第二部分：硫、氮
（试题来源于2007-2008年高考试题）
Ⅰ卷选择题
1. (07年高考上海化学卷·17)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是B
浓硫酸 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 C．锌和稀硫酸制氢气
2. （08年广东文基·62）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是D
A．煤是含碳化合物 B．煤是一种可再生能源
C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨
3. （08年上海化学·18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是B
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
4. (07年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是A
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
用心 爱心 专心
B．臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康
－
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 5 （08年重庆理综·10）下列叙述正确的是C
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
6（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进．．行的是
A．不同浓度的硝酸与铜的反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解
7. （08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是BC
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
8.．（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是A
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3
－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42=CaSO4↓+H2O
－
9. （08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为D A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
10. （08年海南化学·27）普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是B
A．Ca5(PO4)3F
B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2
用心 爱心 专心
C．Ca3(PO4)2和CaHPO4
11．（08年海南化学·28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是D
A．提高了原料的原子利用率 C．减少了环境污染
B．降低了生产成本 D．减轻了对设备的腐蚀
12. （08年上海化学·15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是C
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
13. （08年上海化学·19）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BD A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
14．(07年高考全国理综卷I·11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A
A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热)
C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)
15．（07年高考理综上海卷·10有改编)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是D A．闪电 C．根瘤
B．一氧化氮转化为二氧化氮 D．合成氨车间
16. （07年高考江苏卷·3）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3
△3HNCO； 8HNCO＋6NO2
用心 爱心 专心
△7N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是C
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂
17. (07年高考理综四川卷·10)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则
＋
消耗NaOH溶液的体积是A A．60 mL
B．45 mL
C．30 mL
D．15 mL
Ⅱ卷非选择题
18. （08年上海化学·26）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 1 2 3 4 试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 （3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。 （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产
甲针筒内物质 10 mLFeSO4溶液 20 mLH2S 30 mLNO2(主要) 15 molCl2 乙针筒内物质 10 mLNH3 10 mLSO2 10 mLH2O(l) 40 mLNH3 甲针筒的现象 生成白色沉淀，后变色 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 用心 爱心 专心
生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。 19. （07年高考上海化学卷·26A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
制取N2制取H2气体混合合成氨氨吸收氨氧化
N2 H2 原料气
浓硫酸铂 乙
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________________________________。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。
20. (2007年高考理综重庆卷·27)(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 ______________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。
＋
－
a b c 甲 用心 爱心 专心
方案 甲 乙 丙 反应物 Cu、浓HNO3 Cu、稀HNO3 Cu、O2、稀HNO3 (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为__________________________________，实验现象为____________________________；但此实验的不足之处是___________________________。
21. （08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，
还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2： S2O82＋2I=2SO42＋I2
－
－
－
－
通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反
＋
＋
＋
应的催化过程。 、 （不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3的离子方程式是 。
＋
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为
用心 爱心 专心
。
22. （08年海南化学·13有删减）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。 23. (07年高考全国理综卷I·2715分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 阴离子 Na OH －＋Mg2 ＋Al3 ＋Ba2 ＋ HSO 4－Cl － CO23 － SO24 －分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。 据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
24.. (07年高考江苏卷·21)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、_________________________________________。
用心 爱心 专心
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________； ②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________________________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________。（填字母） A．NaOH溶液、酚酞试液 C．碘水、淀粉溶液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4 D．氨水、酚酞试液
用心 爱心 专心
答案：
18．（A）（本题共12分）
（1）红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （2）黄色固体 向内 NaOH （3）NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）黄绿色变为无色 5 19、(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。 (4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。 (5)4NH3十5O2
催化剂△－
4NO＋6H2O。 (6)NH＋ 4 NO 3。
20、(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。 21.
（1）Cu、O （2）b、c
（3）2Fe3＋2I=2Fe2＋I2 S2O82＋2Fe2=2SO42＋2Fe3（离子方程式不配平不
＋
－
＋
－
＋
－
＋
扣分）
（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 22.（1）H2+S
△ H2S（写成可逆反应也正确）
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4（浓）（浓）
△ △ CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4
CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）
23.A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。 24.(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋O2 =
2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化。 (3)BC。
用心 爱心 专心
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容