蒸馏及沸点的测定实验报告

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蒸馏及沸点的测定实验报告

篇一：乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告 .

报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定 专业班级： 指导老师：刘明星 学生姓名： 学号： 实验报告

生物工程何德维1108110384 20XX年3月30日 乙醇的蒸馏及沸点测定 一．实验目的

1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理

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与方法。

2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。 二．实验原理

蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。

蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，

而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不 超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。

沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用

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蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。 三．主要药品及仪器

1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用） 2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶

3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台 四．实验步骤

1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。

2、安装蒸馏装置。首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根胶管，下端接到水源上，上端

放入水槽中。整个装置要求准确端正，无论从正面还是侧面观察，全套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内；所有的铁夹和铁架都应尽可能整齐地放在仪器的背部。 3、开始试验。首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的

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高度，用酒精灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾并有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏出速度为每秒钟1-2滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开始计时，此时，并重新换一个锥形瓶来接收馏出液体，并记录下此时的温度。通过观察锥形瓶中馏出液体的体积，当差不多达到有2ml时，再换上另一个锥形瓶收集，并记录下此时的时间以及蒸馏气体的温度，用量筒量出换下来的馏出液体的体积并记录。就这样反复收集记录，待到烧瓶中的工业酒精差不多蒸馏完全，灭掉酒精灯，停止实验。 4、将所用的蒸馏仪器拆下来，用水洗干净，放会之前去的地方，注意别将玻璃仪器弄坏。再将实验桌面打理干净。 五．数据记录及其处理 乙醇的蒸馏数据记录 t/minV/mlT/KV总/ml图一： 02.8 1.621.5 3.982.1 6.672.3 9.4312.122.5 2.4

14.718.062.3 2.6

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332.65333.15333.65334.45334.85335.75336.25337.152.8 4.3 6.4 8.7 11.2 13.6 15.9 18.5

篇二：沸点的测定实验报告 蒸馏及沸点的测定 【实验目的】

1、掌握沸点测定的方法、蒸馏操作原理和技术 2、了解蒸馏在生产实际中的应用 【实验原理】

蒸馏是利用液体混合物沸点不同而进行分离和纯化液体混合物的一种方法。通过蒸馏还可以测出化合物的沸点。对判断液体化合物的纯度也有一定的意义。液体的蒸气压随温度的升高而增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体的内部逸出，溶液沸腾。这时的温度，即为该液体的沸点。 【主要试剂及产物的物理常数】

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【反应装置】

【实验步骤及现象记录】

1、仪器安装，按上图顺序安装好实验仪器

2、在蒸馏烧瓶中加入60ml工业酒精和2-3颗沸石，用酒精灯加热

3、记录第一滴和最后一滴溜出液从接液管滴下时的温度，使蒸馏速度控制在滴下1-2滴/秒。 【产品外观、重量、产率】 【结果分析及问题讨论】

加热温度过高过低各有什么影响？ 都会导致结果不准确

若过高，会导致所测沸点偏高，沸程偏大，产率增高； 若过低，所测沸点较为准确，产率会减少。 篇三：乙醇的蒸馏及沸点的测定 大学化学基础实验II实验报告 课程名称：物理化学实验

实验名称：乙醇的蒸馏及沸点的测定

姓名:张玉学号：1108110191专业：化学工程与工艺班级：化工113实验日期：20XX/3/29 乙醇的蒸馏及沸点的测定 一．实验目的：

⑴解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原

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理与方法。⑵训练蒸馏装置的安装与操作方法，提纯液体有机物的操作步骤。⑶掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法，了解沸点测定的方法和意义。 二.实验原理:

当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。

每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。 三、实验仪器与药品 ⑴仪器

50ml圆底烧瓶蒸馏头接液管30cm直型冷凝管100℃温度计50ml量筒乳胶管沸石铁夹铁环铁台三角瓶 （2）药品工业酒精20ml 实验装置图 四、实验步骤： ⑴仪器的安装

蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口

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之间的连接。根据被蒸液体量选蒸馏瓶（容积的1/3~2/3），放置20ml工业酒精。加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。（ 温度计

经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。

安装过程中要特别注意：各仪器接口要用凡士林密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。 ⑶馏操作

放入1～2粒沸石，然后通冷凝水(下进上出)，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜。在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。收集馏分。95％乙醇馏分最多应为77－79℃。记下该馏分的沸程：即该馏分的第

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一滴t1和最后一滴时的读数t2。

在保持加热程度的情况下，若温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏。若温度计读数无明显变化，但瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。测量所收集馏分的体积v，并计算回收率。蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。

五．实验数据 乙醇回收率：

回收乙醇体积蒸馏的乙醇体积?100％=12.720*100％=63.5％

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