人教版初三化学下册第11单元盐-化肥复习课教学设计

教学内容

九年级化学：课题2 化学肥 教学目标

1．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生； 2．掌握碳酸根离子的检验方法；

3．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用； 4．了解化肥、农药对环境的影响。

重点

1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应； 2．几种常见化肥的性质和用途；

难点

酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关探究题

教学过程

（二）、化学肥料

1、常见的化肥种类和作用

化肥种类 常见化肥物质种类 在植物生活中的作用 缺泛时的症状 生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。植株矮小叶片发黄 生长迟缓、产量降低， 氮肥 尿素[CO（NH2） 2 ]、 氮是植物体内蛋白质、核酸氨水（NH3●H2 O） 和叶绿素的组成元素，氮肥铵盐：NH4Cl、 NH4HCO3 能促进作物的茎叶茂盛，叶硝酸盐：Na N O3、NH4 N O 色浓绿 磷矿粉[Ca3（PO4） 2 ] 增强抗寒和抗旱能力促进作钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐） 物提旱成熟、穗粒增多、籽过磷酸钙[Ca（H2PO4）2 和 粒饱满 Ca S O4 ] 硫酸钾（K2 S O4 ） 氯化钾（KCl） 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3 ）磷酸氢二铵 氮肥 白色晶体 全部溶于水 能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 同时含有两种以上营养元素，有效成分高 磷肥 钾肥 茎杆软弱，易倒伏， 复合肥料 2、化学肥料的简易鉴别 看外观 加水 燃烧 加熟石灰 钾肥 磷肥 灰白色粉未 大多不溶于水或部分溶于水 无刺激性气体放出 可燃烧、熔化起泡或冒烟 不能燃烧，跳动或有爆炸声 大部分入出具有刺激性气味的氨气 3、几种氮肥的简易鉴别

氮肥 加 碱

有氨味 无氨味 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 尿 素 灼烧 燃烧发光 熔化冒烟 无沉淀产生 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 溶于水后加 氯化铵 氯化钡学液 产生白色沉淀 硫酸铵 4、使用化肥、农药对环境的影响

（1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。

（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。

5． 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。（3）熟记常见盐类溶解性表：A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B、盐酸（盐）不溶氯化银C、硫酸（盐）不溶硫酸钡D、碳酸（盐）多不溶E、碱溶钙和钡 6．盐的性质

（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动

顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。

例：Cu+2AgNO3 ====== 2Ag+Cu(NO3) 2

（2）.盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO3+ HCl====AgCl↓+ HNO3

（3）.盐+碱 ==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。.

例：CuSO4+ Ba(OH)2 ======= BaSO4↓ +Cu(OH)2↓

（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。

例：. CuSO4+ BaCl2 ======= BaSO4↓+CuCl2

7.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速度过快不易控制。不用浓盐权的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在生石灰或石灰石上面，阻止反应进一步发生。

8．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH-===NH3↑+H2 O 探究题．(7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为______ (不要求注明条件)。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)： 实验操作 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放人盛有干燥氨气的集气瓶中 ① (3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是______。

(4) 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2

实验现象及结论 无明显现象 ② 份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的 质量：①>②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【注意：若答对第(5)小题奖励4分。化学试卷总分不超过60分。】 (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计如下方案：

你认为上述方案______ (填“合理”或“不合理’’)，请分析：______ (如合理，说明原因； 如不合理，说明原因并设计改进方案)。

含碳酸钠的氯化钠溶液 加入足量盐酸

溶液A 加热煮沸 冷却

氯化钠溶液