高二化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。请将答案写在答题卡的相应区域内，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(前10题每题1分，11题至30题每题2分，共50分) 1．下列化学用语表达错误的是（ ） ．．A. 1—丁烯的键线式：C. 羟基的电子式：
B. 乙醛的比例模型： D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α—氨基丙酸与α—氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 3.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（ ） A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3 C．(CH3）2COHCH3
D．(CH3）3COH
4．抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：① 提取青篙素；② 研究青篙素的分子组成及结构；③ 研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④ 适当改变青篙素的结构以使其药效更好。其中化学工作者必须做的有（ ）
A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 5．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ） A. 14gC8H16中的共用电子对数为3NA B. 1mol苯中的碳碳双键数目为3NA C. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NA
D. 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA
6．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
A．2-甲基-2-氯丙烷 B．2-甲基-3-氯戊烷 C．2,2-二甲基-1-氯丁烷 D．1,3-二氯苯 7．A原子的结构示意图为
，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（ ）
A. 18、8、0 B. 20、8、0 C. 25、13、5 D. 30、18、10
8．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
9．有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇．由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲分子中氢的质量分数为40% B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水 C．甲在常温常压下为无色液体 D．乙和甲的最简式不同
10．苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。由此判断，最终的反应产物是（ ）
A. 苯甲醇 B. 苯甲酸钠 C. 苯甲醇和苯甲酸苯甲酯 D. 苯甲醇和苯甲酸钠 11．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
H3COH3COHO H3COH3COIIIIII下列有关叙述正确的是（ ）
A．I的分子式为C9H10O4 B．II中所有原子均有可能共面 C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol 12．下列叙述正确的是（ ）
A. Ge是IVA族元素， 其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s4p， 属于P区元素 B. 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3， H2O，CO2这样的分子 C. 有机物固态时都是分子晶体
D. 熔融状态的HgC12不能导电，HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体
2
2
+OOCl一定条件H3COH3CO OH + HCl 13．由于碳碳双键（ ）中的π﹣键不能自由旋转，因此和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有（ ） A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
14．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ） A．CH3CH2CH=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH2CH2CH3 C．CH3CH=CHCH2CH2CH3 D．CH3CH2CH=C(CH3)2 15．以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯(
①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚
A．①⑤②③④ B．①②③⑤④ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥
16．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结
)所经历的反应的正确顺序是（ ）
构表示如下
（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
17．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu(OH) 2反应生成红色沉淀
18．由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，（ ）
A. 1,3丁二烯中所有原子一定在同一平面上
是一种中间产物。下列说法正确的是
B. 1,3丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2加成再水解得到
C. D.
在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应 催化氧化得X，X能发生银镜反应，1 molX最多能生成2 molAg
19．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质B有光学活性，其发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）
A．与NaOH水溶液共热 B．与乙酸发生酯化反应 C．与银氨溶液作用 D．在催化剂存在下与H2作用
20．六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（ ）
A. SF6易燃烧生成二氧化硫 B. SF6是极性分子 C. SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 D. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
21．把a mol H2 和b mol C2H4 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC2H6 ，将反应混合气体完全燃烧，余下的C2H4 消耗氧气的物质的量为（ ）
A. a+3b B. a/2+3b C. a/2+3b+ 7/2 w D. 3（b-w）
22．取等质量的两份由甲醇、乙二醇组成的混合物，一份完全燃烧生成1.12 L（标准状况）CO2，另一份与足量的金属钠反应生成H2的体积（标准状况）为（ ） A．0.56 L
B．1.12 L C．2.24 L
D．无法计算
23．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
24．将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A. M的实验式为CH2O B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸 D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能
团
25．由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．2.14%
B．19.56% C．22.65% D．32.00%
26．化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是．．．（ ） 选项 A B C D 装置 甲烷与氯气反应 量筒中未出现油状液现象 体 原因 甲烷与氯气未反应 沉淀 苯酚浓度较大 但未出现银镜 反应未生成单质银 苯酚与溴水反应 试管中未看到白色 葡萄糖的银镜反应 制备乙酸乙酯 试管中有黑色沉淀，NaOH溶液中未看到油状液体 产物水解 A. A B. B C. C D. D
27．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（ ）
A. 环戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10 C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 D. 金刚烷的一氯代物有6种 28．下列有关化学反应表达正确的是（ ） A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr
CH3CH2 CH2Br + H2O
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液：
+ 2 HCO3→
－
+ 2 CO2↑ + 2 H2O
－
C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OHCH2BrCOO
－
＋H2O
D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：
29．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③④
30．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中不正确的是（ ） ．．．A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 B. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应 C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种 D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共50分)
31.(6分) (1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)，使目标物质得到提纯；
① ② 混合物 苯(苯酚) 乙炔（硫化氢） 试剂 分离方法 (2)给下列有机物命名：
① ②
32.(8分)写出下列反应的化学反应方程式：
(1)实验室制取乙炔 (2)由甲苯制备TNT (3)实验室使用溴检验苯酚 (4)甲醛与银氨溶液的反应
33.(14分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原
理：
已知：甲苯的熔点为﹣95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3； 苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g。
Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示：
（1）仪器A的名称为 ，A的进水口为 （填“a”或“b”）。支管的作用是 。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是 （填字母）． A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL
Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。
（3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ
的名称是 。
Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
体积（mL）
第一次 第二次 第三次 第四次 24.00
24.10
22.40
23.90
（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为 。 （5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是： 。
34．（16分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
2RCH==CHCHOH2O 已知：①RCHOCH3CHO△NaOH/HO② 回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）E的结构简式为 。
（3）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 。 （4）由C生成D和E生成F的反应类型分别是 、 。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式 、 。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物35.(6分)计算题(写出简要计算、分析过程):
某直链有机化合物A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，A的相对分子质量小于90，，其余为氧元素质量分数。
(1)求该有机化合物A的分子式；
(2)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该化合物A可能的三种结构简式。
的合成路线_______（其他试剂任选）。
2016-2017-2兰州一中期末试题参考答案
高二化学
一、 选择题(1~10题每题1分，11~30题每题2分，共50分)
1 D 11 B 21 D 二、 填空题 31.(每空1分)
(1) ① ② 混合物 苯(苯酚) 乙炔（硫化氢） 试剂 过量NaOH溶液 CuSO4溶液 分离方法 分液 洗气 2 A 12 D 22 A 3 B 13 D 23 C 4 D 14 C 24 C 5 A 15 C 25 B 6 B 16 B 26 C 7 A 17 C 27 C 8 C 18 C 28 A 9 B 19 C 29 C 10 D 20 D 30 D (2) ①2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 ②4-甲基-2-戊烯 32.(每空2分) (1)CaC2+2H2O CH≡CH+Ca(OH)2
(2)
+3HO-NO2 +3H2O
浓H2SO4
(3) +3Br2 ↓ +3HBr
(4)HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O
33.(14分)(1)(4分)冷凝管；a；平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶 (2)(1分)B (3)(以下每空2分)分液；蒸馏 (4)偏小；96% (5)重结晶 34.(16分)(1~3小题每空2分)
(1)苯甲醛 (2)
(3)
(4)(2分)加成反应；酯化反应(取代反应) (5)(4分)(以下四种结构任意写出2种)
(6)(4分)
35.(6分)(1)(3分)O元素的质量分数：0.186，O元素的质量：约16g
有机物A的相对分子质量：86g/mol
C、H元素总质量：70g A的分子式：C5H10O
(2)(每个结构式1分，共3分)(—OH与碳碳双键连在同一个C上的结构不得分)
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