2013年港澳台联考化学试题及答案word版

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2013年中华人民共和国普通高等学校联合招收

华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试

化 学 试 题

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是 A. SOx B. CO2 C. NOx D. CO

2. 下列生产过程所发生的反应中，不属于氧化还原反应的是 A. 用石灰石制生石灰 B. 用赤铁矿冶炼铁 C. 用氯气、消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨

3. 钢铁制品在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀, 这时微电池正极上发生的主要反应是 A. Fe一2e= Fe2+ B. 2H2O + O2 + 4e= 4OH

一

一

一

C. 4OH一4e = 2H2O + O2 D. 2H

一

一

+

+ 2e

一

= H2

4. 同温同压下，在体积相同的两个容器中，一个盛有CO2 ，另一个盛有CO和CO2 ，两个容器的气体一定具有

A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量 5. 进行一氯代反应后不可能产生同分异构体的烷烃是

A. 2-- 甲基丙烷 B. 2, 2-- 二甲基丙烷 C. 2-甲基丁烷 D. 2,3-- 二甲基丁烷 6. 1.10 g元素X的单质与2.50 g氧气反应形成X2O4 ，该元素的原子量为 A. 14 B. 19 C. 32 D. 35.5 7. 某元素的原子序数为83，该元素的1个原子必然含有

A. 83个中子 B. 83个电子

C. 41个中子和42个质子 D. 1个中子、41个电子和41个质子

8. 已知89.6L(标准状况)氢气完全燃烧生成水蒸气，放热966.4kJ，则下面的热化学方程式正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.2kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +483.2kJ/mol C. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +966.4kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -966.4kJ/mol

9. 下列关于氯水的叙述正确的是

A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B. 新配制的氯水可使紫色石蕊试液先变蓝色后褪色 C. 新配制的氯水呈黄绿色，而久置的氯水是无色的

一一

D. 新配置的氯水的成分主要有Cl2和H2O分子以及H和Cl 离子 10. 下列物质在空气中久置因氧化而变浑浊的是

A. 亚硫酸 B. 氢硫酸 C. 澄清石灰水 D. 漂白粉溶液

1

11. 在下列关于铿的结构与性质的叙述中,错误的是

A. 锂是强的还原剂 B. 锂的原子半径比钠小

C. 锂的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 D. 锂离子的最外层电子数和钠离子的相同

12. 下列各组中的物质分别在空气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1 的是 A. 甲醛、甲酵 B. 甲醇、乙炔 C. 乙炔、乙酸乙酯 D. 乙酸乙酯、甲醛 13. 下列叙述错误的是

A. 在常温常压下，苯与氢气可发生还原反应 B. 在光照下，甲苯与氯气发生侧链上的取代反应 C. 烯烃与溴(四氯化碳溶液)能发生加成反应 D. 乙醛与溴水能发生氧化还原反应

14. 室温时，在含有H+, Feat和CI一的溶液中加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共 存的是

一 一 一 一

A. BrB. ClOC. HSO3 D. I

15. 下列实验措施中，可明显提高反应速率的是 A. 做钠与水反应的实验时，增大水的用量 B. 用稀硫酸与锌反应制取氢气时，改用浓硫酸 C. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

D. 做铁与水蒸汽反应的实验时，将铁丝改为铁粉

16. 制造普通水泥的主要原料是

A. 二氧化硅和纯碱 B. 消石灰、粘土和砂子 C. 生石灰和黏土 D. 石灰石和黏土

17. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. 光气(COC12 ) B. 三氯化硼 (BCl3) C. 四氟化氙(XeF4) D. 五氯化磷 (PCl5)

18. 以石墨为电极电解pH=a的1L NaOH溶液. 通电一段时间后，在阳极上逸出bL气体(标准状况)，

下列说法正确的是

A. 溶液pH减小 B. 阳极生成的气体是氢气 b

C. 消耗水的质是 --------- x 36g D. 溶液pH不变

22.4

二、根据要求解答19-25题，将答案写在答短卡相应位置上.

19. (18分)

在一定容积的密闭容器中进行如下反应：A(g) 2B(g) H >0。实验数据如下（p为平衡时总压强，P0 为起始时总压强）：

实验序号 1 2 3 4 5

反应温度/C T1 T1 T1 T1 T2 0容器容积/L 5.0 5.0 5.0 2.5 5.0 起始时物质的量/mol A 0.50 0.00 0.50 0.50 0.50 B 0.00 1.00 0.10 0.00 0.00 P/ P0 1.60 0.80 1.45 1.48 1.90 2

根据表中数据回答问题

(1) 实验序号1中反应物A的转化率等于 ___________

(2) 比较反应温度的高低: T1 _____T2 (< , > 或= ), 判断的依据是 _____________; (3) 比较下列各组反应，得出影响化学平衡的结论:

1和2: _______________ , 1和3: ________________ 1和4: ____________________ 20. (11分)

已知向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2可以制作Na2S2O3 。有关的反应如下:

Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2

2Na2S + 3 SO2 = 2 Na2SO3 + 3S↓ Na2SO3 + S = Na2S2O3

根据上述原理设计如图所示的装置。

（1）装置①中盛放的试剂是____________，为了防止有害气体排放到空气中，装置②中盛放的试剂是

_______________； （2）实验时，开启漏斗向烧瓶中逐滴加入浓 H2SO4，装置①中有气泡产生，并且在溶液中开始

出现

，随着实验的进行，观察到的现象是

。

（3）反应结束后，从制得的 Na2S2O3 稀溶液中得到 Na2S2O3·5H2O 晶体的主要操作包括_____________.

21. (8分)

铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，请回答下列有关铜及化合物的问题：

（1）铜在元素周期表中的位置是 ；

(2 ) 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应: 2Cu2O + Cu2S 高温 6Cu + SO2↑，反应的氧化剂是 __________，氧化产物是 _______ (3) 工业上利用电解反应提纯铜，在该电解反应中阳极是____________, 阴极是 ____________,电解质溶液是 _______________

(4) Cu2O的颜色为____________, 与稀硫酸反应的离子方程式为 _______________,可以用氨气还原CuO制作单质铜,其反应的化学方程式为_______________ (5) 硫酸铜溶液加入氨水至过量,其见象是______________________

3

22. (11分)

用右图的电解装置进行电解

(1) 电解初期溶液颜色有何变化________________________ (2) 写出电解反应的总化学方程式______________________

(3) 若将两电极连接电源的正负极交换，更新硫酸钠溶液进行电解，一段时间后看到红褐色

沉淀生成。结合方程式说明理由___________________________ 23. (18分) 某烃 A 的分子量大于 50 小于 60，其中一种元素的百分含量为 85.7%，在一定条件下 A能发生聚合反应。请填空：

（1）A 的分子式是

；

（2）A 与 HCl 反应只能生成一种一氯代产物（不考虑立体异构体），则 A的结构简 式是____________________

；

(3) A在空气中燃烧的化学方程式是 ； (4) 写山A发生聚合反应的化学方程式_________________________; (5) 将A通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_______________:

将A通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是________________;

24. (10分)

将100gNa2CO3与NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，若放出的CO2气体体积为22.4L(标准状况)，计算该混合物中Na2CO3的含量.

25.（10 分）

将 4.74g 明矾[K2SO4·Al2(SO4)3]·nH2O 溶于水，配成 250mL溶液，取20mL 该溶液在充分搅拌下逐渐加入浓度为 0.050mol·L-1 的 BaCl2 溶液，直至不再有沉淀生成，若加入的 BaCl2 溶液为 32mL，求该明矾化学式中 n 的值是多少？

4

2013年中华人民共和国普通髙等学校 联合招收华侨、

港澳地区、台湾省学生入学考试 化 学 参 考 答 案

单选题

1. D 2 A 3. B 4. C 5. B 6. A 7. B 8.A 9. C 10.B 11.D 12.D 13. A 14.A 15. D 16.D 17. A 18. C 填空题

19. (1)60% (2) <

(3) 可逆反应不论是从反应物开始达到平衡，还是从生成物开始达到平衡，平衡状态均是相同的。(3分)

增加生成物的浓度，平衡向反应物方向移动，故反应物的转化率降低。(3分)

对于气体分子数增大的可逆反应，减小容器容积等于增大反应压强，平衡向反应物方向移动，反应物的转化率会降低。(3分)

20.(1) 含有Na2CO3的Na2S溶液 (2分) NaOH溶液 (2分) (2 ) 黄色沉淀(2分) 黄色沉淀逐渐消失 (2分) (3) 加热浓缩、冷却结品、过滤 (3分) 21.

(1) 第四周期、第IB族（2分） (2) Cu2O (2分)、Cu2S （2分）、SO2 （1）（共5分） (3) 粗铜 （1分）精铜（1分） 硫酸铜溶液（1分）（共3分）

(4) 砖红色（2分）Cu2O+2H+ = Cu2+÷Cu+ H2O (2分) 3CuO+2NH3 = 3Cu + N2+3 H2O （2分）（共6分） (5) 先有蓝色沉淀生成，随着氨水的加入，沉淀逐渐溶解生成蓝色溶液 （2分） 22.

(1) 铁电极周围的溶液变红色(2分) （2）2 H2O 电解2H2+ O2(3分)

（3）这时铁作阳极，发生反应:Fe－2e─ =Fe2+ ，而在铂阴极上: 2H2O+2e─ =H2+2OH─ 故Fe2+ +2OH─ =Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色) （6分） 23.

5

24.

可得 n1811mol, n3211mol m77.1100100%77.1%

25.

6