHSO3溶液，充分反应后，由m口加入图装置A中，将活塞n打开，进行过滤。

(二)苯甲酸的制备：由p口向两颈烧瓶中加入一粒转子及15mL无水乙醇，m口装上球形冷凝管，加热搅拌回流20min，冷却后由p口加入4mL浓盐酸，塞紧玻璃塞搅拌10min后，将活塞n关闭，浓缩两颈烧瓶中溶液至40mL左右，冷却溶液，开始析出白色片状的苯甲酸晶体，静置30min后过滤，用冷水淋洗晶体，干燥得晶体1.4g。 (1)

能被KMnO4氧化为苯甲酸的苯的同系物在结构上应具备的条件是：与苯环直接相连的碳原子上有氢，且只有一个侧链，因此答案选ad。 (2)

装置A的名称为：恒压滴液漏斗；产生的气体要进行回流，为了防止蒸汽过早冷凝液化，装置A的侧管需用棉布缠绕，起到保温作用。 (3)

甲苯为难溶于水的油状液体，故“反应1”结束时，即甲苯完全反应，Ⅰ处的实验现象为：上层油层消失。 (4)

步骤Ⅰ中加的高锰酸钾是过量的，因此步骤Ⅰ中加入饱和NaHSO3溶液的目的是：除去未反应完的KMnO4，高锰酸钾有强氧化性，NaHSO3有还原性，两者发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：

23HSO32MnO45H2O3SO42MnO213H。

(5)

步骤Ⅰ中需将活塞n打开，使溶液经过脱脂棉片进到烧瓶中，固体留在脱脂棉片上；步骤Ⅰ中需将活塞n关闭，使气体经过装置A的侧管进行冷凝回流。 (6)

加入亚硫酸氢钠与高锰酸钾反应生成了二氧化锰，表面会附着苯甲酸钾，因此步骤Ⅰ中，

答案第11页，共14页

回流20min的实验目的是：利用回流液淋洗附着在MnO2上的苯甲酸钾，减少损失，提高产品收率。 (7)

由题中表格可知，苯甲酸易溶于热水、乙醇、乙醚等溶剂，微溶于冷水，因此步骤Ⅰ中，IV处应选用的试剂为：冷水，答案选c。 (8)

依据方程式可知，1mol甲苯完全反应能转化为1mol苯甲酸，0.025mol甲苯完全反应能转化为0.025mol苯甲酸，质量为0.025mol122g/mol=3.05g，实际上只得到苯甲酸1.4g，则苯甲酸的产率为

1.4g100%=48%。 3.05g19．(1)光+Cl2+HCl

(2)碳碳双键、醚键、碳碘键

(3)

(4)取代反应 (5)6 (6)2

(7)MM体积越大，对位碘代产物产率越高。MM体积越大，取代基进入其邻位位阻越大，-O-R是邻对位定位取代基，邻位进入困难，对位进入相对比例提高 【解析】 【分析】

由和的结构可知，与氯气在光照条件下发生了取代

答案第12页，共14页

反应生成；由D和G的结构及已知信息可知，D与E发生取代反应生成

G，E的结构简式为：。

(1)

由分析可知，与氯气在光照条件下发生了取代反应生成，反应

Ⅰ的化学方程式为：光+Cl2+HCl。

(2)

由D的结构可知，D中含有碳碳双键、醚键、碳碘键三种官能团。 (3)

由分析可知，E的结构简式为：。

(4)

由合成路线中G、H、I的结构可知，G与H发生了取代反应生成I。 (5)

H的同分异构体能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基，红外光谱显示氟原子都仅与sp3杂化的碳原子直接键连，存在-CF3，有两种官能团，则为-CF3和-OH，即苯环上有3个取代

基，分别为-CF3、-OH、-OH，结构简式为：、、

答案第13页，共14页

、、、，

共6种。 (6)

人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，因此物质J中的手性碳原子为2。 (7)

由表格数据可知，MM体积越大，对位碘代产物产率越高，而MM体积越大，取代基进入其邻位位阻越大，-O-R是邻对位定位取代基，邻位进入困难，对位进入相对比例提高。

答案第14页，共14页