化学实验报告 实验__直接碘量法测定维生素C的含量

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目： 直接碘量法测定维生素C的含量 课程： 学号： 一、实验目的

1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。 2. 了解维生素C的测定原理及条件。 二、实验原理

维生素C又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I2定量氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。反应方程式如下： OHOOOHCCH2OH+ I2HOHOOOHOCCH2OH+ 2HIHO

在中性或碱性条件下，维生素C易被空气中的O2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。 注意事项：

1. I2具有挥发性，取完后应立即盖好瓶塞。

2. 维生素C易被空气氧化而引入误差，所以不要3份同时移取。 3. 滴定近终点时应充分振摇，并放慢滴定速度。 三、仪器和药品

仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL，棕色)，吸量管(2mL)，量筒(15mL、5mL)，碘量瓶(250mL)。

试剂：维生素C注射液(20mL : 2.5g)，I2标准溶液(0.05mol/L)，醋酸（2mol/L），丙酮，淀粉指示剂（1%）。 四、内容及步骤

精密量取维生素C注射液1.6mL(约相当于维生素C0.2g)，置于250mL碘量瓶中，加新煮沸并放冷至室温的蒸馏水15mL与丙酮2mL，摇匀，放置5min，加2mol/L醋酸4mL与淀粉指示剂1mL，用I2标准溶液(0.05mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续30s不褪色，即为终点。记录所消耗的I2标准溶液的体积。平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。

五、实验结果记录与计算 1、数据记录 项目 1 2 3 V维生素C注射液/ mL I2溶液初读数/ mL I2溶液终读数/ mL VI2/ mL

?维生素C/ % ?维生素C/ % 相对平均偏差/ % 2、 结果计算 cI2VI2?MC6H8O61000?100% （M.12） C6H8O6?1762.5?1.620?维生素C/%? 六、思考题：

1、为何要用新煮沸的蒸馏水？

2、若在碱性条件下测定，所产生的误差是正误差还是负误差? 教师评语：

年 月 日

感谢您的阅读，祝您生活愉快。