[温故知新]
1.干电池的负极所用的金属材料是__________。2.日常所用导线里导电的金属材料是________。 3.你知道我们日常所用的一元硬币的材料是什么吗?这样的材料有什么特点?
[我会自学]
1.常见金属的物理性质有： 、 、 、 、 、 等，物质的 在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 、 、 、 等多种因素。 2. 叫合金，生铁和钢是含碳量不同的两种 ，黄铜的硬度比组成它的纯金属 ，焊锡、武德合金的熔点比组成它们的纯金属 ，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良性能如： 、 、 、 、 等优点 。
3.铜和铁是最常见的金属，但两种金属在性质上存在许多差异，请你列举至少三点予以说明。
[我会探究]
1.一般情况下你是如何用简单的方法区别常见的金属与非金属？由此得出金属一般具有那些重要的物理性质？
２.为什么镰刀和锄头用铁制而不用铅制？灯泡内灯丝用钨制而不用锡制？银的导电性大于铜，但导线一般用铜制而不用银制？由此得出决定金属用途的因素有那些？
3.通过完成实验[8-1]和第5页讨论中及表8-2提供的信息，试比较纯金属和合金的性质有哪些不同？
例题1：我们的生活与金属密切相关，请针对下面生活中的问题填空。
（1）日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银色金属是 （填化学式，下同）；温度计中填充的金属是 。
（2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有 性；铁能拉成丝，说明铁具有 性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）震荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的 性。
例题2：将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金，这是制取合金的常用方法之一。仅根据下列数据判断，不宜采用上述方法制取的合金是（ ） 性质 金属 Na 熔点/℃ 沸点/℃ 98 883 Mg 649 1090 Al 660 2467 Cu 1083 2567 Fe 1535 2750 A．Fe-Cu合金 B．Mg-Al合金 C．Al-Na合金 D．Cu-Na合金 [体验收获]
1.下列物质中不属于金属材料的是( )
A.生铁 B.青铜 C.氧化铁 D.焊锡
1
2.下列关于铁合金的说法不正确的是( )
A.合金具有许多良好的物理、化学、机械性能 B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金就是将不同的金属高温溶合而成 D.多数合金的熔点比组成它的成分金属要低 3.世界卫生组织把铝确定为仪器污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是( ) A.用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料 C.用铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用铝制电线 4.下列叙述不正确的是( )
A.黄铜和铜相比，强度和硬度都要高一些 B.一般在水龙头表面镀铬以防生锈
C.银的导电性比铜好，应提倡使用银制导线 D.钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨
5.根据你了解的知识完成下列金属之最：导电性、导热性最好的金属___________，熔点最高的金属_________，地壳中含量最多的金属元素是_________，硬度最高的金属是________，人体中含量最多的金属元素___________，世界年产量最高的金属是___________。 [归纳小结] 一、金属材料
1.金属的物理性质： （1）常温下一般为 （汞为 ），有金属光泽。
（2）大多数呈 （铜为 ，金为 ） （3）有良好的 、 、
2.金属之最：（1）铝： （2）钙： （3）铁： （铁>铝>铜）
3..合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ ）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能 。 [拓展提高]
1.生铁和钢是两种常见的铁合金，其中含碳量较高的是_________。我国古代把生铁放入炉火中烧红后反复锤打，可炼成钢，其中关键的化学反应方程式为__________________________。 2.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 。
电线 金属丝 炊具
（2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 焊锡 硬铝 合金的主要性能 熔点183℃ 强度和硬度好 主要成分及纯金属的性能 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。 铝、铜、镁等。硬度小，质软。 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。 不锈钢 抗腐蚀性好 由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 。 ①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
2
课题2 金属的化学性质(第1课时)
[温故知新]
完成下列化学方程式:
(1)铁丝在氧气中燃烧__________________(2)镁条在空气中燃烧________________ (3)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气___________________________________
通过(1)、(2)的反应条件和现象的比较，你认为铁丝和镁条哪一个更容易与氧气反应？
[我会自学] 1．铝比铁更活泼，但在空气中铝制品却比铁制品稳定，其原因是____________________________。 2．民间谚语“真金不怕火炼”的具体含义是指： 。 3．试着写出下列反应的化学方程式：
（1）锌和稀盐酸反应 （2）镁和稀硫酸反应 （3）镁和稀盐酸反应 （4）铁和稀盐酸反应 4．置换反应是指： 。 5．通过自学，你能用几种方法比较Mg、Al、Fe、Cu的金属活动性？
[我会探究]
1.小明家刚买了一只铝锅，光亮照人，可用了不长的时间表面就变得灰暗了，你知道这是什么原因吗？小明的妈妈用砂纸一擦，又变得光亮了，小明妈妈的做法可取吗？ 2.金属与氧气的反应的探究
（1）问题探究：化学上有许多结论是通过类比、分析和总结得到的 镁 铁 铝 铜 在氧气（或空气）中的反应现象 化学方程式 （2）探究归纳：
我能够归纳出的结论如下： 。 【活动与探究1】 金属 镁 锌 铁 铜 现象 稀盐酸 稀硫酸 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论： （1）能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有______________，反应由快到慢的顺序是__________。 （2）根据反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？与化合反应和分解反应相比有什么不同？
3
例题1.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答： 金属 与盐酸反应现象 结论 铁 放出气泡速率缓慢 锰 放出气泡速率较快 活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
[体验收获]
1.下列金属在常温下就能与氧气反应的是（ ）
A.铁 B.铝 C.铜 D.金 2.以下金属与稀硫酸反应时，最剧烈的是（ ）
A.镁 B.铁 C.铝 D.铜 3.某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（ ）
A.铝 B.铜 C.锌 D.铁 4.下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A.常温下，铁在干燥的空气中易与氧气发生反应 B.使用铁器时应避免与酸或硫酸铜溶液相接触 C.灼热的铁丝在空气中能剧烈燃烧，生成四氧化三铁D.纯铁很硬，熔、沸点很高
5.向炭粉和铁粉的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（ ） A.铁粉 B.炭粉 C.炭粉和铁粉 D.硫酸亚铁 [归纳小结]
铁丝与氧气反应的化学方程式： 与氧气的反应
铝与氧气反应的化学方程式：
金属的化学性质
锌与稀硫酸反应： 与稀硫酸或稀盐酸的反应
铁和稀盐酸反应： [拓展提高]
1.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
4
课题2 金属的化学性质(第2课时)
[温故知新]
完成下列化学方程式:
(1)铁与硫酸铜溶液反应______________________ (2）铁和稀盐酸反应 (3）铁和稀硫酸反应 结合上节课所学内容，概括上述三个反应的特点，你能得出哪些结论？
[我会自学]
1．试着写出下列反应的化学方程式：
（1）铜丝浸入硝酸银溶液发生的反应 （2）铝丝浸入硫酸铜溶液中发生的反应
2．常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序： [我会探究]
1.我们知道人类使用铜器远远早于使用铁器，而从我国考古出土的文物来看，铜器很多而几乎没有铁器，你知道其中的奥秘吗？
2.【活动与探究2】 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 现象 反应的化学方程式 讨论：
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
（3）如果将铁丝浸入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，请推测哪种金属被先置换出来？为什么？
小结：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越________，它的活动性就越_________。
（2）在金属活动性顺序里，位于___________的金属能置换________、_______中的______。 （3）在金属活动性顺序里，位于________的金属能把位于______的金属从它们的____________
______________里置换出来。
例题1：将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。 (1)写出发生反应的化学方程式 。
(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝)
(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。
[体验收获]
1.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )
5
A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe
2.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( ) A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z 3.如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
4.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 金属R的活动性验证方法 现象 的物质析出 结论 猜想 (选填“正确”或“错误”) 将金属R投入 金属R表面有黑色比铁 溶液中
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 „ „ „ „
金属活动有强到弱的顺序 [归纳小结]
1.常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 2.金属活动性顺序表的重要应用：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越________，它的活动性就越_________。 （2） 。（3） 。 [拓展提高]
1.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 ②下列化学方程式书写错误的是 。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
6
课题3 金属资源的利用和保护(第1课时)
[温故知新]
1._________和_______是含______量不同的两种铁的合金。
2.一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为____________________________________。
3.人类冶炼铝、铜、铁三种金属的先后顺序是______________________。你能知道原因吗？
[我会自学]
1．自然界中的金属有 和 两种存在形式。
2.金属元素在地壳中的含量前四位分别是：
3.现代工业冶铁的主要原料是： ，冶铁的主要设备是： ，冶铁的主要反应原理是（以Fe2O3为例） ，其中还原剂为 。 [我会探究]
1.生产和生活中使用的各种金属是怎样得来的？
2.右图为实验室用CO还原Fe2O3的实验装置。 （1）实验过程中可以看到哪些现象？
（2）实验时，要先通入一氧化碳，然后加热，为什么？
（3）实验剩余的尾气应如何处理？
（4）写出实验过程中有关反应的化学方程式。
3.（1）炼铁的原料有_______、_________和__________。
（2）炼铁高炉中可能发生的反应有______________________、_________________________、
_________________________________。
（3）高炉气体中可能含有哪些气体？__________________________。
例1.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
例题2.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1)写出设备A 的名称： ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ； (3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： 。
7
[体验收获]
1.从对环境影响的角度考虑，下列矿石不宜用来冶炼金属的是（ ） A.赤铁矿 B.黄铁矿 C.菱铁矿 D.铝土矿
高温
2.炼铁的反应原理为3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2，其中还原剂为（ ） A. CO B. Fe2O3 C. Fe D. CO2 3.下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ）
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. FeCO3 4.根据下列物质间的转化关系填空 单质甲，点燃
单质铁 化合物A 单质铁 高温 单质甲，不完全燃
固体B 化合物C 化合物D
（中B是一种黑色单质）
（1）写出下列物质的化学式：甲________ A_________ C_________D____________ （2）写出化合物A和化合物C反应的化学方程式：________________________________ 5.赤铁矿的主要成分是，现有含80%的赤铁矿1120kg，用CO来还原，理论上可得到纯铁多少kg？（用两种方法完成）
[归纳小结]
1.炼铁的原理：
2.代入化学方程式计算的量应是纯物质的量，若是不纯物的量，应先换算成 。 [拓展提高]
1.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 加入稀硫酸的质量／g 剩余固体的质量／g 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
8
1 35.O 6.8 2 35.0 5.6 3 35.O 4.4 4 35.O 4.2 课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)
[温故知新]
1.现代工业冶铁的主要原料是： ，冶铁的主要设备是： ，冶铁的主要反应原理是（以Fe2O3为例） 。 2．写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧：____________________（2）在空气中灼烧铜：_______________________ （3）铝在常温下与空气中的氧气反应：_______________________________ 你认为铝、铁、铜制品在通常情况下最易锈蚀的是______________，理由是___________________。
[我会自学]
1.铁生锈的条件是： 。 2．铁锈的主要成分为 ，颜色为 。防锈的最简单方法是 ，有哪些具体做法 。 3．保护金属资源的措施是： ； ； 。
4.你认为要想防止金属制品锈蚀，应该从哪些角度考虑？
[我会探究]
1．金属资源取之不尽吗？
2．小明欲用右图三支试管及铁钉完成“铁钉锈蚀条件的探究”的实验，请你与小明合作，共同完成实验。
（１）在图中添加适当的试剂或用品，以便能观察到变化的现象。 （２）大概经过一周的时间，可以看到的现象是__________________。 （３）铁锈的主要成分是_____________。
（４）由以上实验可知，铁生锈的条件是__________________________。 （５）由铁生锈的条件可知，我们防止铁生锈的原理是_______________。
（６）小明通过观察还发现，家里所用的铁锅在夏季时比在冬季时_______（填“易”或“难”）生锈，由此他判断铁生锈的速率与_________有关。那么小明可采取哪些方法以防止家里的铁锅生锈呢？请你提出可行的建议：_____________________________________。 3．右图是据估计一些矿物可供开采的年限，据此图你可以得到哪些信息？
（1）_______________________________ （2）_______________________________
例1. 废旧电池集中回收处理的的目的是（ ）
①回收金属材料；②防止汞、镉等有毒金属元素对环境的污染；③维修充电后重新出售，节
约原材料；④有机材料零部件的回收再利用。
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
例2. 某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使细铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中数据为导管内水面上升的高度/cm）所示。
9
时间/小时 A瓶（盛干燥铁丝） B瓶（盛沾了食盐水的铁丝） C瓶（盛沾了清水的铁丝） D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 0.3 0.8 2.0 3.5 0 0 0 0 （１）导管中水面为什么会上升？_________________________________________________ （２）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为（填烧瓶号）___________________ （３）影响铁生锈的因素有：____________________________________________________ [体验收获]
1.铁锈的主要成分是（ ）
A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.FeCO3 ２.铁生锈，这种变化属于（ ）
A.燃烧 B.自燃 C.缓慢氧化 D.剧烈的氧化反应 ３.如图所示，将铁钉置于水中，则铁钉a、b、c三个不同部位最先锈蚀的是（ ） A.a B.b C.c D.以上都有可能
４.矿物资源的储量是有限的，而且不能再生。下列措施中，与保护金属资源无关的是（ ） A.有效防止金属腐蚀 B.回收、利用金属制品 C.合理开采矿物，研究代用品 D.植树造林
５.有①汽车车身 ②机器上的齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁保险柜 ⑥铁轴 ⑦剪刀等几种常见的铁制品。下列各种防锈的方法，各适用于哪几种器件？
（1）在表面刷漆或喷漆___________________（2）在表面涂上机油____________________ （3）在表面镀上一层其他金属___________（4）使其表面氧化生成致密的氧化膜_______________ [归纳小结]
1.铁生锈的条件：
2.防止铁生锈的原理和方法： ； 。 3.保护金属资源的有效途径有： ； ； 。 [拓展提高]
1.铜锈的主要成分是铜绿［Cu2(OH)2CO3］。为了探究铜生锈的条件，某校化学兴趣小组的同学进行了如下图所示的实验（氢氧化钙可吸收CO2）。一个月后，他们才发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。
（1）铜生锈所需的条件是铜与______________________等相互作用发生化学反应的结果。 （2）写出D中广口瓶里发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）铜生锈时产生铜绿的化学方程式可能是：___________________________== Cu2(OH)2CO3。 （4）铜与铁相比，_______更易生锈，由此可推出铁的化学活动性比铜__________。
10
第八单元复习
[知识回顾]
1．物质的 在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 、 、 、 等多种因素。 2．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 ，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式： 。
3．常见金属的活动性顺序： ，在金属的活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 就越强；在金属的活动性顺序里， 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢产生氢气；在金属的活动性顺序里，位于 金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4．工业上炼铁时，把铁矿石和 、 一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 把铁从 还原出来。其主要反应原理： 。 5．铁生锈的条件有： ，铁锈的主要成分是 ，防锈的方法有 、 等。保护金属资源的措施有： 、 、 、 等。 [问题讨论]
１．镁、铝、铁等金属长期裸露在空气中容易失去光泽，这是为什么？而金、银长期裸露在空气中一般不容易失去光泽，这又是为什么？
２.研究金属活动性可以采用的方法有哪些？试举例说明． ３．金属的化学性质包括：（以铁为例，写出化学方程式） （１） ；（２） ；（３） 。 [例题赏析]
例题１．小俊同学家里有一块铜片，表面附有部分铜绿。他想用加热的方法除去铜绿，加热时却 发现铜片表面全部变黑。他与小王同学一起进行以下探究。 Ⅰ．探究黑色物质的成分
【查阅资料】①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 ③炭黑与稀硫酸不反应
【猜想】该黑色物质可能是CuO，也可能是CuO和 的混合物。 【设计与实验】 实验步骤 实验现象 结论和化学方程式 小俊剪下一片变黑的铜片，①铜片表面黑色固体消失，露此黑色固体是CuO 放入盛有足量稀硫酸的试出红色的铜，溶液变蓝色。 该反应的化学方程式为 管中，微热 ②试管内没有 剩余 Ⅱ．设计实验除去氧化铜 （1）小俊说，我设计的上述实验方案，也可用于除去CuO。 （2）小王说，我用右图装置进行实验除去CuO，该反应的 化学方程式为 。（3）你认为 （填 “小俊”或“小王”）方案更好，理由是（写二点） ， 。
例题２．被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
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请你根据实验推断：
A中含有的原子团是 (写离子符号)。B中肯定含有的溶质是 (写化学式)。 写出实验中有关反应的化学方程式：② ⑤ [反馈练习]
1．在考虑物质用途时，下列说法不符合实际的是（ ）
A．首先应考虑物质的性质 B．废料的回收、对环境有无影响应考虑 C．价格贵贱、资源贫富也应考虑 D．是否美观、使用是否便利无需考虑
2．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（ ）
A．观察颜色 B．放入硫酸锌溶液中 C．放入稀硫酸 D．放在火中灼烧 3．只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，该试剂是（ ） A．硫酸铜溶液 B ．硫酸锌溶液 C．硝酸银溶液 D． 稀盐酸
4．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ） A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
5．某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验中称取生铁屑样品10.0g，放人烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)，然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算： (1)生铁样品中杂质的质量分数。(2)生产100 t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量。 [拓展提高]
１．有甲、乙两组物质分别是
甲组：Ｆe、CuO、NaOH、CaCO3; 乙组：稀HCl、CuSO4、O2、AgNO3。
其中甲组中____与乙组中的所有物质都能反应，乙组中_____能与甲组中所有物质反应。 写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________。
２.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式____________。(2)反应中需要保护气的原因是 。 (3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。
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参考答案
课题1 金属材料(第1课时)
[我会探究] 例题1．（1）Ag；Hg（2）导热；延展；导电性 例题2．D [体验收获]
１.C３.C４.C５.Ag，W，Al，Cr，Ca，Fe [拓展提高] 1．生铁，C+O2
CO2 ２．（１）导电性、导热性、延展性 （2）②④
课题2 金属的化学性质(第1课时)
[我会探究] 例题1．（1）③；（2）＜；Fe和MnSO4溶液(合理即可) [体验收获]
１.B２.A３.B４.B５.B [拓展提高]
1．Y＞X＞Z；Z＞Y＞X ２.C
课题2 金属的化学性质(第2课时)
[我会探究] 例题1．（1）Fe+CuSO4==FeSO4+ Cu（2）＞（3）CuSO4 [体验收获]
１.B２.A３.C４.FeSO4；正确；R、Fe、Cu [拓展提高]
１.（1）Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S②B
课题3 金属资源的利用和保护(第1课时)
[我会探究]
例题1．见课本P18页例题1解答
例题2.(1)高炉(2)3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 [体验收获]
１.B２.A３. B ４.（1）O2 Fe3O4 CO CO2（2）4CO+Fe3O4[拓展提高] 1．（1）52.5%（2）Mg（3）16.6%
3Fe+4CO2 (5)627.2Kg
课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)
[我会探究] 例题1．D
例题2. （1）铁生锈消耗了空气中O2，压强减小，水面上升。（2）B＞C＞D=A（3）空气和水以
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及盐溶液等介质（合理即可） [体验收获]
１.A２.C３. B ４.D 5.（1）①⑤（2）②⑥（3）③（4）④⑦ [拓展提高]
１.（1）CO2 H2O O2（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3 ↓+H2O（3）2Cu +CO2+H2O+ O2== Cu2(OH)2CO3（4）Fe 强
第八单元复习
[例题赏析]
例题1．I、碳粉、黑色固体 Ⅱ、（2）略 （3）军军，操作方便、速度快、安全等
例题2．CO32-，FeCl3, ② Ca(OH)2+CO2==CaCO3 ↓+H2O ⑤Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu [反馈练习]
１.D２.CD３.A４.B 5. （1）4.8%（2）170t [拓展提高]
1．铁、稀盐酸 （有关化学方程式略） 2.(1)FeCl2 + H2
高温
Fe + 2HCl (2)防止铁在高温下与氧气反应 (3) 镁片与盐酸反应比铁片与
盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等
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