江苏省宿迁中学2013-2014学年度高三年级第二次学情调研

化 学 试 题

试卷满分（120分） 考试时间（100分钟）

第I卷 选择题(共40分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu

单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题所给选项只有一项符合题意。）

1．近年来科学家预测，石墨烯材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新。目前晶体硅在电子工业中的作用是

A. 制光导纤维 B. 制耐高温材料 C. 做半导体材料 D.制光学仪器 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓 3．下表各选项中，不能利用化合反应通过X得到Y的一组物质是 选项 物质 X Y A H2SO3 H2SO4 B CO2 NaHCO3 C SiO2 H2SiO3 D Fe FeCl2 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

5．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 ⑦Al2O3 ⑧SiO2

A ①②④⑦ B ②③⑤⑥⑦ C ⑤⑥⑦⑧ D ②④⑤⑧ 6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

＋＋－—

A．强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42

化学试卷 （第 1 页 共 7 页）

①Na2CO3溶液 ②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Al ⑥ Al(OH)3

B．含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：、K、Mg2、NO3、 Cl

－＋＋＋—－

C．含有0.1 mol·L1 Ca2的溶液中：、Na、K、CO32、Cl

＋＋－—

D．室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe2、NO3 、SO42

7．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是

A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b＝4:3 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NA C．3mol Cu和足量稀反应产生2 NA个NO分子

D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA 9．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

－

A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23

－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24

＋

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

＋

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 10．下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是

－

＋

＋

＋

－

－

不定项选择题（每小题4分，共20分。下列每小题有一个或两个选项符合题意。）

11．下列关于浓和浓硫酸的叙述错误的是 A．浓和浓硫酸都是常用的干燥剂

B．浓和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低 C．浓、稀都可以储存于铁制或铝制的槽罐中 D．浓和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性 12. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A．酸性氧化物都可以与强碱反应

B．与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物

D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应

13．在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液

＋

中Cu2的物质的量为

化学试卷 （第 2 页 共 7 页）

A.0.15mol B. 0.3mol C. 0.225mol D. 无法计算

14．能正确表示下列反应的离子方程式是

—

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2+2H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O

＋－－

B．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋HCO3＋OH= CaCO3↓＋H2O

C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O D．将氯化亚铁溶液和稀混合：Fe2+ + 4H+ + NO3-= Fe3+ 2H2O + NO↑

15．在铜的冶炼过程中有如下反应发生

5FeS2 + 14 CuSO4 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12H2SO4 关于此反应，下列说法正确的是

A．Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物

B．5 mol FeS2 发生反应，有10 mol 电子转移 C．FeS2 只作还原剂

D．产物中的SO42- 有一部分是氧化产物

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16．(14分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答下关问题：

⑴ 第①步是将海带放入 （填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。

⑵ 第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 ， （写出两条）。

⑶ 实验进行到第③步骤后应检验碘的存在，具体方法是 。 ⑷ 海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中第 步（填编号）与碘分离的，在实验室分离要用到的主要玻璃仪器为 。

17．(12分）在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反

化学试卷 （第 3 页 共 7 页）

应，在此实验过程中： (1)可观察到的实验现象有：

① ， ② ； (2)产生上述现象的原因是： ； (3)实验中反应的离子方程式是： 。

18．（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应： Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是 ；

②生成固体C的化学方程式是 。 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ①B的化学式是 ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ； ③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式是 。

19．(18分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下可以发生剧烈的反应：

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号) → → → 序号 ① ② ③ ④ 装置

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（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 ；

（4）装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ； （5）装置③中所发生反应的化学方程式为 。

20.（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________ 【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

②该法工艺原理如下图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为____ 。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

□ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

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21．(12分)将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol·L

－1

中得到铜溶液，收集到氮的氧化

－

物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92 L(标准状况)，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L1 NaOH溶液完全吸收（这些氮的氧化物与氢氧化钠反应恰好生成钠和亚钠），得到500 mL钠盐溶液．通过计算回答下列问题： (1)V＝ ；

(2)上述钠盐溶液中钠物质的量浓度为 ；

(3)向上述铜溶液中加入足量的稀硫酸，加入W g铜粉恰好完全溶解，通常状况下将收集的气体(标准状况)恰好充满一试管，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管． ①W最大值为 ，

②通入氧气在标准状况下的体积为 。

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宿迁中学2013-2014学年度高三年级第二次学情调研

化学参

选择题： 1 C 11 AC 2 A 12 A 3 C 13 C 4 B 14 BC 5 B 15 D 6 B 7 A 8 C 9 C 10 D 16．(14分）

⑴ 坩埚 ⑵充分搅拌，加热煮沸（写出两条） (4分)。

⑶ 取过滤后的溶液少许于试管中，滴加氯水后再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(4分) ⑷ ⑤ 容量瓶 17．(12分）

（1）①溶液中出现白色沉淀；②小球沉到烧杯底

(2) 向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol·L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯的小球沉到水底(小球的密度与2mol·L-1硫酸的密度几乎相同)

⑶ Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O 18. （10分）(1) ①H2 ② NH3 + HCl == NH4Cl (2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O

③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl 19．(18分）（第2题4分其余皆为2分） Δ

（1）2H2SO4（浓）+C ══ SO2↑+CO2↑+H2O，

（2）④→②→①→③（4分）

（3）验证产物气流中SO2， 将产物气流中SO2全部氧化吸收，确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收． （4）无水硫酸铜，水气

（5）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 。 20.（14分）（1）①BaCl2

－

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)

② H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O

（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑+ 6 CO2↑+ 18H2O + 12 Na2SO4 （4分） （3）2.5

21.（12分）(1)260

－

(2)0.40 mol·L1

(3) ①153.6 ② 26.88 L

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