四川省达州市高一下学期期中化学复习试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题；共36分)

1. （2分） (2019·金山模拟) 卤族元素有关性质比较正确的是（ ） A . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 C . 熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D . 还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（ ）

A .

B .

C .

D .

3. （2分） (2016高三上·襄阳期中) Q，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为，W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（ ）

A . 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W

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B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q C . Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 D . X，Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

4. （2分） (2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）

A . 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多 5. （2分） 以下化学用语中，正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：C2H4O

B . 苯的结构简式：

C . 甲烷的电子式：

D . 乙醛分子的结构式：6. （2分） 已知

⑴H2( g )＋ O2( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1= a kJ/mol

⑵2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2= b kJ/mol

⑶ H2( g )＋

O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3= c kJ/mol

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⑷ 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4= dkJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是（ ） A . ad>0 C . 2a=b< 0 D . 2c=d>0

7. （2分） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断正确的是（

A . 石墨电极Ⅱ为电池负极

B . 电池中NO3－从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动 C . 石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5 D . 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol

8. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）A . 增加反应物的量 B . 增大压强 C . 加热 D . 加酶

9. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短

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）

C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物

D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

10. （2分） (2016高二下·包头期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关镍镉电池的说法正确的

是（ ）

A . 充电过程是化学能转化为电能的过程

B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣ C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动

D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应

11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（

A . 盐桥的作用是传导离子 B . 外电路电子由铜片流向锌片

C . 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =Zn

D . 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g 12. （2分） 下列排列顺序错误的是（ ） A . 第一电离能：F>O>N B . 酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C . 热稳定性：HF>HCl>H2S D . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

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）13. （2分） (2020·海淀模拟) AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如下图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：

2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+ Al(g) △H3 Al(g) + O2(g)= Al2O3(s) △H4

O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)=

下列分析正确的是（ ）

A . AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应

B . 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C . 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大

D . 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4

14. （2分） (2016高二上·河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ）

A . 1：3 B . 3：1 C . 1：4 D . 1：1

15. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B . 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极

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C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 16. （2分） (2015高二上·大方期末) 已知下列数据：

Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1

2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1 则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ） A . +859 kJ•mol﹣1 B . ﹣859 kJ•mol﹣1 C . ﹣1403 kJ•mol﹣1 D . ﹣2491 kJ•mol﹣1

17. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=﹣2×（﹣57.3）kJ/mol B . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol

C . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D . 已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ/molⅡ：

且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H﹣Cl键所需的能量为（﹣

a﹣b﹣c） kJ/mol

18. （2分） 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.032g（电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中H+的浓度约为（ ）

A . 4×10﹣3mol•L﹣1 B . 2×10﹣3mol•L﹣1

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C . 1×10﹣3mol•L﹣1 D . 1×10﹣7mol•L﹣1

二、 非选择题： (共4题；共17分)

19. （8分） 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题：

（1） 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键 H－H C－O C O H－O C－H 465 x CH3OH(g) ΔH1 CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

E/（kJ·mol-1） 436 343 1076 则x＝________。

（2） 若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)； ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变 c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为________，该温度下的

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平衡常数为________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2 （3） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是________，阳极电极反应为________。

20. （7分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

化合物 化学式 甲 A2C 乙 A2C2 丙 D2C2 丁 D2E 回答下列问题：

（1） 指出元素F在周期表中的位置________．

（2） 化合物乙的电子式为________，用电子式表示形成化合物丁的过程________ （3） 写出丙与甲反应的离子方程式：________．

（4） 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为________（填a或b）；O2﹣流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为________．

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21. （1分） (2016高二上·嘉峪关期末) 发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：

①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol． 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________．

22. （1分） 氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液为KOH，则负极反应式为________．

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参

一、 选择题 (共18题；共36分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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17-1、

18-1、

二、 非选择题： (共4题；共17分)

19-1、

19-2、

19-3、20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

21-1、

22-1、

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