上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na＋、K＋
B．使酚酞变红色的溶液中：Na、K、Cl、CH3COO C．0.1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2、Mg、Cl、SO4 D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、ClO－
－1
-2＋
－
2-＋
＋
－
－
参考答案：
B
A项，酸性条件下，CO32 －与H＋反应放出CO2，不能大量存在，错误；C项，NH4＋ 、Al3＋与AlO2－ 因发生双水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，错误；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1012>1，c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性，H＋与ClO－生成弱电解质，错误。
2. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 参考答案： C 略
3. 已知25℃、101kPa时：
4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－2835kJ·mol1 4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－3119kJ·mol1
－－
下列说法正确的是
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 参考答案：
D
4. （6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．CaC2 C．Na2S2
B．N2H4 D．NH4NO3
参考答案：
AC 略。
5. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系 参考答案： B 略
6. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物
A．步骤(1)需要过滤装置 C．步骤(3)需要用到坩埚
B．步骤(2)需要用到分液漏斗 D．步骤(4)需要蒸馏装置
参考答案：
C 略
7. 固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是
A．I2+2Rb++2e-=2RbI B．I2+2Ag++2e-=2AgI C．Ag－e-=Ag+ D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 参考答案： A 略
8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：
B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：
C．碘化亚铁溶液与足量溴水反应：
D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液：
参考答案： D 略
9. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 参考答案： A 略
10. 右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是
＋
2—
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H向负极区迁移 C．K与M连接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 参考答案： C 略
11. 下列实验装置及操作正确的是
＋
A．制备乙酸乙酯 B．构成原电池 C．检验有无乙烯生成 D．检查装置气密性 参考答案： D
略
12. “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是
A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA C. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
参考答案：
C
偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误； 根据方程式
C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。 点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。
13. 某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 参考答案： A
＋
－＋
略
14. 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（ ）
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2mol C．该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br23mol D．该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 参考答案： B 略
15. 下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热 B．粗铜精炼时将粗铜连接电源负极
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗 D．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式 。 ②该同学的判断不正确，原因是 。
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. [化学—选修2：化学与技术] (15分)
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
白磷 PH3 SiF4 熔点/℃ 44 －133.8 －90 沸点/℃ 280.5 －87.8 －86 备注 难溶于水，有还原性 易水解 回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1t折合含有P2Q5约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 t。
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是 冷凝塔2的主要沉积物是 。
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ，再通入次氯酸钠溶液，可除去 。（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。
参考答案：
（1）69
（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑
0.49
（3）CaSiO3 液态白磷 固态白磷 （4）SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 （5）产品纯度高（浓度大）
18. [化学——选修5：有机化学基础]4-羟基水杨酰苯胺俗名柳胺酚，是一种利胆药，其结构简式如下:
某课题组以简单烃为主要原料，采用以下路线合成柳胺酚。回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________；柳胺酚的分子式为__________________。
(2)D的结构简式为_________；G中含有官能团的结构简式为__________________。 (3)由A生成B的反应类型为__________________。
(4)G和F反应的化学方程式为___________________________。
(5)H是G的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，符合条件的H共有_________种。
(6)参照上述路线,以B和乙酸为原料合成
机试剂及溶剂任选)_________________。示例如下：
，请设计合成路线流程图(无
参考答案：
(1)乙炔 C13H11NO3 (2)(3)加成反应
-COOH、-OH
(4)
(5)9
(6)
解析：（1）A为简单烃并且相对分子质量为26，由此可推断为乙炔，由柳胺酚的结构式可以推出分子式是C13H11NO3。
（2）B为苯，苯在FeBr3做催化剂的条件下可以和Br2反应生成溴苯，故C为溴苯，溴苯
C进一步发上硝化反应生成对硝基溴苯，所以D的结构式是构简式可逆推出G中的官能团为-COOH、-OH。
，由柳胺酚的结
（3）由A的乙炔反应生成苯环，乙炔中的三键变成苯环中的单双键，所以应该发生了加成反应。
（4）G和F应该发生类似于生物中的氨基酸的脱水缩合，由羧基和氨基脱水缩合，故方
程式是
（5）苯环上2个侧链：一个侧链是-O-CHO 另一侧链是-OH 3种苯环上3个侧链：2个-OH 一个-CHO 6种（方法：2个-OH邻位,2种；2个-OH间位,3种；2个-OH对位,1种.总共6种）答案9种
（6）
19. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表 编号 A B C D E 元素特征信息 其单质是密度最小的物质。 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 与C同周期，原子半径在该周期最小[ （1）A、B、C形成的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键类型是 。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为： ；
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为： ；
③B、C元素形成的两种化合物分别与A2B反应的离子方程
式： ， 。
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量D的粉末和元素周期表中26号元素F的粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐
滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。请计算：
（1）写出F单质在B单质中燃烧的产物与D单质反应的化学方程式 （2）B与A的差值为： mol。 （3）C点对应的溶液体积为： mL。
（4）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。 参考答案：
略
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