攸县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（

）

A．FeCl2溶液与铁液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊

C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀2． 使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O

B．NaOH

C．CO2

D．HCl

3． 下列说法不正确的是

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽4． 下列电离方程式中，正确的是A. B. C. D.

5． Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（

）

A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br26． 下列说法错误的是

A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维

D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

7． 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正

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确的是

A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取8． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

9． 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种

B．10种

C．13种

D．14种

）

10． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤

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11．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

12．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]13． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA14．下列各组物质不能实现直接转化的是（ A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3

HCl（aq）3a1

）

B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaClFeCl（aq）4a2

NaOH（aq）10a3

）

HCCOONa（aq）11a4

C2H5OH（l）未测定a5

15．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质所得溶液的pH水的电离程度

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4

①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

16．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

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2NH3已达到平衡状态的是（ ）

⑤体系温度不再改变A．②③④

B．①③⑤ C．①④⑤

D．③④⑤

）

17．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（

A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

18．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（

）

B．反应转移1.5mol电子D．混合气体的体积比为1:1

A．22.4 L气体的总质量是30g C．有70g过氧化钠参加反应

二、填空题

19．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2） :①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；

②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g；

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；

④在③中滴加酸化的银溶液后生成不溶于稀的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:

（1）溶液中一定不能大量存在____________。

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（2）填写表中空格（可以不填满）: __________。

离子种类

离子浓度（mol/L）

20．在400℃、101 kPa时，NO2（g） ＋CO（g） 所示。

NO（g） + CO2（g） 反应过程的能量变化如下图

反应过程

（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为_____________。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。a．浓度

b．压强

c．温度

d．催化剂

（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。21．某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:

已知:

（1） E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

（2） H的结构简式为

（3） RCOOH （R为烃基）

（4）

请回答下列问题:

（1）A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。

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（2）④的反应条件是________该反应的类型是_______；l molH最多可以和____mol NaOH 反应。（3）G的结构简式为__________。

（4）D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式__________。（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH（CH3）2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线____________________。

22．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

23．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________；

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。

24．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

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完成下列填空：

（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_____Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入银溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

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攸县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11C

2A12A

3C13B

4C14C

5D15C

6B16C

7C17A

8C18D

9D

10D

二、填空题

19．Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- 离子种类

离子浓度（mol/L）

H+1.0

Cu2+1.5

NH4+0.2

Mg2+0.5

Cl-0.2

SO42-2.0

I-1.0

20．放热 NO2（g）＋CO（g）NO（g）＋CO2（g） △H= -234 kJ·mol-1 d 否 催化剂只能改变化

学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响

3

21．浓H2SO4 加热 消去反应 2

5

22．H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+ 小 c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-） 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.2×10-323．Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O CaO（或NaOH固体或碱石灰均可） 否 NH3极易溶于

NH3↑+H2O

水 加入NaOH溶液，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 NH4++OH-将Cr2O72－还原成Cr3＋ 2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O AgCl 0.2400mol·L－1

24．1，6，62，2，18，31 Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便

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