初三化学八圈图

对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。

表 物质反应的相互关系表

物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！ 无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：

1 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐； 例1：完成下列反应：

① Mg  MgO MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4 ② C  CO2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CO2 2 表示16个基本反应规律； ⑴ 金属＋氧气  碱性氧化物

⑵ 碱性氧化物＋水  碱 ⑶ 非金属＋氧气  酸性氧化物 ⑷ 酸性氧化物＋水  含氧酸 ⑸ 金属＋非金属  无氧酸盐

⑹ 酸性氧化物＋碱性氧化物  含氧酸盐 ⑺ 非金属＋氢气  酸 ⑻ 金属＋酸  盐＋氢气 ⑼ 金属＋盐  盐＋金属 ⑽ 非金属＋盐  盐＋非金属 ⑾ 酸＋碱性氧化物  盐＋水 ⑿ 酸＋碱  盐＋水 ⒀ 碱＋盐  盐＋碱 ⒁ 酸＋盐  盐＋酸

⒂ 盐＋盐  盐＋盐 ⒃ 碱＋酸性氧化物  盐＋水 3 表示物质的性质；

例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线

表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。

4 表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；

5 表示物质(特别是盐)的制法。

盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。 例2：写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。

解析：很多学生在解此题时，存在的问题有两个，一是思维无绪，解题无据，不知道本题应按照八圈图从左到右地去考虑，而是想到一种写一种；二是把题目中的六种当成六个化学方程式来写。实际上，六种反应写出的化学方程式肯定不只六个。

例3：试举一个无机物例子以实现下列变化，并写出各步化学方程式。

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表示复分

解析：本题实质上是考八圈图，穿其中的大动脉是盐。可举NaCl、CaCO3等。 在中学化学中，八圈图不能包括的其它反应规律还有： ① 碳酸(氢)盐的分解 ② 碳酸(氢)盐＋酸

③ 铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应 ④ 硝酸盐的分解 ⑤ 铵盐与碱反应 ⑥ 不溶性碱的热分解 ⑦ 酸式盐与正盐的互变规律 ⑧ 盐类水解规律

⑨ 非金属与强碱溶液生成两种盐与水 例4：从铜怎样制取氢氧化铜？

解析：有的人会写出如下化学方程式：2Cu＋O2

2CuO，CuO＋H2O＝CuOH2，显

然后一个化学方程式错了，这也是学生常犯的错误。正确的是：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋CuOH2。

为什么按照反应规律写出的化学方程式不正确呢，这是因为反应规律不是绝对的，很多

反应规律都有条件限制。

(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。 ① 酸＋碱 ② 氧化剂＋还原剂 ③ 酸＋碱性氧化物 ④ 碱＋酸性氧化物 ⑤ 酸性氧化物＋碱性氧化物 ⑥ 金属＋非金属 (2) 溶易，不溶难。 ① 碱性氧化物＋水 ② 酸性氧化物＋水 (3) 弱弱易、强强难。 ① 盐类水解 ② 非金属＋非金属 (4) 复分解反应

酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。

两个界线：Al(OH)3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。

酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。 例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4

AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠， 盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。

盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱 盐(溶)＋盐(溶)＝盐＋盐

5 置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。 下面问题可供练习：

问题：怎样实现下列反应(要求各举一例)，写出有关化学方程式。 ① 由可溶性的盐制不溶性的碱 ② 由不溶性的碱制可溶性的盐 ③ 由不挥发性的酸制备挥发性的酸 ④ 由稳定性的酸制备不稳定性的酸 ⑤ 由强酸制弱酸

⑥ 由可溶性碱制备不溶性碱 ⑦ 由强碱制弱碱