高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析

1. 对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是 A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

【答案】D

【解析】任何反应发生都需要在一定的条件下进行，所以需加热才发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。自发反应一定是熵增加的放热反应。所以放热反应及熵增加的反应都是自发反应。因此正确选项为D。

【考点】考查自发反应与反应条件的关系的知识。

2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0

【答案】B

【解析】体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。若ΔG<0，即ΔH<0，ΔS>0反应一定能自发进行；若ΔG>0，ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行。对于ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0反应能否发生取决于温度和焓变的相对大小。选项为：B。 【考点】考查判定反应能否自发进行的判据知识。

3. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ） A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

【答案】D

【解析】由ΔG=ΔH－TΔS可知，当ΔH<0，ΔS>0 ：反应一定自发；当ΔH>0，ΔS>0、ΔH<0，ΔS<0：反应可能自发 ；当ΔH>0，ΔS<0：反应一定不自发。 【考点】化学反应的自发性。

4. 关于冰融化为水的过程判断正确的是] A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

【答案】A

【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S＞0；故A正确。

【考点】考查物质变化过程焓变和熵变的判断

5. 下列说法正确的是

A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程 C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

【答案】C

【解析】A、放热反应一般是自发的，但不一定是，当在熵减小，且高温下就不自发，错误；B、

电解池的反应是在外加电源的作用下强制执行的，不是自发的，错误；C、△G ＝△H －T·△S ,只有当△G ＜0时，反应才是自发的，正确；D、△H>0、△S>0时，当温度很低，也不是自发的，错误。

【考点】考查反应进行的方向问题。

6. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 试回答下列问题 ⑴上述正向反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。

⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。

n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2） A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 E 3 1 2 1 ⑶已知在一定温度下： C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1； CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2； 则K、K1、K2之间的关系是K= 。

⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。

⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。 【答案】⑴放热 ⑵BCD ⑶K1/K2 ⑷75% ⑸X

【解析】（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。

（2）由于反应前后体积不变，所以设容器的容积是1L，则ABCD中

，所以其中向正反应方向移动的有BCD。

（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到C（s）+CO2（g）常数K＝

。

2CO（g），所以该反应的平衡

的比值分别是

（4） CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 起始浓度（mol/L） 0.010 0.010 0 0 转化浓度（mol/L） x x x x

平衡浓度（mol/L）0.010－x 0.010－x x x

则根据平衡常数表达式可知

解得x＝0.0075mol/L

则在该条件下，CO的平衡转化率为75% （5） CO（g）+H2O（g）H2（g）+ CO2（g） 起始浓度（mol/L） 1－x x 0 0

转化浓度（mol/L）（1－x）y （1－x）y （1－x）y （1－x）y 平衡浓度（mol/L）1－x－y＋xy x －y＋xy （1－x）y （1－x）y 则根据平衡常数表达式可知

解得x＝y

【考点】考查反应热、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数、转化率的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

7. 化学反应Ｃ(s)＋H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是 A．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．减小压强，平衡向正反应方向移动 D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

【答案】C

【解析】A项：加入水蒸气，平衡正向移动，故错；B项：升高温度，正、逆反应速率都增大，故错；D项：加入固体碳，平衡不移动，故错。故选C。 【考点】化学平衡移动

点评：本题考查的是化学平衡移动的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。

8. 某化学反应的△H= —122 kJ·mol-1，∆S=\"+231\" J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

【答案】A

【解析】根据△G＝△H－T·△S并依据反应热和熵值可知，△G一定是小于0的，所以在任何温度下都能自发进行，答案选A。 【考点】考查反应自发性的判断

点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与训练。主要是考查学生灵活运用反应热和熵值判断反应自发性的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。

9. 已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是( )

A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=\"1110\" J/(mol·K) B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=\"-.36\" J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS=\"-280.1\" J/(mol·K) D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=37.301kJ/mol ΔS=\"184.05\" J/(mol·K) 【答案】B

【解析】体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选B。 【考点】化学反应进行的方向

点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。

10. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 （ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

【答案】B

【解析】H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系，H2(g)＋I2(g)↔2HI(g)，反应前后气体体积不变，加压后，平衡不移动，故选B。 【考点】化学平衡

点评：解答此类问题需注意：能用平衡移动原理解释的，前提是反应条件的改变后，平衡要移动。

11. 在一定条件下反应x A + y Bz C达到平衡。下列说法中正确的是( ) A．若C是气体，且x + y ＝z ，则增大压强平衡一定不移动

B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y ＜z

C．若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态 D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应 【答案】C

【解析】若A、B、C都是气体，且x + y ＝z ，则增大压强平衡不移动，而题中未知A、B的状态，A错误；若A、B、C都是气体，减小压强平衡向左移动，则x + y > z，B错误；若B、C都是气体，增大A的物质的量，平衡不移动，则A不是气体，C正确；升高温度C的质量分数减少，说明平衡向左移动，逆反应是吸热反应，D错误。 【考点】勒沙特列原理

点评：增加固体或纯液体的量，平衡不移动。

12. 下列不属于自发进行的变化是（ ） A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈

【答案】C

【解析】碳酸氢钠转化为碳酸钠，需要在加热的情况下才能完成，因此该反应不是自发进行的，其余都是的，答案选C。

【考点】考查反应自发性的判断

点评：在判断反应是否自发时，应该综合考虑熵变和焓变，即必须根据△G＝△H－T·△S进行分析，否则会得出错误的结论。其次还需要明确在讨论过程的方向问题时，是指没有外界干扰时体系的性质。

13. 下列反应中，△H和△S均大于0的是（ ） A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) B．CaCO3(s) =\" CaO(s)+\" CO2(g) C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)

D．NaOH(aq) + HCl(aq) =\" NaCl(aq)\" + H2O(l)

【答案】B

【解析】 A、C、D都是放热反应，△H<0；A、C中气体物质的量减小，△S<0；B中气体物质的量增大，△S>0；D中可认为熵不变。 【考点】焓变和熵变

点评：放热反应△H <0，吸热反应△H >0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。

14. 在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是

A．水由高处流向低处

C．墨水滴在水中会扩散到整个水体 B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol D．－10℃的液态水自动结冰成为固态

【答案】C

【解析】熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项C可以用熵判据解释。而选项A、B、D都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选C。

15. 下列对于化学反应的认识正确的是（ ） A．有气体生成的复分解反应能自发进行 B．有热量放出的反应一定能自发进行 C．需要吸收热量的过程不能自发进行 D．凡是熵增加的反应一定能自发进行

【答案】A

【解析】有气体生成是复分解反应发生的条件之一，选项A正确；根据△G＝△H－T·△S可知，只有当△G小于0时，反应才是自发的，因此选项B、C、D都是不一定自发的，答案选A。

16. 下列说法中正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现

【答案】C

【解析】只要△G＜0，反应就是自发进行的。又因为△G＝△H－T·△S，所以选项C是正确的，非自发反应，在一定条件下也是可以进行的，例如通过电解等，答案选C。

17. 恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ） A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0

【答案】A

【解析】只要△G＜0，反应就是自发进行的。又因为△G＝△H－T·△S，所以选项A一定是自发进行的，答案选A。

18. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa

－－－

条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol1，ΔS＝－6.6 J·mol1·K1当ΔH－TΔS<0时能自发反应) A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变

【答案】A

－

【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，当温度是273K时，△G＝－2 180.9 J·mol1＋273×6.6

－－

J·mol1·K1＜0，所以反应是自发进行的，因此答案选A。

19. 某化学反应其△H=\" —122\" kJ·mol-1，∆S=\"231\" J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

【答案】A

【解析】考查化学反应的自发性。根据△G＝△H－T·△S可知，如果反应是放热、熵值增加的反应。则反应再任何条件下都是自发进行的，所以答案选A。

20. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是

A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 C．非自发反应在任何情况下都不会发生

D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

【答案】A

【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，选项A正确，BC都是错误的。反应的自发性是指没有外界干扰式体系的性质，所以D也是错误的，答案选A。

21. 在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小 C．C的起始浓度越大，K值越大 D．K随温度的改变而改变

【答案】A

【解析】平衡常数是指在一定条件下，反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。平衡常数越大，反应进行的程度越大，A正确，B不正确。平衡常数和温度及化学计量数有关系，所以CD不正确。答案选A。

22. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( ) A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0 C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0 D．CaCO3(s) =\" CaO(s)\" + CO2(g)△H>0

【答案】B

【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，只要是△H＞0，△S＜0，反应就一定不是自发进行的，所以答案选B。

23. 下列说法完全正确的是 ( ) A．放热反应均是自发反应

B．ΔS 为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值

D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

【答案】D

【解析】只有满足△G＝△H－T·△S＜0，反应才能是自发的，所以A、B都是不一定自发，不正确。熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以C也是错误的。所以选项D是正确的。答案选D。

24. 下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应

【答案】B

【解析】自发反应也需要一定的条件，主要决定于△G=△H-T△S，例如碳的燃烧需要满足燃烧的条件，电解池的反应需要外界提供电能。

25. 下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．不自发的化学反应就不能进行

D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

【答案】D

【解析】反应进行的方向由体系的焓变和熵变（自由能）综合决定

26. 反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（ ） A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0 B．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0 D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

【答案】A

【解析】△G=ΔH-TΔS＜0 时，反应自发进行。

27. 关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

【答案】A

【解析】图①中反应物能量高，生成物能量低，所以是放热反应，△H小于0。当氯化钠被电解之后，若继续通电，则开始电解说，阴、阳极的气体分别是氢气和氧气，其体积之比是2︰1。图③中温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H小于0。选项D中的反应是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，所以正确的答案是A。

28. 某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 ( ) A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

【答案】C 【解析】略

29. 下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

【答案】C

【解析】自发反应是在一定的条件下可以发生的反应过程。自发过程的判断有熵判据和焓判据，这两个判据为大多数情况。吉布斯自由能判据可以确定。故答案为C。

30. 常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是 A．HIO4是一元强酸

＋

B．此混合溶液中c(Na)＝c(IO4-)

＋－－－2

C．c(H)·c(OH)＝1014 mol·L2

－－

D．0.1 mol·L1的HIO4溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

【答案】C

【解析】pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，可推出

＋－＋

HIO4为一元弱酸，A 错；c(H)>c(OH),可推出c(Na)－－－－

是1014 mol2·L2，C对；0.1 mol·L1的HIO4溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，D 错

31. （8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 (2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 (4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 【答案】(1)m+n（1）降低压强，平衡向体积增大的方向进行，所以m＋n＜p。

（2）压强对反应速率或平衡的影响只适用于气体，所以若增加B的量，平衡不移动，则B为固体或纯液体。

（3）因为m＋n＝p，若B也是气体，则增大压强平衡一定不移动，所以B一定不能是气体。由于m＜p因此增大压强平衡一定向逆反应方向移动。

（4）升高温度，C的质量增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应一定是放热反应。

32. 下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

【答案】C

【解析】在一定条件下自发进行的反应就叫自发反应，例如：点燃，高温，原电池等。 A 错误，有的自发反应需要加热才能进行，那也叫自发反应，叫高温自发 B 错误，需要加热才能够进行的过程也是自发过程 C 正确，同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能

D 错误，非自发过程在一定条件下可能变为自发过程

33. 下列说法正确的是( )

A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大 D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

【答案】A 【解析】略

34. 下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

【答案】D 【解析】略

35. 250℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=\"4NO2(g)+O2(g) \" △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

【答案】D 【解析】略

36. 下列说法不正确的是

A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

【答案】D

＋

【解析】例如在醋酸溶液稀释过程中，溶液中的H浓度减小，但OH—浓度一定增大，D不正确，答案为D

37. 已知反应2CO(g)2C(s) + O2(g)的ΔH ＞0，ΔS＜0，设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

【答案】D

【解析】ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，此反应中，ΔH ＞0，ΔS＜0，无论什么温度，ΔG＞0，所以，任何温度下都不能自发进行，选D。

38. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是( )

A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大

B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小 C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2

D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加 【答案】B 【解析】略

39. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4．0 mol，D为6．5 mol，F为2．0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

（1）若x=4．5，则右侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。

（2）若x分别为4．5和5．0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________________。 【答案】（1）正反应（2分） 7．0（3分）

（2）不相等（2分）两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡,平衡状态不同,所以物质的量也不同．（不从温度角度说明不得分）（3分） 【解析】略

40. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

【答案】D 【解析】略

41. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

【答案】D 【解析】略

42. 下列说法中正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现

【答案】C

【解析】自发反应的判据是：△H-T△S＜0，

既与吸、放热有关，还与熵变有关，故A、B错误； 熵增加（△S＞0），放热（△H＜0），故C正确；

反应的自发性只是说明在温度、压强一定的条件下，反应不能自动发生，而反应能否实现要看具体条件，如2 NaCl+2 H20=\"2\" NaOH+H2↑+Cl2↑是非自发反应，但在通电条件下就可以实现，故D错误；

43. 碳酸铵((NH4)2CO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系

B．其分解是因为外界给予了能量

的熵增大

C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

分解

【答案】A 【解析】略

44. 下列说法正确的是 （ ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 C．△H-T△S<0反应能自发进行

B．自发过程将导致体系的熵增大

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

【答案】C

【解析】大多数自发进行的化学反应是放热反应，A错误；自发过程有的会导致体系的熵增大，也有的会导致体系的熵减小，B错误；根据判据若△H-T△S<0，反应能自发进行，C正确；同一物质的固、液、气三种状态的熵不同，D错误。 【考点】考查化学反应的方向。

45. 下列说法正确的是 ( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发 进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

【答案】B

【解析】试题解析：△H＜0、△S＞0的反应，△H-T△S＜0在任何温度都能自发进行，故A错误；反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误．

【考点】反应热和焓变

46. 关于冰融化为水的过程判断正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0

【答案】A

【解析】冰融化为水，吸收热量，ΔH>0，且混乱度增大，即ΔS>0，答案选A。 【考点】考查焓变和熵变。

47. 下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生

【答案】A

【解析】A.化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，熵增加且放热的反应一定是自发反应，正确；B．熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，同理，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，错误；C．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，放热反应也可能是非自发进行的反应，而吸热反应也可能自发进行，错误；D．非自发反应在在一定条件下也能发生，错误；选A。 【考点】考查化学反应的方向的判断。

48. 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是 A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行 C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行

【答案】B 【解析】

A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故A错误；

B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；

C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故C错误；

D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故D错误。 【考点】化学反应进行的方向

点评：本题考查了化学反应进行的方向，难度不大。在判断反应进行的方向时，要结合△H和△S两个因素综合分析。

49. 常温下，下列变化过程不是自发的是 A．原电池产生电流 B．石灰石的分解 C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

【答案】B

【解析】A、原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属于自发进行的过程，不选A；B、石灰石的分解△H>0，△S>0，所以该反应常温下不能自发进行，选B；C、在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增的过程，属于自发进行的反应，不选C；D、反应在常温下进行，属于自发的，不选D。 【考点】化学反应的进行的方向。

50. 某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

【答案】C

【解析】根据ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发进行，该反应的气体的物质的量增加，所以ΔS>0，正反应高温自发进行，所以ΔH>0，答案选C。 【考点】考查反应自发进行的判断