第二讲 电解质 离子反应
一、选择题
1．下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 ②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ⑤铁导电，所以铁是电解质 ⑥H2不导电，所以H2是非电解质 A．①④ C．①②③④
B．②③ D．④⑤⑥
解析 硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，①错误；固态氯化钾中K和Cl不能自由移动，不导电，②正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，③正确；SO2水溶液能导电是因为SO2＋H2O H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，④错误；Fe、H2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，⑤⑥错误。 答案 B
2．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是( )
A．Mg2、Na、ClO、NO3
＋
＋
－
－
＋
－
B．Al3、NH4、Br、Cl
＋
＋
－
－
2
C．K、Cr2O27、CH3CHO、SO4
＋
－
－
D．Na、K、SiO23、Cl
＋
＋
－
－
解析 A选项中ClO和H不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O27与CH3CHO不能共
－
＋
－
存；D选项中SiO23与H结合生成H2SiO3，不能共存。
－
＋
答案 B
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A．1.0 mol·L
－1
的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、[Al(OH)4]、Cl C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
解析 A项，酸性条件下NO3会将Fe2氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈
－
＋
红色，说明溶液呈酸性，AlO2不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO23不能大量存
－
－
在。 答案 C
4．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4、Ag、PO43、Cl
＋
＋
－
－
( )。
B．Fe3、H、I、HCO3
＋
＋
－
－
C．K、Na、NO3、MnO4 D．Al3、Mg2、SO42、CO32
＋
＋
－
－
＋＋－－
解析 离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag与
Cl、PO43能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3可与I发生
－
－
＋
－
＋
氧化还原反应，H与HCO3可发生反应H＋HCO3===H2O＋CO2↑，Fe3可与HCO3
＋
－
＋
－
＋
＋
－
－
发生水解相互促进反应Fe3＋3HCO3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋CO32===MgCO3↓和2Al3
＋
－
＋
＋3CO32＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。
－
答案 C
5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3
＋
＋
－
－
( )。
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 C．FeCl2溶液：K、Na、SO42、AlO2
＋
＋
－
－
＋＋－－
Kw－＋＋－－
D.＝0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO32、NO3 ＋c（H）
解析 H与HSO3不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO3能氧化I，B项错误；Fe2与AlO2水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，
－
－
＋
－
＋
－
C项不正确；常温下，KW＝1.0×10
－13
－
－
－14
KW－－＋
mol·L2，＝0.1 mol·L1，c(H)＝1.0×10＋c（H）
mol2·L1，则c(OH)＝1.0×101 mol·
－＋
＋
－
－
L1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na、K、SiO32、NO3可以大量共存，D项正确。
－
答案 D
6．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 选项 A 化学反应及离子方程式 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ ( )。
评价 正确 ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋－－
2H 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：B △＋－＋MnO2＋4H＋2Cl=====Cl2↑＋Mn2＋2H2O 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋＋错误，H、Cl的化学计量数应相等 ＋－C 3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH4 D 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3－＋3H2↑＋3CO32 ＋
＋＋错误，Fe(OH)3应该是沉淀 正确 －
－
解析 A中正确的离子方程式应为Ca2＋2ClO＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋4H
＋
＋SO42；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为
－
＋
＋
Fe3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。 答案 C
7．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
( )。
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 点燃
5Cl2＋4Fe=====2FeCl2＋2FeCl3 B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1
Fe2＋2Br＋Cl2===Fe3＋Br2＋2Cl
＋
－
＋
－
C．n(MnO4)∶n(H2O2)＝2∶3
2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn2＋4O2↑＋6H2O
－
＋
＋
－
D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3
4Fe＋12H＋3NO3===3Fe2＋Fe3＋3NO↑＋6H2O
＋
－
＋
＋
点燃
解析 Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成，正确的化学方程式为3Cl2＋2Fe=====2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe2＋2Br＋
＋
－
2Cl2===2Fe3＋Br2＋4Cl；选项C中H2O2的氧化产物为O2，且有n(H2O2)＝n(O2)，C
＋
－
错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。 答案 D
二、非选择题
8．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag
＋
＋
＋
＋
＋
、SO24、HCO3、OH、NO3哪些能大量共存。
－
－
－
－
＋
(1)当生成Al3时，可能存在____________________。 (2)当生成[Al(OH)4]时，可能存在____________。
解析 与Al反应放H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，须分两种情况讨论。而且有H时，与NO3共存，与Al反应时会产生氮的氧化物，故当有H时，不能有NO3，同
2时HCO3、OH也与H反应不能共存，阴离子只有SO24，而阳离子除H外，Cu为
－
－
＋
－
＋
＋
＋
－
＋
－
－
2蓝色，不符合题意，Ba2、Ag与SO24反应产生沉淀，所以可能存在Mg。当有OH
＋
＋
－
＋
－
时，生成[Al(OH)4]，与OH反应的Mg2、H、Ag、HCO3不存在，仅存在阳离子
－
－
＋
＋
＋
－
Ba2，故SO24也不存在。
＋
－
2答案 (1)H、Mg2、SO24 (2)OH、NO3、Ba
＋
＋
－
－
－
＋
9．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为
无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；
②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：
________________________________________________________________________； (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)A：NH3·H2O或NH3 C：BaCl2 E：H2SO4 F：AgNO3(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样可以)
(2)B：Na2CO3或K2CO3 焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D：MgSO4或Al2(SO4)3 取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3 解析 A有刺激性气味，与氯化氢气体反应产生白色烟雾，可以判断出A为浓氨水；由于A与F反应生成的沉淀能溶于过量的A中，故F为硝酸银溶液；中学化学中常用的无
机试剂中能够与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液体可能为硫酸，故E可能为硫酸溶液，与硫酸溶液反应产生气体的盐为碳酸盐；不溶于稀硝酸的沉淀中常见的有硫酸钡和氯化银，故C能够提供Ba2和Cl，因此C为氯化钡溶液。D为硫酸铝或者硫酸
＋
－
镁溶液，可用氢氧化钠溶液进一步确定，由于B中只能确定含有碳酸根离子，不能确定阳离子种类，故不能确定B的化学式，需要进一步实验才能确定，如可以做焰色反应实验确认是否含有钠离子或钾离子。
10．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu2、Ba2、Al3
＋
＋
＋
＋
＋
、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：
＋
＋
－
－
－
－
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________________________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________ _________________________________________________________________。
解析 由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2和Fe3；根据实验现象可知，A、B、C、D、
＋
＋
E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH4，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 答案 (1)Cu2、Fe3 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
＋
＋
＋
(2)Na2CO3 CO32＋H2O
－
HCO3＋OH
－－
(3)Ag＋Cl===AgCl↓
Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋
＋
＋－
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
11．某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32、SO42，为检验溶液中所含的各种阴离子，
＋
－
－
－
－
限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
－
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①__________，②__________，③__________，④__________， ⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a__________、b__________、c__________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________ __________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_________________________________ ______________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是___________________________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________ ____________________________。
解析 此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂④为溴水，a为检出SO32；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO42。无色
－
－
溶液C中含阴离子OH、
Cl、NO3，先加过量③(HNO3)酸化，再加试剂⑤(AgNO3溶液)，c为检出Cl。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO32。
－
－
－
－
－
答案 (1)①Ba(NO3)2 ②HCl ③HNO3 ④Br2 ⑤AgNO3 (2)SO32 SO42 Cl
－
－
－
(3)BaSO3＋2H===Ba2＋SO2↑＋H2O
＋
＋
(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰
(5)会使SO32对SO42的检验产生干扰，不能确定SO42和SO32是否存在
－
－
－
－
－－
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋SO42＋2Br
＋
－
－
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容