试题
考试时间 100 分钟，总分 100 分
以下为可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 I:127 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共 44 分）
一、选择题(本题包括 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个正确答案。) 1．下列有关仪器的使用或操作正确的是(
) A．烧杯、烧瓶、锥形瓶
均可加垫石棉网加热 B．试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品 C．量筒，分液漏斗，容量瓶使用前必需检漏 D．用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ A． 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出
B． 碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 C． 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加 沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发 3．下列说法正确的是（
）
）
A．1mol 氧气中约含有 1.204×1024 个氧原子，其体积也约为 22.4L B．已知某物质的质量和物质的量，可以确定该物质摩尔质量 C．等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为 1:1
D．若 NA 表示阿伏加德罗常数, 1 molFe 作为还原剂失去的电子数一定为 2NA
4．下列有关溶液配制说法错误的是( )
A．称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的 量浓度为 0.1 mol·L－1
B．取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，则溶液 NaCl 的物质的量浓度 1 mol·L－1 C．将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10% －－D．将浓度为 2 mol·L1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，最终浓度 0.1 mol·L1
5．下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O、MgO、Na2O2 均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．将纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，该分 散系放置一段时间可能很快出现分层现象
D．日常生活中碱块（Na2CO3·10H2O）变成碱面（Na2CO3）属于风化，是化学变化 6．有 VL 浓度为 0.5mol/L 的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大 1 倍，以下方法中最宜采用 的是（
）
B． 加入 0.05mol/L 盐酸 0.125VL C．通入标准
A．加热浓缩到溶液体积为 0.5VL
状况下 11.2 L 的氯化氢气体 D．加入 10 mol/L 的盐酸 0.1VL，再稀释至 1.5VL
7．某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是
（ ）
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 C．实验②、③均未发生氧化还原反应 8．下列推理正确的是（
）
B．实验①、③发生的均为离子反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
A．铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2 O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂 9．能正确表示下列反应的离子方程式为 (
)
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H+===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2
Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
＋－＋－
C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋OH＋H＋SO2===CaSO ↓＋H O4 4 2 D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
10．在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（ ） 2 A．Mg2+、Na+、Cl−、 CO3 C．H+、Mg2+、 NO3 、2 SO
B．Ba2+、K+、OH−、 NO3
D．Na+、Ca2+、Cl−、 HCO
3
11．下列说法在一定条件下不可以实现的是（
）
A．酸性氧化物与金属氧化物发生反应氧化还原反应 B．没有电子转移的氧化还原反应
C．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 D．有单质参加的非氧化还原反应
12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．等物质的量的铝分别与足量浓盐酸和浓的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目均为 3NA C．1.0L1.0mo1·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于 2NA
D．0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na＋数为 0.1NA
13．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石 棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后立即产生的白烟，反生反应： NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（
A．该反应中 NH4NO3 只作氧化剂 C．水在反应中可能起催化作用
B．ZnO 是还原产物
D．每生成 1 mol N2 共转移 2 mol 电子
）
14．将 36．5 g HCl 溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 l g／cm3），所得溶液的密度为 ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为 c mol／L，NA 表示阿伏加德罗常数，则下列 叙述中正确的是（
）
B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L， C．36．5 g HCl 气体占有的体积为 22．4 L D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000ρ
15．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+ 3NaHSO4+2H2O+I2 列说法正确的是（
2 >IO >I C．氧化性：MnO2>SO 4 23
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
16．某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒容密封容器中完全分解为两 种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是（ B．若a%=75%，则A单质的分子式为A2
C． 若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29x D．若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：2AH3=A2↑+3H2↑
17．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能
够
）
A． 若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：4AH3=A4↑+6H2↑ 均为氧化产物 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
下
） A．两个反应中NaHSO4
溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是 （ ） ．．．
A．该溶液中溶质的质量分数为 100a(M 18n) %
a b 1000a B．该溶液的物质的量浓度为 c mol.L1 MV
18na 18na C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水) : m(溶质) ( b) : (a )M M 1000(a b) 1 D．该溶液的密度为 g.L
V
18．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬 酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：下列说法正确的是（ ） （1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 （2）
2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O． （1）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B．反应的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D． 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
19．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 下列说法中正确的是( A．I2仅是还原产物
)
B．CuI既是氧化产物又是还原产物 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
C．消耗1 mol Cu(IO3)2时转移11 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶12 －－＋＋－＋－20．已知：2Br＋Cl2===Br2＋2Cl，2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br，2Fe3＋2I===2Fe2
＋＋I。向FeI、FeBr的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如
222图 所示。下列有关说法中，不正确的是( ) A．还原性：I－＋－ B．原混合溶液>Fe2>Br当通入1 mol 中FeBr2的物质的量为3 mol C．Cl2时，溶液中发生的反应为
2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
21．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的 体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ） A．在0﹣a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：
CO32-+2H+═CO2↑+H2O C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
22．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，H2O,
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( A．若某温度下反应后
＝11，则溶液中
＝1
2
)
且
5
C．改变温度，反应中转移电子的物质的mol≤ne≤a mol a
6 1量ne的范围：
2
D．改变温度，产物中KClO3的最大理mol a
1论产量为
7
第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分）
（1）质量比为 所含质23（. 5 分）51：32：34 的 NH3、CH4、H2S，子数之比为
（2）在 150°C，一定质量的 NH4HCO3 固体完全分解生成 NH3、CO2、H2O，若所得混
合气体对 。 H2 的相对密度为 d，用含 d 的代数式表示 NH4HCO3 的摩尔质量为
（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现 1.0 L 该矿泉水中含有
＋＋
45.6 mg Mg2，则该矿泉水中 Mg2的物质的量浓度为 。
(4)把 100 克某 NaOH 溶液（密度是 1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液 50ml 时，物质的 量
浓度是 8mol/L，原溶液的物质的量浓度是
。
1
B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol
2
（5）有碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物 a 克与足量的盐酸完全反应时，生成标准状况的二 氧化碳的体积（V）范围是
。,
24．(13 分) 现有下列 10 种物质：①Al ②NaNO3 ③C2H5OH ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Fe(OH)3 胶体 ⑧N a2O2 (1) 上述 10 种物质中属于非电解质的是
⑨氨水 ⑩ CO （填编号）。
(2) ①②⑥之间可发生如下反应： Al＋ NaNO3＋ NaOH
NaAlO2＋ N2↑＋ H2O（未配平）
配平反应方程式并用单线桥标出该反应电子转移方向和数目
（3）⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式 当生成气体在标准状况下的体积为 2.8 L 时，转移的电子数目为
，
(用 NA 表示)。
（4）现有④和⑩的混合气体 20 克，其在标准状况下的体积为 11.2L。 若将该混合气体 全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是 （填化学式），其质量为 。 ②从 A 瓶中获得沉淀质量的操作是 、称量。 可供使用的试剂有：蒸馏水、(5) 某研究小组欲探究⑧Na2O2 与水的反应，Na2O2、KMnO4 酸性溶液、MnO2 ，将少量 Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得X。查阅资料表明，Na2O2 与水反应还可生成 H2O2。 溶 液
①、试设计实验证明 。 Na2O2 与水反应后的溶液 X 中含有过氧化氢：②、若已知溶液 同时放出氧气，完成配平该反应的离子方 程X 可使酸性 KMnO4 溶液褪色，
式： MnO4—
2＋ 3+ 2+ 2＋
、Cu
+ H2O2 + H＋= 、Fe
+ ＋+ + ．（8 分） 某无色透明溶液中可能大25量存在 、、、NH4 H Na Ag、Ba
－ 2-CO3 、SO42-、NO3 中的几种离子。从其中取 100ml，等
分成两份进行如下实验： （已知：NH ++OH−
NH3+H2O）
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子， （填写离子符号）， （2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体 0.06mol.取其中 的一份加入过量 Ba(NO3)2，生成白色沉淀 4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸， 沉淀部分消失，余下沉淀 2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是 ，沉淀溶解的 离子反应式为 。
（3）综上可知溶液中必定还存在 ，且浓度范围为 。 （4）溶液中还可能存在的阳离子有 ，检验的操作为 。 26．（12 分）金属钠及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。 （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的离子方程式为： 可观察到的实验现象是
（填序号）。
，
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．钠球四处游动 d．溶液呈红色
（2）对于钠的两种氧化物，下列叙述正确的是 a．都可以与 CO2 反应
b．都可以用于呼吸面具作为氧气的来源
c．都能与水反应时，且水是氧化剂 d.都能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色
（3）向 100 mL 1 mol·L－1 烧碱溶液中通入一定量 CO2 充分反应后，将溶液在低温下蒸 干得到白色固体 X。
①X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是： ⅠNaOH、Na2CO3 Ⅱ Na2CO3 Ⅲ Ⅳ NaHCO3
②常温下，将得到的固体 X 重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，恰好完全反应，蒸干 溶液，最终得到固体的质量为
(填字母序号)。
③若要验证白色固体 X 是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为 a．盐酸
b．MgCl2 溶液
c．BaCl2 溶液
④若白色固体 X 的质量为 5.92g，则 X 的组成和质量各为
d．Ba(OH)2 溶液
（4）某课外小组鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用如下两种装置。
I II
①上述所示装置均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是
。
。
②若用 II 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体应该是 ③不能直接用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，因为二者均有白色沉淀产生。 写出碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为
27．（8 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任 务，如图是海水综合利用的一个方面。
,
Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
； ；
（2）步骤 1 之前，向母液中加入石灰乳发生反应的离子方程式是 （3）粗盐中含有 Ca2
＋
＋－
、Mg2、SO 4 2等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2
溶液；c．NaOH 溶液；d．Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 II．实验室需要 480mL 2.0mol·L－1NaCl 溶液。利用上述所得精盐配制 （4）除容量瓶，量筒外，还需要的玻璃仪器有 （5）用托盘天平称取固体 NaCl
g；
；
；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是 a．容量瓶洗净后残留了部分的水 量瓶的刻度线
⑤转移 ⑥定容 ⑦
； 。
b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
28（．10 分）KClO3 是一种重要的化学试剂。已知将浓盐酸滴入 KClO3 中,产生黄绿色气 体（Cl2）现有一个氧化还原反应体系,共有 HCl（浓）、Cl2、H2O、KClO3、KCl 五种物 质。
（1）KClO3 中氯元素的化合价为
。
。若生成标
（2）写出一个包含上述五种物质的氧化还原反应方程式(需配平): 在反应中浓盐酸的作用显示 况下氯气 28L,转移电子个数为
性，其物质的量之比是
，
- （3）已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3->BrO3->Cl2>IO3 ，则反应：
Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3 能否发生？ 不能，请说明理由
。
若能，请配平反应； 若(填“能”或“不能”)。
（4）KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种 是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程式：
1-5AABBD 6-10DCDBD 23（5 分）（每空 1 分） （1）15:10:9 （2） 6d g/mol (4). 4.88mol/l
（3）1.9×10-3mol/L 11-15BCCDD
16-20DABCC 21-22CD
成都石室中学高 2021 届 2018—2019 学年度上期期中考试
化学答案
；
(5). 22.4a/100 ( 2 分) + O2↑ (1 分) 0.25NA(1 分) － (3) 2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH (4) ① CO（1 分） 3.5 克 （1 分） ②过滤、洗涤、干燥 （1 分） (5)①取少量溶液 X 加入少量 MnO2，若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则 证明 （2 分） ② X 中含过氧化氢（其它合理答案也给分）2，5，6，2，5，8H2O（2 分） 25（8 分）（1）. Fe3+ ， Cu2+ （1 分） － 2(2)CO3 、SO42- （1 分） BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（1 分） (3)NO3- （1 分） ≥0.2mol/L （2 分） 用铂丝或光洁无锈的铁 (4)Na+ （1 分） 丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色（或焰色反应）（1 分） 26（12 分）每空 1 分 （1）2Na+2H2O===2 Na++2OH- + H2↑ bc （3） Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3 CB 5.85 g （2）a .Na2CO3 4.24 克 (1 分) NaHCO3 1.68 克(1 分) Na2CO3+H2O+CO2↑ (1 分)CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O (1 （3）①2NaHCO3分) ②NaHCO3 ③ Ca2＋＋OH－＋HCO－===CaCO3↓＋H2O 27（8 分） Ⅰ．（1）c （1 分） （2）Ca(OH)2 +Mg2+= Mg(OH)2+Ca2+ （2 分） （3）bdca 或 cbda 或 bcda（1 分） （4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （1 分） （5）58.5 （1 分）（6）洗涤(烧杯和玻璃棒) （1 分） （7）bd （1 分） 28（10 分）（1）+5 （1 分） （2）KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O（2 分），酸性和还原性 （1 分） 1:5 （1 分） 2.1NA（1 分） （3）能（1 分）， 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (1 分） （4）4KClO3 KCl+3KClO4（2 分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容