人教版高中化学必修一非金属及其化合物.docx

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）

非金属及其化合物

一、 选择题(每题只有一个答案)

1. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )

A. 工业合成氨属于人工固氮

B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 C. 氮元素均被氧化

D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

2. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )

3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )

4. 非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )

A. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D. 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

5. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论正确的是( )

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有HCl和HClO

－

C. 加入盐酸酸化，再加入银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 6. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )

A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B. FeSO4溶液(KSCN溶液) C. KI(淀粉溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

7. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )

选项 A B C D 现 象 向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 某溶液中加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 铁与稀反应有气泡产生 解 释 Cl2能与淀粉发生显色反应 SO2具有还原性 该溶液中一定含有SO24 铁与稀发生了置换反应 －

8. 如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验时操作步骤：① 连接仪器，装好药品；② 将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③ 向锥形瓶中注入双氧水；④ 硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。下列描述错误的是( )

A. 可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B. 实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体

C. A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止 D. “酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡 9. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于盛满水的容器内，充分反应后，m

容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为( )

2

A. 3∶2 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶8

10. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是( )

A. 肯定含有SO2和NO B. 肯定含有NO和O2

C. 可能有Cl2 D. 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

11. 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是( )

A. 品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气 B. 试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液

C. 试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色 D. 该反应中浓硫酸既表现了吸水性，又表现了酸性

－

12. 将过量铁粉放入100 mL 3 mol·L1的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3

完全反应，则参加反应的Fe的质量为( )

A. 2.8 g B. 6.3 g C. 5.6 g D. 11.2 g 二、 填空题

13. NH3是重要的化工原料。

(1) 工业生产的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，给生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为4xNH3＋6NOx=====(2x＋3)N2＋6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去)：

催化剂

① 氮氧化物对环境造成的危害是________________________。

② 装置A中发生反应的化学方程式为______________________。 ③ 装置D中碱石灰的作用是______________________________。 (2) 按下图装置进行NH3性质实验。

① 先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________________，稳定后，关闭旋塞1。 ② 再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________。

(3) 实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式：______________________。

14. 将32. g铜与140 mL一定浓度的反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：

(1) NO的体积为________ L，NO2的体积为________L。

－

(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使

＋－

溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原溶液的浓度为________ mol·L1。

1. C 解析：将游离态的氮转化成化合态属于固氮过程，A项正确；据图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质进行转化，B项正确；氮气转变成氨的过程是被还原的过程，C项错误；生物体合成蛋白质的过程也需要碳、氢、氧三种元素，D项正确。

2. B 解析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色，B项正确。

3. C 解析：碘酒中碘与酒精互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，A错误；Cl2、HCl都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水，B错误；NO不溶于水，可用排水法收集，C正确；容量瓶只能在常温下使用，浓硫酸不能在容量瓶中稀释，D错误。

4. C 解析：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序：先从颜色、状态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，C项正确。

5. B 解析：氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，A项错误；氯气和水反应生成盐

＋

酸和次氯酸，其中H可使石蕊变红，HClO可使石蕊褪色，B项正确；加入盐酸，引入氯离

－

子，不能确定氯水中含有Cl，C项错误；加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，D项错误。

6. D 解析：NaOH溶液置于空气中会吸收空气中的CO2，反应产生碳酸钠，若发生变质，加入Ba(OH)2溶液，会发生反应：Na2CO3＋ Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，反应产生白色沉淀，能够达到检验的目的，A项正确；FeSO4溶液置于空气中若被氧化，会产生Fe3＋

，当滴加KSCN溶液时，会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，可以检验是否变质，B项正确；KI溶液置于空气中，若被氧化变为I2，当加入淀粉溶液时，会变为蓝色，可以检验是否变质，C项正确；无论是Na2SO3还是被氧化产生的Na2SO4，遇BaCl2溶液，都会产生白色沉淀，因此不能检验是否变质，D项错误。

－－

7. B 解析：利用氯气的氧化性，发生Cl2＋2I===2Cl＋I2，淀粉遇碘变蓝，A错误；高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，B

＋

正确；原溶液中可能含有Ag，同样有白色沉淀生成，C错误；是氧化性酸，发生反应：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，D错误。

8. A 解析：因为整个密闭系统中含有空气，不是纯净的氧气，所以硫燃烧时发出淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰，A错误；氢氧化钠属于强碱，能够很好地吸收二氧化硫，B正确；A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止，C正确；模拟的酸雨能使植物枯黄，其中的硫酸能和锌、镁反应生成氢气，所以锌粒、镁片表面产生气泡，D正确。

9. C 解析：在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于盛满水的容器内，m

充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则残留的气体是2NO，NO与O2恰好反应的方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。n体积的氧气反应消耗的44m

NO的体积是n，根据题意可知n＝，则3m＝8n，所以m∶n＝8∶3，C项正确。

332

10. A 解析：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶

液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，综上可得，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有SO2、NO，A项正确。

11. B 解析：SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，试管②中的溶液才是吸收SO2，防止污染空气，A项错误；SO2有毒，不能释放到空气中，SO2是酸性氧化物，能与强碱反应，所以试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液，B项正确；实验中，铜丝与过量浓硫酸反应生成的是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuSO4生成，无须向①中加水，C项错误；该反应有硫酸铜生成，表现了浓硫酸的酸性，有SO2生成，表现了浓硫酸的强氧化性，D项错误。

12. B 解析：由于铁过量，所以Fe与HNO3反应的方程式是3Fe＋

－

8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，n(HNO3)＝3 mol·L1×0.1 L＝0.3 mol，则反应330.9

的铁的物质的量是n(Fe)＝n(HNO3)＝×0.3 mol＝ mol，则反应的铁的质量是m(Fe)＝

8880.9－

mol×56 g·mol1＝6.3 g，B项正确。 8

13. (1) ① 造成光化学烟雾 (或导致酸雨，其他合理答案亦可) ② 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ③ 除去气体中含有的水蒸气

(2) ① 有大量白烟生成 ② 烧杯中的液体进入B瓶中，溶液的颜色变为红色 (3) 3CuO＋2NH3=====N2＋3Cu＋3H2O

解析：(1) ① 氮氧化物对环境造成的危害是造成光化学烟雾、酸雨。② 在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。③ 碱石灰能吸收水分而作干燥剂，氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥。

(2) ① 盐酸和氨气混合产生大量白烟。② 打开旋塞2，氯化铵水解显酸性，故石蕊进入后变红。

(3) 氨气还原氧化铜的反应为3CuO ＋ 2NH3=====N2＋3Cu＋3H2O。 aV×103＋0.5

14. (1) 5.8 5.4 (2) 0.14

－

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高温

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