2020—2021年福建省厦门市中考化学毕业班教学质量检测及答案详解.docx

化 学

（试卷满分： 100分 考试时间：60分钟）

注意事项：

1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共6页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。

3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Cu-

第 Ⅰ 卷 选择题（共10题，25分）

1～5题各2分，6～10题各3分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1. 合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红 烧肉、豆腐汤，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的 A．黄瓜 B．牛奶 C．炒鸡蛋 D．清蒸鱼 2．下列物质中，允许旅客带上列车的是 A．酒精

B．白糖 C．白磷

D．汽油

3．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是

A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯 4．右下图是铝元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．铝元素属于金属元素

B．铝元素的相对原子质量是26.98 g C．铝原子核外有13个电子 D．铝元素符号为Al

5．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2），被称为“空气维生素”。 O2的相对分子质量是

－

－

A．16 B．32 C．32 g D．33

6．图1为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．图示有4种分子 B．图示产物为混合物

C．参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为2∶3 D．图示反应前后原子个数不变

7. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后 各物质的质量变化如图2。下列说法不正确的是

图2

A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应中乙和丁的质量变化之比为3:2 D．丁相对分子质量是甲的2倍 8．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得 烧杯中溶液pH的变化图像，如图3所示。下列说法正确的是 A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 9．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是

图3

A 物质(括号内为杂质) CO2(HCl) 操作方法 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸 B C D NaCl溶液(Na2CO3) CuSO4溶液(H2SO4) CO2(CO) 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 通入氧气并点燃 10．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况如图4，

描述正确的是

A B C D

图4

第 Ⅱ 卷 非选择题（共8题，75分）

11.（10分）按要求填写下列内容： （1）钠元素的原子结构示意图如图5所示。

钠原子的核电荷数是________，最外层电子数是_________， 在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子， 形成的粒子符号为________。

（2）用下列五种元素（O、H、Ca、S、C）写化学式（各写一个）： 单质；氧化物；有机物； 酸；碱；盐。 12．（7分）水是一种重要的资源，回答下列问题：

图6简易净水器

图8太阳能海水淡化装置

（1）简易净水器中活性炭的主要作用： 。

（2）电解水实验揭示了水的组成。水通电分解的化学方程式为 。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图8为太阳能海水淡化装置示意图，请从 能源角度指出其优点：______________。

（4）检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________，生活中可用来降低水硬 度的一种方法是。

13．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃） KNO3 NaCl

0

10

20

30 45.8

40

50

60

70

80 169 38.4

90 202 39

100 246 39.8

13.3 20.9 32 35.7 35.8 36

85.5 110 138

37.8X&

36.3 36.6 37 37.3

（1）20℃时，NaCl的溶解度是 g。

（2）60℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式即可）。

（3）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是 （填编号）。A．10

℃～20℃之间 B．20℃～30℃之间

C．30℃～40℃之间 D．40℃～50℃之间

（4）图9是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

图9

20℃一定质量的甲的溶液 析出1g甲 共析出5g甲 共析出w g甲

①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ② w是 。

③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填编号）。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．

14.（9分）厦门是沿海城市，海水中蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。探究学

习小组以含有Ca，Mg，Cl离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，10：

（1）操作Ⅰ的名称：____________。

图10

2+

2+

－

流程如图

（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。

（3）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg时发生反应的化学方程式_______________。

2+

（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应， 生成CH4和O2，该反应的化学方程式为________________， 紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下， CH4产量随光照时间的变化如图11所示，在第10小时时

CH4产量最高的是________（填写“①”、“②”或“③”）。

15．（11分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____________（填编号)。

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铜导线

（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案 进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：

①方案一中选择的金属是_______，有关反应的化学方程式为 。

②方案二中能发生反应的化学方程式是。

③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种 溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的 溶液是__________，实验操作：。

16．（12分）图12是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。

实验方案 实验操作 金属 图11

方案一 一种金属放入两种溶液中 方案二 两种金属同时放入一种溶液中

（1）仪器X的名称是。

（2）实验室制取O2气体的化学反应方程式为； 若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是。 （3）实验室制取H2气体的化学反应方程式为。 （4）实验室制取CO2气体的化学反应方程式为；

请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体。 按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序： ( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )……﹙可不填满）

为探究气体X的组成，某兴趣小组进行 图12

17．（10分）如图13所示实验（固定装置未画出）。 【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 （2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。 （3）无水氯化钙可吸收气体X。

（4）本实验条件下，氮气密度为1.15 g·L，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略 不计。 【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 g。

（3）按下图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见下表）。

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开 始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却， 再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）。 【实验装置】

－1

图13

【相关数据】

项目 玻璃管(含药品)的质量/g B装置(含药品)的质量/g 氮气的体积/mL 【回答问题】

（1）B装置中氧化钙吸水的原理为_____________________（用化学方程式表示）。 （2）实验过程中，当观察到__________________________，说明氧化铜已反应完全， 停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是____________________。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为 ________g。由此推知，气体X中一定________（填“有”或“没有”）氧元素。 （4）通过计算推导出气体X的化学式为 。

18．（11分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水 反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5 %，其余为杂质， 此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________________（最简整数比）。

（2）若要处理含硫酸196 kg的酸性废水，至少需要上述电石渣的质量是多少？

（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应，Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O） （写出计算过程及结果）。

Ⅰ 52.40 102.00 / Ⅱ 51.92 102. 243.5

化学试题参及评分标准

说明：1. 化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确得l分，配平正确

得1分，其他都正确得l分；

2. 本试卷的开放性试题，只要学生的答案符合题意要求就给分。

一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。每小题只有

一个选项符合题目要求） ．．

题号 答案 二、非选择题（本题8小题，共75分。每个化学方程式3分，其他每空各1分）

1 A 2 B 3 D 4 B 5 B 6 D 7 D 8 C 9 C 10 A 11．（10分）（1）11 1 失 Na+ （2）答案正确均得分 12．（7分）（1）吸附

（2）2H2O通电2H2↑+O2↑

（3）节能； （4）肥皂水 煮沸 13．（6分） （1）36 （2） （3）B （4）不饱和 9 C 14.（9分） （1）过滤 （2）HCl

（3）MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ （4）CO2+2H2O15．（11分）（1） C

（2）①铁 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ②Zn+ FeSO4==ZnSO4+Fe

③稀盐酸， 将大小、形状相同的三种金属分别放入同 浓度、同体积的稀盐酸中， 16. （12分）（1）集气瓶

CH4+2O2 ②

（2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑排水法 (3) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （4）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O b→ h→ i→d→c 17．（9分） （1）CaO＋H2O===Ca(OH)2

（2）量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化 （3）0. 0.48 没有

（4）解：设气体X的化学式为NmHn。

氮元素质量14 m1.15 g·L×0.2435 L

＝＝ 氢元素质量n0. g－0.48 gm1≈ n3

答：气体X的化学式为NH3。

－1

18．（11分）

解：（1）12：1 ------------1分

（2）解：设至少需要电石渣的质量为x ------------1分 Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O --------------1分 74 98 ---------------2分

92.5%x 196 kg -----------------3分

98 ----------------1分

196 kg

x=160 kg - -----------------1分 答：需要电石渣160kg。 单位---------1分