2014年宁县高二冬季联考化学

高二级联考化学（理科）试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试用时90分钟。满分为100分。注意事项：第I、II卷答案务必写在答题卷上。

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c 3、下列热化学方程式中，书写正确的是( )

A．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol

4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡的1.7倍，则下列说法正确的是( )

A．m＋n＞p B．m＋n＜p

C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加 5、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）

A．C的生成速率与B的消耗速率相等 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2 6、设C＋CO22CO（吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H22NH3(放热反应)反应速

率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ） A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 7、下列说法正确的是( )

A．Fe和Mg分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

8、下列说法正确的是( )

A．非自发进行的反应一定不能发生 B．自发进行的反应一定能迅速发生

C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D．吸热反应一定不能自发进行

9、室温下、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+ 、NH－4 、Cl 、NO3 B．pH值为1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO2-4、HCO—3

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、NH+4、Cl－、ClO-

D．pH值为13的溶液：K+ 、SO2+—

3、Na、AlO210、下列化学用语的描述正确的是( )

A．氨水显碱性：NH3·H＋2O ===NH4 ＋ OH－

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 ===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2－4 C．Na－2S溶液显碱性：S2 ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－ D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H＋ 11、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )

A．因为水的离子积常数的表达式是：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液H＋

和OH－浓度的变化而变化

B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

12、要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A．硫化物

B．硫酸盐

C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可

13、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下

列关系正确的是 （ ）

A．c(K+)+c(H+) = c(HC－2O4)+c(OH－)+c(C2－2O4)

B．c(HC－2－2O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L－1 C．c(C2－2O4) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H－2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O2－4) 14、(2014·河南焦作高二质检)如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)( )

A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

15、 下列各装置中都盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A. ④①③② B. ④②③①

C. ②④①③ D. ②④③①

16、 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）

A．负极反应式为CH4+10OH--8e- CO32-+7H2O B．正极反应式为O 2+2H2O+4e-4OH-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

宁县2014--2015学年度

高二级联考化学（理科）试卷

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每题3分共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16

答案 第II卷（共52分） 二、填空题(共30分)

17、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（每空2分，共6分）

（1）P4（s，白磷）+5O2(g) P4O10(s) △H-11 = －2983.2 kJ·mol

（2）P（s，红磷）+

O 12(g)4P4O10(s) △H2 =－738.5kJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________________________。 相同的状况下，能量较低的是_________；白磷比___________红磷（填“稳定”或“活泼”）。

18、在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2

2SO3反应，现控制下列三种不同

的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；（每空2分，共6分）

（1）问：开始时正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。

（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为 。

19、电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（每空2分，共12分）

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各

滴入几滴酚酞试液，

①电解池中X极上的电极反应式为

___________________________________， 在X极附近观察到的现象为

。 ②Y电极上的电极反应式

， 检验该电极反应产物的方法是

。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

①X电极反应式为___________________________ 。 ②Y电极的材料是__________________。

20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：（每空2分，共6分）

（1）该反应的化学平衡常数K = （填表达式）。 （2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

三、实验题

21．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸浓度是在实验室中进行的实验。请完成下列填空：（每空2分，共14分）

(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→__________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→ 摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、钥匙、________。

(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用 (3)自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

1 2 3 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 0.10 0.10 0.10 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 22. 22.72 22.80 20.00 20.00 20.00 待测盐酸的体积(mL) ①滴定达到终点的标志是___________________________________ __________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留2位有效数字)。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如下图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。 A．滴定时先平视后俯视读数 B．待测液溅出锥形瓶外一滴 C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

四、计算题

22、1200℃时测得反应:A（g）+B（g） C（g）+D （g）的平衡常数K为2.25。若反应从A（g）和B2（g）开始，且A（g）和B（g）的初始浓度均为0.0100mol·L-1时，计算（1）A平衡时的浓度；（2）B的平衡转化率。（共8分）