高中化学_弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

【课程标准】

能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 【教材分析】

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个高中化学教学的重点之一。从教材体系看，它在中学《化学反应原理》的学习中起着承上启下的作用。承前是指本节内容既是必修一所学有关酸碱盐的概念及电离知识的深化，又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中变化的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 【学情分析】

学生前面学习了化学平衡的相关知识，利用本节的教学可以使其对平衡移动的知识有一个熟练的过程，并且认识到平衡知识的重要性。另外，学生对于平衡的直观感觉还很差，需要通过多种手段进行教学，以帮助他们了解相应知识。 【教学目标】 （一）知识与技能

1.掌握强电解质与弱电解质的概念

2.了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离 3.掌握弱电解质的电离平衡以及外在条件对电离平衡的影响 （二）过程与方法

借助化学平衡移动理论，理解电离平衡及移动的原因和结果。在同学互助学习活动中，提高学生发现及解决问题的能力，提高学生自主学习的归纳整理能力。 （三）情感、态度、价值观

通过本节课的学习,认识到知识的迁移性学习方法的重要性，从而提高学生动手操作的能力，分析问题和系统总结的能力。 【教学重点】

强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

【教学方法】类推法、小组合作实验法、探究法、归纳法等

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【教学用具】试管、小烧杯、镁条、盐酸、醋酸、NaCl、CH3COONH4、pH试纸、玻璃棒、玻璃片砂纸等。 【教学过程】

导入：前面一章我们学习了化学平衡，知道了一个重要的平衡移动原理，也就是勒夏特列原理，这一章我带领大家进入神秘的水世界，看一看水溶液中存在的离子平衡。今天先来看第一节《弱电解质的电离》。

【板书】 第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

【师】回顾复习：

1、思考回答电解质、非电解质的概念以及常见的属于电解质、非电解质的化合物类别。练习从给定物质中分别选出属于电解质和非电解质的几种。

2、找两名学生上黑板写出方程式：（1）金属镁和盐酸反应的离子方程式（2）HCl在水中的电离方程式

新课导入：展示一位小姑娘手拿洁厕灵刷厕的图片，提出思考问题：洁厕灵的主要成分是盐酸，为什么不使用更安全的醋酸？

盐酸和醋酸都属于电解质，它们在电离程度上有什么本质区别？我们通过实验探究这个问题。

【板书】一、 强弱电解质

【活动探究一】实验3—1 盐酸和醋酸的比较

实验步骤：①取一片pH试纸分别放在洁净、干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取试管中0.1mol/L的盐酸点在试纸上，变色后与标准比色卡对照，记录pH；用相同方法测出0.1mol/L的醋酸pH。

②向上述两支装有2mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液试管中，同时各加入大小相等质量相等的镁条，观察现象，比较C（H）的大小

与镁反应的现象 比较C（H）大小 溶液的pH ++

0.1 mol/L HCl +

+

-pH

0.1mol/L CH3COOH ；pH与C(H)成反比。

+

补充知识： pH=-lgC(H) 即 C(H)=10

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【生】描述实验现象，回答所记录的实验数据及得出的结论 【 师 】观察实验现象，结合实验数据来思考以下问题？ ①根据现象回答镁条与酸反应实质是？哪种因素影响反应的快慢？ ②同浓度的盐酸和醋酸的电离程度关系？ 【 生 】 解释、解答实验疑惑

【 师】观看课本40页图3-1、3-2， HCl和CH3COOH在水中的的电离示意图，思考在盐酸和醋酸中存在哪些微粒（不考虑水）？ 【 生 】讨论回答，得出结论

在水溶液中，盐酸 电离，醋酸 电离，两者电离程度 。 【 师】总结：强弱电解质的定义。列举常见的强、弱电解质回答区分标准。 【板书】1.强电解质

2.弱电解质

3.区分标准：能否完全电离

【生】完成练习：从下列物质中选择属于强电解质的有哪些？属于弱电解质的有哪些？ a. HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O 【过渡】实验中等浓度的盐酸与醋酸 ，因为强弱不同，电离程度不同，故pH不同，弱电解质在水溶液中电离过程究竟是怎样的呢，下面以醋酸为例来研究学习，请同学们先看学案上的活动探究，了解操作步骤。 【板书】二．弱电解质的电离 【活动探究二】醋酸的电离是可逆过程

实验步骤：向已经含有0.5g NaCl固体的小试管中加入0.1mol/L盐酸溶液，向已经含有0.5g CH3COONH4固体的小试管中加入0.1mol/L醋酸溶液充分震荡后，用pH试纸测溶液的pH；对比实验3-1中的pH，得出结论。 0.1mol/L HCl 0.1mol/L HCl 和0.5g NaCl 溶液的pH 比较C（H）大小 + 0.1mol/L CH3COOH 0.1mol/L CH3COOH 和0.5g CH3COONH4 3

溶液的pH 比较C（H）大小 +

【生】回答所记录的实验数据及得出的结论

【 师 】思考：加入醋酸铵固体为什么导致溶液的pH发生变化？试着解释？ 结论：醋酸分子电离为离子的过程是 （不可逆、可逆）的。

【 生 】分析讨论，思考问题：比较加盐前后的pH，若有变化，解释变化的原因？ 【生】总结出：C（H）减小，说明电离过程是动态的，从而使电离逆向进行。

【 师 】弱电解质与化学平衡一样存在着一个平衡，我们把这种平衡称之为电离平衡，请同学们思考：将少量冰醋酸溶于水，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率如何变化？叙述电离平衡的建立。

电离

CH3COOH

结合

【 生 】叙述CH3COOH电离成CH3COO和H的速率和离子结合成分子的速率的变化过程 【 师 】多媒体flash展示平衡建立的过程,归纳电离平衡的定义，并类比化学平衡。 【生】板演写出醋酸的电离方程式

【 师 】与HCl的电离方程式比较，归纳弱电解质电离方程式的书写方法。

【过渡】从活动探究得出一个结论，弱电解质的电离也是动态平衡，弱电解质的电离平衡有哪些特征？

【 生 】类比回答：逆、等、动、定、变

【师】电离平衡可以随着外界条件的改变而改变，我们来学习影响电离平衡的外界因素。 有哪些呢？最重要的是？

【 生 】类比回答：有内因和外因，最重要的是内因，可以改变的是外因，有：温度、压强、浓度、催化剂等。

【师】纠正学生答案，统一思想：压强对溶液里的反应的影响可以忽略不计，一般也不需要使用催化剂。

【 生 】讨论，完成学案：影响电离平衡的外界因素

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-+

+

CH3COO - + H+

改变条件 平衡移动方向 C(CH3COOH) 增大 减小 减小 减小 C(CH3COO) 增大 增大 增大 减小 - C(H) 减小 减小 增大 减小 +加入少量较浓的盐酸 向左移动 加 NaOH(s) 升温 加水 向右移动 向右移动 向右移动 【 师 】小结练习。弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 【 师 】回扣洁厕液图片，提问使用盐酸和醋酸的区别。 【小结】本节课主要内容 【课堂检测】见学案

【板书】 第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离 一、强弱电解质 1.强电解质 2.弱电解质

3.区分标准：能否完全电离 二．弱电解质的电离 1.概念 2.特征

3.影响因素 内因

外因

【课后反思】本节课我采用新旧知识的类比，一边探究一边归纳的方式推进，学生能够积极

参与知识的形成过程，课堂活而不乱，学习目标达程度较高。

学情分析

学生前面学习了化学平衡的相关知识，利用本节的教学可以使其对平衡移动的知识有一个熟练的过程，并且认识到平衡知识的重要性。另外，学生对于平衡的直观感觉还很差，需要通过多种手段进行教学，以帮助他们了解相应知识。

效果分析

本节课我采用新旧知识的类比，一边探究一边归纳的方式推进，学生能够积极参与知识

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的形成过程，课堂活而不乱，学习目标达程度较高。

教材分析

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个高中化学教学的重点之一。从教材体系看，它在中学《化学反应原理》的学习中起着承上启下的作用。承前是指本节内容既是必修一所学有关酸碱盐的概念及电离知识的深化，又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中变化的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

评测练习

1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。

A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B．甲酸以任意比与水互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

2、在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）。

A．加NaOH(s)

B．加浓盐酸

C．加水

D．加热

3、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）。

A．c(OH-)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH-) C．c(OH-) D．n(OH-)

课后反思

本节课我采用新旧知识的类比，一边探究一边归纳的方式推进，学生能够积极参与知识的形成过程，课堂活而不乱，学习目标达程度较高。

课标分析

能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

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