高一化学试题(78班)

高一化学试题（7-8班）

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16

一: 选择题(每小题只有一个选项满足题意,多选或错选均不得分.其中1—10小题,每题2分,11—20小题,每题3分)

1．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是( )

A．CO2的比例模型为

B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 C．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素且化学性质相似 D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量

2.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（ ）

A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成＋3价的阳离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D. T13+的得电子能力比A13+弱

3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 C．将HCl通入水中

B．烧碱溶于水 D．硫酸氢钠溶于水

4. 下列分子式①C2H6O ②C4H10 ③N2 ④C ⑤CH4 ⑥P，表示的物质一定是纯净物的是（ ）。 A.③⑤⑥ B.③⑤ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥

5． 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 6．在下列各项叙述中，你认为正确的是( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在NaCl中，除存在Na和Cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键 D．含有共价键的物质一定是共价化合物 7．下列变化过程，属于放热反应的是( )

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物 A．②③④⑤⑥ C．②⑤⑥

B．②③④ D．①③⑤

3Z(g)＋2W(g)，

＋

－

8．在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )

A．c(Z)＝0.75 mol/L C．c(W)＝0.8 mol/L

B．c(Z)＝1.2 mol/L D．c(W)＝1 mol/L

9．在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )

A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态

10．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是 ( )

A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g); △H＝-114.6 kJ/mol C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l); △H＝+114.6 kJ/mol D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol11．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2么由0.06 mol·L

－1

－

－

－1

2H ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L1降到0.06 mol·L

需20 s，那

降到0.036 mol·L1，所需反应时间应( )

B．等于12 s D．小于12 s

A．等于10 s C．大于12 s

12. 以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。 A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体 B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体 C．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体 D．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体

13．R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO3与YO23的电子数相等，则下列说法正确的是( )

－

－

①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构 ②RO3与YO23对应的酸都是强电解质

－

－

③RO3与YO23只可能被还原，不可能被氧化

－

－

④R和Y是位于同周期相邻的主族元素 A．①③④ C．①④

B．①② D．③④

14．已知： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-0.3kJ，

1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( ) A．1:3.4

B．1:1.7

C．2.6:1

D．4.6:1

15． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )

A．四种元素的原子半径：AB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

17．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ·mol、P—O b kJ·mol、P==O c kJ·mol、O==O d kJ·mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ( ) A.（6a+5d-4c-12b） kJ·mol

-1

-1

-1

-1

-1

B.（4c +12b -6a-5d） kJ·mol C.（4c +12b -4a-5d） kJ·mol

-1

-1

D.（4a+5d-4c -12b） kJ·mol

18. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）

A 只有①②④ B 只有①②③ C 只有②③④ D ①②③④

19．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确．的是( )

A．将相同大小、形状的镁条与相同物质的量浓度的盐酸和反应时两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 20．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 二 填空(共4小题,总共50分)

21．（12分） 2SO2(g)＋O2(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)

-1

请回答下列问题：

(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；

(2)图中ΔH＝ kJ/mol；

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；

； (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则

v(O2)＝ mol/(L·min)、v(SO3)＝ mol/(L·min)； (5)已知S (s)＋O2(g)

 2SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH 。

22．（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。 （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2 反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是 （填字母代号）。

A．+99.7kJ·mol-1 C．-20.6 kJ·mol-1

B．+29.7 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1

（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反

应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。 （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。

23．（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

(1)请回答下列问题：

①写出G的结构示意图：________。 ②元素L在周期表中的位置：________。

③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。

(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6－n]m，设计的生产流程如下：

D、L的单质试剂X酸性BGE3强酸或强碱水解

――→――-→―--------―→――--→ [DL(EA)nG6－n]m 调节pH聚合及其氧化物溶液氧化①选用的试剂X应为________。

②下列关于[DL(EA)nG6－n]m的说法正确的是________(填序号)。 A．该物质中L元素的化合价为＋2

－

B．该物质在熔融态不导电

C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在 D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱

③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_______________。

24．（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列问题：

(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副

＋

产物和可回收利用的物质分别是_________________________，

(3)反应TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________ ________________________________________________________________________。 (4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol1

－

高温

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH2＝38.8 kJ·mol1

－

C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝282.8 kJ·mol1

－

反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。