精选高频中考考点归纳与点拨填空

化学中考考点归纳与点拨

考点1：空气

(1)空气成分及体积分数：N2 02 、稀有气体 、C02 0.03％其他杂质气体0.03％

(2)应用：氧气(供给 、支持 )、氮气(作 气等)、 气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)

(3)污染大气的物质是 颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是 、 、 )，大气污染引发三大环境问题一 效应(C02，但C02不是大气污染物)、 雨(S02)、 空洞(氟氯代烃，即氟里昂)

(4)三大化石燃料一 、 、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。 是最理想的燃料(取之于水来源 、等量燃烧放出热量 、燃烧产物是水没有 )但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发 能源、用 代替汽油、 气 输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。

考点2：氧气(1)无色无味气体、 溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状固体，

氧气通常贮存在蓝色 瓶中。化学性质见下表。 物质 主 要 现 象 化学方程式 碳 剧烈燃烧、发出 光、放热、生成无色无味能使 变浑浊的气体 硫 发出 色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有 性气味的气体 磷 发出 光、放热、生成 烟 铁 剧烈燃烧、火星 、放热、生成黑色 铝 剧烈燃烧、发出 白光、放出大量的热、生成 固体 镁 剧烈燃烧、发出 白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) (2)实验室制法：

2KMnO4 2

+ MnO2 + O2↑(固固加热型)(查、装、定、点、收、移、熄)

H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)

可用 法(不易溶于水)或向上 法(密度比空气 ，32>29)收集

工业上用分离 的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。 考点

3：燃烧一剧烈 (在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸)，氧化缓慢氧化(可能引发自燃)

(1)燃烧要同时有 、 、达到着火点，灭火只需三者缺一。 (2)灭火器的选择：棉布、木材一 沫；油、气一 粉；图书、档案资料一 。 (3)化石燃料 主要成分 加工 燃烧污染物 煤 含 的复杂混合物 隔绝 加热可得焦炭、煤气等 、 等造成酸雨 石油 多种碳氢化合物的混合物 据 不同分开及其它处理 CO、氮氧化物、含铅化合物等 天然气 (CH4) 注：管道煤气的主要成分为 等。液化石油气的主要成分是碳氢化合物(是一种石油化工产品) (4)燃料充分燃烧的两个条件：一是要有充足的 ：二是要有足够大的 。 (5)化学变化包括“两变化”： 变化(生成新物质)和 变化(放热或吸热) (6)新燃料： 乙醇 C2H50H+302

+3H2 氢气 2H2+02

1

(最清洁、最理想的燃料)

开发新能源： 能、核能、 能、地热能、潮汐能等(缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污染)

考点4：碳及其化合物

(1)几种碳单质的物性及用途

金刚石、石墨： 结构不同(都由碳原子构成，但碳原子的 方式不同)决定物性不同(颜色、硬度、导电性不同)：物性不同决定 不同(金刚石作 石、 头、刻刀；石墨作 芯、 剂、 极)。 C60：该物质由C60分子构成．每个C60分子由 个碳原子构成，C60分子形似足球。 木炭、活性炭： 都有强 性，能吸附色素(如脱色)和异昧(如除臭)。 焦炭：用于 金属。 炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。 (2)O2和CO2比较

实验室制取氧气 实验室制取二氧化碳 ①2KMn04 原理 ②2H2O2 气体 +MnO2+O2 ↑ 2H2O+ 固液 热型 ①固固 热型(见下图) 发生装置 ②固液 热型(与C02同) 收集装置 法或 排空气法 实验装置 排空气法 检验方法 使带火星的木条 ①步骤为“查、装、定、点、收、移、熄”； ②试管口要略向下倾斜； ③试管口放一团 ； 注意点 ④排水法。气泡 均匀时方可收集； ⑤排空气法。带火星木条放瓶 复燃为满； 使澄清石荻水变 ①步骤为“查、装(先固后液)、收”； ②用石灰石不用 (石灰石反应速率适中)、用稀盐酸不用 (CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面使反应停止)和浓 (易挥发使C02不纯)： ③用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入 下； ④把燃着的木条放集气瓶 ．火焰熄灭说明气已集满。 ⑥捧水法．瓶口有 冒出为满； ⑦防倒 。 附：氢气的性质

①无色无味、 于水的最轻气体。具有 性、 性。 2H2+02

2H20(可燃性) CuO+H2

+H20(还原性)

②实验室制法：Zn+H2S04(稀)== +H2↑ Zn+2HCl(稀)== +H2↑(固液不加热型) (3)收集方法 物质 物性 化性 C02 无色、无味、能溶于水的气体 C02+Ca(OH)2 +H20 C02+H20=H2C03 3C0+Fe203 +3C02 CO 无色、无味、难溶于水的剧 气体 2CO+02 2C02 CO+CuO +C02 2

用途 危害 作用、气体肥料、灭火、化工原料等 效应 作为 料、 金属 中毒 (4)C、CO、H2都有 性和 性 物质 C 可燃性 C+2CuO还原性 +C02↑ C+02 C02 2C+ 2CO CO 2CO+02 CO+ Cu+C02 3C0+Fe2032Fe+ H2 2H2+02 2H20 H2+CuO Cu+H20 注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气中的CO，以防 空气。 考点6：水(1)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成．水的化学性质

水的化学性质 水的电解 与某些非金属氧化物反应 与某些金属氧化物反应 化学方程式 C02+H20= CaO+H20= (2)水的净化处理： ①从天然水得到自来水

絮凝剂(如明矾) → 淀→ 滤(一贴、二低、三靠) →活性炭 → 消毒 ②从自来水得到纯净水

蒸馏(原理：自来水→水 气→ 水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向) (3)硬水与软水

①含可溶性钙镁化合物较多的水叫 水．不含或含较少 的水叫软水。 ②可用 水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)

③通过 (生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。 (4)水资源的污染与防治

①水体的三大污染源：工业 (气、渣、水)、 、生活污水 ②合理利用水资源： 用水、防止 污染

③治理水污染：对生活污水进行集中 ；对工业废水，要求工厂经处理达标后 。 考点6：溶液

1．溶质的 或离子分散到溶剂中形成溶液，具有 性和 性；不溶于水的固体小颗粒(或小油滴)经振荡暂时分散到水中形成 液(或乳浊液)，浊液不均一、不稳定。

2．溶解是 的分子或离子分散到溶剂中的过程，包括分子或离子向水中扩散的 过程和分子或离子与水分子水合的放热过程。记住NaOH固体、浓H2SO4溶于水，CaO与水反应 热，NH4NO3固体溶于水 热。乳化是 脂在 剂(如洗涤剂)作用分解成小油滴进入到水中的过程。

3．一定温度下，往 量的水中加入某溶质，当所得溶液 能再溶解更多的该溶质时，此时的溶液称为该溶质的饱和溶液；反之，则为该溶质的 溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，饱和溶液不一定是 溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

4．一定温度下， 克水最多所能溶解的固体质量，叫该物质的 度。绝大数固体的溶解度随温度的升高而 ，KNO3的S受T影响 ，而NaCl的s受T影响 ，可通过结晶、重结晶提纯混有少量NaCl的KNO3。Ca(OH)2的S随T的升高而 。注意溶解度曲线的意义。

5．一定温度、一定压强下，1体积的水最多溶解的气体的体积即为该气体的溶解度。气体的溶解度随温度的升高而减小、随压强的增大在增大。

3

6．溶质的质量分数=( 的质量／ 的质量)×l00％．溶液的质量= 的质量+ 的质量=溶液的 ×溶液的体积。

7．溶质的质量分数是表示表示100克 中溶解了多少克的溶质（溶解度表示某温度下，l00克 最多能溶解多少克的溶质）计算式为：溶质的质量分数= ( ／ )×100％（S=( 的质量／ 的质量)×100g。饱和溶液中，溶质的质量分数=s／(100g+s)】×100％）

8．一定质量分数溶液的配制：计算(计算溶质的 或体积、溶剂的体积)— 量(固体用天平称、液体用量筒量)— 解(烧杯与玻璃棒)。 考点7：酸、碱、盐、氧化物

I．酸和碱的性质对比 性质 与 的作用 酸(五条) 酚酞： 色；石蕊： 色 碱(四条) 酚酞： 色；石蕊： 色 备注 与 金属反应 H2S04+Zn＝ +H2↑ 一般无此性质 也是金属化性 与 氧化物的反应 6HCl+Fe203＝ +3H20、 2NaOH+C02＝ +H20 中和反应 与盐的反应 HCl+NaOH＝ +H20 2HCl+Na2CO3＝ +C02↑+H20 2NaOH+CuS04＝ +Na2SO 也是氧化物化性 是酸碱的共性 也是盐的化性 2．盐的化学性质(四条)：

(1)盐+金属＝新盐+新 ，在这类反应中．盐一般要能 水．反应物金属单质要比盐中的金属 。 例如：Fe+CuS04＝FeSO4+Cu

(2)盐+碱＝新 +新碱．在这类反应中，反应物一般都要能 水。 例如：Na2CO3+Ca(OH)2＝ +CaC03↓

(3)盐+酸==新盐+新 ，在这类反应中．强酸(盐酸、、稀硫酸)一般可以跟弱酸盐(不管是否可溶)反应，即强酸制弱酸；或反应物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的 。 例如：CaC03+2HCl＝ +H20+C02↑． BaCl2+H2S04＝BaS04↓+

(4)盐1+盐2＝新 1+新盐2，一般盐需都溶，例如：BaCl2+Na2S04＝ +2NaCl

3．化肥：大部分属于盐，分成 肥、 肥、 肥三种，含N、P、K中两种或两种以上元素的化肥叫 肥(如KN03)。化肥和农药的使用大大提高了粮食产量，但使用不当会造成环境 。

4．物质的溶解性规律(限初中)：酸：都可溶： 碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 溶：Ca(OH)2 溶；其它不溶。 盐：钾钠铵盐盐—— 溶；盐酸盐(除 )硫酸盐(除 )—大多可溶； 碳酸盐【除K、Na、NH4可溶】—大多 溶。

5．溶液的酸碱度可用pH表示，pH= 中性、pH 7酸性、pH 7碱性，pH越 酸性越强、pH越 碱性越强。溶液的pH可用pH试纸测定，步骤为“放、滴、比、读”，pH试纸 可先润湿。

6．浓硫酸与氢氧化钠固体都有强 性、强腐蚀性、溶于水都放出大量的热。浓盐酸有 性。 附，初中化学中，常见物质的颜色

颜色 黑色 物质 、 、C、Fe304、 颜色 物质 红色 Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)3(红褐)、HgO、 、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色) 2+ 蓝色 CuS04•5H2O、 2、CuSO4溶液、液态02(淡蓝) 绿色 Fe溶液(浅绿) 黄色 S、 溶液(棕黄) 难溶白 CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 色固体 BaSO4和AgCl同时还不溶于盐酸、稀 考点8：金属

(1)金属的化学性质：

4

①与氧气反应： 常温下能与氧气反应表面形成致密氧化膜，有较强的 性； Fe、Cu在加热时能与氧气反应；Au 与氧气反应，即“真金不怕火炼”。

②与 (盐酸、稀硫酸等)反应：金属活动顺序H之前的金属与酸发生置换反应生成 。(图象：快慢看斜率、多少看高低)

③与化合物溶液反应：金属与 发生置换反应遵循金属活动“前置后”的顺序。

(2)合金：金属与金属或非金属的 。属混合物。合金的硬度更大、强度更好、因而用途更广，但熔点 。 (3)金属的冶炼：大多数 氧化物(如CuO、Fe203)都可被C、CO、H2还原成单质。

(4)铁生锈的条件：同时接触 和水。( 干燥、 空气、涂上或镀上 等可防生锈)

考点9：化学与生活

1．人类的六种营养素： (构成细胞的基础物质)、 (主要的供能物质)、油脂(重要的供能物质)、 (调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康)、 、 。

2．化学元素与人体健康：构成人体的元素有50多种。分 量元素(0、C、H、N、Ca、Na等)、 量元素(又分必需元素，如Fe、I、Zn、Se等,非必需元素)、有 元素(As、Cd、Hg等)。

3．绝大多数的含碳化合物属于有机物(如CH4、C2H5OH、CH3COOH等)。 、合成 、合成 称为三大合成材 料。 垃圾造成的污染称为白色污染。 考点

10：物质的组成与构成

(1)宏观上，物质由 组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是 相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的 。

(2)原子中有： 序数= 荷数= 数=核外 ：相对原子质量≈质子数+中子数

(3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排 个电子：第二层最多只能排 个电子：最外不能超过8个电子。【要求会书写1-18号元素的原子(离子)结构示意图】

(4)元素的化学性质主要决定于原子的 层电子数，关系如下： 最外层电子敛 少于4个 等于4个 元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 原子易 电子形成 离子． 不容易得电子，也不容易失电子 元素的种别 金属元素 C、Si等 元素 稀有气体元素 多于4个少于8个 原子易 电子形成 离子 等于8个 结构 一般地，原子的最外层电子数相同化学性质 。但有例外，如He与Mg。 (5)微观上，物质由 、 或 构成。物质构成的规律如下： 物质类型 构成物质的徽粒 实 例 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等 金属、极少数非金属单质及其化合物 绝大多数非金属单质及其化合物 金属与非金属形成的化合物 若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质 性质的最小微粒：化学变化的本质是分子 成原子．原子不再 ．原子之间重新 成新的分子，因而原子是 变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。

考点11：化学用语

单质一金属、固态非金属、稀有气体用 表示(它们的化学式与元素符号相同)

化合物一要借助化合价来书写，“左 右 、标价交叉、化简检验”(或用最小公倍数法) 常见化合价口决：

“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价”

5

“负一氢氧根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”

注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。 归纳：元素符号各方位数字的意义

元素符号

所表达的微粒的 数及正负号

一个微粒中 的个数 考点12：化学计算

(1)化学式的计算：

元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子 、各种元素的 比、某元素的 分数 (2)化学方程式的计算：

利用 守恒进行有关计算(质量、推未知物的化学式)，根据化学方程式隐含的 比进行相关计算。【设(设 )、写(写 式)、列(列 式)、解(解未知数)、答(简明作答)】

代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是 的量．含杂物质参与反应或生成含杂物质时要通过乘以 转化成纯物质的量。溶液参与反应的实质是 参与反应。应由溶液的质量乘以溶质的 分数求出溶质的质量后方可代入计算。

考点15：实验

(1)药品的取用①固体：块状“一平、二放、三慢立”；粉末状“一平、二送、三直立”

②液体：量少用滴、量多用倒(定量用量筒)“瓶塞 放桌、标签向 、口口紧相挨、试管略 斜” (2)物质的加热

①可加热仪器一一 、蒸发皿、燃烧匙(前三者可直接在火焰上加热)、烧杯(瓶)(垫上 网间接加热)

②酒精灯的使用：严禁互点、不可吹灭与燃着添加③用试管夹夹住、要用 加热、先匀热后集中、固体管口略向 、液体管口斜向上、液体不超 、管口不对着人。

(3)检查气密性： 导管一端入水、手掌 瓶壁、管口 、手离器壁水升、便知气密良好

(4)计量①用天平称质量；精确到 g、左物右码、加码先 后 、腐蚀性药品间接称量②用量筒量体积：选择适当量程、读数三点一线，不可简中稀释与反应

(5)物质的存放：广口瓶装 、细口瓶装 、集气瓶装气体

(6)胶头滴管的使用： 空滴加、停加正放、严禁一管多用。(其中滴瓶上的滴管只能专用) (7)过滤：是 固液混合物的方法。要注意“一贴、二低、三靠”。

(8)蒸发：是除去溶剂获得更浓溶液或晶体的方法。蒸发过程要用玻璃棒不断 以加快溶剂蒸发和防止液滴 出来。 (9)蒸馏：分离两种或两种以上 不同的液体的方法。注意水流方向与气流方向相 。

6