备战江西中考化学2020：专题八-实验探究题

知识储备

一、常见物质的检验 1. 常见离子的检验

(1)H：取少量试剂，①滴加紫色石蕊溶液，溶液变 ；②加入碳酸钠等碳酸盐或碳酸氢盐， ；③加入铁粉等活泼金属，金属逐渐溶解，有气泡产生。

(2)OH：取少量试剂，①滴加无色酚酞溶液，溶液变 ；②加入铜盐(或铁盐)溶液，有蓝色(或红褐色)沉淀产生。

(3)NH4：加入碱溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变 的、有刺激性气味的气体。

2：加入钙盐(或钡盐)溶液，然后再加入稀，先产生 ，后观察到有 (4)CO3

－＋－＋

产生。

【温馨提示】更多离子的检验详见专题三 2. 常见气体的检验(详见专题三) 二、混合物的检验(存在干扰) 1. 混合气体成分的检验

如何验证混合气体中含有H2、CO和CO2三种气体(将混合气体依次通过A～G装置)： (1)装置A中的试剂是 。

(2)证明混合气体中含有CO2的现象是 。

(3)装置B的作用是 ；装置C的作用是 。 (4)证明混合气体中存在CO的现象是_________________________。

(5)证明混合气体中存在H2的现象是 。

2. 如何证明某固体混合物中同时含有NaHCO3和Na2CO3 【查阅资料】①NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性；

②NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3固体受热不分解； ③碳酸氢钙易溶于水。

(1)不能通过滴加酚酞溶液证明碳酸钠的存在，原因是 ；要证明固体混合物中含有碳酸钠，应先向混合物中加入足量水，使固体完全溶解，再向混合溶液中加入 溶液，实验现象为 。

(2)请你设计实验证明固体混合物中含有碳酸氢钠。

①方案1：将混合物进行 ，并将产物通入 中，观察到_____________。 ②方案2：先向混合物中加入足量水，使固体完全溶解，再向混合溶液中加入足量 溶

液，除去碳酸钠，然后进行过滤，向滤液中加入___________，观察到 。 3. 如何证明某固体混合物中同时含有NaOH和Na2CO3

(1)要证明混合物中含有碳酸钠应加入的试剂为 ，实验现象为 。 (2)请你设计实验证明混合物中是否含有NaOH。 _____________________________________。

4. 如何证明某黑色混合物中同时含有铁粉、炭粉、MnO2和CuO

(1)用物理方法可以检验出其中含有铁粉，该方法为 。 (2)取除去铁粉后的少量黑色固体加入到 中，可检验出混合物中含有CuO。 (3)请你设计实验证明混合物中含有炭粉和MnO2。

方案：将除去铁粉和CuO的混合物点燃，有火星产生，证明含有 ；取少量除去铁粉和CuO的混合物于试管中，加入过氧化氢溶液，很快观察到 ，将带火星的木条伸入该试管中，木条复燃，证明混合物中含有 。

微技能突破

微技能1 猜想与假设 考向1 反应后物质成分的猜想

例1 某同学将一定量稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，于是他对反应后溶液中溶质的成分产生了质疑。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么

【作出猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想1：Na2SO4 猜想2：Na2SO4和H2SO4 猜想3： 猜想4：Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想4不合理，理由是 。 例2 同学们将打磨过的镁条放到装有蒸馏水的试管中，发现镁条表面有少量气体产生，同学们对产生的气体很感兴趣，于是进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么

【猜想与假设】猜想一：H2 猜想二：CO2 猜想三：O2

经过讨论，同学们一致认为猜想 不合理，原因是 。 方法指导

1. 反应后溶液中溶质成分的猜想： A＋B→ C＋D(沉淀或气体或水)

反应后溶液中溶质成分的猜想从“生成物一定有，反应物的一种可能过量”来思考，则有： ①恰好完全反应―→溶液中的溶质：C ②A过量―→溶液中的溶质：C、A ③B过量―→溶液中的溶质：C、B

错误猜想：离子在溶液中不能共存，如A、B在同一猜想中。 2. 反应后固体或气体成分的猜想：

①根据质量守恒定律判断：化学反应前后元素种类不变。如反应物中没有碳元素，则生成物中就没有二氧化碳。

②根据物质的颜色判断：如所得固体为黑色，则该固体中一定没有红色的铜。 考向2 有关物质成分的猜想

例3 现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

(1)提出问题：该黑色固体粉末成分是什么

(2)作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO 猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4

猜想三：混合固体是 猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4

方法指导

混合物的成分是A、B、C中的两种或三种，则猜想为： ①混合物的成分是：A、B ②混合物的成分是：A、C ③混合物的成分是：B、C ④混合物的成分是：A、B、C

注：若猜想中存在可以直接反应的物质，则猜想不合理。 微技能2 实验方案设计

例4 某化学兴趣小组的同学学习了“质量守恒定律”后，设计了如图所示实验，并对反应后烧杯中废液的成分进行了探究： 【提出问题】废液中所含溶质是什么

【猜想与假设】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和HCl

猜想3： 猜想4：NaCl、Na2CO3和HCl

李东同学认为猜想4不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验探究】

实验操作 ①取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入一小块锌粒 ②取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加 溶液 方法指导

1. 实验操作、现象、结论之间常存在一定的联系： 物质＋试剂――→现象――→结论 2. 解答方法

第一种：根据实验步骤和现象完善结论。

即根据实验步骤和对应的实验现象以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。

第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。

反映

决定

实验现象 无明显现象 实验结论 猜想 不成立 猜想3成立 存在两种情况：①试剂和现象之间相互确定；②根据实验操作所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。

微技能3 反思与评价、拓展与延伸

例5 (2016江西)央视频道《是真的吗》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：

(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 (填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。

(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成； ②锌粉是一种深灰色固体；

③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐。 【提出猜想】猜想Ⅰ.“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ.“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】设计方案并进行实验

实验操作 取打磨后的“锡纸”片放“锡纸”表面有深灰色固入试管中，滴加氯化锌体析出 溶液 的化学方程式为_______ 知猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应实验现象 实验分析与结论 根据实验现象，结合金属活动性顺序可【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 ；

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填序号)。 A. 氯化铜 B. 银 C. 硫酸钠 D. 硫酸亚铁

【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是 。 方法指导 1. 反思与评价

对试题情境中所呈现的猜想与假设、实验方案、实验装置、实验操作、实验步骤以及结论等作出评价，对探究学习活动进行反思，实验评价的角度可以从以下两个方面进行分析： (1)科学可行：

①实验原理是否正确、可行； ②实验操作步骤是否简单、科学； ③实验现象是否明显，易于观察、记录； ④实验结果是否与实验目的一致。 (2)“绿色化学”： ①原料是否无毒无害；

②原料利用率以及生成物的产率是否较高； ③合成过程中是否对环境造成污染； ④实验过程是否安全。

实验设计尽量避免选用有毒药品和具有一定危险性的操作，若必须选用，应在设计方案中给出明确提示和预防措施，避免危险发生。 2. 拓展与延伸 主要设问角度有：

(1)实验探究过程中的知识拓展或补充。 (2)对探究结果的应用。

对该试题中涉及的初中化学知识进行延伸，要求学生熟悉、掌握教材知识的同时，具有知识衔接、迁移能力，题给资料的应用能力。 如实验药品的替代物质，废液的处理方法，物质性质的应用或注意事项等。

专题分类训练

类型1 物质组成成分的探究

1. (2019江西)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。

【查阅资料】①嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放

出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 ③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么 【实验探究】填写表中空格。 实验 小军的实验 小英的实验 方案 嗅盐与____(填一种物质)混合研磨 现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 嗅盐中含有NH4 结论 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 质是碳酸铵 【质疑】小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。 【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

反应原理：(NH4)2CO3＋2NaOH===== X＋2NH3↑＋2H2O，其中X的化学式为 。

△

＋ ____________ 嗅盐中含CO23 证明嗅盐中盐类物－ ____________ 确认了小军的实验结论

第1题图

【数据记录】实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。 【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。 【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 (填序号，双选)。 48（m3－m2）A. 嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：×100% 17m

1

B. 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C. 可以用浓硫酸替代稀硫酸

D. 停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

2. (2014江西)某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。

【提出问题】为什么有异味黑色物质的成分是什么

【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。 【实验设计】同学们分别设计实验进行探究。

实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与 混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是 。 实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。

实验步骤 ①取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化________ 氢溶液 ②立即向上述试管中________________ 木条复燃 该气体是氧气 有气体生成 实验现象 实验结论 上述实验中产生氧气的化学方程式为 ，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。

【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。

(1)小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和 在

反应前后都没有发生变化。

(2)小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化的作用。

【结论与反思】(1)干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。 (2)面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。

3. [2019江西样卷(二)]化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图)，同学们为确定原瓶中是何种溶质进行了如下探究。

第3题图

【提出猜想】猜想一：亚硫酸钠 猜想二：硫酸钠 猜想三：碳酸钠 猜想四：氯化钠

上述猜想中一定不合理的是 。

【查阅资料】①亚硫酸盐的化学性质与碳酸盐相似。②SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色。

【进行实验】小昊和小天分别设计方案进行实验。

(1)小昊取少量该溶液于试管中，滴加盐酸，产生大量气泡；然后将产生的气体通入品红溶液，观察到的现象为 ，猜想一正确。

(2)小天取少量该溶液于试管中，先滴入足量稀盐酸，然后滴入足量氯化钡溶液，产生大量白色沉淀，猜想 正确；滴入氯化钡溶液后试管中发生反应的化学方程式为 。 【交流反思】(1)小天认为可用澄清石灰水代替小昊方案中的品红溶液完成实验，但小昊立即提出反对意见，小昊的理由是____________________________。

(2)小天询问老师获知，原溶液是亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液易与空气中的氧气反应生成硫酸钠，导致其实验结论与小昊的不同。小天对其实验后的混合物进行过滤、干燥、称量，沉淀的质量为 g，则小天取用的溶液中已经变质的亚硫酸钠为 g。

4. (2019临沂)老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 (1)定性实验：

实验方案 取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 实验现象 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 ________________ 实验结论 粉末为Fe2O3 粉末为Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 。 (2)定量实验：

取该粉末4 g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

第4题图

①实验时，先通CO再加热的目的是_____________ 。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 。 A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 水

如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 。

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g。则m的取值范围是 。

5. (2018江西逆袭卷)某地在对排污管道清淤的过程中有环卫工人被毒气熏倒，这一消息引起化学兴趣小组同学的好奇。小美在网上查阅到排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

【问题讨论】排污管道中的气体会对环境产生污染的物质是 。 【问题提出】如何用实验验证排污管道中的气体成分

【查阅资料】H2S气体有毒且能与碱溶液反应，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。 【设计并实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(夹持仪器已省略)。

第5题图1

(1)小亮在实验中观察到 时，证明气体中不含有H2S。 (2)小敏认为气体中含有CO2，她判断的依据是 。 【反思与评价】

(1)小江认为该实验装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置，目的是 。

(2)小斌认为上述实验方案还不能证明CO存在，需将燃烧后的产物直接按图2装置进行实验，分别称量吸收燃烧产物前、后装置的质量，通过计算、分析得出结论。请问：装置①与②分别盛装的液体是 、 。

第5题图2

类型2 物质组成元素的探究

6. (2018江西)甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国。实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：

第6题图1

【提出问题】甜叶菊苷由什么元素组成

【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如图1进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。

【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________。 经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含碳、氢元素。

【继续探究】为进一步确定其元素组成，利用如图2进行实验。(已知：装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

第6题图2

(1)实验前要通一会儿氮气，目的是 。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 。 【数据记录】 g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重 g，E装置增重 g。(产物被完全吸收)

【分析与结论】数据分析： g甜叶菊苷中氧元素的质量为 g，由此确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。

【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

7. (2019烟台)2019年5月，187个国家签署了塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。

已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下探究。

【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好)

第7题图

实验过程中，在装置C中观察到 现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 。

【记录数据】 g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如下表。

装置 反应后装置增加的质量/g B C D E 【分析与结论】根据以上数据分析与计算， g样品中氢元素的质量为 g，该塑料样品的组成元素是 。

【反思评价】电炉加热要先通一会儿氧气，目的是 。 8. 提起维生素C，人们都知道它有“增强抵抗力，预防感冒”的功效，其实维生素C还能改善人体对铁、钙和叶酸的利用；改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。坚持按时服用维生素C，可使皮肤黑色素沉淀减少，从而减少黑斑和雀斑，使皮肤白皙。李文将妈

妈吃的维生素C片拿到实验室和同学们一起研究。 【提出问题】维生素C由哪些元素组成

【查阅资料】(1)无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。 (2)维生素C能够与氧气反应生成水和二氧化碳。

【猜想与假设】李文猜想：维生素C中一定含有C、H 元素，他作出此猜想的依据是 。 肖浩猜想：维生素C中一定含有C、H、O三种元素。

李文认为肖浩的猜想错误，因为维生素C中是否含有氧元素需要实验验证。

第8题图

【设计实验】(1)李文和肖浩称取了 g维生素C样品，利用图A 装置进行反应(装置的气密性良好)，他们选择纯净的氧气而不选择空气的原因是 。

(2)B、C、D、E装置的作用是充分吸收燃烧产物并利用清晰可见的现象检验吸收是否完全，则四个装置的连接顺序是A→ 。其中E中的现象应为 。 (3)装置D 中反应的化学方程式 。 (4)实验中测得的数据如下表所示：

装置 实验前的质量/g 实验后的质量/g B 150 C 150 150 D 150 E 100 100 通过计算和分析，李文发现 g样品中含有氧元素 g。

【交流与拓展】同学们查阅资料可知，维生素C的化学式为CxH8O6，请你判断x的值为 。

类型3 反应后物质成分的探究(含变质) 9. (2017江西)为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究： 【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为 ℃，能分解生成两种物质。 【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想： 猜想1. H2和CO2； 猜想2. CO和H2O。

图一 第9题

图二【设计实验】20 ℃时，甲酸的状态为 ；从图一装置中选择合适的装置 (填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想1成立，则D中的实验现象应为 。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，甲酸分解的化学方程式为______________________________。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想和CO2；猜想和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是___________________ 。

10. (2015江西)实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：

【提出猜想】小红猜想是氧气； 小敏猜想是氢气； 小雨猜想是二氧化碳。 其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ； 【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：

第10题图

(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到 ，则她的猜想错误。 (2)小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 (填“b”或“c”)端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为_____。

【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②存在安全隐患。理由是 。

【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的，它们是 (填序号)。 A. 波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂 B. 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 C. 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 D. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值

11. [2019江西样卷(一)]某品牌空气净化剂中含有过氧化钠(Na2O2)，兴趣小组同学对过氧化钠的性质进行如下探究，请你一起参与并解答相关问题：

操作 现象 结论 淡黄色固体溶解，有气泡产生，带火星的木条复燃，用手触摸试管外壁，有发热的感觉 【提出问题】过氧化钠与水反应后所得溶液的溶质是什么 【猜想】猜想一：氢氧化钠。 猜想二：碳酸钠。

过氧化钠与水反应 (填“放出”或“吸收”)热量，生成物中有 分析：小明认为猜想二不合理，理由是 。 【实验验证】小明和你根据碱的不同性质设计方案进行实验。

方案 小明的方案：取反应后所得溶液于试管中，滴加酚酞溶液 现象 溶液变红色 结论 猜想一正确 你的方案：取反应后所得溶液于试管中， 猜想一正确 请根据上述实验写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 。

【继续探究】小组同学按小明的方案进行实验时，发现溶液变成红色的一会儿之后，又变成了无色的，溶液褪色的原因是什么 【猜想】可能与氢氧化钠的浓度过大有关。

【设计实验】请设计方案证明上述猜想正确： (写出操作与预期现象)。

12. (2019江西模拟)小强帮助老师整理药品时，在药品室发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶

第12题图

口有大量白色固体(如图所示)，于是他和小组同学进行了相关探究。 【提出问题】白色固体是什么 【猜想】猜想一：可能是氢氧化钠。

猜想二：可能是碳酸钠，原因是 (用化学方程式表示)。 【资料】氯化钙溶液、氯化钡溶液均显中性。 【方案设计】 设计者 操作 预期现象与结论 若溶液变红色，则猜想一正确，否则张艳 取样，加水溶解、滴加酚酞溶液，振荡 猜想二正确 若产生 ，则猜想二正确，否卢斌 取样，加水溶解、滴加氯化钙溶液，振荡 则猜想一正确 【分析】同学们讨论后认为，上述方案都不合理。张艳方案不合理的原因是 。 【完善与实验】请你将下列实验报告补充完整。

操作 取样，加水溶解，加入足量的 ，_______________ 充分反应后，取上层清液，滴加 钠的混合物 现象 结论 白色固体是氢氧化钠和碳酸【拓展】如果要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，可采取的措施是 。 13. 某同学进行如图所示两个实验。

第13题图

(1)甲实验中反应的化学方程式为 。

(2)乙实验观察到的现象是 ，溶液由蓝色变成无色。

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

【温馨提示】本题中碳酸镁视为不溶性物质。 【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ. ； Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4； Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。 【实验方案】

实验操作 实验现象与结论 ①若沉淀全部溶解，且无其他现象，猜想Ⅰ过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 成立，其化学反应方程式为 ； ②若 且无气体产生，猜想Ⅱ成立； ③若沉淀完全溶解， ，猜想Ⅲ成立 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 。 14. (2019陕西)一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：

第14题图1

(1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。 Ⅰ. 对气体成分进行探究

【做出假设】假设一：只有H2 假设二：只有CO2 吗假设三：H2和CO2 【实验验证】小明同学设计如图2实验对气体成分进行探究。

第14题图2

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立。 ②丁中出现 的现象时，证明假设三成立。 ③乙的作用是 。 Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究

实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在________________________________________。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存

b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是 (填字母)。

15. (2019长沙)小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋ O2↑。于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应：

第15题图

(1)装置B的作用是 。

(2)反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是 。

反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么小华为此又进行了如下探究：

【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和Na2O2 猜想三：Na2CO3和NaOH 你认为还可能是： 【设计实验】

实验操作 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 ②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加有白色沉淀产生 入过量的BaCl2溶液，振荡 ③取少量实验②所得上层清液于另一试管有白色沉淀产生 中，加入 溶液，振荡 【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 。 16. (2019江西模拟)我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

猜想三正确 猜想三正确 实验现象 固体完全溶解， 样品中一定没有 Na2O2 ____ 实验结论

第16题图

【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质

【查阅资料】①若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。 ②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。

③铜不与稀硫酸发生反应。

【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ 。 若猜想②成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式： 。 【实验探究】①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl2(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。

②按图乙连接好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热。

③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：

步骤 ①取 g红色固体装入试管中，滴红色固体部分减少，液体变为蓝色 入足量的稀硫酸，充分反应 ②过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为 g 猜想 正确 猜想 错误 现象 结论 【评价反思】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 (写出一条即可)。 类型4 有关物质性质的探究

17. (2016江西)如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

第17题图

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。 【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4=== 3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。 【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ.硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。 【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，猜想Ⅱ不成立。

【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 。

(2) 在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例 (3) (写出反应物即可)。

18. 糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 对比，读出其pH约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。

【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应，取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 。 结论：碳酸氢钠能与酸反应。

第18题图

【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。

(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。 (3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分，限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、无色酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管 序号 实验操作 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适① 量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀 振荡，静置 ② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 产物不含NaOH 产物含 预期现象 结论 请分析上述操作①中不能用澄清石灰水代替氯化钙溶液的理由是_____________。 根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____________。

19. (2019贵港)某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 (1)对金属钙的化学性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应

【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。

【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式 。

【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。 (2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究

【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

【实验探究】该小组称取 g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、 B、 C中药品足量，实验操作正确)。

第19题图

【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重 g，B装置增重 g。

【分析与结论】该包干燥剂的成分有 (填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为 g。

【反思与拓展】①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是 。 ②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是 。 类型5 利用控制变量的探究

20. (2019江西模拟)实验室常用二氧化锰作过氧化氢分解制氧气的催化剂。 【提出问题】催化剂的用量对反应速率是否有影响

第20题图

【设计实验】(1)实验装置如图所示。

(2)实验记录：每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液，采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：

实验序号 二氧化锰用量/g 待测数据 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【分析】(1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是 ；装置中原有的空气对实验是否有干扰 ，试说明原因： 。

(2)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更 (选填“大”或“小”)，说明催化剂的用量越多，反应越快。

【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。 【结论】 。

【拓展】(1)实验后对二氧化锰进行回收、称量、发现其质量与反应前相比 (选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法，探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果，实验中的下列变量中，不需控制的是 。

A. 过氧化氢溶液的浓度和体积 B. 催化剂的用量与浓度 C. 反应温度 D. 反应开始的时间

21. (2019北京)如图“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。

第21题图

【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢 【进行实验】分别取5 g糖粉进行实验，根据前 2 min的现象对实验效果进行评分，记录如下：

表1 实验记录

实验 1 2 3 4 5 6 7 8 9 糖 蔗糖 蔗糖 蔗糖 冰糖 冰糖 冰糖 葡萄糖 葡萄糖 葡萄糖 浓硫酸体积/mL 4 5 6 4 5 a 4 5 6 水的滴数 5 10 15 10 15 5 15 5 10 温度/℃ 22 30 50 50 22 30 30 50 22 效果得分 65 81 93 91 88 75 0 0 0 【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：

表2 效果得分均值

糖 因素 蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 浓硫酸体积/mL 均值 水的滴数 0 温度/℃ 因素 5 均值 10 15 22 30 50 依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。 【解释与结论】

(1)蔗糖变成黑色的炭，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。

(2)推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：___________________________。 (3)实验6中，a为 mL。

(4)根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、 滴水和50 ℃。 【反思与评价】

(5)表2中，22 ℃对应的均值为，计算该值所依据的3个数据分别是 。 (6)综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 。 类型6 有关异常现象的探究

22. (2019江西)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。 【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：

【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色其原因可能为： 猜想1. 加热不够充分 猜想2. 与空气中氮气有关 猜想3. 与空气中氧气有关

【探究与验证】填写表格中的空格。 编号 1 操作 将图一中红色液体继续加热至沸腾 如图二所示，先通入适量SO2，然2 后用酒精灯微热 猜想2不成立 如图二所示，先通入适量SO2，再3 改通入氮气，最后用酒精灯微热 如图二所示，先通入适量SO2，再4 改通入 ，最后用酒精灯微热 【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化生成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。

【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：

测定时间 5∶05 5∶15 5∶25 5∶35 5∶45 猜想3成立 先变红后变紫 现象 仍为红色 结论 猜想1不成立 pH (1)分析表中数据，5∶15至5∶25时间段内水样中主要酸性溶质有 。 (2)实验社团提出一种处理废气的方案如图三，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式： 。

第22题图三

23. (2018江西)兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。

第23题图

【提出问题】刺激性气味的气体是什么

【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫； 猜想2：可能是氯化氢； 猜想3：可能是氨气。

大家讨论后认为猜想3不合理，依据是 。

【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式：___________ 。

【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 ，于是他认为猜想2正确。

【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。

实验操作 实验现象 如图所示，将产生的气体 【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。

【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为 (填序号)。 A. 加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B. 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C. 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物

24. (2019广东)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊

【查阅资料】(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。 (2)AgCl不溶于稀。

【提出猜想】Ⅰ. 石灰水已完全变质 Ⅱ. Ⅲ. CO2中混有HCl

【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式

为 。 步骤 实验操作 取少量澄清石灰水于试管(1) 中，加入 溶液 将少量气体通入盛有澄清(2) 石灰水的试管中 将气体通入盛有 溶(3) 液的试管中，再加稀 ______________________ 猜想Ⅲ成立反应方程式为 猜想Ⅱ不成立 产生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立 实验现象 结论及化学方程式 【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 。

【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 (写一点)。 25. [2019江西样卷(二)]某化学兴趣小组将打磨好的镁条放入饱和碳酸氢钠溶液中，意外发现有大量气泡产生，于是在老师的指导下对此“异常”现象进行探究。 【提出问题】镁条与饱和碳酸氢钠溶液反应产生的气体含有什么物质

【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色。②一氧化碳与蓝色氯化钯(PdCl2)溶液反应，生成了黑色的金属钯(Pd)沉淀、二氧化碳和氯化氢，该反应的化学方程式为 。

【猜想与假设】猜想一：含有一氧化碳。 猜想二：含有二氧化碳。 猜想三：含有 。

【设计实验】为了控制镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的发生和停止，应从图一中选择装置 (填序号)；然后将产生的气体通入图二装置对其成分进行探究。

第25题图

【进行实验】

实验现象 D中湿润的氯化钯试纸 E中紫色石蕊溶液 G中 ，H中无水硫酸铜变蓝色 实验结论 猜想一错误 猜想二正确 猜想三正确 【交流与反思】实验中先通入一段时间生成的气体，再点燃G中的酒精灯，其目的为 。 类型7 数字化探究

26. (2018江西中考说明样卷)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称 紫甘蓝汁液显示的颜色 查阅资料：

pH 紫甘蓝汁液显示的颜色 ～9 蓝色 10～ 绿色 12～14 黄色 蒸馏水 蓝紫色 碳酸氢钠溶液 蓝色 碳酸钠溶液 绿色 氢氧化钠溶液 黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 【实验探究2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示：a点表示的含义是 。

第26题图1

【得出结论2】在碱溶液中加酸，溶液pH逐渐减小。

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示：

图2 图3

第26题图

b点的溶质为 (写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为 (写化学式)。

【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸的反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_______________________。

【结论与反思】探究溶液酸碱性及反应的pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 27. (2019福建)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

图1 图2

第27题图

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。 (2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是___________(写一点)。 (3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息， (填“实验1”或“实验2”)的测定方法

更准确，判断依据是 。

图3 图4

第27题图

(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 (写两点)。

【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

图5 图6

第27题图

(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示)。

(6)乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是 。

知识储备

一、1. (1)红 有气泡产生 (2)红 (3)蓝 (4)白色沉淀 气泡

二、1. (1)澄清石灰水 (2)A中溶液变浑浊 (3)吸收CO2 检验CO2是否被完全吸收 (4)C中溶液不变浑浊，E中固体由黑色变为红色，且G中溶液变浑浊 (5)E中固体由黑色变为红色，且F中固体变为蓝色

2. (1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红 CaCl2(合理即可) 产生白色沉淀

(2)①加热 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊

②CaCl2(合理即可) 稀盐酸(合理即可) 有气泡产生(与上一空对应)

3. (1)CaCl2溶液(合理即可) 产生白色沉淀(与上一空对应) (2)取少量混合物于试管中，加足量水溶解，向其中加入CaCl2 溶液至不再有白色沉淀产生时，过滤，取上层清液加入酚酞溶液，若观察到溶液变红，说明混合物中含有NaOH，若无明显现象，说明混合物中无NaOH(合理即可)

4. (1)用磁铁吸引 (2)稀硫酸(或稀盐酸) (3)炭粉 有气泡产生 MnO2

微技能突破

例1 【作出猜想】Na2SO4和NaOH 硫酸和氢氧化钠会发生反应 例2 【猜想与假设】二 不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素) 例3 (2)CuO、Fe3O4

例4 【猜想与假设】NaCl和Na2CO3 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【实验探究】①2 ②氯化钡(合理即可) 产生白色沉淀(与上一空对应)

例5 (1)温度达到着火点 (2)【进行实验】Ⅱ 2Al＋3ZnCl2=== 3Zn＋2AlCl3 【交流讨论】①清除表面氧化物等 ②D 【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器(或二氧化碳灭火器等)灭火

专题分类训练

1. 【实验探究】熟石灰(合理即可) 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 有白色沉淀产生 【质

疑】HCO3(或碳酸氢根) 【继续探究】Na2CO3 【反思与评价】B、D

2. 【实验设计】熟石灰(合理即可) 用磁铁吸引 产生大量气泡 伸入带火星的木条 2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑ 【交流讨论】(1)化学性质

3. 【提出猜想】猜想四 【进行实验】(1)品红溶液褪色

(2)二 Na2SO4＋BaCl2=== 2NaCl＋BaSO4↓ 【交流反思】(1)用澄清石灰水无法排除猜想三是否正确 (2)

4. (1)无明显现象 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (2)①排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 ②红色粉末全部变为黑色 A 造成环境污染 ③5. 【问题讨论】CO、H2S 【设计并实验】(1)A装置中无明显变化 (2)B装置中澄清石灰水变浑浊 【反思与评价】(1)避免干扰对甲烷的验证 (2)浓硫酸 氢氧化钠溶液

6. 【讨论交流】二氧化碳和水可能来自于酒精燃烧 【继续探究】(1)排出装置内的空气 (2)2H2O2===== 2H2O＋O2↑ 【分析与结论】 【反思评价】偏小

7. 【设计实验】产生白色沉淀 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 【分析与结论】 碳、氢、氯(或C、H、Cl) 【反思评价】排出装置中的二氧化碳和水蒸气等

8. 【猜想与假设】维生素C能够与氧气反应生成水和二氧化碳 【设计实验】(1)排除空气中二氧化碳等其他成分的干扰 (2)B→E→D→C 白色固体不变色(或无明显现象) (3)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (4) 【交流与拓展】6

9. 【设计实验】液态 A 【实验预测】紫色石蕊溶液变红 【进行实验】红色固体变成黑色 HCOOH=====H2O＋CO↑ 【交流拓展】违背了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不△相等或化学方程式无法配平等)

10. 【提出猜想】不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素) 【进行实验】(1)木条不复燃 (2)c 【得出结论】2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发生爆炸) 【反思提升】AC

催化剂MnO2

MnO2

－

11. 放出 氧气(或O2) 【猜想】违背质量守恒定律(合理即可) 【实验验证】滴加硫酸铜溶液(或滴加氯化镁溶液等合理即可) 有蓝色沉淀生成(或有白色沉淀生成，与上一空对应) 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ 【设计实验】取褪色的无色溶液于试管中，加入适量水，振荡，溶液又变成红色

12. 【猜想】2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O 【方案设计】白色沉淀 【分析】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色(或碳酸钠溶液也显碱性等) 【完善与实验】氯化钡溶液(合理即可) 酚酞溶液(合理即可) 有白色沉淀产生，溶液变红(与上一空对应) 【拓展】向溶液中滴加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀，过滤(合理即可) 13. (1)Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH (2)镁条表面有红色固体析出 (3)【提出猜想】Mg(OH)2

【实验方案】①Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O ②沉淀部分溶解 ③且有气体产生 【拓展与思考】滴加的碳酸钠溶液过量 14. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2

(2)Ⅰ.①一 ②黑色固体变为红色 ③吸收CO2 Ⅱ.盐酸(或HCl或氯化氢) 【总结反思】c 15. (1)除去CO2中混有的HCl (2)氧气 【猜想与假设】Na2CO3、NaOH和Na2O2 【设计实验】没有气泡产生 氯化镁(合理即可) 【反思与评价】二氧化碳中混有水蒸气

16. 【作出猜想】③Cu与Cu2O的混合物 C＋4CuO===== 2Cu2O＋CO2↑ 【实验探究】②变浑浊 ① ③ 【评价反思】节约药品(合理即可)

17. 【甲组】CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 【乙组】【实验与结论】实验①：＜ 实验②：中 【交流与反思】(1)甲组实验中也有硫酸钠生成(合理即可) (2)木炭和氧气(合理即可)

18. 【探究实验一】标准比色卡 【探究实验二】固体溶解并产生气泡 【探究实验三】(3)①Na2CO3 ②无色酚酞溶液 溶液不变红(或无明显现象) 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，会影响对氢氧化钠的检验 2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 19. (1)【实验结论】Ca＋2H2O=== Ca(OH)2＋H2↑

【交流与反思】氢氧化钙溶解度随温度的降低而增大，未溶解的Ca(OH)2全部溶解 (2)【分

△高温

析与结论】CaO、Ca(OH)2、CaCO3 【反思与拓展】①使生成的水和二氧化碳被A、B装置完全吸收 ②CaO

20. 【分析】(1)量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积) 没有干扰 氧气本身是空气的成分之一，装置中的空气不影响对产生氧气的体积测定 (2)大[或小，与(1)所填对应] 【结论】催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响(合理即可) 【拓展】(1)不变 (2)D

21. (1)化学 (2)浓硫酸中含有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素

(3)6 (4)15 (5)65、88、0 (6)浓硫酸的体积和水的滴数

22. 【探究与验证】先变红后变紫 氧气(或O2) 先变红色，后仍为红色 【应用与拓展】(1)H2SO3和H2SO4 (2)2CaCO3＋2SO2＋O2===== 2CaSO4＋2CO2

23. 【猜想与假设】质量守恒定律(或反应物中无氮元素等) 【查阅资料】SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O 【实验探究】溶液由紫色变为红色(或溶液变红) 【评价与改进】通入澄清石灰水中 无明显现象(或不出现白色沉淀) 【拓展应用】C

24. 【提出猜想】CO2过量 【实验方案】CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (1)Na2CO3(或可溶性碳酸盐等合理即可) (2)无明显现象 (3)AgNO3 产生白色沉淀 AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 【交流讨论】浓硫酸(或浓H2SO4) 【拓展思考】排水过程中除掉了HCl(合理即可)

25. 【查阅资料】PdCl2＋CO＋H2O=== Pd↓＋2HCl＋CO2 【猜想与假设】氢气 【设计实验】A 【进行实验】不变黑 变红 黑色氧化铜变为红色 【交流与反思】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸

26. 【得出结论1】氢氧化钠>碳酸钠>碳酸氢钠 【实验探究2】NaOH与HCl恰好完全反应(或溶液呈中性、pH＝7等合理即可) 【实验探究3】NaCl和HCl NaCl和NaHCO3 【得出结论3】Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑

27. (1)产生大量白烟，放出热量 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于外界大气压 (2)装置的气密性良好(或红磷和铁粉除氧剂足量等合理即可) (3)实验2 反应后，实验1集气瓶中剩

高温

余氧气的体积分数为%，而实验2中集气瓶内的氧气几乎耗尽 (4)能够和氧气反应、生成物不影响测定结果(合理即可) (5)2NaOH＋CO2 === Na2CO3 ＋H2O (6)用冰水冷却集气瓶，打开K(合理即可)