化学-酸碱盐-讲义

专题一 身边的化学物质

知识点一：酸 1、酸碱指示剂

⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

⑵常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表： 石蕊试液 酚酞试液 实质 ⑶酸、碱、盐的构成 酸 碱 盐 酸（或酸性）溶液 中性溶液 变红 不变色 不变色 H+与指示剂反应 不变色 (不填) 碱（或碱性）溶液 变蓝 变红 OH-与指示剂反应 举例 硫酸（______）、盐酸（______）、(HNO3) 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 氯化钠（______）、碳酸钠（______）等 构成 由H+离子和酸根离子构成的化合物 由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物 由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。 2、常见的酸 ⑴盐酸和硫酸的性质和用途 ①色味态 物②挥发性 性 ③吸水性 ④溶解性 ①指示剂 化②金属 学③金属氧化物 性质 ④碱 ⑤盐 盐酸（化学式HCl） 无色有刺激性气味的液体 易挥发 没有吸水性 易溶于水 Zn＋ HCl= Fe2O3＋ HCl= Cu(OH)2＋ HCl= CaCO3＋HCl= 硫酸（化学式H2SO4） 无色、粘稠、油状无味的液体 不易挥发 有吸水性 易溶于水，溶解时放出大量热 Zn＋ H2SO4= Fe2O3＋ H2SO4= Cu(OH)2＋ H2SO4= BaCl2＋ H2SO4= ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油。 酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 用①金属除锈；②制造药物； 途 ③人体中含有少量盐酸，助消化。 ⑵浓硫酸的特性与稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。” ①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。

②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 ■几种常见离子的鉴定 离子 H+ OH- Cl- SO42- CO32- Cu2+ Fe3+ NH4+ 鉴定 ①酸碱指示剂：石蕊变红； ②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。 ①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝； ②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。 滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。 可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。 稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有蓝色沉淀生成。 可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有红褐色沉淀生成。 可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有刺激性气味的气体产生， 如： NH4Cl+ NaOH= NaCl+ NH3↑+ H2O

知识点二：碱 1、常见的碱 ⑴氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途 氢氧化钠（化学式NaOH） 俗称 色态 溶解性 露置空气 ①指示剂 火碱、烧碱、苛性钠 白色片状固体 易溶于水，溶解时放热 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢氧化钙（化学式Ca（OH）2） 熟石灰、石灰水 白色粉末状固体 微溶于水，溶解度随温度升高而降低 Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓+H2O 物 性 化

碱溶液使石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。 - 1 -

学②非金属性氧化物 质 ③酸 ④盐 制法 用途 NaOH＋ CO2= NaOH＋ SO2= NaOH＋ H2SO4= NaOH＋ FeCl3= Ca(OH)2＋ Na2CO3= ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥皂、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。 Ca(OH)2＋ CO2= Ca(OH)2＋ SO2= Ca(OH)2＋ H2SO4= Ca(OH)2＋ Na2CO3= CaO＋ H2O= ①实验室：检验CO2； ②工业：制漂白粉； ③农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ④建筑：砌墙、粉刷墙壁等 ⑵注意： ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H2O； 2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+ 3H2O

②常见沉淀：白色沉淀AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓；蓝色沉淀Cu(OH)2↓；红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性

HCl=H＋Cl

水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的

+-

H2SO4=2H＋SO4 化学性质。 NaOH=Na＋OH

水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相

+

-

+2-

Ca(OH)2=Ca＋2OH2+- 似的化学性质。

3、中和反应

⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于复分解反应） ⑵中和反应的本质：H++OH-==H2O

⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。 4、溶液酸碱度的表示法——pH

⑴溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验。溶液的酸碱度用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。

⑵测定pH值最简单的方法是使用pH试纸。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH值。 ⑶酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有SO2），pH<5.6的雨水为酸雨

知识点三：盐 1、生活中常见的盐：盐是由 和 构成的化合物。 名称 氯化钠 化学式 俗名 物理性质 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 用途 ①食品：调味品、腌制食品；②作防腐剂； ③交通：消除积雪（降低雪的熔点）； ④农业：用NaCl溶液来选种； ⑤医药：制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。 用于制取钠盐、造纸、制造玻璃、洗涤、食品工业等 ①制糕点所用的发糕剂； ②医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钠 碳酸 氢钠 碳酸钙 备注 苏打、纯碱 小苏打 、 白色粉末状固体，易溶于水 白色粉末状固体，易溶于水 白色块状固体， 溶于水 用作建筑材料及补钙剂， 也用于实验室制取CO2。 【粗盐】由于含有MgCl2、CaCl2等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水CaCl2可用作干燥剂） 2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。 实验步骤 实验仪器 玻璃棒的作用 溶解 过滤 蒸发 2－

烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 搅拌 引流 搅拌 3、CO3的检验方法 －－

⑴原理：组成里含有CO32（或HCO3）离子的盐，都能跟酸（氢离子）反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的

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组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。

例如 Ca CO3+ H Cl== 此类反应实质为：

－＋

Na2 CO3+ H Cl== CO32＋2H==CO2+H2O NaH CO3+ H Cl==

⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。

－－

⑶结论：则样品中含有CO32或HCO3。 4、复分解反应

⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ⑵条件：

①反应物：

②生成物：有气体或有沉淀或有弱电解质（水）生成。（生活必需品：“水电气”） ⑶常见的复分解反应： 反应物→生成物 复分解反应的实例 发生的条件 盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+HCl== 盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2== 1.有 、有 、有 ； 盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl== 2.要想有 、 ，反应物必须是溶液 酸＋碱→盐＋水 HCl+NaOH== 酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3+H2SO4== 【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？不一定！ 如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（碱+酸性氧化物→盐和水不属于复分解反应）

5、盐的化学性质 化学性质 ①盐＋金属→ 新盐＋新金属 ②盐＋酸→ 新盐＋新酸 ③盐＋碱→ 新盐＋新碱 ④盐＋盐→ 新盐＋新盐 反应的实例 AgNO3+ Cu == CuSO4 + Fe == CuSO4＋Al == Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ Ca(OH)2== AgNO3+NaCl== 反应物都可溶，生成物有沉淀 反应类型 反应条件或规律 “前换后，盐可溶” 生成物有气体，碳酸盐都能与稀盐酸反应 －

－

【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？ 不具有，因为盐不能电离出相同的离子。 6、化肥

⑴农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 ⑵化学肥料：“PK蛋(N)” 化肥种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现 尿素［CO(NH2)2］ 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素植株矮小瘦弱，叶氨水（NH3·H2O） 氮肥 的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长严重时叶脉呈．．．．片发黄，铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 茂盛，叶色浓绿。 淡棕色。 ．．．．．．．盐：NH4NO3、NaNO3 磷矿粉［Ca3(PO4)2］ 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒植株特别矮小，叶磷肥 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐） 抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒并出现紫．．片呈暗绿色，过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 增多，籽粒饱满。 色。 ．．．．．．．钾肥能保证各种代谢过程的顺利进茎秆软弱，容易倒硫酸钾（K2SO4） 钾肥 行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒．．．．．．．伏，叶片的边缘和尖端氯化钾（KCl） 伏能力。 呈褐色，并逐渐焦枯。 ．．．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 同时含有两种或两种以上的营养元复合肥料 磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］ 素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发 钾（KNO3） 挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 ⑶使用化肥、农药对环境的影响： ①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质； ②大气污染：N2O、NH3 、H2S；

③引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

⑷合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。 ⑸化肥的区别

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看外观 加水 灼烧 加熟石灰 氮肥 白色晶体 全部溶于水 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 铵态氮肥放出具有刺激性气味的氨气 不燃烧，跳动或爆裂声 无气味放出 钾肥 磷肥 灰白色粉末 大多不溶于水 不燃烧，但骨粉有变墨的现象及一股焦骨味 无气味放出 ■重点疑点讨论 1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？

2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?

3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。 4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？

5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？

6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？

7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？ 8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?

9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。

10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。 11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?

【考点新突破】

突破考点一：酸 例题1：实验室制取二氧化碳的实验探究。

反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：

⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为157g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒；

⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：

回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条）盐酸的质量分数越大，反应就越剧烈；反应物之间接触面积越大，反应速率越快；

②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案6（填一实验编号），该反应化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是BD（填字母）。

突破考点二：碱 例题2：氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。今年以来，化工原料市场供不应求，各 - 4 -

种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。

【实验方案】

【推断和结论】

⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是HCl，说明氢氧化钠已经变质。

⑵为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品部分（填“部分”或“完全”）变质。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。 突破考点三：盐 例题3：我市春季平均气温低，为了使蔬菜提早上市，满足人们日常生活的需求。市扶持农民采用棚栽技术种植蔬菜，如图所示。请回答下列问题： ⑴为了使蔬菜生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化肥种类是 ，使用时的注意事项 是 （写一条即可）； ⑵大棚使用的塑料属于 材料； ⑶彤彤同学参观时发现大棚的钢筋支架有一处生锈。则产生此现象的原 因是 ，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径之一。请你再写出一条保护金属资源的有效途径： . （1）氮肥；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用；（2）合成；（3）铁与空气中的氧气、水发生化学反应；刷油漆

【中考练兵场】（总分166，自我测试 分，正确率百分比 %）

1. (2分)下列物质露置空气中质量减小的是（ ）

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 2. (2分)以下是人体内几种机体液的pH,其中呈酸性的是（ ）

A．胰液7.5～8.0 B．胃液0.9～1.5 C．血浆7.35～7.45 D．胆汁 7.1～7.3 3. (2分)下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是（ ）

A．硫酸铵[（NH4）2SO4] B．氨水（NH3．H2O） C．（HNO3） D．尿素[CO（NH2）2] 4. (2分)下列物质的用途与化学原理不相符合的是（ ） 选项 用途 化学原理 点燃 A 红磷用于制烟幕弹 4P + 5O2 2P2O5 点燃 B 天然气用于作燃料 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2Fe + 3CO2 D 稀硫酸用于除锈 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 5. (2分)下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（ ） C 一氧化碳用于炼铁 3CO + Fe2O3 高温 A B C D 实验操作 将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶液中 将带火星的木条伸入氧气中 将CO通过灼热的氧化铜 将氢氧化钠固体加入水中 实验现象 无紫红色固体析出 木条复燃 黑色氧化铜变成红色 溶液温度升高 实验结论 铝不如铜活泼 氧气能支持燃烧 CO具有可燃性 该反应放热 6. (2分)下列关于“A+B→C+D”反应说法正确的是（ ） A．该反应的生成物中一定有水、沉淀或气体 B．10gA与10gB反应生成C和D的总质量一定是20g C．若生成的C和D是盐和水，则该反应一定是中和反应 D．该反应可能是氧化反应 7. (2分)物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（ ） ①X+酸→盐+水 ②X+水→碱

A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH

8. (2分)右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法 正确的是（ ）

A.反应前后，溶液的pH不变 B.反应前后，Na+和Cl-的数目不变 C.反应前后，H+和OH-的数目不变 D.反应前后，H2O的数目不变 9. (2分)下列各物质在水中能大量共存的是（ ）

A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3

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C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4

10. (2分)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示

氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）

11. (2分)下列图象正确的是（ ）

A．向一定量的钾溶液中不断加水 B．向一定量的稀硫酸中不断加锌粉

C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液 12. (3分)下列物质暴露在空气中质量会增重的是（ ）

A．氢氧化钠 B．碳酸氢铵 C．浓盐酸 D．浓

13. (3分)能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是（ ）

A．尿素 B．钙镁磷肥 C．硫酸钾 D．碳酸钾

14. (3分)将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是 （ ） A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠溶液呈碱性

C．碳酸钠是一种白色固体 D．盐溶液一定呈中性

15. (3分)我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物不适宜在红土壤中种植的是（ ）

农作物 马铃薯 甘草 茶树 橘子 西瓜 最适合生长的pH范围 5.5~6.0 7.2~8.5 5.0~5.5 5.5~6.5 6.0~7.0 A．甘草 B．橘子 C．桑树 D．西瓜 16. (3分)下列物质能跟镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（ ）

A．K2CO3溶液 B．CuSO4溶液 C．Ca(OH) 2溶液 D．H2SO4溶液

17. (7分)如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．

⑴物质A是常见的碱，写出A的化学式：NaOH．⑵写出反应④的化学方程式： ． ⑶说出NaHCO3在医疗上的一种用途：治疗胃酸过多．

⑷反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是有水或沉淀或气体产生．

⑸实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是33.3g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是用玻璃棒不断搅拌、升高温度或研碎． 18. (8分)学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 ⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。 乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热。 ⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小。 ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）。 ⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质． 请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 ⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应 是否真的发生，你觉得可行的是AC。 A、pH试纸 B、BaCl2 C、无色酚酞试液 D、KNO3

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19. (6分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的

材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：

A

⑴海水晒盐是 （填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、结晶等过程． ⑵写出食盐的一种用途：做调味品．

⑶A步骤反应的化学方程式是CaCO3高温CaO＋CO2 ．

⑷实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．

20. (6分)实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）

⑴写出三种化肥的名称：A ；B ；C ． ⑵如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果 （填“有”或“无”）影响． ⑶常温下如要鉴别B、C两种样品， （填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．

⑷由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气， 氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为 ．

(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵(2)无 (3)能 (4)NH3·H2O

21. (5分)如图所示A﹣F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，

“——“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体， C是人体胃液中含有的酸．

⑴A的一种用途是 ； ⑵B的化学式为 ；

⑶E和F反应的化学方程式为 ； ⑷如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是 ．

（1）A是铜,具有导电性、导热性等,可以做导线等． （2）B为氢气,是非金属气态单质,所以其化学式为H2． （3）EF是二氧化碳和水,反应生成碳酸．（4）发生的反应：置换反应有：Zn+2HCl=FeCl2+H2↑；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu； H2+CuO==Cu+H2O；

复分解反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 化合反应：CO2+H2O==H2CO3．没有分解反应． 故答案为：（1）作导线；（2）H2；（3）H2O+CO2=H2CO3；（4）分解反应

22. (7分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲

图所示的知识网络图。

乙

(1)请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①酸+盐；②金属+盐。

(2)乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为

红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答： ①物质B的化学式为CuO。 甲 ②写出E+F→G的化学方程式CO+Fe2O3==Fe+CO2。

③写出一个能实现G+H→D的化学方程式 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 。

23. (4分)向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 - 7 -

⑴当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； ⑵当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色；

⑶当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？NaCl、HCl。

24．（4分）“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。 下表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题： ⑴配方Ⅰ中属于复合肥料的物质是KH2PO4； ⑵判断所用的水是否是硬水的方法：

①加热蒸发，有白色固体的是硬水；②加肥皂水，泡沫少的是硬水；

⑶从均衡养分的角度分析，选用 （填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”）种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好，其理由是配方Ⅰ中缺少氮元素、缺少微量元素铁。

25. (8分)小丽实验操作模拟考试的专题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄淸石灰水． 【进行实验】 操作步骤 实验现象 分别用A、B、C三支试管取样， A中无明显现象 然后各加入适量碳酸钠溶液 B中产生气泡 C中出现白色沉淀 实验结论 A中物质是食盐水 B中物质是稀盐酸 C中物质是澄清石灰水 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案． 【实验与探究】

⑴小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；

⑵取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有H+、Ca2+（填离子符号）．

【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是向废液中加入适量的酸至中性再排放．

26. (7分)赣州市计划用5年时间，布局建设30处生态林场，实现城市森林环抱、沿海碧水绿树的目标。为保证新植树木的

成活率，树上还挂了吊瓶袋（如图）。某课外活动小组想对吊瓶袋内液体成分进行探究，察看吊瓶袋的说明很简单，没有具体的成分，但他们判断肯定是一种植物营养液，并上网查得下列两份资料： 【资料一】某植物营养母液配方（部分成分） 大量物质：钾30g；磷酸铵20g；…… 少量物质：…… 自来水：100g pH： 6.2 常温密闭可较长期存放 【资料二】 物质的溶解度（/g） 温度/ ℃ 钾 磷酸铵 0 20 50 13.3 31.6 85.5 23.6 38.8 50.2 【提出问题】营养液的主要成分是什么？ 【假设猜想】营养液中可能含有钾、磷酸铵等 【实验与结论】

步骤1：小明同学取适量营养液放入试管中，对溶液进行冷却降温，发现有晶体析出，说明营养液中含有钾。 步骤2：小红取少量营养液加入试管中，向其中滴加浓NaOH溶液并加热，闻到有刺激性气味的气体放出，说明营养液中含有磷酸铵。

⑴从主要成分看，该营养液属于AB。 A．复合肥 B．混合物 C．微碱性的溶液 ⑵兴趣小组的同学想在实验室中配置100g营养母液，那么他们需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒（答出两种）。 ⑶上述营养母液为什么能较长期存放而不变质所含溶质不符合复分解反应的条件，互相不发生反应。

27. (9分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

⑴小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca(OH)2（填化学式）．

⑵小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．

II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： ． III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．

A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba（NO3）2

⑶请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤：加入过量的铁粉、过滤，化学方程式：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu。

28. (8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？

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在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应． ⑴实验装备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 澄清石灰水 澄清石灰水 澄清石灰水 气体通入澄清石灰水 变浑浊 无明显变化 无明显变化 表中的现象Ⅰ为产生气泡，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓． ⑵实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象， 再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2溶液． 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是微溶物． 为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了， 该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有． ⑶实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生， 这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．

29. (7分)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

⑴实验中观察到有气泡出现的试管是BD，有沉淀生成的试管是GH． ⑵写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

⑶实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液．

⑷实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3．

30．（7分）兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见右下图），有一试剂瓶的标签破损。

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是A；

A．酸 B．碱 C．盐

【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl或Na2SO4（任写一种）。 【设计并实验】

(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。 对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B；

A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法正确，结果偏小，但结论正确 C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确

(2)小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试

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剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 猜想②正确， 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 取样于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生

31．（10分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。

于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整： 实验 实验目的 实验方案 实验现象 结论 1 探究草木灰的成分 ①有气泡产生 ②石灰水变浑浊 草木灰的主要成分是碳酸钾 2 探究碳酸钾的性质 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 方程式为K2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2KOH 实验2反应后上层清上层清液中有两种 液中溶质的成份 溶质KOH和K2CO3 【反思】实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法酸化处理至中性再排放。

32. (5分)下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题： 3

⑴进行该反应的实验操作是按照以上乙（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是由红色变为无色。 ⑵曲线上C点表示盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7。

⑶用40g溶质的质量分数为36.5%的盐酸与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧 化钠溶液多少克。80g

33．(9分) 根据初中化学所学知识回答下列问题：

⑴判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”）， 并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据． 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 银溶液 稀盐酸 示例：①能反应 ②不能反应 ③能反应 ④能反应 判断依据 示例：生成物中有水 不符合复分解反应发生的条件 生成物中有气体 生成物中有沉淀 C

⑵氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的干燥剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式2NaOH +CO2==H2O+ Na2CO3．

⑶某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？19.6g

34.某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。 【查阅资料】

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名称 主要成分 酸碱性 热稳定性 食用纯碱 Na2CO3 水溶液显碱性 受热不分解 食用小苏打 NaHCO3 水溶液显碱性 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 【实验探究】 ⑴探究两者水溶液酸碱性的差异

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测 可能食用纯碱溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用pH试纸进行测定。 ⑵验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按下图装置进行实验操作，观察到乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管。

⑶测定食用纯碱粉末的纯度

取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。数据记录如下： 称量项目 称量时间 质量/g 试样 11.0 装置+稀盐酸 160.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6 ⑷反应生成CO2的质量为4.4g。 ⑸通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）96.4% 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）。（答一种即可）

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