《 质量守恒定律》教学设计

保亭中学 梁 萍

“质量守恒定律”选自人教版九年级化学第五章化学方程式的课题1，它使化学学习开始从生成何种物质向生成多少物质过渡。作为初中化学最重要的基本概念，质量守恒定律对学好化学方程式的书写和计算至关重要，它也对知识起到了承上启下的作用。 一、设计理念

使用义务教育课程标准实验教科书以来，在“质量守恒定律”的教学中大多数都采用实验探究法。但我发现，如果按照实验探究法的程序进行本课题的教学，在“猜想”环节几乎所有的学生都给出“反应前后物质的质量保持不变”的猜想。出现这种情况的原因很简单：学生在预习时就已经知道了“反应前后物质的质量守恒”,就连刚打开课本的学生也容易从课题上一目了然地晓得“质量守恒定律”。既然课题都明白无误地告诉我们“质量守恒”了，那就没有必要再去创设探究的情景，因为没有悬念的探究是虚假的探究，没有认知冲突的探究是浅层的探究；而且，不是所有的内容都适合使用探究教学法，探究的方式也不是仅有实践的方法（还有观察法、查阅文献法、思维加工法等）。如果片面重视实验探究而轻视理论研究，这也不是课程改革所提倡的教学理念。鉴于此，我结合学生实际，调整了课本上的知识呈现体系，对教学流程进行了创新设计：引导学生依次采用理论推测、实验验证的方法去研究化学反应前后物质的质量关系。

在教学中，我借助动画去模拟化学变化中的分子分解，从而化抽象为具体，降低学生的学习难度；在运用定律解决实际问题的过程中，我结合具体情况（如反应物过量、反应逸出气体等），引导学生总结出运用定律的3个注意点，从而帮助学生全面搞清定律的外延和内涵；在演示开放体系中放出气体的化学反应时，通过引导学生评价实验装置，培养学生的创新精神和质疑能力，同时知道定量研究化学变化时反应容器应密闭；对于利用质量守恒定律解释现象的问答题，我注重引导学生总结答题方法，从而帮助学生突破难点，掌握学法。 二、教学目标

根据“课程标准”和“教科书”的要求，并结合所带班级学生的接受能力,我确定本节课的“教学目标”如下： 1、知识与技能

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（1） 理解质量守恒定律及守恒的原因； （2） 运用质量守恒定律解决实际问题。 2、过程与方法

（1）在理论推测“质量守恒”的过程，初步学会由理性到感性的研究方法，培养逻辑推理能力；

（2）在实验验证“质量守恒”的过程中，培养归纳能力和实验能力； （2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析推理能力。 3、情感态度与价值观

（1）感悟定量研究对化学科学发展的重大作用，培养科学严谨的科学精神； （2）通过质量守恒定律的学习，对学生进行辨证唯物主义和自然科学方法的教育。

三、教学重点和难点

1、教学重点：通过实验验证质量守恒定律。 2、教学难点：（1）从微观角度解释质量守恒定律； （2）用质量守恒定律解释一些化学反应。 四、教学方法

展示——质疑——分析——归纳——小结 猜想——实验验证——分析现象——得出结论

五、教学准备

仪器： 托盘天平、锥形瓶、酒精灯、烧杯、胶塞、镊子、药匙

药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸（蜡烛、细沙） 六、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [引入]“春蚕到死丝方尽，蜡炬 成灰泪始干”，许多同学在赞美老 师的文章中常把老师比喻为蜡烛， 今天，就让一根平凡而又熟悉的蜡 烛带领我们走进化学课堂。 [演示实验]取一支蜡烛粘在小 烧杯中，将烧杯和蜡烛一起放在托学生观察 盘天平上称量。点燃蜡烛，观察天学生回答（指针向右偏、 平发生的变化。 质量变小）

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[提出问题]你能解释这一现象 吗？ 今天，我们就从质量的角度来思 考问题，请翻开课本90页，课题 1，质量守恒定律 [阅读]学生阅读 [提问]质量守恒定律的内容 [板书]质量守恒定律 1、内容 [提出问题]化学反应在生活随处可见，蜡烛燃烧后会变短，酒精燃烧后就无影无踪，但铁钉生锈后 质量会增加，而课题中是质量守恒，当物质发生化学反应生成新的 物质时，反应物的质量总和与生成 物的质量总和是相等的，事实是怎 样的呢？ 实践是检验真理的唯一标准，化 学反应的种类繁多，让我们一起通[实验验证] 过实验来验证这一结论吧。请同学小组成员分工合作、们动手实验，记录好实验现象和结相互协作，进行实验，论，看看你们有怎样不同的结论。思考、讨论 实验后我们请小组进行汇报。。 [展示]各小组所要做的实验 （1）白磷在空气中燃烧 （2）铁钉与硫酸铜溶液反应 [指导]开始实验，巡视各小组 [交流]各小组交流汇报实验成果 [提问]各小组获得的结论一致 吗？ [讲述]科学家也是沿着我们刚才走过的研究路线发现，并一次次验学生默读、体会 [交流共享] 学生汇报实验步骤、现象，比较反应前后物质的总质量的关系。组内、争论 学生思考 学生阅读 学生回答 学生产生矛盾 （相等、不相等） （3）碳酸钠粉末与稀盐酸反应 组间交流、倾听、反驳、 联系生活实际引出质量关系 培养学生的阅读习惯 培养学生的逻辑推理能力 培养学生的创新精神和质疑能力 培养学生实验操作能力、团结协作能力 培养学生分析归纳能力 培养学生的科学研究的意识及化学史的介绍 3

归功于拉瓦锡和罗蒙诺索夫 [展示]史实资料 《质量守恒定律》的发现史 [思考]（1）“5g冰融化为5g水， 质量不变”这一现象能否用质量守 恒定律解释呢？ 学生思考、讨论 培养学生分析问题的能力 （2）如果第一组的胶塞打开、第 二组气球取下，反应前后还相等 吗？ （3）老师的实验又如何解释呢？ [提问]为什么物质在发生化学反 应前后，各物质的质量总和相等 呢？ 学生思考 [过渡]物质是由分子、原子等粒子 构成。我们能不能从分子、原子的学生观看 角度来分析，化学反应前后，各物 质的质量总和为什么相等呢？ [提问]化学变化的实质是什么？ 学生思考、讨论、回 [展示]动画：电解水的微观模拟。 答 通过以上图片我们从量的角度可 培养学生观察和以得到什么信息？ 语言表达能力 [归纳]:化学反应的过程就是参加 反应的各物质(反应物)的分子分 解为原子,原子重新组合为新的分 子,从而生成了其他的物质 [讨论]在化学反应中,反应前后, 原子的种类,数目,原子的质量是 否会变化？分子种类、元素种类是 否变化？ 物质种类是否变化？ [结论]在化学反应中,原子的种类, 数目,质量都不变,元素的种类也 不变,所以反应前后,反应物和生学生观察、思考、分 成物的总质量不变.物质的种类发析 证了这条定律，该定律最早发现要学生倾听

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生了改变,分子的种类发生了改变.. [板书]2、本质 [小结] 任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒。 [过渡]学习质量守恒定律是为了运用定律解决实际问题，要准确的运用质量守恒定律，我们就必须知道定律的适用范围，搞清定律的丰富内涵。 [巩固]习题 (1)、镁带在空气中燃烧，生成物的质量大于镁带的质量？这一反应不遵守质量守恒定律吗? 参加反应的镁带和氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量，生成 物氧化镁的质量肯定大于镁带的质量，这一反应遵守质量守恒定律。 (2)已知12gC跟32gO2能恰好完全反应，当12gC跟36gO2充分反应后能生成多少gCO2? 当12gC跟36gO2充分反应时，只有12gC与32gO2完全反应，生成44gCO2，1gO2剩余，没有参加反应。 [归纳]理解和应用质量守恒定律的关键 1、“化学反应”是前提; 2、“参加反应”是基础; 3、“各物质”、“总和”是核心； ★不能多算（过量部分不能计 学生倾听 学生应用、练习 学生倾听 促使学生全面理解质量守恒定律 5

入）； ★不能漏算（参与气体质量、逸出气体质量、飘散烟雾的质量） 4、“质量守恒” 是目的。 [运用与提高]习题 试从化学变化实质的角度，驳斥“水变油”的谎言．（提示：原油成份中，主要含有C、H） （ 水是由氢元素和氧元素组成，而原油成份中，主要含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，因而“水变油”是不可能的。） [学生小结]谈谈通过这节课的收获和感受。 [课外拓展] 1.列出日常生活中一些化学反应问题,并用质量守恒定律去分析。2.课外利用家中相关物品,设计实验验证质量守恒定律。3. 预习下一节课\"化学方程式\"。4.你还有什么疑问或还有什么实验方案,请课外讨论,也可以和老师讨论交流。 学生思考、运用 学生归纳 知识应用，进一步强化课题 七、板书设计：

质量守恒定律

1、内容：（略）

范围：化学变化

2、本质：原子的种类、数目、质量不变

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