湖北省孝感市云梦县黄香高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

高二上学期期末考试化学试题

一、单选题

1. 对古诗文涉及的化学知识理解错误的是

A．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及化学反应

B．“又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)的组成元素均位于p区

C．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 D．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是吸热反应

2. 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是 A．食品保存时加抗氧化剂?化学反应速

B．用草木灰水清洗油污?盐类水解

率

C．用牺牲阳极法保护金属?电解

3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D D．在牙膏中加入适量氟离子?溶解平

衡

研究压强对反应的研究温度对反应的研究平衡体系增加影响(p2>p1) 影响 N2对反应的影响 A．A B．B C．C

4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

研究催化剂对反应的影响 D．D

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+

5. 对于平衡体系，下列结论中错误的是

A．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时的浓度相比原来的浓度增大了

B．若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为

C．保持其它条件不变，升高温度，的体积分数增大说明该反应的D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入新平衡时，气体的总物质的量等于

6. 下列说法正确的是

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．ns能级的能量一定高于(n?1)d能级的能量

7. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

8. 在2L密闭容器中通入A和B气体进行反应2A(g)+B(g)c(A)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

xC(g)△H>0，测得

的气体，达到

A．0～5min内，v(B)=0.05mol/(L·s)

B．5min时测得C的物质的量为0.5mol，则x=2

C．若x>3，5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 D．若x>3，5min时该反应的v(正)小于11min时的v(逆)

9. 下面关于四种微粒的比较正确的是 ①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子 A．原子半径：②>①>③>④ B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>②

10. 用学过的离子反应的知识分析下列化学原理错误的是 A．“胃舒平”可以缓解胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．加热可以降低水的硬度：Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O

D．KMnO4溶液测定补铁剂中铁的含量：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

11. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石更稳定 C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=?57.4 kJ·mol1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H2

；③2p轨

13. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2 B．X是电源的负极

C．阴极的反应式是：H2O＋2e-=H2＋O2- CO2＋2e-=CO＋O2- D．总反应可表示为：H2O＋CO2

14. 下列说法正确的是 A．

的溶液中

、

、

、

能大量共存

醋酸溶液中

之比小于

B．相同温度下，C．等物质的量浓度①D．常温下，

醋酸溶液与

H2＋CO＋O2

、②NH4Al(SO4)2溶液中浓度的大小顺序为①>②

均为的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

15. 调节0.1mol·L-1己二酸(简写为H2A)溶液的pH，H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．0.1mol·L己二酸pH约为2.7

-1

B．Ka2=10-5.4 C．NaHA溶液显酸性

D．等物质的量浓度Na2A与NaHA的混合溶液中：3c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

二、元素或物质推断题

16. 前四周期元素结构信息见表，回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 C 基态原子有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1)A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)。A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序为_______。 (2)D在元素周期表中的位置_______，其基态原子的核外电子排布式为_______。

(3)写出B基态原子价电子的轨道式_______。

(4)E位于元素周期表的_______区，基态原子填有电子的轨道数为_______。

三、工业流程题

17. 镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1) 2.2 7.5 7.2 沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1) 3.2 9.0 8.7 回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是___________。提高“碱浸”速率的措施是___________ (任写一点即可)。

(2)“滤液②”可能含有的金属离子是___________。

(3)“转化”步骤中加入 H2O2的目的是___________，反应的离子方程式是___________。

(4)“调 pH”时，最适宜的 pH 范围是___________。

(5)“控制 pH 浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是：过滤、___________、 干燥。

(6)利用表格中的数据，计算 Fe(OH)3的 Ksp=___________

四、原理综合题

18. 磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，其与苛性钠溶液反应的离子方程式为_______。 (2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃时，Ka1=1×102，Ka2=2.6×10?7。 ①亚磷酸(H3PO3)在水溶液中的电离方程式为_______。

②Na2HPO3属于_______(填“酸式盐”或“正盐”)；该溶液中离子浓度的大小为_______；NaH2PO3溶液的水解方程式为_______，NaH2PO3溶液显_______。(填“酸性”、“碱性”或“中性”)

③已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应的化学方程式为_______。 (3)测定亚磷酸溶液的浓度。

取25.00 mL亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol?L1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为5H3PO3+2MnO+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O。进行三次实验，记录数据如表。 实验编号 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 0.50 22.50 2 1.50 23.40 3 1.00 23.10 ①滴定终点的现象是_______。

②实验测得溶液中亚磷酸的物质的量浓度为_______。

③下列实验操作会导致实验结果偏低的是_______。(填字母标号) A．取亚磷酸溶液的滴定管洗涤后未润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C．滴定终点时俯视读数 D．锥形瓶洗净后未干燥

E．盛装高锰酸钾溶液的滴定管未润洗

19. 回答下列问题

(1)二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为CH3OCH3，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=?90.1kJ?mol1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=?49.0kJ?mol1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=?41.1kJ?mol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=?24.5kJ?mol1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______； (2)二甲醚还可作燃料电池的燃料，以H2SO4作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和CO2气体。

①该电池的负极反应式为_______。

②如图，若b极通入二甲醚，则电解池的阳极反应式为_______；若a极通入二

甲醚，电解池的反应式为_______，当有1mol的二甲醚参与反应时，电解池阳极附近生成的气体的体积(标准状况下)为_______。

③用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醚的物质量为_______。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)