固安县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

一、选择题

1． 已知: H2（g）+I2（g）判断正确的是（ ） 起始物质的量 甲 乙 n（H2）/mol 0.02 0.04 n（I2）/mol 0.02 0.04 n（HI）/mol 0 0 2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密

-1

L。下列闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 2． 下列说法正确的是（ ） A．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．与都是α-氨基酸且互为同系物

CuS（s）

3． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） +Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

第 1 页，共 10 页

4． 下列关于有机物的叙述错误的是 A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 5． 下列叙述正确的是

A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解 D．在Fe（OH）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 6． 下列说法中正确的是（ ）

A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇 C．参与酯化反应的物质一定有两种 D．能发生银镜反应的物质不一定是醛

7． 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240

C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为%

8． 【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

9． 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）

A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣ B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣

第 2 页，共 10 页

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+ D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣ 10． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.1511．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ） A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种

12．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 反应物投入量 到达平衡的时间/min A的浓度/（mol·L－1） C的体积分数 混合气体密度/（g·L－1） 下列说法正确的是（ ） A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1 13．下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣ D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O 14．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2 B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

甲 3 mol A、2 mol B 5 c1 w1 ρ1 乙 6 mol A、4 mol B c2 ρ2 丙 2 mol C 8 w3 xC（g），按不同方式投入反应物，保

第 3 页，共 10 页

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20 D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

15．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

A．②③④ B．②④ C．①③ D．②④⑤

16．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

+

①Ag+Cl﹣═AgCl↓

2++2

②Ba+2OH﹣+2H+SO4﹣═BaSO4↓+2H2O 2+

③CO3﹣+2H═CO2↑+H2O 2+2+

④Fe+Cu═Fe+Cu．

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

17．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+

18．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

19．【乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同 C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型 20．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A．NaAlO2溶液 C．饱和Na2CO3溶液

B．CaCl2溶液 D．水玻璃

二、填空题

21．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

第 4 页，共 10 页

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________； （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________； ②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

22．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________； （3）已知：As（s）+ H2（g）+

3H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1 21O2（g）=H2O（l） ΔH2 2第 5 页，共 10 页

2As（s）+

5O2（g） =As2O5（s） ΔH3 2则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的ΔH =_________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO33

（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）的关系如图所示。

−3 AsO34 （aq）+2I（aq）+ H2O（l）。溶液中c（AsO4）与反应时间（t）

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

3−

c．c（AsO3L−1 4）/c（AsO3）不再变化 d．c（I）=y mol·

a．溶液的pH不再变化 b．v（I−）=2v（AsO33）

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________； ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1）；

（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：

第 6 页，共 10 页

试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

23．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

O

CH3CH2OCCH2CH2 C2H5ONa C5H8O2 C8H15O3N NH3 C8H13O3N H2 NH Ni D A 一定条件C C +反应① CH3CH2OCCH2CH2 H C H/H2O CH3 CH3OH N N O B △ CH2 CH2 反应② C6H11O3N CH2 CH2 CH3I/H2O C7H11O2N 浓H2SO4、E H CH2 C 反应④ 反应③ CH2 C C CH COOH CH COOCH3 C

G 已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物 槟榔碱

一定条件

如：R1—CH=CH2 ＋ R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2

O O O O

C2H5ONa

Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4＋R2OH

R3

（1）B中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）C的结构简式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。 a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物 c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应

（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 。

（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 500 ℃ CH 2=CHCH2Cl ＋ HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无

第 7 页，共 10 页

机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

24．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥NO3－。取100mL该溶液进行如下实验： I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；

II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀； 试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。

（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。

第 8 页，共 10 页

固安县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 A 12 C 3 A 13 A 4 C 14 B 5 C 15 B 6 D 16 D 7 C 17 D 8 A 18 B 9 AB 19 C 10 D 20 B 二、填空题 21．CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 蒸发浓缩，冷却结晶 正确，由于钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 250mL容量瓶 D

22． 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2△H1-3△H2-△H3 bd 小于 大于

24y3xymolL11 OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

23．（1）酯基 （2分）（2） 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）

H H

（3）

N N 浓HSO 24 CH2 CH2 CH2 CH2

＋ CH3OH CH2 C CH2 C ＋ H2O △ CH COOH CH COOCH3

（2分）

H N （4） CH 2 CH 2 （2分）

CH2 CH

C COOC2H5

O （5）a（2分）

催化剂 —CH2—CH— （2分）

（6） n CH2=CHCOONa n COONa

Cl2 NaOH溶液 Cu/O2 （7） CH3CH=CH2 CH2=CHCH2Cl CH2=CHCH2OH 500℃ △ OH OH OH

O2 CH3CH2OH

CH2=CHCHO 催化剂 CH2=CHCOOH CH2=CHCOOC2H5 （3分）

浓硫酸，△

OH OH OH

第 9 页，共 10 页

24．

⑥ ④⑤

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外

焰上灼烧，透过蓝色

钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有

第 10 页，共 10 页